化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)(word)
【化学】化学计算题知识点总结及经典习题(含答案)经典
【化学】化学计算题知识点总结及经典习题(含答案)经典一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%)【答案】1.92g 81.7%【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96x 1.92g 24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96g g×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．现有l00g 8%的NaOH 溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO 2，最多可以生成Na 2CO 3多少克？____（写出详细计算过程） （2）当NaOH 全部转化成为Na 2CO 3后，Na 2CO 3还会继续与CO 2、H 2O 发生反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3，直至Na 2CO 3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO 2与生成NaHCO 3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【化学】化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)
【化学】化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g 稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1%10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A 点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。
【化学】化学计算题知识点总结及经典习题(含答案)
【化学】化学计算题知识点总结及经典习题(含答案)一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98 (10﹣3.6) X 65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g144.6124.6149.6①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
2020-2021年化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)
2020-2021年化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。
解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。
进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。
解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。
再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。
化学计算题知识点总结及经典习题(含答案)(word)
化学计算题知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、中考化学计算题1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。
当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。
2．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3％【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
【化学】化学计算题知识点总结和题型总结(word)
【化学】化学计算题知识点总结和题型总结（word ）一、中考化学计算题1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10%【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g = 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g g⨯== 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
2．某样品由氧化铜和铜组成。
取10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入192．0g 某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g 。
（已知：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 20) （1）所取样品中含铜的质量为 g ．（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
（请写出计算过程）【答案】（1）2．0克（2）8%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g -200．0g =2．0g ，生成的硫酸铜的质量为x 。
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克最终所得溶液中溶质的质量分数=16g ／200g×100%=8%3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
【化学】化学方程式的计算知识点梳理及经典练习(超详细)(word)
【化学】化学方程式的计算知识点梳理及经典练习(超详细)（word）一、中考化学方程式的计算1．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g10623gx =448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
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化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)（word ）一、中考化学计算题1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计 算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9%【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O1004412g x4.4g↑⨯ 10044=12g x 4.4g ⨯ x 83.3%≈(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z 3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O10011144z y 4.4g↑11144100==y 4.4g zy=11.1gz=10g稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g⨯≈100%10.9%100g+12g-10g答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】9.8g 5%【解析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO480 98 142100g×8% x y=x=9.8g=y=14.2g溶液溶质质量分数为×100%=5%答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
4．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。
现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。
（2）B 点时混合溶液的总质量为______ g ；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。
【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH 。
（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。
（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x)2.2g↑⨯-1064420g (1x) 2.2g =⨯- x=0.735=73.5%答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。
5．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g 。
① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol 。
② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％） 。
③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数【解析】① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。
二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g ／moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。
CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2↑1 1x 0.051/ x=1/0.05 x="0.05" mol②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。
考点：有关化学方程式的计算6．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：①加入氢氧化钠溶液的质量；②原混合固体的质量；③反应后所得滤液中溶质质量分数。
【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x ，氢氧化钠的质量为y ，生成的硫酸钠的质量为z()4242CuSO 2NaOH Na SO Cu O 1608014298x y z 1H 9.6g+=+↓ 160801429819.6gx y z === x =32g ，y =16g ，z =28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ÷；(2)原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g ×100%=14.2%60.4g+199.2g+160g-19.6g； 答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g ；(2)原混合固体的质量为60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。
7．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g ，分别缓慢加入到50 g 、100 g 、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。
加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。
（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O80 98 16016g x y80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO498 8020g×24.5% m98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 8032g n160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
8．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。