探究氢氧化钠的化学性质说课稿
探索碱的性质说课稿范文
探索碱的性质说课稿范文探索碱的性质说课稿范文作为一位杰出的教职工，常常要写一份优秀的说课稿，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
说课稿要怎么写呢？以下是小编为大家收集的探索碱的性质说课稿范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
大家好，我今天说课的题目是《探索碱的性质》第一课时。
下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、重难点分析、教学过程等来介绍我的教学设计。
1、教材分析：本节课选自浙教版《科学》九年级上第一章“物质及其变化”第4节“常见的碱”，本节分为2个课时，我讲的是第1课时，本课时的主要内容为：碱的共性研究。
在本章中学生已经学习了物质会进行化学变化以及酸的性质，这为碱的性质的学习起到了铺垫作用。
同时，也为之后深入探究碱的其他性质奠定了基础。
2、学情分析：九（5）的学生基础较好，具备较强的逻辑思维能力，加之引导可以自己进行探索研究。
学生的这些特点为本节课的教法学法提供了基础。
3、教学目标：（1）、认知领域：了解碱的分类，及可溶性碱和难溶性碱的共性。
（2）、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
（3）、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
4、教学重难点：本节课的教学重点是碱（可溶性和难溶性）的共性。
5、教法学法：根据教材内容的特点与学生的特点，在教学中采用小组合作交流和探究式实验等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
6、教学过程：关于什么是碱在第2节物质的酸碱性中已经讲解，所以本节课没有重点强调。
那么本节课是通过书写化学式的开篇，通过该过程一是检验学生是否能够正确书写化学式，二是让考查学生是否能够判断物质溶解性，并让学生通过圈的方式找出碱，同时清楚碱可分为可溶性碱和难溶性碱。
然后让学生书写可溶性碱的电离方程式，从而说出碱具有共性和个性的原因。
为本节课研究碱的共性拉开序幕，说明碱的个性下节课学习。
整堂课我共设计了6个活动，前4个活动是可溶性碱的共性，后两个活动是难溶性碱的共性。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《氢氧化钠的性质探究》说课稿
1.教学重点
（1）氢氧化钠的基本性质和溶解性。
（2）氢氧化钠与酸碱指示剂的反应。
（3）氢氧化钠与酸的中和反应。
2.教学难点
（1）理解氢氧化钠与酸碱指示剂反应的原理。
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.设计有趣的实验现象，如氢氧化钠与酸碱指示剂的变色反应，引发学生的好奇心。
2.创设生活情境，让学生了解氢氧化钠在现实生活中的应用，提高学习兴趣。
3.组织小组讨论和分享，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的参与度和积极性。
4.结合学生的认知水平，设计由浅入深的问题，引导学生逐步深入探讨，增强学习成就感。
（2）掌握氢氧化钠与酸的中和反应，理解反应过程中的能量变化。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是初中九年级的学生，他们正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和实验操作。学习兴趣方面，学生对实验操作和化学现象表现出较高的兴趣，但对理论知识的兴趣相对较弱。在学习习惯上，学生已形成一定的合作学习和探究学习习惯，但自主学习能力仍有待提高。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将采用结构化的布局，主要内容分为三部分：氢氧化钠的基本性质、氢氧化钠与酸碱指示剂的反应、氢氧化钠与酸的中和反应。板书风格简洁明了，采用关键词和符号突出重点，辅以箭头和框图展示知识间的逻辑关系。
板书在教学过程中的作用是帮助学生构建知识框架，直观地展现知识点之间的联系。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
四、教学过程设计
《氢氧化钠》说课稿(全国优质课获奖案例)
《氢氧化钠》说课稿(全国优质课获奖案例)氢氧化钠说课稿 (全国优质课获奖案例)一、课程设计背景氢氧化钠是一种常见的化学物质，在生活中有广泛的应用。
本节课的目的是让学生了解氢氧化钠的性质、用途和安全使用方法，培养学生科学实验的观察力和实验操作能力。
二、教学目标1. 了解氢氧化钠的基本性质和用途。
2. 学会安全使用氢氧化钠的方法和注意事项。
3. 培养学生的实验能力和观察力。
三、教学内容和方法1. 氢氧化钠的基本性质介绍：通过图片、视频等多媒体展示，让学生了解氢氧化钠的外观、性状和溶解性等基本性质。
2. 氢氧化钠的用途介绍：通过实例和案例，讲解氢氧化钠在生活和工业中的常见应用，引发学生对氢氧化钠的兴趣。
3. 安全使用氢氧化钠的方法和注意事项：通过实验演示和讨论，教授学生正确使用氢氧化钠的方法，并强调安全使用的重要性。
4. 实验操作演示：老师进行实验操作演示，让学生观察实验现象、记录实验数据，并引导学生进行分析和总结。
四、教学重点和难点教学重点：氢氧化钠的基本性质和用途介绍，安全使用方法的教授。
教学难点：安全使用氢氧化钠的方法和注意事项的讲解。
五、教学过程安排1. 导入：通过提问或视频展示等方式，引发学生对氢氧化钠的兴趣。
2. 知识点讲解：介绍氢氧化钠的基本性质和用途。
3. 进行实验操作演示：进行安全使用氢氧化钠的实验操作演示，让学生观察实验现象和记录实验数据。
4. 学生实验操作：学生按照指导书进行实验操作，老师逐个指导并解答问题。
5. 实验数据分析和总结：学生根据实验数据进行分析和总结，提出问题并进行讨论。
6. 拓展延伸：介绍相关的化学知识和实际应用，扩展学生的知识面。
7. 总结回顾：对本节课的研究内容进行总结回顾，并展示学生的实验成果。
六、教学评价方式1. 观察学生的实验操作过程和实验数据记录情况。
2. 通过课堂讨论和问题回答，考察学生对氢氧化钠基本性质和安全使用方法的理解和掌握程度。
3. 根据学生的实验成果进行评分和评价。
探索碱的性质说课稿
我说课的题目是《探索碱的性质》。
本节课选自浙教版科学九年级上册第一章第三节的内容探索碱的性质的第一课时。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法和教学过程六个方面来阐述我对本节课的理解与设计。
一、教材分析酸、碱、盐是初中科学化学部分无机知识的重要组成部分，是无机化学的基础，碱的性质是其中的一部分知识。
在上节内容常见指示剂及它们在酸碱盐中的变色情况和酸的基本性质的基础上引出碱的性质，更利于该节知识内容体系的建立，也是酸的知识更深的应用。
同时碱的性质又为盐的学习作了铺垫，该节内容在教材中具有承上启下的作用。
二、学情分析本节课面对的是初三的学生。
初三的学生对实验，化学小魔术都充满了好奇心，具有强烈的探索欲，同时学生基本的实验技能为本节课实验教学奠定了基础。
学生在学习了上一节课探索酸的性质后，已初步具备了研究物质性质的一些方法，如利用对比，从一类新物质的一般共性再到个性等的研究方法等。
利于本节课对新物质碱的学习。
通过本节课碱的相关知识的学习，学生的无机知识认识更丰富，对碱的应用也更加熟悉，同时学生的观察能力和实际动手能力也有所提高。
三、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：（一）知识与技能目标说出碱的定义和主要通性，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
理解中和反应的实质，正确写出酸碱反应的化学反应方程式。
（二）过程与方法目标运用实验探究认识酸碱反应，体验科学实验中“操作步骤现象结论”的过程，进一步掌握科学实验实施的重要方法，培养学生的动手能力与观察能力。
(三)情感态度和价值观目标通过探究实验来获得学习科学的乐趣，认识化学知识在我们日常生活的应用，培养良好的学习科学知识的态度。
四、教学重难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，我将教学重、难点确定为：（1）教学重点：碱的四个共性，酸碱中和反应的实质。
（2）教学难点：中和反应的实质。
《氢氧化钠化学性质的实验创新研究》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《氢氧化钠化学性质的实验创新研究》说课稿各位评委：上午好！今天我说课的题目是《氢氧化钠化学性质的实验创新研究》。
下面我就从实验设计思路、实验教学目标、实验设计方案、实验教学过程、实验教学反思五个方面展开。
一、实验教学设计人教版九年级化学下册第十单元课题二《酸和碱的中和反应》中的实验，以氢氧化钠与盐酸的反应为载体，揭示了酸和碱的中和反应及其实质，并通过指示剂颜色的改变说明反应物氢氧化钠被消耗，从而证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
那么对于第十单元课题二《常见的酸和碱》中二氧化碳与氢氧化钠的反应，我们也可以通过反应物二氧化碳被消耗，还可以通过有新物质碳酸钠生成，这两个角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
在学习本单元前，学生已经储备了一定的化学知识，具备了基本的实验操作技能和科学探究能力。
他们的求知欲强，参与化学实验的积极性高，这为本节课的学习打下了良好的基础。
但由于酸和碱的知识内容多、综合性强，学生容易产生畏难情绪。
那么如何用实验探究的方式，激发他们的学习兴趣，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助他们理解和掌握，进而形成化学思维方法呢？我们在实验教学中，以生为本开设了校本实验课程，并在校本实验课上开展了利用一体化装置来整合氢氧化钠化学性质的实验研究。
依据掌握学习理论，建构主义理论和最近发展区理论，设计了以学生为中心的翻转课堂教学模式。
让学生成为课堂的主体，主动建构知识，从体验中学习。
二、实验教学目标根据以上教材分析、学情分析以及新课标对学生化学核心素养的要求，设计了如下教学目标及教学重难点。
（一）教学目标【知识与技能】让学生进一步认识氢氧化钠分别能与二氧化碳、盐酸发生化学反应，并用明显的现象证明反应的发生。
【过程与方法】通过实验创新活动，培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等化学核心素养。
【情感▪态度▪价值观】通过对装置的分析、交流、评价与功能拓展培养学生的发散思维能力，养成勤于反思，勇于质疑的科学精神。
初中化学NaoH教案
初中化学NaoH教案教学目标：1. 了解NaOH的物理性质和化学性质。
2. 掌握NaOH的制备方法和用途。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. NaOH的物理性质和化学性质。
2. NaOH的制备方法和用途。
教学难点：1. NaOH的制备方法。
2. NaOH的用途。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaOH、HCl、Ca(OH)2等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示氢氧化钠的图片，引导学生思考：氢氧化钠是什么？有什么特点？2. 学生回答后，教师总结：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强腐蚀性。
二、探究NaOH的物理性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察NaOH的溶解性、溶解过程中的温度变化等。
2. 学生汇报实验结果，教师总结：NaOH易溶于水，溶解过程中放热。
三、探究NaOH的化学性质（20分钟）1. 学生分组进行实验，观察NaOH与盐酸、Ca(OH)2的反应现象。
2. 学生汇报实验结果，教师总结：NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀。
四、学习NaOH的制备方法（15分钟）1. 教师讲解NaOH的制备方法，如电解法、碳酸钠法等。
2. 学生分组进行实验，尝试制备NaOH。
3. 学生汇报实验结果，教师总结：电解法是工业上制备NaOH的主要方法。
五、学习NaOH的用途（10分钟）1. 教师讲解NaOH的用途，如造纸、制碱、纺织等。
2. 学生分组进行实验，观察NaOH在造纸过程中的作用。
3. 学生汇报实验结果，教师总结：NaOH在造纸过程中起到脱水、增强纸张强度等作用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结NaOH的物理性质、化学性质、制备方法和用途。
2. 学生分享自己的学习心得。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了NaOH的物理性质、化学性质、制备方法和用途。
高中化学《氢氧化钠的性质》省级优质课教案设计
高中化学《氢氧化钠的性质》省级优质课教案设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应能够：1. 了解氢氧化钠（NaOH）的基本性质和化学方程式；2. 掌握氢氧化钠的溶解性、电离性和酸碱性；3. 能够运用所学知识解决与氢氧化钠相关的问题。
二、教学内容1. 氢氧化钠的化学式和结构；2. 氢氧化钠的溶解性和电离性；3. 氢氧化钠的酸碱性及与酸的反应。
三、教学过程导入（5分钟）通过展示一些日常生活中使用氢氧化钠的例子，引导学生思考氢氧化钠的性质，如肥皂和清洁剂的使用等。
理论讲解（10分钟）通过投影展示氢氧化钠的化学式和结构，并解释其由Na+离子和OH-离子组成。
然后讲解氢氧化钠的溶解性和电离性，阐明当氢氧化钠溶解时，它会电离成Na+和OH-离子。
实验演示（15分钟）进行一些简单的实验演示，通过观察溶解中氢氧化钠的电离现象和酸碱指示剂的变化，让学生直观地理解氢氧化钠的溶解性和酸碱性。
拓展运用（20分钟）由学生分组进行小组讨论，设计实际生活中与氢氧化钠相关的问题，并通过运用所学知识给出解答。
鼓励学生积极参与，培养他们的动手实践能力和解决问题的能力。
总结（5分钟）通过回顾本节课的重点内容，总结氢氧化钠的基本性质和重要作用。
四、教学评估1. 在实验演示环节，观察学生对氢氧化钠溶解性和酸碱性的反应是否理解；2. 在小组讨论环节，评估学生对所学知识的运用能力和解决问题的能力。
五、教学延伸推荐学生阅读相关参考书籍，并鼓励他们进行更多实验和研究，深入了解氢氧化钠的性质和应用。
六、教学资源1. 投影仪和幻灯片；2. 实验器材和试剂；3. 酸碱指示剂。
七、教学反思本节课重点激发学生的兴趣和参与度，通过实验演示和小组讨论等互动形式，让学生更好地理解和掌握氢氧化钠的性质。
同时，需要注意组织实验演示的安全性，确保学生的人身安全。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《氢氧化钠的性质探究》教学设计
-课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、思考问题和解决问题的情况，给予及时反馈。
-课后作业：评价学生的作业完成情况，了解他们对知识的掌握程度。
-实验报告：评估学生在实验过程中的观察、记录和分析能力，鼓励他们提出问题、解决问题。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课的环节，我将利用学生的好奇心和生活经验，激发他们对氢氧化钠性质的兴趣。首先，我会向学生展示一些日常生活中的物品，如肥皂、洗涤剂、纸张等，并提问：“你们知道这些物品的生产过程中，有一个共同的化学原料吗？”通过这个问题，引导学生思考并猜测这个原料可能是什么。接着，我会揭示这个原料就是氢氧化钠，并简要介绍氢氧化钠在工业和日常生活中的重要作用。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的氢氧化钠性质相关知识，确保学生对重点内容的理解和掌握，特此布置以下作业：
1.完成教材第十章第一节后的习题，包括判断题、选择题和简答题，特别是与氢氧化钠性质相关的问题，要求学生独立完成，并在作业本上规范书写。
2.结合课堂实验，撰写一份关于氢氧化钠溶解性、导电性和腐蚀性的实验报告。报告中应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象及分析、实验结论等部分，要求条理清晰，数据准确。
2.提问：“你们知道这些图片中的物质是什么吗？它们有什么特殊性质？”引导学生思考。
二、探究活动
1.活动一：观察氢氧化钠固体的性质
（1）让学生观察氢氧化钠固体，描述其外观、颜色、气味等。
（2）引导学生用手触摸氢氧化钠固体，体会其温度变化，了解其吸湿性。
2.活动二：探究氢氧化钠的溶解性
（1）将氢氧化钠固体放入水中，观察其溶解过程。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论的环节，我会将学生分成若干小组，每组四人。每个小组将针对以下问题进行讨论：
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探究氢氧化钠的化学性质说课稿
作者：天涯浪子文章来源：本站原创点击数：263 更新时间：2010-4-7 探究氢氧化钠的化学性质
一、教材分析
1、教材的地位及作用
本课选自沪教版《化学》九年级下册第七章第四节。
本课内容较多，难记忆。
如果掌握的好，对后面碱的通性的学习有很大的帮助。
酸、碱、盐这一章在本书中占有极其重要的位置，运用探究的方法，通过学生的自主试验探究，通过学生与教师的共同总结，将氢氧化钠的性质提出，将加深学生对该性质的记忆，培养其运用正确方法学习化学知识的能力。
2、教学目标分析
~
化学是一门以实验为基础的科学，义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代化生活的能力。
根据教材内容以及课程标准要求，我从以下三个方面确立本节课的教学目标：
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。
（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。
b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。
（3）情感态度和价值观：
}
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。
b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。
3、教学重点和难点分析
（1）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
（2）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。
二、学情、学法分析
新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。
通过前面酸的性质的学习，学生已经初步掌握了探究物质性质的基本步骤，并能设计简单的探究实验。
本节课我会通过对“花为什么变红”有趣的实验现象激发对实验探究的兴趣，大胆设想，勇于实践。
在教学中我要让学生通过自主实验，享受发现学习的快乐。
三、教法分析
>
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用
实验探究法、讨论法、学生自主学习法等多种方法相结合。
在教学中，基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。
这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，
在教学过程中，多媒体的使用，可以给学生提供成果展示的舞台，向学生提供更多的信息，节省教师板书的时间。
通过探究实验给学生动手练习的机会，调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。
在同学之间的相互讨论与交流中，增强他们的合作意识和团队精神。
四、教学过程：
1、教学准备
仪器：试管、试管架、药匙、矿泉水瓶、喷壶、纸花。
药品：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、Zn粒、C粉、盐酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液、CO2。
}
2、实验探究，感受新知
（1）设置问题情境，提出探究问题
教师先演示“花为什么变红”的实验。
用酚酞试液浸泡过的白色小花，喷上无色NaOH 溶液后变红了。
学生非常奇怪，为什么变色了呢然后提出问题：喷壶中装的无色溶液就是NaOH溶液，NaOH溶液到底遇到什么了要想知道原因，我们大家就一起探究NaOH的化学性质。
（此时，学生热情高涨，表现出强烈的探究欲望。
）
（2）明确实验原理，尝试做出假设
通过复习前面酸的性质的学习
（3）制定实验方案
提示：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。
根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态化来设计实验方案。
要想用实验证明自己的假设是否成立，就得制定完善的探究方案并进行实验。
教师通过点拨前面学习的酸的性质，再让同学结合初中阶段学习过的物质的类别。
\
学生讨论: 学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案。
展示讨论:学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。
教师活动: 进行巡视，参与讨论。
请每组同学派一名代表提出实验方案。
结合多位同学的回答，点拨后推出较合理的方案。
（4）筛选评价方案
把学生设计的方案写在黑板上，对于学生提出的方案及时予以肯定和表扬。
(5)、学生动手进行实验探究，得出实验结论
教师巡视参加探究，指导学生实验。
学生都满怀激情的投入到实验的过程中。
《
方案一
学生：用两支试管分别取少量的NaOH溶液，分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
观察到石蕊变成蓝色，酚酞变成红色。
证明NaOH与酸碱指示剂反应。
教师：在黑板上写出结论。
方案二
学生：用三支试管分别取少量的Zn粒、CuO、C粉，分别倒入少量的NaOH溶液。
观察不到任何现象。
固体、溶液均无任何变化。
所以得出结论，不反应。
教师：这三个实验的原理是一样的，都是固体与液体反应，大家通过认真的观察，得出的结论是正确的。
方案三
教师：在学习酸的性质时，我们知道盐酸和氢氧化钠反应没有任何现象，是不是就说明不反应了呢学生：不是。
可以通过加酚酞，看颜色的变化知道发生了反应。
教师：是的。
因为这两种物质溶于水都是无色溶液，生成的也是无色溶液。
所以没有任何现象。
那么下面我们一起看一下CO2与NaOH的反应的实验。
在盛满CO2的集气瓶里倒入NaOH溶液，振荡，观察。
没有任何现象，是不是没反应呢学生：不一定。
教师：那就同学们设计一下验证CO2与NaOH的反应实验方案。
!
学生：我想到了我们曾经做过的一道题，用气球来做实验。
在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球鼓起。
（多媒体展示图片）
教师：这位同学很有心，联想到我们曾做过的题，如果能成功，是一个很有趣的设计。
教师：大家可以联系测定空气中氧气的含量。
学生：我设计的方案是：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，试管里的气体减少，水会上升到试管里。
（多媒体图片）
教师：同学们设计出了一些实验证明了CO2与NaOH能反应，在同学们的设计中都用到了两种以上的化学仪器，能不能将实验装置简化，应用生活中的常见用品来完成实验
学生：用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
学生实验：矿泉水瓶变瘪。
教师：通过实验证明了CO2与NaOH能反应。
演示
)
Ca(OH) 2+CO2＝CaCO3↓+H2O引出
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
方案四
学生：用两支试管分别取少量的NaOH溶液，分别滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液。
观察。
生成蓝色沉淀和红褐色沉淀。
教师：让同学在黑板上写出化学反应方程式。
(6)、教师评价总结
在刚才的实验中同学们都很认真，通过自己的动手，把抽象的知识感性化。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显，使学生在学习这一反应时没有感性认识，掌握较难。
本节课把学生在课堂学习中遇到的问题作为课题，引导学生从引起气压变化的方面思考，设计实验进行探究，验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。
（7）、布置作业，持续学习
~
必做题：教材第页
拓展题：在刚才的实验中我们用的是NaOH溶液，我们都知道：CO2也能与H2O反应生成H2CO3那么，到底是CO2与H2O反应还是CO2与NaOH反应呢那么请同学课下思考一下如何改进实验方案来验证CO2与NaOH确实发生反应了。
五、板书设计
板书是教学内容的提炼和概括，方便学生明确本课学习内容，加深记忆。
由于本节课采用的是多媒体教学，故在教学过程中用多媒体逐条展示板书内容，最后在小结后再将所有板书展示出来。
第二节氢氧化钠的化学性质
1、与酸碱指示剂反应紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝色，无色的酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
2、与某些金属反应不反应
3、与非金属反应不反应
，
4、与金属氧化物反应不反应
5、与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
6、与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
7、与某些盐反应
CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
FeCl3 +3NaOH＝Fe(OH) 3↓+3 NaCl。