探索酸的性质酸的个性PPT教学课件
酸的化学性质教学设计
<<酸的化学性质>>教学设计.<<酸的化学性质>>教学设计教材分析版本：人民教育出版社教材所处地位本节课内容处于第八单元<<课题2常见的酸和碱>>第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
<<酸的化学性质>>是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”具有重要作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
教学目标1.通过制取四色花的实验,能说出实验现象，并正确书写化学方程式。
2.通过观察方程式的规律,能从物质类别的角度表示出酸化学性质的通式。
3.通过小组讨论,能从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因。
教学重难点重点：通过实验探究酸的化学性质难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因教学过程一、导入新课：通过“酸家族”送的礼物-四色花，引出问题四色花到底具有哪些颜色，让我们通过实验来探究，一起走入酸的化学性质的世界。
并板书课题。
（设计意图：通过图片导入激发学生的学习兴趣和探究兴趣）二、讲授新课1.出示学习目标，明确本节课的重难点。
（设计意图：使学生学的有目标，听的有方向）过渡语：小花已经准备好了，到底是哪些颜色呢？让我们通过实验来探索。
2.学生探究实验小组合作，利用桌面的仪器并结合课本实验1，进行探究实验并总结现象。
现象：分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。
总结：动手在黑板上贴出红色花瓣儿磁卡。
（设计意图：学会观察记录现象）过渡语：花瓣的第一种颜色是红色，那么小花还具有哪些颜色呢？请同学们利用仪器并结合课本实验2进行探究。
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
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三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
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二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
探索物质的变化复习讲义
探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、 物理变化（1） 概念：变化中 没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转 化为热能、光能。
2、 化学变化（1） 概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意： （1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象 （1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化① 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体② 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③ 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuSO = Na z SQ +Cu （OH ）2 J ④ 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4• 5H 2O = CuSO 4 + 5H 20⑤ 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出 化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO4+ 5H 2O === CuSO 4 • 5H 2O并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
初中化学对酸的定义
初中化学对酸的定义酸，这个词大家都不陌生吧？生活中随处可见，比如说那一杯酸酸的橙汁，真是让人精神为之一振！究竟什么是酸呢？要知道，酸可不仅仅是味道酸那么简单。
它们可是化学界的明星呢，简直就像那种让人又爱又恨的小人物。
酸的定义嘛，可以说是相当简单。
酸是指那些能在水中释放出氢离子的物质。
哎，听起来有点抽象对吧？想象一下你吃到的那些酸梅，咬一口，唇齿间的那股酸劲，简直让人瞬间清醒！这就是氢离子在作怪。
说到酸，我们不得不提的就是“酸碱中和反应”了。
这东西就像一对欢喜冤家，酸和碱相遇，总是能够产生一些让人惊喜的结果，往往还能生成盐和水。
就好像老王和小李，两人总是斗嘴，但总能把事情搞定。
听说酸的种类可多了，像是盐酸、硫酸、醋酸等等，每种都有它自己的特色和“个性”。
想象一下，盐酸就像个性张扬的小女孩，酸得让人直打哆嗦；而醋酸则是温柔细腻，时常出现在我们的厨房，给菜肴增添风味。
真是让人头疼又让人爱。
酸的性质也非常有趣。
它们一般都是无色的液体，但一碰到指示剂，立马就显现出它的真实身份。
就像变色龙，瞬间让你知道你在跟哪个“角色”打交道。
比如，蓝色的石蕊试纸遇到酸，立刻变成红色，仿佛在大喊：“我就是酸！”。
这种变化可真是神奇，让人看了忍不住想鼓掌叫好。
我们常常会听到“酸甜苦辣”，这是生活的真谛呀！酸代表了一种刺激，人生的酸楚也正是如此。
虽然酸的味道让人皱眉，但生活中那些苦涩的经历也正是成就我们的重要部分。
酸就像一种提醒，告诉我们生活不总是甜蜜的，也会有些酸涩的时刻。
你想想，酸的东西常常带来一种清新的感觉，正如生活中的挑战，虽然辛苦，但却能让人变得更强。
很多人可能不知道，酸还有一种环保的魅力。
许多酸在自然界中随处可见，比如柠檬酸，它可是我们健康饮食的好伙伴。
在水果中，柠檬酸帮助保持新鲜，增加风味。
这就像生活中那些小小的快乐，让我们在平淡的日子里找到惊喜。
酸在化学反应中，也常常充当着“帮手”的角色，帮助其他物质发生变化。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
初三探索碱的性质全
ZnSO4 +
2NaOH =
Zn(OH)2↓ + 碱
Na2SO4 盐
盐 碱 共同点： 盐 ＋ 碱 ＝
另一种碱 ＋ 另一种盐
三、小结：碱的通性：
石蕊
指示剂
变蓝 变红
盐+水
酚酞
某些非金属氧化物
碱+
酸 盐 盐+水 新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是： 碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠 溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化 锌白色沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
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盐 【结论】
酸 生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。
的 个 性Leabharlann 【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生
Cl－ 的化合物
联想：你还记得硫
4、浓盐酸有腐蚀性 酸的检验方法吗？
二、硝酸（HNO3）
二、
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的 液体，具有刺激性气味。
硝 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 酸 发出HNO3气体， HNO3气体与空气 的 里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形 个 成白雾。 性
❖ 父：聪明吾儿，那你再看这平坦的大地又像什么？ ❖ 女：（略思索）像方正的木板． ❖ 父：对，正如书中所云：“天圆如张盖，地方如
棋局”。
背景：两千多年前的我国周代
天圆地方---盖天说
古希腊数学家毕达哥拉斯
古希腊著名科学家 亚里士多德
太阳光
B 亚历山大 A 阿斯旺
古希腊地理学家埃拉托色尼
“天如鸡子，地如鸡中黄” -----浑天说
3、硝酸具有很强的腐蚀性。
三、浓硫酸（ H2SO4）
1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、 油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫
三、 酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为 浓 1.84g/㎝3 硫 2、浓硫酸具有强腐蚀性。
酸 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 的 怎样处理？
个 【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或 性 衣服上，是否也要进行这样的处理？为
东汉 张衡
麦哲伦
人类历史上第一次环球航行
太阳光
B 亚历山大 A 阿斯旺
古希腊地理学家埃拉托色尼
地球缘何变形？
地球快速旋转：“坐地日行八万里”
眼睛
酸
①能使紫色石蕊试液变___红____
②能与碱反应，生成___盐__和__水_____ ③能与某些金属氧化物反应，生成__盐__和_水__ ④能与某些金属反应，生成__盐___和_氢__气__ ⑤能与某些盐反应，生成__新__盐__和__新__酸__
工业三强酸：盐酸（HCl)、硝
酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
酸
怎样区分脱水
能干燥哪
的
性和吸水性？
些气体呢？
个 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。 性 硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产
化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精 炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。
【三强酸的个性】
酸名称
个性
酸 浓盐酸 挥发性 瓶口形成白雾
的 个 性
腐蚀性 浓硝酸 挥发性 瓶口形成白雾
它们相同点是什么？
浓 不同点是什么？
盐
你知道认识一种物质一
酸 一、盐酸（HCl) 般从哪些方面入手吗？
的 个
盐酸试剂瓶标签上的内容：
性 1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有
刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带
黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为
37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。
P13观察3：瓶口出现白雾；盐 酸具有刺激性气味。
腐蚀性
浓硫酸 腐蚀性 使用注意
脱水性 稀释方法
吸水性 干燥剂
【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的
巩 固
是_____，溶液质量减小的是_____，溶 质的质量分数怎样变？放置一段时间后这
些酸有无变质？
【性与拓讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特
展 磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体
一、
雾是液滴悬浮在
浓 【猜一猜】 空气中的现象
闻气体气 味的方法
盐
白雾是什么？怎样形成的？你猜想
酸 的依据是什么？
的 【结论】
个 性
2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接
触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
【实验】 3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）
一、 【现象】 产生白色沉淀。
什么？
浓硫酸的稀释实验
正
错
三、 确
误
操
操
硫
作
作
酸
的 个
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢 地注入水里，并不断搅拌。
不能把水倒入 浓硫酸中
性 【现象】 烧杯外壁很热。
3、浓硫酸易溶于水，溶解 【结论】 时放出大量的热。
【思考】为什么切不可把水倒入浓硫 酸中稀释？
三、【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、
宇宙星系合成照片
1961年4月12日
林前 苏 联 尤 里
地球上的朋友们，大家好！ 此时此刻我怀着万分激动的心情 向大家报告，我们居住的地球原 来是一个如此蔚蓝浑圆的球体， 地表大都是海洋，不如称之为水
·
加 球，地球像我们看到的太阳、月 加 亮一样，高高悬挂在布满星斗的
太空中，发出蓝光。自古以来，
硫 酸
浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？ 导致浓硫酸会发生什么现象？
的
个 性
【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫 酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热 会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
导致事故发生。
P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑
结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使
三、 木材、纸张脱水碳化 硫 5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳
定，挥发性小；酸性中等。
醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。
【小结 】
本节课今天我们学到了什么知识？掌 归 握了什么学习方法？ 纳 与 知识类： 三强酸的个性 小 结 方法类：观察实验现象，类比方法学
习、分析推理
“哈勃”
太 空 望 远 镜 拍 摄
人们一直在想象、探索地球形状
的本来面目，我是站在先辈们的
肩膀上来到太空的，我要感谢你
们，感谢你们细心的观察，大胆
的想象，勇敢的实践，我要代表
全人类对探索地球形状奥妙的所
有人致以最崇高的敬意。
从飞船上看地球 从外太空看地球
❖ 烈日下父女耕地
❖ 父：（边耕边擦汗）自语：锄禾日当午，汗滴禾 下土。
❖ 女：（望头顶烈日）说：父亲，太阳又当头照了， 擦擦汗吧，它每天在天上东升西落，这天就好像 一口倒扣着的大锅啊。
第2节 探索酸的性质
酸的个性
【慧眼识酸】
现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思
复 考通过什么方法可以区分它们？说出方案。 习 酸 方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯 的 化钠溶液分别滴加紫色石蕊试液，能 共 变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化 性 钠溶液。
什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什 么会有这些共同的性质？