2020版高考化学大二轮优选习题 专题一 化学基本概念 专题突破练4 氧化还原反应
2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。
涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。
3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。
工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案
2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案专题：氧化还原一、选择题1、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2【答案】B2、(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂【解析】选A。
根据图示可知,丙烯与臭氧发生反应3CH3CH CH2+2O33CH3CHO+3HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A正确;氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,B 错误;反应Ⅰ中的反应物、生成物有单质或原子,而复分解反应的反应物、生成物都为化合物,所以反应Ⅰ不属于复分解反应,C错误;根据图示可知,该过程中O2为反应物,不是催化剂,D错误。
3、（双选）下列叙述中，正确的是（）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂【参考答案】AC4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得【答案】B5、某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：氧化还原反应(含解析)
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练氧化还原反应一、选择题1、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑解析：选B。
LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。
A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，1 mol Al3＋生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。
2．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。
反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
KClO3作氧化剂，在反应中被还原。
3．下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl解析：选C。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
2020(届)人教版高考化学：氧化还原二轮练题包含答案
2020（届）人教版高考化学：氧化还原二轮练题含答案=专题：氧化还原一、选择题1、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．生成1molN2有6mol电子转移【答案】C2、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O【解析】选A。
2NaBr+Cl22NaCl+Br2中溴元素仅被氧化,A正确;Br2+2NaI2NaBr+I2中溴元素仅被还原,B错误;3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中溴元素既被还原又被氧化,C错误;HBr+NaOH NaBr+H2O中溴元素化合价没有变化,D错误。
3、（双选）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多，还原性越强D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强【参考答案】AD4、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5molNa 2S 2O 3作还原剂;则转移4mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低【答案】A【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O=2NaCl+6HCl+2H 2SO 4。
由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e -。
【精编版】2020届人教版高考化学一轮基础训练：氧化还原含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：氧化还原含答案专题：氧化还原一、选择题1、CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法正确的是A．CN-既作氧化剂又作还原剂B．处理1molCN-，消耗1.5molH2O 2C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子D．用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C2、某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是(A)A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物解析：A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x 摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。
3、下列化学反应先后顺序判断正确的是(A)A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋解析：酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。
届高考化学大二轮复习专题突破练4氧化还原反应
专题突破练(四) 氧化复原反响1．以下表达正确是( )A ．在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被复原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原C ．失电子难原子，获得电子能力一定强D ．有单质参加或生成反响一定属于氧化复原反响解析： 在氧化复原反响中，有元素被氧化，就有元素被复原，被氧化和被复原元素可以一样，也可以不一样，A 错误；化合态元素可为正价，也可为负价，游离态元素为0价，那么由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被复原，B 正确；0族元素原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间相互转化，既有单质参加反响又有单质生成，但该反响属于非氧化复原反响，D 错误。
答案： B2．以下反响中氨与反响4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中氨作用一样是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2解析： 在反响4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中N 元素化合价由反响前氨中－3价变为反响后NO 中＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作复原剂。
A.在2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑反响中，H 元素化合价由NH 3中＋1价变为反响后H 2中0价，化合价降低，得到电子，所以NH 33＋6NO===5N 2＋6H 2O 中，NH 3中N 元素化合价由－3价变为反响后N 24＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2中，NH 3中H 元素化合价由＋1价变为H 2中0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。
答案： C3．以下说法正确是( )A ．根据反响Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 复原性比H 2强B ．在反响CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂C ．在反响3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和复原剂物质量之比是3∶1D ．因Cl 2氧化性强于I 2氧化性，所以置换反响I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生 解析： 电解过程是非自发氧化复原反响，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和复原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素归中反响，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反响，氧化剂和复原剂物质量之比是1∶2，错误；D 项中碘单质将＋5价氯元素复原为氯气，说明碘单质复原性强于氯气，遵循氧化复原反响规律，错误。
专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).docx
专题04 氧化还原反应-- -- - --- - ---I ;2020年高考真题I 'L .......................................................................... :加执1.[2020年7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(<)=^MnCl2 + Cl2 T +2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCh中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCh是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，"(Cb)： "(MnCb)=l： 1, B符合题意；答案选B。
2.【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.小苏打即NaHCCh, NaHCCh受热分解产生无毒的CO21因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
: ................................................. ]2020届高考模拟试题! .................................... :3.(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C. H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：C U SO4+5H2O=C U SO4-5H2O,不是氧化还原反应，故A不选；B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄，发生了反应：Cb+2FeC12=2FeC13, Cb中0价的Cl反应后降低到了FeCh 中的-1价，被还原，故B选；AC.H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2+C U O=C U+H2O, H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlC13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl,不是氧化还原反应，故D不选；故选B。
专题四 氧化还原反应(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》(解析版)
专题四氧化还原反应1．【2019北京]】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2．【2019浙江4月选考】反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
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专题突破练4 氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2018北京第二十中学高三月考)下列物质的用途利用了其氧化性的是( )A.用漂粉精给游泳池中的水消毒B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2答案A解析漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以给游泳池中的水消毒,A项正确;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,B项错误;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C项错误;FeCl2溶液用于吸收Cl2,铁元素化合价升高,利用了Fe2+的还原性,故D项错误。
2.(2018皖江名校联盟联考)下列过程中,不涉及氧化还原反应的是( )A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验司机酒后驾车D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NO x)转化为N2答案B解析酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯,涉及氧化还原反应,A项不符合题意;将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性,溶液红色褪去,不涉及氧化还原反应,B项符合题意;重铬酸钾具有氧化性,可与乙醇发生氧化还原反应,可用于检测乙醇,涉及氧化还原反应,C项不符合题意;汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NO x)转化为N2,氮元素的化合价发生变化,一定涉及氧化还原反应,D项不符合题意。
3.(2018黑龙江大庆中学高三期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O],然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀毒C.工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol还原产物,转移3 mol电子D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降答案C解析K2FeO4具有强氧化性,可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2S等,A项正确;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,B项正确;工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,则每生成1 mol还原产物即Cl-,转移2 mol电子,C项错误;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,反应后生成的Fe3+可进一步水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,D项正确。
4.(2018山东临沂高三期中)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn、Bi、Mn2+、H2O六种微粒。
其中c(Mn)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是( )A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol答案C解析根据题意c(Mn)随反应进行逐渐增大,这说明Mn是生成物,则Mn2+是反应物,即锰元素的化合价从+2价升高到+7价,Mn2+作还原剂,则Bi是氧化剂,铋元素化合价从+5价降低到+3价,则该反应的还原产物为Bi3+,A项正确;根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,B项正确;根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H++5Bi+2Mn2+5Bi3++2Mn+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱,C项错误;根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol,D项正确。
5.(2018辽宁大连育明高级中学月考)在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1 mol CuSO4能氧化P的物质的量为( )A. molB. molC. molD. mol答案A解析首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(被还原),11 mol P中6 mol化合价升高(被氧化)、5 mol化合价降低(被还原)。
由得失电子数目可知,6 mol被氧化的P共失电子6 mol×5=30 mol,15 molCuSO4共得15 mol电子,另外5 mol P得15 mol电子,即15 mol CuSO4所氧化的P为 mol=3 mol,则1 molCuSO4可氧化 mol的P。
6.(2018湖南长沙明德中学高三月考)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25答案D解析铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强,但是铁的金属性比铜强,A项错误;金属性与失去电子的多少无关,B项错误;氯气和碘化亚铁反应时,碘离子先和氯气反应生成碘单质,C项错误;氯气和氢氧化钠溶液的反应可以分两种,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,若发生第一个反应,当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子,所以有0.3 mol氢氧化钠反应时转移0.15 mol电子,若发生第二个反应,当有6 mol氢氧化钠反应时转移5 mol电子,所以有0.3 mol氢氧化钠反应时转移0.25 mol电子,根据题意,两个反应都发生,因此D项正确。
7.(2018湖北宜昌葛洲坝中学检测)有一未完成的离子方程式:+X+6H+3X2+3H2O,下列说法错误的是( )A.X原子最外层电子数为5B.当有3 mol X2生成时,转移5 mol电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D.所填的微粒为X-答案A解析根据题意可知该离子方程式为5X-+X+6H+3X2+3H2O,D项正确;由于X元素的简单阴离子是X-,所以X原子最外层有7个电子,A项错误;当有3 mol X2生成时,共有5 mol电子转移,B项正确;在该反应中,氧化产物和还原产物都是X2,根据得失电子守恒,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,C项正确。
8.(2018陕西西安中学高三期中)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。
对该反应的描述错误的是( )A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol答案B解析NaN3中氮元素化合价从-价升高到0价,硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价,所以根据得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,则NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂,A项正确,C项正确;该反应中只有氮元素的化合价发生变化,B项错误;根据配平后的氧化还原反应,若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol,D项正确。
9.(2018安徽皖江名校联盟高三检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关说法正确的是( )选项化学方程式相关说法A H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2氧气是氧化产物,O2F2既是氧化剂又是还原剂B Cl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应C 4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+若Fe2+失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 LD HNCO+NO x N2+CO2+H2O 若NO x中x=2,则消耗1 mol NO2在反应中转移4 mol电子答案D解析在反应中,氧元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,O2F2是氧化剂,A项错误;Cl2+2Br-2Cl-+Br2属于置换反应,单质氯气被还原;Zn+Cu2+Zn2++Cu也是置换反应,单质锌被氧化,B项错误;若Fe2+失去4 mol电子,则参加反应得到Fe2+为4 mol,可知生成的氧气为1 mol,氧气不一定处于标准状况下,因此氧气的体积不一定为22.4 L,C项错误;1 mol NO2在反应中氮元素的化合价由+4价降低为0价,则消耗1 mol NO2转移4N A个电子,D项正确。
10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD.K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应时二者的物质的量之比为1∶3答案D解析开始时Fe3+浓度不变,说明Fe3+没有参加反应,则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应,A项正确;BC段时Fe3+浓度逐渐减小,说明Fe3+和KI发生氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,B项正确;由图像可知,整个过程中,酸性K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+又被I-还原为Fe2+,当加入的KI为1.5 mol时,相当于K2Cr2O7只与I-发生氧化还原反应:Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,则n(Cr2)=n(I-)=×1.5 mol=0.25 mol,C项正确;根据离子反应6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,可知K2Cr2O7与FeSO4反应时的物质的量之比为1∶6,D项错误。
二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(15分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如HNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。