第八单元金属和金属材料课题2
第八单元金属和金属材料 课题2第一课时学案
第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质（第一课时）制作人：刘春志使用时间：2015年1月16日审核领导：一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁在常温下就能反应生成氧化镁，其化学方程式为铝在常温下就能反应生成氧化铝，其化学方程式为。
⑵铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式为：。
铁在氧气中点燃时能与氧气反应，其化学方程式为：。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
二、自主探究：【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：与酸反应的速度 > > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
8.1.2 金属材料(2)【教学课件】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)
典例精讲
【例1】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不
正确的是( D )
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D．铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
中一定不含非金属。
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．③④⑤
解析：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物 。从组成上看，它可以是金属与金属熔合，也可以是金属与非金属熔合，至少含 一种金属，且熔合时没有发生化学变化，因此合金中的元素均以单质形式存在。
及时演练
1.下列物质不属于合金的是( D )
解析：用查资料法了解金属及合金的用途。钛合金与人体有很好的“相容性”，且 性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼；金属具有导热性，可用来制造 炊具；不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，可以制造医疗器械；铅锑合 金由于其熔点低，不适合制造发热体。
及时演练
1.下列有关金属材料的说法中正确的是（ B ）
随堂演练
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( B ) A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
拓展延伸
贮氢合金 贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以 镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但 能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质习题(3)
人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。
其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
人教版九年级金属的化学性质(第二课时)
2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金 属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所 得固体中含有的金属是（ B A.Mg、Al C.Al、Cu ） B.Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（
A．分解反应 C．化合反应
B
）
B．置换反应 D．复分解反应
4.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ B
）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：铁、硫酸铜溶液、银 方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
1、通过金属与某些金属化合物溶液的反应出可 以判断出金属的活动性强弱。 2、常见金属的活动顺序性,并会运用它判断相关 的置换反应的发生.能熟练地写相关的化学方程 式。 布置作业：P13应用与练习3、4、5习题。
实验名称：金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验用品：铝丝、铜丝（2根）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
硫酸铝溶液、试管（3支）、砂纸。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。（前换后；强换弱）
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
课题2《金属的化学性质(第二课时)》学习任务单
学习任务单第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、学习目标1、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
二、学习任务刷基础1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )A.金B.铜C.铁D.锌2.(2018湖南衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来★5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X拔高题★6.已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。
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高温 课题2 金属的化学性质
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列反应符合事实的是( )。
2．生铁和盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是( )
A ．铁
B ．氯化亚铁
C ．碳
D ．氯化铁
3．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。
A ．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应
B ．铝的氧化物容易发生还原反应
C ．常温下，铝不与氧气反应
D ．铝易氧化，铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
4．某金属放人稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )。
A ．Mg
B ．Al
C ．Zn
D ．Ag
5．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用2A1+Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe ，这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是( )
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应属于分解反应
C ．该反应属于置换反应
D ．该反应中铁元素的化合价升高
二、选择题(每小题有l ～2个选项符合题意)
6．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )。
A ．CuSO 4
B ．MgCl 2
C ．FeCl 3
D ．ZnSO 4
7．X 、Y 、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2==Z+YCl 2， X+ZCl 2==Z+XCl 2， Y+2HCl==YCl 2+H 2↑，X+HCl 不反应，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A ．Z>Y>X
B ．X>Y>Z
C ．Y>X>Z
D ．Y>Z>X
8．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A ．②③
B ．①②④
C ．①②③
D ．①
②③④
9．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调节平衡
后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO 4溶液
里(如图8—4所示)，一段时间后杠杆将会( )。
A ．左端上翘
B ．右端上翘
C ．仍然平衡
D ．无法判断
10．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是( )。
A ．Fe 2(SO 4)3
B ．CuSO 4
C ．FeSO 4
D ．H 2SO 4
三、填空题
11．经过课外学习发现，锰也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、________、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知在某些化合物中锰元素可显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应_______
_________________________________。
⑶金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越_________
②位于__________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于__________的金属能把位于_________的金属从它们化合物的_________里置换出来。
12．请根据下列探究实验，回答问题。
(1)欲探究铁、银、铜的活动性，最佳实验方案是( )。
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
13．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和Zn四种金属分别同时放人其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，如图8—5。
每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______
(2)B是常见的金属，写出B和盐酸反应的化学方程式___________________________
四、简答题
14．判断下列金属是否能与酸反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由。
(1)铁与稀盐酸_________________________________
(2)银与稀硫酸_________________________________
(3)铝与稀硫酸_________________________________
(4)镁与稀盐酸_________________________________
(5)锌与稀硫酸_________________________________
15．完成下列变化的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
①___________________________________( )
②___________________________________( )
③___________________________________( )
④___________________________________( )
五、计算题
16．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0％一4.3％之间，钢的含碳量在0.03％～2.0％之间。
将一块质量为l0.0 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100 g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00 L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量是多少?
问题与探究
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号实验过程实验现象
1镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应镁粉产生气体快
2铁粉和铁片分别与10％盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应l0％盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：__________________________________________
因素二：__________________________________________
因素三：__________________________________________。