原子结构与元素周期表第二课时
人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
《原子结构与元素周期表》 必修 第一册 人教版第二课课件
环节二 初识元素周期表
• 拉瓦锡的元素表 • 德贝莱纳的三元素组 • 纽兰兹的八音律 • 门捷列夫的元素周期表
拉瓦锡的化学元素表
• 简单中性物质：光、热、氧、氮、氢 • 简单的非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、
硼酸基 • 简单的金属物质：锑、银、铋、铜、钴、锰、汞、金、
铂、铅、锌、锡、铁、钼、镍、钨 • 简单的碱性物质：石灰、镁土、铝土、钡土、硅土
Q1 各周期元素的种数分别是多少？你是如何得出结论的？
所在 核电 元素 周期 荷数 符号 K
1 2 He 2 2 10 Ne 2 3 18 Ar 2 4 36 Kr 2 5 54 Xe 2 6 86 Rn 2 7 118 Og 2
各电子层的电子数 LMNOPQ
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8 8 18 32 32 18 8
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
短周期：1-3
元 横行：周期，7个
素 周期序数=电子层数 长周期：4-7
周
期
主族：IA-VIIA
表
纵列：族，18列，16个族 副族：IB-VIIB，VIII
主族序数=最外层电子数
0族：稀有气体
练习
• 科学家用钙离子撞击放射性元素锫（Bk），产生 了质子数为117的超重元素Ts。Ts的原子结构示 意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
第七周期，第VIIA族
元素周期表与原子结构的关系
元素周期表 （元素位置）
原子 周 族 序数 期 (主）
反映
原子结构
决定
最
原电外
子子层
核层电
数
子 数
练习
1.寻找26号元素铁（Fe）在元素周期表中的位置。 第四周期，第VIII族
《原子结构与元素周期表第二课时》课件4
2．由以上分析可知，决定元素原子半径大小的因素有： (1)电子层数：电子层数越多，电子之间的负电排斥越大 ， 使原子半径 越大 。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就 越强 ， 使原子半径 越小 。 (3)电子层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生 周期性变化(同周期、同主族元素原子半径的变化规律)。
7 7s1
8
7s、5f、6d (未完)
26(未完)
(2)观察分析上表，讨论原子核外电排布与周期划分 有怎样的关系？
答案 ①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级 分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较 小，各能级组之间能量相差较大。 ②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的 电子层数等于元素的周期序数。 ③一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所含的 元素种数。
在周期表中，把 电子层数目相同 的元素，按 原子序数递增的顺 序 从左到右 排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元 素，按 电子层数递增 的顺序 由上到下 排成一个纵行。
(2)元素周期表的结构 ①周期：元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，元 素周期表共有 7 个周期。周期序数＝ 原子核外电子层数 。 ②族：元素周期表有 18 个纵行，除了第 8、9、10 三个纵行称 为第 Ⅷ 族外，其余的每一个纵行称为一族，共 16 个族。主族 序数＝ 原子核外最外层电子数 。 ③金属区域和非金属区域的划分 沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交
第 2 课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径
[学习目标定位] 1. 能进一步认识元素周期律的实质是核外电子排布的周期
性变化，熟知元素周期表的结构和周期、族的划分。 2. 知道原子半径与原子核外电子排布的关系，知道原子半
第四章第一节原子结构与元素周期表第二课时元素周期表课件高一上学期化学人教版
课堂小结
一二主， 三四五六七副八， 一二副， 三四五六七主零。
元素周期表与原子结构的关系
元素周期表 （元素位置）
原子 周 族
序数
期
(主）
反映 决定
原子结构
核
内
质电 子子 数层
数
最 外 层 电 子
数
课堂检测
1、下列微粒的结构示意图中属于ⅥIA族元素原子结构示 意图的是
A
B
C
D
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其 位于第几周期，第几族？
第四周期第IIA族
第五周期第VIIA族
3、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（B ）
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
元素周期表的发展历程
发明：1869年，俄国化学家门捷列夫首创，将元素按 照相对分子质量有小到大依次排列，并将化学性质相似 的元素放在一个纵列
发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未 知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得 更加完美
成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的 排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，逐渐演变 为现行的元素周期表
思考与讨论
请画出1-20号元素的原子结构示意图，从原子结构的角度试着分析： (1)元素周期表每一横行(周期)的元素是按什么规律排列的？ (2)主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？
二、元素周期表的编排原则
按原子序数递增的顺序从左到右排列
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数
A：主族
零族
元素种数8种
32种
4.1原子结构与元素周期表（第2课时）教案
第一节原子结构与元素周期表教师：这是元素周期表。
你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】教师：观察下表并思考【新课讲解】元素周期表教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。
元素周期表有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。
【新课讲解】周期表中元素的递变规率教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。
记录笔记，认真倾听。
通过讨论，引导同学们思考解题过程。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
的电子层数。
【新课讲解】元素周期表中的族教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
【思维启迪】元素周期表中元素的特点①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
③元素周期表中的族分为主族和副族。
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。
注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.2.2 元素周期表课件 鲁科版必修2
第ⅤA 族 过渡元素
氮(N)、磷(P)、砷 (As)、锑(Sb)、铋(Bi)
第 3~12 列
N、P、As 为非金属元素 Sb、Bi 为金属元素 (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性 (3)多数元素化学性质比 较稳定
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ZZ T 自自主主预预习习 I ZHIUZHYU XYIU XI
探究学习
探究学习
AN JIU XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
自主阅读 自主检测
1.在元素周期表中一个“格子”就表示了一种元素,这个格子承载 着大量的信息,如图是元素周期表中表示铁元素的“格子”。由此判 断,下列说法不正确的是( )
A.由图示可知该元素原子的核外电子数 B.由图示可知该元素属于金属元素还是非金属元素 C.由图示可知该元素原子的电子层数 D.由图示可知该元素的相对原子质量 ◆ 全书优质试题随意编辑 ◆ 课堂教学流程完美展示 ◆ 独家研发错题组卷系统 解析：由元素的原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数, 可确定该元素原子的核外电子数,选项A正确;由元素名称的偏旁部 首可确定该元素属于金属元素还是非金属元素,选项B正确;由图中 的信息无法确定该元素原子的电子层数,选项C错误。 答案：C
探究学习
AN JIU XUE XI
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(2)族。族主族源自0族副族Ⅷ族
构成周期
由长周期、短周期和第 7 由长周期和
周期元素共同构成
第 7 周期元素构成
所含纵行 1,2,13~17
18
3~7,11,12
8,9,10
族序数
ⅠA,ⅡA,Ⅲ A~ⅦA
0
ⅢB~ⅦB,ⅠB, ⅡB
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
人教版必修二元素周期表元素的性质与原子结构课件
第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习^聲温故丸新1・决定元素化学性质的是（D ）0A・电子层氏质子数C.相对原子质量D・最外层电子数2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) oA.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误图 1-1-3■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理——\碱金属元素1.碱金属元素的原子结构（1）相同点：最外层电子数均为_Lo（2）不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质的物理性质除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减小：都是电和热的良导体。
易错警示(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质⑴化学性质的相似性。
①写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式: 4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202°②写出Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H20===2Na0H+H2f ,2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越剧烈：二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为7。
(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数依次递增，原子半径逐渐增大。
2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态:(2)熔沸点：从F?到I?逐渐升高。
(3)密度：从圣到【2逐渐增大。
3・卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。
第2节 原子结构与元素周期表第二课时
第2节原子结构与元素周期表第2课时（课中案）【学习目标】1.认识原子结构与元素周期表的关系。
知道周期与族的划分依据。
2.了解元素周期表的应用价值。
3.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构知识解释其周期性变化的原因。
【重点·难点】原子结构与元素周期表的关系，原子半径的周期性变化与原子结构的关系。
【精讲点拨】二、核外电子排布与元素周期表周期的划分1、.核外电子排布与周期的划分【交流研讨】阅读课本14页鲍林能级图，总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。
（1）.周期与能级组的对应关系①第一能级组对应第一周期，涉及___轨道。
②第二能级组对应第二周期，涉及_____轨道。
③第三能级组对应第三周期，涉及_____轨道。
④第四能级组对应第四周期，涉及_________轨道。
（2）、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系？（3）、周期与主量子数的关系？2、核外电子排布与族的划分【观察思考】仔细观察元素周期表中各族的价电子排布，从中找出核外电子的排布与族的关系（1）观察第一主族元素原子的价电子排布有什么特点？其他主族及零族的价电子有什么排布特征？（2）写出各主族的价电子排布，找出其与最外层电子数、族序数的关系是什么？（3）观察同一纵列的过渡金属价电子排布有什么特点？【小结】（1）主族和零族元素价电子全都排布在或轨道上，过渡金属原子价电子排布为。
（2）同主族元素的不同，相同，并等于。
（3）过渡金属的等于在元素周期表中的纵行数。
【拓展视野】元素的分区和族①s 区: ,包括族元素和。
②p区:,包括族元素，为非金属和少数金属；③d区: , 包括族元素, 为过渡金属；④ds区: , (n-1)d全充满,包括，过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属)；⑤f区: , 包括元素。
三、核外电子排布与原子半径1.原子半径【思考】如何理解原子半径？2.原子半径的周期性变化【阅读理解】分析教材P18 图1－2－10，总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。
4.1原子结构与元素周期表 第二课时 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1.879
28.40
678.4
钾的密度出现反常的原因：密度与原子半径和原子质量有关，钾原子体 积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，所以密度减小。
【任务4】 [归纳总结]
【环节三】 掌握碱金属元素的性质 知识精讲 一、碱金属元素
3、碱金属性质的比较
相似性
递变性
(1)物理性质
除铯外都为银白色金属，质软，熔沸 点低，密度小
【环节四】 掌握卤族元素及其性质 【任务1】 [思考与讨论]
2、观察下图中的几种物质，你有什么发现吗？
F2气
Cl2气
Br2(液溴)
I2(单质碘)
3、根据卤素原子结构，推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
【环节四】 掌握卤族元素及其性质
【任务4】 [归纳总结] 二、卤族元素 1、定义：
小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【任务4】 [归纳总结] 二、卤族元素
【环节四】 掌握卤族元素及其性质 知识精讲
3、非金属性强弱的判断方法 ① 单质与H2反应的难易程度判断：越容易反应，非金属性越强 ② 气态氢化物的稳定性判断：气态氢化物越稳定，非金属性越强 ③ 单质间的氧化性强弱判断：单质的氧化性越强则非金属性越强 ④ 对应阴离子还原性强弱判断：阴离子还原性越强则非金属性越强 ⑤ 最高价氧化物对应水化物的酸性判断：酸性越强则非金属性越强 ⑥ 同一主族判断：从上到下非金属性逐渐增强
[课堂训练]
1、下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（ ） A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
2、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
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1S1 ２S1 － 2 ３S1 － 2 ４S1 － 2 ５S1 － 2 ６S1 － 2
2S22p6 3S23p6 4S24p6 5S25p6 6S26p6
－5
－5
－5
５
32
－5
６
32
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、 d区、ds区、p区、f区。
【想一想】
划分区的依据是什么？ s区、d区、ds区、p区分 别有几个纵列？
－5
－5
－5
５
32
－5
６
32
周 期
１ ２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 －Ⅱ ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族 1S2 2S22p1 3S23p1 ３d1 － 9 4s2 4d1-9 5s2 4f1－14 5d1－10 3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 4S24p1 5S25p1 6S26p1
依据外围电子的排布 特征，看最后一个电子填 充的轨道类型。
一、核外电子排布与周期的划分
能级 能级组数（周 期数） 能级组内最多电子数 （周期中的元素数） 周期名称
1s 2s,2p 3s,3p 4s,3d,4p 5s,4d,5p 6s,4f,5d,6p 7s,5f,6d,7p
1 2 3 4 5 6 7
2 8 8 18 18 32 (32)
特短周期 短周期 短周期 长周期 长周期 长周期 不完全周期
原子结构与元素周期表第二课时
知识回顾|元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行） 族 副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
展示电子排布的周期表
周期 1 2 3 4 5 6 7 能级组 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 4s 5s 6s 能级组内原子轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4p 4d 5p 5d 6p 元素数目 2 8 8 18 18 32 (未完 未完) 26 (未完) 电子最大容量 2 8 8 18 18 32 未满
4f
7s 5f 完)
－5
1S1 ２S1 － 2 ３S1 － 2 ４S1 － 2 ５S1 － 2 ６S1 － 2
2S22p6 3S23p6 4S24p6 5S25p6 6S26p6
－5
－5
－5
５
32
－5
６
32
周 期
１ ２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 18 18 32 32
外围电子排布 Ｂ－Ⅱ ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ － － 1S1
(未 6d (未
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
核外电子排布与族的划分
1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
主族元素：主族序数=外围电子数= ①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 副族元素：以外围（ d+ns的电子总数判断 ②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 电子总数为3~7 3~7， A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB 电子总数为8~10 8~10， B、电子总数为8~10，Ⅷ 电子总数为11~12 ⅠB和 11~12， C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
－5
1S2 2S22p6 3S23p6 4S24p6 5S25p6 6S26p6
－5
－5
－5
５ ６
32 32
－5
周 期
１ ２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 18 18
外围电子排布 ⅠA－ ⅢB－ Ｂ－Ⅱ ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族 1S2 2S22p1 3S23p1 ３d1 － 9 4s2 4d1-9 5s2 5d1－10 4f1－14 3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 4S24p1 5S25p1 6S26p1
－ ２S1－2 － ３S1－2 － ４S1－2 － ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 － 4f1－14 － 5d1－10
ⅢＡ－ ⅦＡ
０族 1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6
－ 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５
－ ５S1－2
－ 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
６
－ ６S1－2
－ 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期
１ ２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 18 18
外围电子排布 ⅠA－ ⅢB－ Ｂ－Ⅱ ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1 ２S1 － 2 ３S1 － 2 ４S1 － 2 ５S1 － 2 ６S1 － 2 ３d1 － 9 4s2 4d1－9 5s2 4f1－14 5d1－10 3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 2S22p1 3S23p1 4S24p1 5S25p1 6S26p1
练习: 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2
核外电子排布与区的划分
周 期
１ ２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 18 18
外围电子排布 ⅠA－ ⅢB－ Ｂ－Ⅱ ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
规律:由元素的价电子结构判断. 1.nsX 2.ns2npX 3.(n3.(n-1)dXnsY 4.(n-1)d10nsX 4.(nn周期XA族 周期X 周期(2+X) n周期(2+X) A族 周期(X+Y)B n周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y>7时为 周期VIII 时为n VIII族 X+Y>7时为n周期VIII族 周期XB XB族 n周期XB族
1S1 ２S1 － 2 ３S1 － 2 ４S1 － 2 ５S1 － 2 ６S1 － 2 ３d1 － 9 4s2 4d1－9 5s2 4f1－14 5d1－10 3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 2S22p1 3S23p1 4S24p1 5S25p1 6S26p1
－5
1S2 2S22p6 3S23p6 4S24p6 5S25p6 6S26p6
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有1 外围电子数有1 个 8
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数