高考化学双向细目表
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高中化学双向细目表
■
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
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33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
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34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
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电
解
质
溶
液
35
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65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
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66
掌握烷烃的命名原则
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67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
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68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
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69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
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70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
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75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
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76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
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78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
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79
常见试剂的化学性质及其保存方法
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80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
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11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
高中化学双向细目表
■
59
了解常见盐类的性质和用途。
■
60
了解常见化肥的基本性质。
■
61
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
有
机
化
学
基
础
64
理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
■
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
■
44
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
59
了解常见盐类的性质和用途。
■
60
了解常见化肥的基本性质。
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61
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
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62
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
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63
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
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有
机
化
学
基
础
64
理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
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75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
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76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
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化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
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78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
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79
常见试剂的化学性质及其保存方法
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80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
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42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
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元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
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44
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
高考全国卷化学双向细目表12套
物质的量浓度计算n
根据键能计算反应热
酸碱溶液混合后ph为12，计算浓度
原子核外的电子数为63的同位素判断
化学反应快慢（Mg与强酸中强酸反应）
10
pH=3的强和弱酸与镁反应，产生H2量
等量的还原剂氧化KI，得到I2最多的
锌铜原电池
电解稀Na2SO4水溶液
弱酸，盐溶液pH大小排序
体积的差量法计算混合组分的n之比
离子浓度大小顺序排列
太阳能电池原理
11
电解NaCl水溶液
电离平衡
实验室制备氧气量最多
化学平衡图像的判断（条件不同）
差量法（NaHCO3与Na2CO3质量分数）
有机物性质考察（官能团）
12
化学平衡图像
有机物性质考察（官能团）
有机物计算分子式
离子浓度大小顺序排列
有机物性质考察（官能团）
方程组法计算磷与氯气反应的产物
11
化学平衡速率与移动
分子极性与构型的判断NH3CCl4H2O CO2
氧化还原反应，氧化剂的判断
同位素X形成HmX的质子数计算
方程组法计算n之比（热化学方程式）
氧化还原反应化合价发生变化和未变化的N原子数之比
12
酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾
胶体的性质
有机物分子式排列找规律
氧化还原反应方程式的配平
7
周期表，周期律的知识考察
纯水加热，离子积、pH变化
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
强碱滴定弱酸指示剂的选择
溶液和胶体的
热化学方程式（正丁烷的燃烧热）
8
最容易跟氢气发生反应的气体单质
离子方程式判断
离子方程式判断
ⅣA族元素物性的判断
根据键能计算反应热
酸碱溶液混合后ph为12，计算浓度
原子核外的电子数为63的同位素判断
化学反应快慢（Mg与强酸中强酸反应）
10
pH=3的强和弱酸与镁反应，产生H2量
等量的还原剂氧化KI，得到I2最多的
锌铜原电池
电解稀Na2SO4水溶液
弱酸，盐溶液pH大小排序
体积的差量法计算混合组分的n之比
离子浓度大小顺序排列
太阳能电池原理
11
电解NaCl水溶液
电离平衡
实验室制备氧气量最多
化学平衡图像的判断（条件不同）
差量法（NaHCO3与Na2CO3质量分数）
有机物性质考察（官能团）
12
化学平衡图像
有机物性质考察（官能团）
有机物计算分子式
离子浓度大小顺序排列
有机物性质考察（官能团）
方程组法计算磷与氯气反应的产物
11
化学平衡速率与移动
分子极性与构型的判断NH3CCl4H2O CO2
氧化还原反应，氧化剂的判断
同位素X形成HmX的质子数计算
方程组法计算n之比（热化学方程式）
氧化还原反应化合价发生变化和未变化的N原子数之比
12
酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾
胶体的性质
有机物分子式排列找规律
氧化还原反应方程式的配平
7
周期表，周期律的知识考察
纯水加热，离子积、pH变化
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
强碱滴定弱酸指示剂的选择
溶液和胶体的
热化学方程式（正丁烷的燃烧热）
8
最容易跟氢气发生反应的气体单质
离子方程式判断
离子方程式判断
ⅣA族元素物性的判断
最新新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表
能力点 年知识点
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、（ 10) 工业制硫酸，平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 ：信息题
综合
26、（ 12) 信息题，羟基磷灰石的制
综合
备，化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题，克矽平的合成，
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、（ 9）原电池原理 15、（ 10）有机：根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、（ 10) 工业制硫酸，平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 ：信息题
综合
26、（ 12) 信息题，羟基磷灰石的制
综合
备，化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题，克矽平的合成，
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、（ 9）原电池原理 15、（ 10）有机：根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率
高中化学双向细目表
√
7、掌握乙酸的分子结构和化学性质，了解乙酸的用途、制法等
√
第四节
基本营养物质
1、油脂的组成、结构、重要性质和用途，酯和油脂的联系和区别
√
2、油脂的应用，肥皂和硝化甘油等日常生活中的知识
√
3、掌握糖类的主要代表物的组成和性质，了解淀粉、纤维素的组成和性质
√
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
高中化学必修2双向细目表
序 号
内 容
知道
了解
理解
应用
第一章
物质结构元素周期律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及周期、族等概念
√
2、原子结构与元素在周期表中位置间的关系
√
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性
√
2、甲烷的组成和物理性质，掌握甲烷的正四面体结构和化学性质
√
3、烷烃的物理性质及其性质的变化规律，烷烃的结构、性质和烷烃的命名方法
√
4、取代反应，同分异构现象和同分异构体
√
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
1、石油的分馏及其产品和用途，石油的裂化和裂解
√
2、煤的干馏和综合利用
√
3、煤、石油的组成和石油产品、煤干馏产品的广泛用途
第一节
化学能与热能
1、断裂化学键要吸收能量，生成化学键要放出能量
√
2、化学能和热能是相互转化的，并且符合能量守恒
√
3、什么是吸热反应和放热反应，并通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。
7、掌握乙酸的分子结构和化学性质，了解乙酸的用途、制法等
√
第四节
基本营养物质
1、油脂的组成、结构、重要性质和用途，酯和油脂的联系和区别
√
2、油脂的应用，肥皂和硝化甘油等日常生活中的知识
√
3、掌握糖类的主要代表物的组成和性质，了解淀粉、纤维素的组成和性质
√
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
高中化学必修2双向细目表
序 号
内 容
知道
了解
理解
应用
第一章
物质结构元素周期律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及周期、族等概念
√
2、原子结构与元素在周期表中位置间的关系
√
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性
√
2、甲烷的组成和物理性质，掌握甲烷的正四面体结构和化学性质
√
3、烷烃的物理性质及其性质的变化规律，烷烃的结构、性质和烷烃的命名方法
√
4、取代反应，同分异构现象和同分异构体
√
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
1、石油的分馏及其产品和用途，石油的裂化和裂解
√
2、煤的干馏和综合利用
√
3、煤、石油的组成和石油产品、煤干馏产品的广泛用途
第一节
化学能与热能
1、断裂化学键要吸收能量，生成化学键要放出能量
√
2、化学能和热能是相互转化的，并且符合能量守恒
√
3、什么是吸热反应和放热反应，并通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。
高中化学必修1双向细目表
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
√
20、氯气的2SO4
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修1第一章
1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
√
20、氯气的2SO4
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修1第一章
1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
2023届高考化学知识点双向细目表
集方法)。 82 常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
83 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选
用实验装置；掌握控制实 84
验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，
得出合理结论；评价或改 进实验方案。
85 以上各部分知识的综合应用
能 根 据 有 机 化 合 物 的 元 素 含 量 、相 对 分 子 质 量 确 定 有 机 化 合 物 86
化学反应速
45
能够用化学平衡常数进行简单计算。
衡
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平
47 衡的影响，能用相关理论
解释其一般规律。
化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 的 调 控 在 生 活 、生 产 和 科 学 研 究 领 域 48
111 范德华力的含义及对物质性质的影响。 分子间作用力
氢 键 的 含 义 ，能 列 举 存 在 氢 键 的 物 质 ，并 能 解 释 氢 键 对 物 质 性 与物质的性质 112
质的影响。
4
糖类、氨基酸
97
用。
和蛋白质
98 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合 成 高 分 子 的 组 成 与 结 构 特 点 。能 依 据 简 单 合 成 高 分 子 的 结 构 99
分析其链节和单体。
合成高分子
100 加聚反应和缩聚反应的含义。
合 成 高 分 子 在 高 新 技 术 领 域 的 应 用 以 及 在 发 展 经 济 、提 高 生 活 101 质量方面中的贡献。
构
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
与
107 质。
性 化学键分子
83 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选
用实验装置；掌握控制实 84
验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，
得出合理结论；评价或改 进实验方案。
85 以上各部分知识的综合应用
能 根 据 有 机 化 合 物 的 元 素 含 量 、相 对 分 子 质 量 确 定 有 机 化 合 物 86
化学反应速
45
能够用化学平衡常数进行简单计算。
衡
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平
47 衡的影响，能用相关理论
解释其一般规律。
化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 的 调 控 在 生 活 、生 产 和 科 学 研 究 领 域 48
111 范德华力的含义及对物质性质的影响。 分子间作用力
氢 键 的 含 义 ，能 列 举 存 在 氢 键 的 物 质 ，并 能 解 释 氢 键 对 物 质 性 与物质的性质 112
质的影响。
4
糖类、氨基酸
97
用。
和蛋白质
98 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合 成 高 分 子 的 组 成 与 结 构 特 点 。能 依 据 简 单 合 成 高 分 子 的 结 构 99
分析其链节和单体。
合成高分子
100 加聚反应和缩聚反应的含义。
合 成 高 分 子 在 高 新 技 术 领 域 的 应 用 以 及 在 发 展 经 济 、提 高 生 活 101 质量方面中的贡献。
构
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
与
107 质。
性 化学键分子
(完整版)高考化学知识点双向细目表
√
11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
√
√
√
12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
√
√
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
√
√
√
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
√
√
√
15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
23
元素周期律的实质。
√
24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
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25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
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26
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
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27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
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28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
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5
同素异形体的概念。
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6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
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8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
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9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
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10
质量守恒定律的含义。
11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
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12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
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13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
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14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
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15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
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23
元素周期律的实质。
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24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
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25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
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26
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
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27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
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28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
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5
同素异形体的概念。
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6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
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8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
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9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
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质量守恒定律的含义。
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附：
2013、20XX年化学学科高考双向细目表
根据重庆市高考化学考试说明，学生参加高考主要涉及两部分的考查，一部分为化学学习能力和品质，另一部分为分层次的化学知识及运用。
具体如下。
一、对化学学习能力的要求
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。
二、对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：
了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
2、化学选考内容（2、化学必考内容Ⅱ-2014）
（1）表格中，是20XX年与20XX年重庆高考化学学科考试说明的对比；
（2）表格中，红色为增加、提升、变化等项，复习教学应特别重视；
（3）表格中，蓝色内容为删除、或命题背景材料，学校教学应根据层次学生处理。
可以供高三化学教师复习教学时参考。