湖南省衡阳市第一中学高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(第2课时)分散系及其分类学案
人教版高中化学必修一课件第二章化学物质及其变化第一节《物质的分类》课时1.ppt
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化反应
写出下列有关反应方程式，然后提出它的反应类型。 ①Zn与稀硫酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ②加热高锰酸钾制氧气
△ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
课件结合图示了解分类的意义，并引导学生对物质和 反应也进行分类，从而让学生知道，要通过代表物的学习 研究了解一类物质的性质，提高学习效率。
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学 的化学物质和化学反应进行分类。
图书馆 里有那 么多的 书籍， 为什么 你能很 快就找 到你需 要的书？
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
4.碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 难溶性碱 水＋碱性氧化物
盐的性质 1、与金属反应生成金属和盐
2、与某些酸反应生成新的盐和酸 3、与某些碱反应生成新的盐和碱
第二章 化学物质及其变化
§2.1 物质的分类 （第1课时）
本节课以生活中的商品分类导入新课，认识分类的意 义，了解常用的两种分类方法。进而再用交叉分类法和树 状分类法进行物质的分类，重点梳理酸、碱、盐和氧化物 的分类。加固复习一些物质所能发生的反应，在此基础上 归纳单质、氧化物、酸、碱、盐的性质规律，并进行反应 的分类，强调分类标准不同，反应类型也不同。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 2.1.1 简单分类法及其应用 新人教版必修
2．树状分类法 (1)含义：对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。
(2)举例：
物质纯净物单化质合物金非属金酸碱氧单属化质单物质
盐
混合物
四、分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间
的关系：
①
②
③
如 Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
5．酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸＋某些金属单质―→盐＋氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋碱性氧化物―→盐＋水，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)酸＋碱―→盐＋水，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)酸＋某些盐―→盐＋新酸，如： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 6．碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)碱＋酸性氧化物―→盐和水，如： SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O (3)碱＋酸―→盐＋水，如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
甲
乙
丙
丁
A Na2CO3 Na2SO4
B KCl K2CO3
C O2பைடு நூலகம்
CO
D Fe CuCl2
NaOH KOH CuO
Zn
NaCl HCl
C HCl
[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符 合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、 盐与盐之间的反应，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
二、简单分类法 对物质进行分类时，先设定一个 标准 ，然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据 不同 的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
2021_2022高中化学第二章化学物质及其变化第1节物质的分类课件1新人教版必修1ppt
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲
,乙
,丙
,丁
。
(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式:
甲乙丙丁
①
;②
;
③
。
解析:(1)甲组物质中只有 Na 是金属单质,其余是非金属单质;乙组物 质中只有 Na2O 是金属氧化物,其余是非金属氧化物;丙组中只有 NaOH 是碱,其余是盐;丁组中只有 NaCl 是盐,其余是碱。
物质类别 酸
化学式
①HCl ②
碱
盐
③
⑤Na2CO3
④Ba(OH)2 ⑥
氧化物 氢化物 ⑦CO2 ⑨NH3 ⑧Na2O ⑩H2O2
(3)实验室制备⑦常用
和
反应,检验该
气体的方法是 。
解析:(1)该分类方法是树状分类法。(2)常见的酸有H2SO4、 HNO3、H2CO3等,碱有NaOH、KOH、NH3·H2O等,盐有NaCl、 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)制备CO2常用大理石或 石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O, 检验生成的气体是CO2的常用方法是将其通入澄清石灰水中。
A.Na2CO3
B.K2CO3
C.NaCl
D.NaHCO3
解析:符合钠盐集合的是A、C、D,符合正盐集合的是A、B、C,符
合碳酸盐集合的是A、B、D,Na2CO3既是正盐、碳酸盐,又是钠盐, 故A正确。
答案:A
5. 分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(第2课时)课件 第一册高一第一册化学课件
答案
5．下列叙述正确的是( ) A．直径介于 1～100 nm 之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．用盐析法可得到皂化反应后所得的高级脂肪酸钠 D．用含 1 mol FeCl3 的溶液可制得 6.02×1023 个 Fe(OH)3 胶体粒子
答案 C
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1．悬浊液中的微粒直径均大于 10－7 m 吗？ 提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于 10－9 m。
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提示
2．为什么两种不同牌号的墨水不能混合使用？
提示：墨水是胶体，不同牌号的墨水其胶体粒子所带电荷的电性可能不 同。当两种不同牌号的墨水混合使用时，胶体粒子的电荷可能被中和，墨水 胶体发生聚沉，固体颗粒会堵塞笔孔，造成钢笔下水不畅。因此，两种不同 牌号的墨水不能混合使用。
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答案
解析
2．胶体和其他分散系的本质区别是( )
A．分散质粒子的大小
B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷
答案 A
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答案
3．有一瓶密封保存、长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是( ) A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
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23
学习效果检测
(jiǎn cè)
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1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
高一化学必修1第二章_化学物质及其变化_全套教案(精)
第一节物质的分类（第一课时）教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质实行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质实行分类教学重点、难点教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品新知学习指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材第20页至21页相关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应实行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还能够再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所实行的分类，都是依据一定的分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物实行分类化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）新知学习思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法板书设计第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1.化合物的分类2.化学反应的分类3.交叉分类法4.树状分类法第一节物质的分类（第二课时）教学目标1.知道胶体是一种常见的分散系2.理解丁达尔效应3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别4.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：胶体及其主要性质难点：丁达尔效应教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从学过的溶液组成导入2.从纳米科技简介导入新知学习指导阅读提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？阅读教材第22页相关内容归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(第1课时)课件 第一册高一第一册化学课件
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答案
解析 物质可分为纯净物、混合物。结晶水合物如胆矾 CuSO4·5H2O， 碱式盐如 Cu2(OH)2CO3，酸式盐如 NaHSO4 都有固定的组成，均为纯净物。 食盐水由 NaCl 和水两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的 概念，可以根据物质的分类进行判断。
解析 (1)按组成分类，属于有机物的是⑧甲烷。 (2)①化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应， 如：2Mg＋O2==△===2MgO；②分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的化学反应，如 2KClO3催==△ 化==剂= 2KCl＋3O2↑；③置换反应是一种单质 和 一 种 化 合 物 反 应 ， 生 成 另 外 一 种 单 质 和 化 合 物 的 反 应 ， 如 ： Mg ＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑；④复分解反应是两种化合物相互反应生成另外两 种新的化合物，如：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
答案 B
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答案
2．下列物质的分类采用树状分类法的是( ) A．铁是单质，又是导体 B．纯净物可分为有机物和无机物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱
答案 B
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答案
3．下列物质的用途与性质不对应的是( ) A．氧气助燃——气焊、切割金属 B．稀有气体化学性质稳定——做保护气 C．二氧化碳能与水反应——人工降雨 D．石墨能导电——作电池电极
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高中化学第二章 化学物质及其变化《第一节 物质的分类 第1课时第一分类法及其应用》
表1 食物分类（一）
表2 食物分类（二）
类别 乳品类 粮食类 蔬菜类 水果类 肉类
食物编号
①⑧ ②③ ⑤ ④⑥⑨ ⑦⑩
类别
食物编号
固体食物
液体食物
②③④ ⑤⑥⑦ ⑨⑩
①⑧
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练习1：
选择下列合适的物质写在其所属物质分类的后面： O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
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练习4 用交叉分类法对下列物质进行分类
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总结 物质的分类
树状分类法 交叉分类法
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谢谢大家观看！
我们下节课再见~
授课讲师：XXX
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱 从碱性强弱分
弱碱 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O 按提供OH-的数目 二元碱 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 Cu(OH)2、Mg(OH)2
三元碱 Fe(OH) 3
酸
按挥发性：挥发性酸（HCl HNO3 ） 、难挥发性酸（ H2SO4、HNO3 ） 强酸 H2SO4、HNO3、HCl
从酸性强弱分 中强酸 H3PO4 弱酸 H2CO3
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碱的分类
从是否溶于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
应
四种基本反应类型
非 离 子 反 应
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 第1课时 简单分类及其应用 新人教版必修1
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱，属于 树状分类法。( ) (2)树状分类法是唯一能表示物质分类的方法。( ) (3)经分析，某物质中只有一种元素，则此物质一定 是纯净物。( )
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。( ) (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物。( ) (6)Na2O2 是碱性氧化物。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
(2)树状分类法。 ①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分 类方法，即对同类事物进行再分类。 ②举例。
二、分类方法的应用
1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系，如：
(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3； (2)C→CO2→H2CO3→CaCO3。 写出上述转化的化学方程式并注明反应类型。 (1)①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，复分 解反应。
(2)①_C_＋__O__2=_点_=_=燃_=_=_C_O__2__，化合反应； ②CO2＋H2O===H2CO3，化合反应 ； ③H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反 应。
2．分类可以有利于区分不同性质的同一大类物质。 如：根据氧化物的性质把氧化物进行分类
一、分类及常见的分类方法 1．分类及其意义。
2．常见的分类方法。 (1)交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如 对 Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 四种盐分类。 ①以组成其中的阳离子为标准分类：钠盐和钾盐； ②组成其中的阴离子为标准分类：碳酸盐和硫酸盐； ③在交叉分类法中 Na2SO4 既属于钠盐，又属于碳酸 盐；K2SO4 既属于钾盐，又属于硫酸盐。
湖南省衡阳市第一中学高中化学 第二章 化学物质及其变
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习目标】 1、理解电解质等重要概念的含义，通过概念和物质实例的对比，提升对比分析能力; 2、从电离的角度理解酸碱盐的本质，准确书写其在水溶液中的电离方程式及其含义。
【使用说明与学法指导】请同学们用20分钟左右认真阅读教材30～31页，划出重要知识，完成课前延伸案和预习自测题目，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
提前思考完成课内探究案。
【重难点】电解质等概念的辨析、正确书写电离方程式。
第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、实验证明：NaOH 、NaCl 、H 2SO 4的水溶液 导电；蔗糖、酒精的水溶液 能导电。
2、溶液能导电是因为有自由移动的 ；金属能导电是因为有自由移动的 。
【自主学习】1、电解质是指在 或 状态下能导电的 。
非电解质是指在水溶液或熔融状态都不导电的化合物。
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程叫做电离，电解质电离后才能 。
3、从电离角度认识酸、碱、盐阳离子全部是电离 阴离子全部是阳离子（或铵根离子）阴离子常见的强酸是 、 、 、HBr 和HI 等;弱酸有CH 3COOH(醋酸)、H 2CO 3等。
碱是 、 、Ca(OH)2和Ba(OH)2等；弱碱有NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等。
【预习自测】1、下列物质是电解质的是 （ ）非电解质是（ ）①NaCl ②Fe ③蔗糖 ④酒精 ⑤NaOH ⑥H 2SO 4 ⑦石墨2、下列物质属于酸的是（ ），属于碱的是（ ），属于盐的是（ ）①HCl ②NaOH ③BaSO 4 ④NaCl ⑤Ca(OH)2 ⑥H 2SO 4 ⑦NaHSO 4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电解质与导电问题1：电解质的判断：判断下列说法的正误，并简述理由：（1）Cu 和NaCl 溶液能导电，所以Cu 和NaCl 溶液都是电解质。
（ ）化合物盐 碱 酸（2）BaSO 4不溶于水，所以BaSO 4不是电解质；蔗糖易溶于水，所以蔗糖是电解质。
新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》(第1课时)说课-精选教学文档
物质的分类（第1课时）说课广西柳州铁一中学一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。
本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
（对于本节课的理解，学习分类方法的目的，是在于掌握分类之后，能对未知物的性质进行预测）二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学目标及重难点的确定：1．教学目标（三维目标的有机整合）：1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
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第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二课时分散系及其分类
【学习目标】1.①了解常见分散系及分类方法；
②了解各分散系的区别及鉴别方法；
③知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔效应、聚沉等特性；
④掌握氢氧化铁胶体制备的方法。
【使用说明与学法指导】阅读教材25-29页进行知识梳理，找出分散系分类方法，胶体的结
构特点与性质。
并划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程
中的疑问写在我的疑问栏内。
提前思考完成课内探究案。
【重难点】1、分散系及其分类；
2、胶体的性质及胶体与其他分散系的本质区别和鉴别方法。
第一部分课前延伸案
【知识衔接】：
1、溶液是指物质分散到物质里，形成均一的、稳定的，溶液由溶质和组成，溶质可以是体、也可以是体或气体。
2、①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。
属于溶液的有，属于浊液的有，属于悬浊液的有。
【自主学习】：
1、①把物质分散到物质中所得到的体系叫分散系。
②分散系由和组成。
分散质是指，
分散剂是指。
③分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为种分散系，
按照分散质粒子直径大小分为、、。
其中胶体以其分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。
2、①氢氧化铁胶体的制备方法是：向中逐滴加入1~2mL ，
继续煮沸至溶液呈色，停止加热，得到的分散系即为氢氧化铁胶体。
②胶体的性质有、、、。
【预习自测】：下列分散系属于胶体的是（）
A．泥水 B．食盐水 C．豆浆 D．碘酒
【我的疑问】：
第二部分课内探究案
课题一：溶液、胶体、浊液的区别
问题1：填写下表，比较溶液、胶体、浊液的区别
外观特征
问题2：请用数轴表示出溶液、胶体、浊液的本质区别。
【巩固训练】：1、下列关于胶体的说法中，正确的是（）
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体外观不均匀，成胶状
B．胶体是纯净物，溶液和浊液是混合物
C．胶体微粒能通过滤纸，不能通过半透膜
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
E．纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
课题二：胶体的性质及其应用
问题1：胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？区别方法是什么？
问题2：胶体为什么具有介稳性？
问题3：使胶体聚沉方法有哪些？
【巩固训练】：2、下列事实与胶体性质无关的是（）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【知识小结】：
1、按照分散质粒子直径大小将分散系分为、、。
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是。
3、区分胶体和溶液的方法可利用。
4、制备氢氧化铁胶体的方法是。
【当堂检测】： 1、胶体与溶液的根本区别在于（）
A．分散系是否有丁达尔现象
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子直径的大小
2、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应
第三部分课后提升案
1、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀
地分散到蒸馏水中，所形成的物质是（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静
置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
3、（选做题）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制
备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5-36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）
A．所得到的分散系属于溶液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能通过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH )3
4、(选做题)胶体遇到某些溶液会发生聚沉。
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体（胶体微粒带
正电荷）中，生成沉淀，继续滴加，沉淀溶解，则该溶液是（）
A．2mol/LNaOH溶液 B．2mol/LHCl溶液
C．2mol/LNaCl溶液 D．硅酸胶体（胶体微粒带负电荷）。