物质的量计算的简单训练
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量拓展—常用计算方法
平均相对分子质量与平均摩尔质量
【练习1】求空气的近似平均相对分子质量。
解：空气的近似平均相对分子质量为：
Mr(空气) = 32×20%+28×80%
= 29
答：空气的近似平均相对分子质量为29。 【例1】某混合气体由甲烷和氢气组成，其平均摩尔质量
为8g/mol。求该混合气体中甲烷与氢气的体积比。
平均相对分子质量与平均摩尔质量
【练习2】由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同 压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积
比为CO2、H2、CO 可能为（ C D）
A.29∶18∶13
B.22∶1∶14
C.13∶8∶29
D.26∶16∶57
乙的摩尔质量分别为M1、M2，混合气体的平均摩尔 质量为M(混)。求该混合气体中甲、乙的体积比。
解：设该混合气体中甲、乙的体积分数分别为x1、x2。
则： x1+x2=1
M1·x1+M2·x2 = M(混)
解得：
x1
M2 M M2 M1
故：
x2
M M1 M2 M1
x1 M2 M x2 M M1
解：设该混合气体中甲烷和氢气的体积分数分别为x1、x2。
则： x1+x2=1
16g/mol·x1+2g/mol·x2 = 8g/mol
解得： x1=3/7
故：x1∶x气的体积比为 3 ∶ 4。
平均相对分子质量与平均摩尔质量
【例2】某混合气体由甲、乙两种气体组成，若气体甲、
平均相对分子质量与平均摩尔质量
【例】某混合气体由甲、乙两种气体组成，若气 体甲、乙的摩尔质量分别为M1、M2，甲、乙 在混合气体中的体积分数分别为x1、x2。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
物质的量的计算
物质的量的计算一1．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO44．下列说法正确的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N AC．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol7．(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
有关物质的量计算训练题
B．1 个二氧化碳分子的质量约是 7.31×10－23g D．0℃、1.01×105Pa 时，11.2L 二氧化碳所含原子数约为
9.03×1023 42．下列关于物质的量的说法中，正确的是
A．物质的量是表示物质质量的物理量 B．物质的量是表示物质所含的粒子数的物理量
C．物质的量是表示物质所含的质量的物理量
B．22gCO2
C．35.5gCl2
28．4℃的水密度为 1g/cm3，1mL 水中含有的水分子数为
D．6.02×1023 个 O2
A．6.02×1023
B．6.02×1022
C．3.34×1022
D．1.082×1025
29．1gO2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A． 1 a 32
B．a
C．32a
D． 1 a 16
30．28%的 KOH 溶液中，水分子与 OH－的个数比为
A．6︰1
B．8︰1
C．10︰1
D．28︰1
31．下列物质中，原子的物质的量最多的是
A．100gFe
B．1.5molNH3 C．56gCO
D．3.01×1023 个磷酸分子
32．完全中和 10.2g 二元酸 H2A 生成正盐，用去 24g NaOH。则有关此二元酸的下列说法中正确的是
B．73.5g
C．98.0g
D．147g
20．质量为 m 的某物质 A 中含有 N 个分子，则 A 物质的摩尔质量为
A．m·N·NA
B．N·NA·m
C．m·NA/N
D．mN/NA
21．mg 某金属 M 与含 n molHCl 的盐酸恰好完全反应生成 MCl2 和氢气，则该金属的原子量为
A． 2m n
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
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物质的量计算的简单训
练
集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量的相关计算的训练
物质的量与粒子数目和质量之间计算：
一、填空：
1.含有3.01×1023个CO
2
分子的二氧化碳，它的物质的量是_________
2．在0.1molH
2
中，含有_________molH。
3．1.5mol H
2SO
4
中含有________个H
2
SO
4
，其中含有______mol O，含______mol
H，含 ______个S.
4.2molNaCl中，含有______mol Na+,含有______mol Cl-.
5.1molCO
2中含有______个CO
2
， ______个C， ______个O, ______个原子，
______mol原子
6.Na的摩尔质量为________
7.2molFe的质量是________
8．1.5mol H
2SO
4
的质量是________，其中含有_________mol O，含有
_________mol H。
9.下列物质中，物质的量为0.2mol的是?
A．2.2g CO
2 B．3.6g H
2
O
C．3.2g O
2 D．49g H
2
SO
4
物质的量与气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相关计算。
一、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
3.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L?mol。
5、1L的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量是1mol,则该NaCl溶液的物质的量浓度1mol/L.
6、将1mol的NaCl，加入1L的水中，则该NaCl溶液的物质的量浓度是1mol/L.
7、1L的水中含有NaCl的物质的量是1mol,则该NaCl溶液的物质的量浓度是
1mol/L.
二、填空：
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2.标准状况下，44.8L的H
2的物质的量_______,含有_______个 H
2
. _______个H.
3．2molCO
2
在标准状况下所占的体积约为______；具有的质量是______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。
4、2L的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量是1mol,则该NaCl溶液的物质的量浓度是 ( )。
5、向2mol的NaCl，中加入水配成1L的溶液，则该 NaCl溶液的物质的量浓度是( ) 。
6、从1L,1mol/L的氢氧化钠溶液中取出100ml，则这100ml的氢氧化钠溶液的浓度是( ) 。
7、从2L,2mol/L的氯化铜溶液中取出100ml，则100ml的氯化铜溶液的浓度是( ) 。
三、计算：
1、要得到500mL,0.lmol/L的NaOH溶液需要固体NaOH多少克才能配制成次溶液
2、要配制500mL, 2mol/L的硫酸溶液，需要4 mol/L的硫酸溶液多少升
3、向 2mol/L，100ml的盐酸溶液中加入足量的锌粒充分反应，求产生的氢气的物质的量是多少摩尔在标准状况下的体积是多少升。