初三化学精选填空题
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
九年级化学填空题
28．（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。 蛋白质 。 （1）食用海鱼摄取的主要营养素是 （2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 太阳能 获得的蒸馏水属于 化合物 （填字母序号）。 ，
A．单质
B．化合物
C．混合物
蒸发溶剂 。
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：
纳米四氧化三铁
。
7.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答。
电解
（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为 2H2O=======↑+O2↑
。
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学 方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 90 kg。
（3）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 8.小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。 （1）上述原料中，富含糖类的是 面粉 白糖 。
九年级化学填空题
（人教版50道填空题）
大山老师制作
2018-01-08
人教版九年级化学填空题
1．钙元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 40.08 （2）儿童缺钙可能会导致 佝偻病 （填“贫血症”或“佝偻病”）。 （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 A．吸收水的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为
CH4+2O2=======CO2+2H2O
。
10. 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如下： （1）在上述过程中，氨发生的 变化属于 物理变化 （填“物理变化”
初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)
中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。
3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。
4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。
用酒精灯的外焰加热物体。
5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。
8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。
10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。
蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
初三化学填空试题及答案
初三化学填空试题及答案一、基本概念和原理1. 物质是由元素组成的，元素是由______构成的。
2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是是否有______生成。
3. 根据相对原子质量的定义，一个元素的相对原子质量等于该元素的一个原子的质量与______的比值。
4. 物质的量是表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是______。
二、元素化合物知识5. 氧气的化学式为O2，它是一种______气体。
6. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，其化学式为Fe3O4。
7. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。
8. 氢氧化钠是一种强碱，俗称______。
三、化学实验知识9. 在实验室制取氧气时，常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和______。
10. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰等，其中生石灰的化学式为______。
四、化学计算11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量是______。
12. 根据摩尔质量的定义，若某元素的相对原子质量为24，则其摩尔质量为______。
参考答案1. 原子2. 新物质3. 碳-12原子质量的1/124. 摩尔（mol）5. 无色无味6. 四氧化三铁7. Na2CO38. 火碱、烧碱、苛性钠9. 分解过氧化氢溶液10. CaO11. 8g12. 24g/mol结束语通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学基本概念、元素化合物知识、化学实验操作以及化学计算的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，不断提高自己的化学素养。
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的要紧用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区不是（）。
从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。
依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物别一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
初三课外练习化学填空题及答案20题
初三课外练习化学填空题及答案20题1. 物质的燃烧，能与空气发生(氧化反应)。
2. 电子最大的特点是质量很小，(负电)。
3. 没有自己的形状和体积，可以通过透明物质看到，是(流)动的，能够充满空间的物质是气体。
4. 分子量是以(原子质量单位)表示的。
5. 近代原子学说的核心是(原子核)。
6. 分子量等于相对(分子质量)，它的单位是g/mol。
7. 实验用来探讨反应特点及其化学过程的基本单位是(基本粒子)。
8. 化学能不能消失，能量在化学反应过程中只能发生(转化)。
9. 物质在化学反应中的质量守恒被称为(质量守恒定律)。
10. 化学式用来表示某种物质中(元素)的种类、以及它们的 (比例)和 (数量)。
11. 单质较为稳定，没有可能性进一步发生化合反应的是(稳定元素)。
12. 在实验室制取氧气时，可采用(加热法)、(过氧化法)和(电解法)三种方法。
13. 在(希化学工厂)进行的大规模制碰子，能进行高效、大规模生产碰子。
14. 发生化学反应的条件有(物质的性质)、(能量的输入与输出)和(温度)三个方面。
15. 实际中常用变量表示(集合溶液)的浓度。
16. 活泼金属与酸反应的产物是(盐)和(氢气)。
17. 一般来说，燃烧是指和(氧气)或(全氧燃烧)反应。
18. 摩尔质量是指(物质)的质量和摩尔的(数)。
19. 在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比称为(化学量比)。
20. (离子)能耗掉水中的氧，造成鱼类窒息现象。
这是一篇初三课外练习化学题的答案，希望能对你的学习有所帮助。
化学是一门重要的学科，对于我们理解和掌握物质的性质和变化有着重要的作用。
希望你能通过这些题目的练习，提高你的化学基础知识和解题能力。
祝你学习进步！。
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初三化学精选填空题
精选填空题
请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题：
(1)生活中可用石灰水保鲜鸡蛋，请写出该反应的化学方程式____________;
(2)“可燃冰”是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海洋大陆架，据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。
据此推断下列说法中正确的是________，
A、“可燃冰”将成为人类的后继能源
B、具有开采方便、清洁卫生的优点
C、“可燃冰”是由水变成的，属于化学变化
D、我国青藏高原冻土层可能存在巨大体积的可燃冰
答案
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)AD
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解十二
同学们，下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解，大家要加强练习哦，希望这些题目可以帮助大家。
详
情请看
酸碱盐综合选择题
()某违规酒后开车的驾驶喝了2000mL酒精浓度4.5%的.啤酒。
警察临检时，请他对着酒精浓度测试器呼气。
酒测结果，酒精浓度超过标准值，于是警察开单告发并当场吊扣汽车。
请问此驾驶总共喝进多少mL的酒精?
(A)4.5(B)90(C)900(D)2000。
答案详解B
啤酒酒精浓度标示为体积百分比浓度，所以此驾驶总共喝进体内的酒精为2000×4.5%=90(mL)。
()小莎喝了一杯由三种酒混合调制而成的鸡尾酒，已知1公升鸡尾酒是由15%的玫瑰红500c.c.、10%的葡萄酒300c.c.，以及5%的白香槟200c.c.调制而成的，则请问1公升鸡尾酒里含有多少酒精?
(A)115毫升(B)75公克(C)135c.c.(D)150。
答案详解A
详解：500×15%+300×10%+200×5%=115毫升。
()有关氨()性质的叙述，下列何者正确?
(A)化学式中含H，是一种酸(B)无色、具臭味、比空气轻
(C)难溶于水(D)气态时为碱性，水溶液呈酸性。
答案详解B
氨为碱性物质，易溶于水，气态的时候呈中性，溶于水后呈碱性。
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解十一
硫酸为常见的工业原料，是腐蚀性很强的液体，密度约为1.85公克/立方公分，且其重量百分浓度为98%，莫耳浓度约为多少M大家知道吗，下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解，答案就在这里。
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酸碱盐综合选择题
()硫酸为常见的工业原料，是腐蚀性很强的液体，密度约为1.85公克/立方公分，且其重量百分浓度为98%，请问其莫耳浓度约为多少M?
(A)12.0(B)17.5(C)15.8(D)18.5。
答案详解D
假设取100公克的硫酸液体，则其中的硫酸分子含量为100×98%÷98=1莫耳，则其莫耳浓度为1/(100÷1.85÷1000)=18.5M。
()有关酸、碱之描述，下列何者是正确的?
(A)硝酸常呈黄色是因为其内常含铁离子(B)王水是硫酸与盐酸的混合物，可用以溶解黄金与白金
(C)灰石加热可得生石灰，而生石灰加水可得氢氧化钙
(D)工业上氨由尿素与硫酸加热而制得。
答案详解C
A)盐酸常呈黄色是因为含铁离子;(B)王水由硝酸与盐酸组成
;(D)工业上常利用哈柏法将氢气与氮气合成氨。
()下列何者能反应产生氢气?
(A)硝酸加铜片(B)盐酸加铜片(C)盐酸加镁带(D)氢氧化钠加铁片。
答案详解C
A)反应产生一氧化氮或二氧化氮，(B)没有反应，(C)反应产生氢气，(D)没有反应
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解十
同学知道，哪一位科学家曾经提出电解质会在水中解离成离子的电离说吗，下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解，答案就在这里。
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酸碱盐综合选择题
()哪一位科学家曾经提出电解质会在水中解离成离子的「电离说」?
(A)汤木生(B)亚佛加厥(C)道耳吞(D)阿瑞尼斯。
答案详解D
「电离说」乃由阿瑞尼斯所提出。
()关于盐酸的叙述，下列何者错误?
(A)无色有刺激性(B)是氯化钠的水溶液
(C)散发到空气中会形成酸雾(D)可用来清洗金属表面
或作浴室清洁剂。
答案详解B
盐酸是37﹪的氯化氢水溶液。
()4克氢氧化钠溶于水成1升溶液，溶液的pH值等于多少?
(A)10(B)11(C)12(D)13。
答案详解D
〔〕=(4÷40)/1=M，〔〕=/=，pH=13。
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解九
同学们，下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解，大家要记得练习一下哦，总结解题方法。
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()将7.3公克配制成5升溶液，则其容积莫耳浓度为多少?(Cl=35.5，H=1)(A)2M(B)0.4M(C)0.04M(D)0.002M。
答案详解C
7.3÷(35.5+1)÷5=0.04M。
()下列哪一项不属于酸的特性?(A)在水中会解离出氢离子(B)可以导电(C)是电解质(D)可使广用试纸呈现蓝色。
答案详解D
酸依酸性由强到弱，可使广用试纸呈现红、橙、黄色。
()关于碳酸钠性质的叙述，何者有误?(A)白色固体(B)不易溶于水(C)溶于水后呈碱性(D)可作清洁剂，所以又称洗
涤碱。
答案详解B
碳酸钠易溶于水。
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解八
0.3M的氢氧化钠水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH 大家知道啊，下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解，答案就在这里。
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酸碱盐综合选择题
()0.3M的氢氧化钠水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH?
(A)2.4(B)4(C)6(D)8。
答案详解A
设含有x公克的氢氧化钠，则x÷40=0.3×0.2，x=2.4公克。
()小杰以广用试纸测试四种溶液的酸碱度，则下列四种溶液中，何者可以使广用试纸呈现黄色?
(A)石灰水(B)氨水(C)氢氧化钠水溶液(D)盐酸。
答案详解D
水，为碳酸氢钠。
()下列的何者属于酸性物质?
(A)汽水(B)玻璃清洁剂(C)苏打锭(D)氨水。
答案详解A。