酸碱认识的发展历程
揭示酸碱理论的发展与应用
揭示酸碱理论的发展与应用酸碱理论是化学科学中的重要理论之一，它揭示了物质在溶液中的性质与行为。
本文将从历史的角度出发，探讨酸碱理论的发展与应用。
一、酸碱理论的起源酸碱理论的起源可以追溯到古希腊时期。
在公元前4世纪，古希腊哲学家亚里士多德提出了酸和碱的概念。
他认为酸是一种“酸性土壤”产生的物质，而碱则是一种“碱性土壤”产生的物质。
这种理论在当时并没有得到广泛的应用和发展。
二、酸碱理论的发展酸碱理论的真正发展始于17世纪。
瑞典化学家贝克曼提出了酸碱中的氢离子（H+）概念。
他认为酸是能够释放出氢离子的物质，而碱则是能够接受氢离子的物质。
这一理论为后来的酸碱理论奠定了基础。
随着化学实验技术的进步，19世纪末，丹麦化学家奥斯特瓦德提出了酸碱中的氢氧根离子（OH-）概念。
他认为酸是能够释放出氢离子的物质，而碱则是能够释放出氢氧根离子的物质。
这一理论被称为奥斯特瓦德酸碱理论。
20世纪初，美国化学家布朗和洛瑟福德提出了电子理论。
他们认为酸是能够接受电子对的物质，而碱则是能够提供电子对的物质。
这一理论被称为布朗-洛瑟福德酸碱理论。
三、酸碱理论的应用酸碱理论在生活和工业中有着广泛的应用。
首先，酸碱理论在农业中起着重要作用。
农民们根据土壤的酸碱性来选择合适的作物种植，以提高农作物的产量和质量。
其次，酸碱理论在环境保护中也发挥着重要作用。
酸雨是一种常见的环境问题，它对植物、水体和土壤造成了严重的污染。
通过酸碱理论，我们可以了解酸雨的形成原因，并采取相应的措施来减少酸雨的产生。
此外，酸碱理论在工业生产中也有广泛的应用。
许多化学反应都需要在特定的酸碱条件下进行，以保证反应的进行和产物的纯度。
例如，酸碱中和反应常常被用于调节溶液的酸碱性，以便于后续的工艺操作。
总结起来，酸碱理论的发展与应用是一个不断演变的过程。
从古希腊时期的概念到现代的电子理论，酸碱理论不仅揭示了物质在溶液中的性质与行为，还为农业、环境保护和工业生产等领域提供了重要的理论基础。
人类对酸的认识史
人类对酸的认识史酸是我们日常生活中常见的物质，它既可以用来食用，也可以用于工业生产。
那么，人类是如何对酸有所认识的呢？下面我们来看一下人类对酸的认识史。
古代，人们并没有对酸有深入的认识。
但是，他们却发现了一些酸的特性。
比如，柠檬汁、醋等酸性物质能够腐蚀金属，而且有酸味。
这些现象引起了人们的注意，但是并没有形成系统的认识。
直到公元前3世纪，希腊哲学家柏拉图认为，酸是由于物质中含有一种特殊的精油而产生的。
这种精油在物质中被释放出来，形成了酸性。
这个观点虽然有了一定的认识，但是并没有得到广泛的认可。
直到公元前1世纪，另一位希腊哲学家阿拉伯人提出了酸是由于物质中含有一种名为"酸液"的物质而产生的观点。
这种观点对酸的认识有了一定的推进，但是依然没有得到完全的认同。
直到17世纪，瑞典化学家贝尔塔纳·斯特鲁韦发现了酸性溶液导电的现象，这一发现为酸的认识提供了重要的线索。
斯特鲁韦通过实验发现，酸性溶液中所含的物质能够导电，这表明酸中含有离子。
他将这种现象归因于酸中的氢离子，因此提出了酸是能够释放出氢离子的物质的观点。
这一观点被称为"斯特鲁韦酸"，成为了酸的定义之一。
19世纪，瑞典化学家斯万特·约翰·阿尔瓦塔发现了许多酸的共同特点，他总结出了酸的一般特性：酸能与碱反应生成盐和水，酸能够腐蚀金属，酸能够改变某些天然指示剂的颜色等。
这一发现进一步完善了对酸的认识。
20世纪，随着科学技术的不断发展，人们对酸有了更深入的认识。
化学家们通过研究发现，酸是一类能够释放出氢离子的化合物，而且能够与碱反应生成盐和水。
酸的强弱可以通过酸的离解度来衡量，酸的离解度越高，酸就越强。
在化学理论的发展中，人们还提出了酸碱中和的概念。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
这一概念对于酸碱的研究和应用有着重要的意义。
总结起来，人类对酸的认识经历了漫长的历史。
从古代对酸的现象观察，到近代对酸的性质研究，人们对酸的认识不断深化。
酸碱概念的历史与发展小论文
酸碱概念的历史与发展哈尔滨工业大学一，不同角度对于酸碱的定义1.从性质的角度定义酸碱说到酸碱理论，就不得不谈谈最初人们根据物质所表现出来的不同性质来区分酸和碱。
世纪后期，英国化学家波义耳根据实验中所得到的酸、碱的性质第一次为酸、碱下了明确的定义：凡是有酸味水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有的特性，能使蓝色石蕊试纸变红的物质，叫作酸；凡水溶液有苦涩味、滑腻感，与酸接触后失去原有的特性，能使红色石蕊试纸变蓝的物质叫作碱。
2.从组成的角度定义酸碱不知道大家有没有思考过：为什么不同的酸（或碱）都具有类似的性质呢？是不是它们的组成中都含有某些相同的成分呢？于是人们开始从组成的角度研究酸和碱。
世纪后期，法国化学家拉瓦锡提出一切酸中都含有氧元素，氧元素是造成酸具有酸性的原因。
19世纪初，到英国化学家戴从有些酸（如盐酸）并不含有氧却具有酸的性质一事实出发，提出“判断一种物质是不是酸，要看它是否含有氢”的观点。
因为许多有机化合物和氨都含有氢但并不是酸。
因此年，德国化学家李比希为酸和碱下了定义：酸是氢的化合物但是酸中的氢必须是可以被金属所置换的；碱则是能够中和酸并产生盐的物质。
3.从电离的角度定义酸碱之后呢？19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离理论，并从电离的角度定义酸碱。
他认为在水溶液中凡是能电离出氢离子的物质叫作酸；能电离出—的物质叫作碱。
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根化合而生成水的过程。
酸碱电离理论，是人类对酸碱的认识从现象到本质、从宏观到微观的一次飞跃。
然而这种理论局限性是把酸、碱限于溶液中，而水对于非水溶液体系则不适用。
针对上述不足年英国化学家富兰克林提出了酸碱溶剂理论：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸；产生溶剂阴离子的物质为碱。
酸碱中和反应的实质是阳离子和阴离子化合而生成溶剂分子的过程。
溶剂理论把酸、碱的概念从以水为溶剂扩大到了任何能够产生阴、阳离子的溶剂中，扩大了酸、碱的范围。
4.从质子的角度定义酸碱往小里说，HCl是酸，NH3是碱，它们在苯中并不电离（苯也不电离），然而它们在苯中却能相互反生成NH4Cl，HCl和NH3能在气相进行反应。
1. 7 酸碱理论的发展
HAc 是酸 HAc 是碱
其共轭酸为 H2Ac+ HAc 在上述反应中也可以
认为是两性物质。
4. 酸碱反应
HCl + H2O ——— H3O+ + Cl－
酸Ⅰ 碱Ⅱ 酸Ⅱ 碱Ⅰ
强酸的解离
HAc + H2O
酸Ⅰ 碱Ⅱ
H3O+ + Ac－
酸Ⅱ 碱Ⅰ
弱酸的解离平衡
H2O + NH3
NH4+ + OH－
1. 8 酸碱理论的发展
最初阶段，人们从一些简单性质
上认识酸碱 酸 碱 使石蕊变红，有酸味 使石蕊变蓝，有涩味
当酸碱相混合时，性质消失
后来人们从组成上认识酸碱 当氧元素发现后，人们认为酸
中一定含有氧元素； 盐酸等无氧酸的发现，又认识
到酸中一定含有氢元素。
1. 8. 1 阿仑尼乌斯理论
稀溶液依数性实验的结果表
N2O4
NO+ 特征阳离子
+
NO3－
特征阴离子
酸碱溶剂体系理论认为， 在溶剂中能解离出该溶剂的特征 阳离子或者能增大特征阳离子浓度的 物质称为酸。
2 SO2
SO2+ 特征阳离子
+
SO32－ 特征阴离子
同样理解在溶剂中能解离出该溶 剂的特征阴离子或者能增大特征阴离 子浓度的物质称为碱。
2 NH3
（ 1） （ 2）
反应（1）是水为溶剂时， H3O+ 是酸的特征离子，
OH－ 是碱的特征离子。
2 H2O = OH－ + H3O+
（ 1）
2 NH3 = NH2－ + NH4+
溶剂自身的解离反应。
初三化学酸碱理论发展历程
初三化学酸碱理论发展历程化学是一门探索物质的科学，酸碱理论作为其重要组成部分，对于我们了解化学反应和物质的性质具有重要意义。
本文将就初中化学酸碱理论的发展历程进行探讨，以增加我们对化学知识的理解和认识。
1. 古代酸碱理论的形成在古代，人们对酸碱现象有了最初的认识。
早在公元前3000年左右，古埃及人就认识到某些物质具有酸碱性质。
他们通过观察发现，某些水果汁能够腐蚀金属，酸性物质也能腐蚀皮肤。
这种现象使得古埃及人对酸碱有了最初的认识。
2. 酸碱理论的进一步发展随着时间的推移，人们对酸碱现象的认识逐渐深入。
到了公元前4世纪，古希腊的著名哲学家阿拉伯都提出了“酸”和“碱”的概念。
他们认为“酸”是一种具有酸味并能够溶解金属的物质，“碱”则是一种溶解在水中能够中和酸的物质。
在17世纪末，著名的英国化学家罗伯特·博义提出了“酸”和“碱”的新定义。
他认为酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
这一理论被称为“氢离子理论”，为酸碱理论的发展奠定了基础。
3. 酸碱中和的探索与发现在18世纪，瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒通过实验证明了酸和碱能够发生中和的现象。
他发现，当酸和碱按一定比例混合时，会产生一种新的物质，既不具有酸性也不具有碱性，称为“中性物质”。
这一发现被称为“中和反应”，为进一步研究酸碱提供了新的思路。
4. Lewis酸碱理论的提出20世纪初，美国化学家吉尔伯特·劳伦斯·刘易斯提出了Lewis酸碱理论。
他认为，酸是一种能够接受电子对的物质，而碱则是一种能够提供电子对的物质。
这一理论进一步扩展了我们对酸碱的认识，并且在有机合成等领域得到了广泛应用。
总结：通过对初三化学酸碱理论发展历程的探讨，我们能够清晰地了解到古代酸碱理论的形成以及这一概念的逐渐完善。
从早期的简单认知到后来的氢离子理论和Lewis酸碱理论，酸碱理论的不断发展与完善为我们解释了许多化学现象，并在实际应用中发挥着重要作用。
酸碱概念的历史与发展
酸碱概念的历史与发展摘要：酸碱是化学中的重要概念。
在化学的发展史上，对于酸碱概念的定义，各有千秋。
但是，酸碱概念是人们定义出来的，任何定义都有局限性。
关键词：酸碱电离理论；酸碱质子理论；酸碱电子理论引言阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。
在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论路易斯酸碱理论——酸碱电子理论。
最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。
为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。
碱则是能够中和酸并产生盐的物质。
酸碱理论1.酸碱电离理论1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论，他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。
该理论解释了许多实验事实，如强酸电离度大，产生氢离子多，与金属反应能力强。
反之弱酸电离度小，与金属反应能力弱；它揭示了酸碱中和反应的实质是H+和OH-之间的反应，解释了一切强酸、强碱之间的反应热都相同的事实。
由于水溶液中H+和OH-的浓度是可以测量的，所以该理论第一次从定量的角度描写酸碱性质和它们的反应行为，指出各种酸碱的电离度可以大不相同，由此引出的强酸和弱酸，强碱和弱碱，电离度，pH等一系列化学概念在生产实际和科学研究中有着广泛的应用。
人们第一次可以定量地计算酸碱，通过pH的数值反应酸性强弱，是酸碱理论发展史上的里程碑。
酸碱电离理论的实际应用很多，我们仅以中和热的测定为例。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
任何强酸和强碱的稀溶液反应H+ (a q) +OH- (a q) =HO(l)2中和热均为57．3 kJ/mol。
这是因为当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应OH+ + OH- = H2时，反应物断裂化学键需要的热与生成物化学键形成所放的热之差就是中和热，当限制生成物为1 mol时，只要酸碱能够完全电离，则都有：O (l)；△H =molH+ (a q) + OH- (a q) = H2如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，由于弱酸弱碱不能够像强酸和强碱一样完全电离，其中和热所放出热量一般都低于 kJ/mol，也有个别高于 kJ/mol的。
酸碱理论的发展
酸碱理论的发展摘要：酸碱理论是阐明何为酸碱，以及什么是酸碱反应的理论。
人类对于酸碱的认识经历了漫长的时间。
最初人们将有酸味的物质叫做酸，有涩味的物质叫做碱。
到了18世纪末期,拉瓦西提出氧元素是酸的必要成分。
酸碱理论的发展大致经历如下过程:早期酸碱认识→阿仑尼乌斯电离理论→酸碱溶剂理论→酸碱质子理论→路易斯广义酸碱理论→皮尔逊软硬酸碱理论。
酸碱的概念的形成前后经历了三百年的时间，最终使得化学界对于酸碱的概念有了普遍的更加深刻的认识。
这里仅就酸碱理论发展的概况给予扼要的介绍。
关键词：酸碱理论酸碱电离理论酸碱溶剂理论酸碱质子理论酸碱电子理论软硬酸碱理论酸碱对于无机化学来说是一个非常重要的部分，日常生活中，人们接触过很多酸碱盐之类的物质，例如食醋，它就是一种酸；日常用的熟石灰是一种碱。
人们最初是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；类似于食盐一类的物质就归为盐一类。
直到17世纪末期，英国化学家波义耳才跟据实验的理论提出了朴素的酸碱理论：酸：凡是该物质水溶液能溶解一些金属，能与碱反应失去原先特性，能使石蕊水溶液变红的物质。
碱：凡是该物质水溶液有苦涩味，能与酸反应是失去原先特性，能使石蕊水溶液变蓝色的物质。
从我们现在的眼光来看，这个理论明显有很多漏洞，如碳酸氢钠，他符合碱的设定，但是它是一种盐。
这个理论主要跟很多盐相混淆。
随着科学的发展，人们又提出了更加科学的解释，使得酸碱理论愈发成熟。
一、酸碱电离理论瑞典科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)总结大量事实，于1987年提出了关于酸碱本质的观点——酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）。
在酸碱电离理论中，酸碱的定义是：凡在水溶液中电离生成的阴离子全都是H+的物质叫做酸；在水溶液中电离生成的阳离子全都是OH—的物质叫做碱；酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
Arrhenius 的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。
酸碱概念的发展过程
酸碱概念的发展过程酸碱理论是阐明何为酸碱，以及什么是酸碱反应的理论。
关于什么是酸、什么是碱，在化学史上已经探讨了三百年。
这些概念的发展，反映了化学从性质到结构的转化。
回顾这些概念的发展，对我们认清化学的规律有很大的帮助。
一、从味道定义酸碱在好奇与探究天性的驱使下，古时候人们对于很多物质都非常好奇，进而产生认识物质的浓厚兴趣。
那时候，人们认识物质的一种常用方法就是品尝。
早在公元前，人们就知道了醋的存在，并知道醋是有酸味的。
酸味是由于舌粘膜受到氢离子刺激而引起的感觉。
酸味物质的阴离子还决定酸的风味特征，如柠檬酸、维生素C的酸味爽快，葡萄糖酸具有柔和的口感，醋酸刺激性强，乳酸具有刺激性的臭味。
但在当时，人们除了知道这些物质具有酸味外，并不了解它们更多的性质。
在公元8世纪左右，阿拉伯的炼金术士制得过硫酸、硝酸。
中世纪的化学家发现酸味物质能侵蚀许多金属，后来人们发现了一些新的更强烈的同类化学物质，金属和其他物质会更迅速地被他们溶解。
所有这类物质都叫做“酸”，因为他们最主要的特点就是有酸味。
单词“酸”来自拉丁语“acidus”，就是表示“酸味”的意思。
有涩味的物质叫做碱，摸起来滑润。
碱这个名字来自于植物草木灰的阿拉伯语：alkalja，那是它们第一次被确认的地方。
现代化学认为，酸味与溶液的氢离子浓度有关，氢离子浓度高酸味强，但两者之间并没有函数关系，在氢离子浓度过大（pH<3.0）时，酸味令人难以忍受，而且很难感到浓度变化引起的酸味变化。
因此当物质纯度或者溶液浓度增加时，品尝就变的极具危险性。
此外，酸味还与酸味物质的阴离子、食品的缓冲能力等有关。
因此品尝的应用受到了很大限制。
二、从性质定义酸碱随着实验事实的进一步积累，人们认识到很多酸和碱的性质，比如酸和石灰石反应时能放出二氧化碳气体，并能和碱相互作用生成中性物质。
1646年，波义耳不小心把几滴盐酸滴到了紫罗兰的花朵上，发现紫罗兰花竟变成了红色花。
波义尔又用硝酸、硫酸和醋酸做实验，花瓣全变成了红色。
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《大学化学先修课》课程小论文
第九章小论文
题目：酸碱认识的发展历程
xxxxxxxx
xxxxx
摘要：
刚开始人们是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
17世纪后期，英国化学家波义耳
第一次为酸、碱下了明确的定义。
1887年，阿伦尼乌斯总结大量事实，提出了关于酸碱的本质观点——酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）。
富兰克林(Franklin)于1905年提出酸碱溶剂理论。
布朗斯特(J.N.Bronsted)和劳里(Lowry)于1923年提出了酸碱质子理论。
1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出了酸碱电子理论（Lewis酸碱理论）。
在前人工作的基础上，拉尔夫·皮尔逊于1963年提出软硬酸碱理论（HSAB）。
关键词：酸碱酸碱电离理论酸碱溶剂理论酸碱质子理论酸碱电子理论软硬酸碱理论
正文：
刚开始人们是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；类似于食盐一类的物质就归为盐一类。
[1] 17世纪后期，英国化学家波义耳(R.Boyle，1627—1691)根据实验中所得到的酸、碱的性质，第一次为酸、碱下了明确的定义：凡是有酸味，水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有的特性，能使蓝色石蕊试纸变红的物质，叫作酸；凡水溶液有苦涩味、滑腻感，与酸接触后失去原有的特性，能使红色石蕊试纸变蓝的物质，叫作碱。
[2]
后来人们又试图从酸碱的元素组成上来加以区分，法国化学家拉瓦锡认为，氧元素是酸不可缺少的元素。
然而英国的戴维以盐酸并不含氧的实验事实证明拉瓦锡的理论是错误的。
戴维认为氢才是酸的不可或缺的元素，要判断一个物质是不是酸，要看他是否含有氢原子。
然而很多盐跟有机物都含有氢原子，显然这个理论过于片面了。
德国化学家李比西接着戴维的棒又给出了更科学的解释：所有的算都是含氢化合物，其中的氢原子必须很容易的被金属置换出来，能跟酸反应生成盐的物质则是碱。
但是他又无法解释酸的强弱的问题。
[3]第一位较为科学的提出酸碱概念的是瑞典科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)。
1887年，阿伦尼乌斯总结大量事实，提出了关于酸碱的本质观点——酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）。
在酸碱电离理论中，酸碱的定义是：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱，酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。
（这里的氢离子在水中的呈现形态是水合氢离子(H3O+) ，但为书写方便，在不引起混淆的情况下可简写为H+）。
阿伦尼乌斯还指出，多元酸和多元碱在水溶液中分步离解，能电离出多个氢离子的酸是多元酸，能电离出多个氢氧根离子的碱是多元碱，它们在电离时都是分几步进行的。
由于水溶液中H+和OH-的浓度是可以测量的，所以这一理论第一次从定量的角度来描写酸碱的性质和它们在化学反应中的行为，酸碱电离理论适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算等，而且计算的精确度相对较高，所以至今仍然是一个非常实用的理论。
[4]但此理论仅适用于水溶液的体系中，对于非水溶液等其他体系中的酸和碱却
无法适用。
因而富兰克林(Franklin)于1905年提出酸碱溶剂理论，其内容是：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
例如：液氨中存在如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
因此在液氨中电离出NH4+的是酸，例如NH4Cl，电离出NH2-的是碱，例如NaNH2。
液态N2O4中存在如下平衡：N2O4=NO++NO3-
因此在液态N2O4中电离出NO+的是酸，例如NOCl，电离出NO3-的是碱，例如AgNO3。
酸碱溶剂理论中，酸和碱并不是绝对的，在一种溶剂中的酸，在另一种溶剂中可能是一种碱。
虽然这个理论很好的解释了很多可电离溶液体系中的酸与碱，但对于不在溶液中或在不电离溶液体系中的酸碱则无法判定。
布朗斯特(J.N.Bronsted)和劳里(Lowry)于1923年提出了酸碱质子理论（Bronsted酸碱理论），对应的酸碱定义是：“凡是能够给出质子(H+)的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。
”由此看出，酸碱的范围不再局限于电中性的分子或离子化合物，带电的离子也可称为“酸”或“碱”。
若某物质既能给出质子，也能接受质子，那么它既是酸，又是碱，通常被称为“酸碱两性物质”。
为了区别出酸碱质子理论，有时会将该理论中的“酸”称作“质子酸”，该理论中的“碱”称为“质子碱”。
1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯(Gilbert Newton Lewis)指出，没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上，他的这种认识来源于氧化反应不一定非有氧参加。
路易斯是共价键理论的创建者，他用结构的观点，提出了酸碱电子理论（Lewis酸碱理论）：酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。
酸碱反应是酸从碱接受一对电子，形成配位键，得到一个酸碱加合物的过程，该理论体系下的酸碱反应被称为酸碱加合反应。
通常，酸碱电子理论中的”酸“被称为Lewis酸，”碱“被称为Lewis碱，以示区别。
其通式为：A+B：=A：B
在前人工作的基础上，拉尔夫·皮尔逊(Ralph G. Pearson)于1963年提出软硬酸碱理论（HSAB）：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。
将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱；除此之外的酸碱为交界酸碱。
[4]
参考文献：
[1]李禄平.化学酸碱理论的历史、发展及应用[D].2013
[2]乔国才.酸、碱概念的变迁研究（之一：酸碱概念的历史演变)（DB/OL）
[3]孟宪纲.浅谈酸碱理论发展历史[D].2013
[4]MethyleneBlue，shootonlee，lyh0309，等.酸碱理论_百度百科（DB/OL）。