1.3.1有关物质的量的简单计算(作业本)
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
物质的量相关计算专题
一、物质的量之比等于微粒个数比
例题1：如果1克水中含有M个氢原子，则阿伏加德罗 常数为： N =9M
A
例题2：1.15克钠投入到9克水中，则溶液中水 分子数与钠离子数之比值是： 9：1 例题3：还原某金属氧化物，得到金属M，质量 减少了36.78%，金属相对原子质量为55，则氧 化物分子式为： MO2
二、阿伏加德罗定律应用
例题11：甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素， 甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。 若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能为： A XY B X 2Y C X2Y3 D X2Y5 D
例题12：一定温度压强下，1体积X2（气体） 与3体积Y2（气体）化合生成两体积的气体 化合物Z，则Z的分子式为： XY3
例题13、S．P．T下，将一支空烧杯放在天平上称 量为m1克，然后往烧杯中倒氯气在烧杯上称量为 m2克，求烧杯质量和体积。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、溶解度的相关计算
例题14：T℃时，KNO3在水中溶解度为a克，在 该温度下，b克KNO3投入c克水中，求所得溶液的 百分比浓度。 （1） a/100≥ b/ c，b/(a+b) ×100% (2)a/100＜ b/ c,a/(a+100) ×100%
例题4：在高温下，用CO还原M克氧化铁得到 N克铁，若氧相对原子质量为16，则铁相对原 24N/（M-N） 子质量为多少？
例题5：将14.4克FeC2O4隔绝空气加热分解，最终 得到7.2克氧化物，则氧化物分子式为： FeO
例题6：煅烧铁的硫化物6克，产生SO2能 还原I225.4克，求硫化物分子式： FeS2
例题7：某含结晶水的化合物分子式为A. nH2O, A的相对分子质量为M如果加热a克该化合物直至 结晶水完全失去,剩余残碴为b克,则求n的大小.
物质的量-摩尔质量
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位］1。
知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准—-阿伏加德罗常数的含义。
3。
能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1．国际单位制(SI）中的七个基本单位2.概念，为专用名词,不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3．物质的量的单位——摩尔1．下列说法不正确的是(）A．物质的量可以理解为物质的数量B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子二阿伏加德罗常数、摩尔质量1．根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为________________________________________。
2．试通过计算，填写下表:________________________________________________________________________.归纳总结1．阿伏加德罗常数（1)阿伏加德罗常数是____________________________,约为________________个，用符号________表示。
（2）物质若含有阿伏加德罗常数（6.02×1023）个微粒，其物质的量为1mol. (3)阿伏加德罗常数可表示为N A ，约为6。
02×1023mol －1，其单位是________。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是______________________________________________________; 用符号______表示，单位是________。
(2）上表中1mol 各物质的质量各不相同，但在数值上分别（近似）等于该物质的________________________________________________________________________。
2013高中化学-1.3.1物质的量及其单位——摩尔-摩尔质量课件-鲁科版必修1
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位时，在数值上 等于它的相对原子（分子）质量。
2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质 的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数
值上相等。
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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的
体积变化而变化的是( )
A．水的物质的量
B．水的摩尔质量
C．水的质量
D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多
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1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何 区别与联系？ 提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位 为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质 量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=n·M 来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质 量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量 的数值相等。
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5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含NH4+的 物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。 【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔 质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为 1.204×1024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.204×1024
2.3.1 物质的量单位——摩尔(知识梳理+当堂作业)(原卷版)-2024-2025学年高一化学同步
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课时1 物质的量单位——摩尔1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
重点：物质的量的概念。
一．摩尔（符号_______）1.摩尔是______________的单位，简称_______，符号为_______。
2.教材P11、12页。
18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为______________个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以_______为单位，在数值上与该粒子的______________或者______________相等时，所含粒子的数目都约为______________。
3.含有______________个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 mol。
1mol任何粒子集体的粒子数目都为______________个。
二．阿伏伽德罗常数1.定义：______________叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号：_______3.意义：_______mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与______________12C中所含的碳原子数相同，约为______________。
三．物质的量（符号_______）1.概念：它实际上表示含有____________________________；单位：______________。
2.物质的量研究对象：粒子集体可以是____________________________等微观粒子。
例如1mol Fe 、1mol O2、1mol Na＋、1mol SO42－、1mol e－等。
【注意】（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。
物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量课时提升作业(三) 1.3.1
4.(LK必修1·P26改编)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),咖啡因能 兴奋中枢神经、消除疲劳。下列有关说法正确的是 ( ) A.咖啡因的摩尔质量为194 g B.0.194 g咖啡因的物质的量为0.001 mol C.0.194 g咖啡因分子数为6.02×1021 D.19.4 g咖啡因原子数为1.444 8×1023
3.(LK必修1·P28改编)相同物质的量的SO2和SO3,下列说法不正确的是 () A.分子数之比为1∶1 B.硫原子数之比为1∶1 C.氧原子数之比为1∶1 D.质量之比为4∶5
【解析】选C。 n(SO2)=n(SO3),N(SO2)=n(SO2)·NA,N(SO3)=n(SO3)·NA, 故N(SO2)∶N(SO3)=n(SO2)∶n(SO3)=1∶1,硫原子数为1∶1,氧原子数 之 比为2∶3,质量之比为64∶80=4∶5。
【拓展深化】物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物质的量的任何粒 子中都含有相同数目的粒子。分子数目相同,则其物质的量相同,这与 物质的存在状态无关。 (2)粒子数目之比等于其物质的量之比,即 N1 n1 。
N2 n2
【典题训练】(2015·连云港高一检测)下列说法正确的是 ( ) A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子 C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D.阿伏加德罗常数数值等于6.02×1023
2.(2015·海口高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①1 mol O的质量是16 g·mol-1 ②Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 ③
CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 ④氢的摩尔质量是2 g·mol-1
线练学校高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题
始驾州参艰市线练学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 gO2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。