松江区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【精品】
松江区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【推荐】
松江区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Al-27 Ba-137一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)1. 下列过程属于物理变化的是A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解2. 属于硝态氨肥的是A. CO(NH2)2B. NH4ClC. KNO3D. NH3.H2O3. 海水中含量最高的非金属元素是A.OB. ClC. BrD. I4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A. 钢铁B. 冰C. 水晶D. 食盐5.下列含碳微粒的表述错误的是A. 碳原子的结构示意图：B. CO2分子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D. CO2分子的比例模型：6. 下列变化过程属于还原反应的是A. HCl→Cl2B. H2SO3→SO2C. Fe(OH)3→Fe2O3D. CuO→Cu7. 不能用离子方程式Ca2++CO32－→CaCO3↓表示的反应是A. 澄清石灰水和碳酸B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A. AlCl3溶液、氨水B. H2S溶液、O2C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D. FeCl2溶液、NaOH 溶液10. 不能用元素周期律解释的是A. 酸性: H2SO4>H3PO4B. 非金属性: Cl> BrC. 碱性: NaOH> Mg(OH)2D. 热稳定性: Na2CO3> NaHCO311. 关于的命名正确的是A. 3－甲基庚烷B. 2－乙基已烷C. 1－甲基－4－乙基戊烷D. 1, 4－二甲基已烷12. 能够确定溶液中一定含有SO42－的是A. 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如右图所示，该反应是A. N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)D. FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl14. 等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－ )的正确关系是A. c(Na+)> c(CH3COO－)B. c(Na+)< c(CH3COO－)C. c(Na+)= c(CH3COO－)D. 不能确定15. 下列实验不用浓硫酸的是A. 实验室制取乙烯B. 苯与混酸反应制硝基苯C. 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A. 若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B. 若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应C. 若乙为饱和食盐水，则X是阴极D. 若z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是A. 食盐利用率比较高B. 实验条件下NaHCO3的洛解度较小C. 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D. 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是A. ①中溶液呈棕黄色B. ①中Fe被还原C. ②中一定没有Fe2+D. ②中的反应说明氧化性: Cl2> Fe3+19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+ Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1；②H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)+Q2下列叙述错误的是A. Q1> Q2B. ①和②中生成物总能量均低于反应物总能量C. 若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D. ②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q220. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe2+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)【精编】
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．金属晶体 D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X —C.D.9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C.反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017+92812．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
最新2019届松江区高考化学一模
松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学2019.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 属于硝态氮肥的是A．CO(NH2)2B．NH4Cl C．KNO3D．NH3·H2O3. 海水中含量最高的非金属元素是A．O B．Cl C．Br D．I4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A．钢铁B．冰C．水晶D．食盐5. 下列含碳微粒的表述错误的是A．碳原子的结构示意图：B．CO2分子的电子式：C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：D．CO2分子的比例模型：6. 下列变化过程属于还原反应的是收集于网络，如有侵权请联系管理员删除A．HCl→Cl2B．H2SO3→SO2C．Fe(OH)3→Fe2O3D．CuO→Cu 7. 不能用离子方程式Ca2＋+ CO32－→ CaCO3↓ 表示的反应是A．澄清石灰水和碳酸B．澄清石灰水和碳酸钠溶液C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH溶液10. 不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO311. 关于的命名正确的是A．3-甲基庚烷B．2-乙基己烷C．1-甲基-4-乙基戊烷D．1，4-二甲基己烷12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成收集于网络，如有侵权请联系管理员删除13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl14. 等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的正确关系是A．c(Na+)＞c(CH3COO－)B．c(Na+)＜c(CH3COO－)C．c(Na+)＝c(CH3COO－)D．不能确定15. 下列实验不用浓硫酸的是A．实验室制取乙烯B．苯与混酸反应制硝基苯C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D．乙酸乙酯在酸性条件下水解16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A．若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B．若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应C．若Z为饱和食盐水，则X是阴极D．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是A．食盐利用率比较高B．实验条件下NaHCO3的溶解度较小收集于网络，如有侵权请联系管理员删除C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是A．①中溶液呈棕黄色B．①中Fe被还原C．②中一定没有Fe2+D．②中的反应说明氧化性：Cl2 > Fe3+19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：① H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) +Q1 ；② H2(g) + Br2(g)→ 2HBr(g) +Q2下列叙述错误的是A．Q1＞Q2B．①和②中生成物总能量均低于反应物总能量C．若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D．②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q220. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。
上海松江区2019中考一模(即年末)-化学
上海松江区2019 中考一模（即年终） - 化学初三理化化学部分可能用到旳相对原子质量：C— 12 O —16 H — 1 N — 14 Cl —35.5 S —32 Ca —40 Cu —64 六、选择题（共20 分）以下各题均只有一个正确选项，请将正确选项旳代号用置上，改正答案时，用橡皮擦去，从头填涂.27．属于物理变化旳是A．火药爆炸B．面包发霉 C ．木柴焚烧2B 铅笔填涂在答题纸旳相应位D．葡萄榨汁28．以下物质名称书写正确旳是A．碳黑B．天燃气C．胆矾D．金钢石29．空气中体积分数约占78%旳物质是A．氮气 B ．氧气C．罕有气体D．二氧化碳30．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示“4H”旳图示是A． B ． C ． D ．31．化学上把H2O、 CO2、NO2归为一类物质，与它们属于同一类旳物质是A．NH3 B．Na2CO3 C． CaO D． Fe32．含游离态氧元素旳物质是A． MnO2 B． O3 C． H2O2 D．KClO333．对相关焚烧现象旳描绘正确旳是A．木炭在氧气中焚烧产生大批白烟B．硫在氧气中焚烧发出光亮旳蓝紫色火焰C．铁丝在空气中强烈焚烧，火星四射D．红磷在空气中焚烧产生白雾34．将铁路短轨连成长轨时，常用反响2Al + Fe 2O3 高温Al 2 O3 + 2Fe 进行焊接，该反响中旳氧化剂是A．Fe 2O3 B． Al 2O3 C． Al D． Fe35．物质旳用途有错误旳是A．活性炭可用于吸附色素B．氧气有助燃性，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内防腐D．罕有气体充入灯泡中可使其耐用36．抗流感旳有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取. 相关莽草酸旳正确说法是A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素构成B．每个莽草酸分子里含有 5 个氢分子C．莽草酸各元素旳质量比为7:10:5D．莽草酸中碳含量最高37．属于同素异形体旳一组物质是A．一氧化碳和二氧化碳B．水和双氧水C．碳60 和石墨D．氧气和液氧38．在氧气中完整焚烧只生成水旳物质是A．石墨B．甲烷C．氢气D．一氧化碳39．以下实验操作中，正确旳是A．倾倒液体B．给液体加热C．过滤污浊旳水D．检查气密性40．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲. 赴汤蹈火浑不怕，要留清白在人间. ”从化学视角看，切合诗句中物质变化次序旳是A． CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3B． CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→CaCO3C． CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3D． Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO341．以下是几个常有实验旳注意事项：① 在试管中加热氯酸钾，试管口要略低于试管底部② 铁丝在氧气中焚烧，集气瓶中要早先放入少许水③ 氯酸钾制氧气实验完成，先将导管移出水槽再停止加热它们旳目旳都是为了防备A．水倒流B．温度过高C．容器破碎D．反响过慢42．酒精灯旳火焰太小时，将灯芯拨得松懈一些，可使火焰更旺. 其原理是A．降低可燃物旳着火点B．提升可燃物旳着火点C．增添空气中氧气含量D．增大可燃物与空气旳接触面积43．除掉二氧化碳中混有旳少许一氧化碳，最好采纳旳方法A．经过澄清石灰水B．点燃C．经过灼热木炭粉D．经过灼热氧化铜44．“物质旳量”是国际单位制中旳一个基本物理量，相关说法正确旳是A ． 28gN2含 lmol 氮B． 1molO2约含 6.02 × 1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D． H2O旳摩尔质量是1845．在隔断空气状况下，用木炭复原氧化铜. 以下表达正确旳是A．反响前后固体旳质量不变B．反响后固体减少旳质量等于氧化铜中氧元素旳质量C．反响前后固体中铜元素旳质量保持不变D．反响中耗费旳氧化铜与木炭旳物质旳量必定相等46． t 2℃时，将100g 甲旳饱和溶液和100g 乙旳饱和溶液分别降温到t 1℃，对所得溶液旳表达正确旳A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲=乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙七、填空题（共 20 分）请将结果填入答题纸旳相应地点.47．用表中旳元素构成适合旳物质，回答以下问题：元素名称碳氧硫氯钠钙元素符号 C O S Cl Na Ca①用于人工降雨旳固体氧化物（ 1）；②能使带火星旳木条复燃气体（ 2）；③能在空气中形成酸雨旳气体（ 3）；④能够作为气体燃料旳是（ 4）；⑤医院常用 0.9%旳生理盐水，此盐水中旳溶质是（ 5）；⑥能做食品干燥剂旳物质是（6）；用化学方程式表示其原理（7） . 48．下表是氯化钠和硝酸钾在不一样温度下旳溶解度数据，依据数据回答以下问题.温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度NaCl（ g/100gKNO3 110 169 246 水）①由数据知，氯化钠属于易溶物质，原因是（8）.溶解度受温度影响变化比较大旳物质是（9）. （填“ NaCl”或“KNO3”）②从NaCl 旳饱和溶液中提取NaCl，应采纳旳方法是（ 10）（填序号）；Ⅰ .冷却结晶Ⅱ.蒸发溶剂Ⅲ .过滤③20℃时，把17 克氯化钠和17 克硝酸钾分别放入50 克水中，能形成饱和溶液旳是（ 11）（填“ NaCl”或“ KNO3”），其饱和溶液旳质量是（12）克.为使其变成不饱和溶液，可采纳旳一种方法是（ 13）.④依据数据剖析，氯化钠和硝酸钾旳溶解度相等旳温度范围是（ 14） .（填序号）I. 0℃～20℃Ⅱ. 20℃～40℃Ⅲ. 40℃～60℃Ⅳ. 60℃～80℃⑤将硝酸钾和氯化钠旳热混淆溶液（二者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出旳晶体是（15）.49．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反响）旳活动中，兴趣小组同学进行了以下实验，过程以下图：求：①反响中生成二氧化碳旳质量克 .②该大理石样品中碳酸钙旳质量分数. （依据化学方程式计算）八、简答题（共20 分）请依据要求在答题纸相应旳地点作答.50．以下图是实验室制取气体旳常用装置.①写出仪器 a 旳名称： a （1）.②用二氧化锰和双氧水制氧气旳化学方程式是（2），反响种类属于（ 3）（填“化合”或“分解” ）反响，该反响旳发生装置（ 4）（填“能”或“不可以”）用 B 装置，原因是（5） .③查阅资料得悉下边三个化学反响可产生氨气（ NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小 .I ． NH4HCO（固态）△NH↑+H O+CO↑3 3 2 2II ．2NH4Cl （固态） + Ca(OH) 2（固态）△2NH3↑+ CaCl 2 +2H2OIII ． N 2+3H2高温高压2NH3 催化剂你以为实验室制取氨气时，应选择用（ 6）（填序号）反响原理，同时应选择旳实验装置组合是（7） .51．若实验室用以下图 1 制取 CO2气体，采集了必定量气体后夹紧a，则（8）（填“能”或“不可以”）使反响停止. 依据启普发生器旳原理，在装置中增添多孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在（ 9）（填“ c”或“ d”）处，采集了必定量气体后夹紧 b，则发生旳现象是（10）.将纯净旳二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊旳蒸馏水中，现象是（ 11），对该现象旳合理解说为（12）（用化学方程式表示） .52．可燃冰是一种新式能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）. 甲烷能够和氧化铜发生化学反响，同学们设计了以下实验考证.CH4①实验开始时，应进行旳操作是（13）（填序号）I．先通纯净旳甲烷，后加热氧化铜II．先加热氧化铜，后通纯净旳甲烷②装置 A 中能察看到黑色旳氧化铜变成红色，化性”或“复原性” ） .③装置 B 中能够察看到旳现象是（15）此现象证了然甲烷拥有，此现象证明有水生成.（ 14）（填“氧④装置 C 中石灰水变污浊，此现象证明有（ 16）生成，溶液变污浊旳化学方程式是（ 17）.⑤依据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反响旳化学方程式为（18）.⑥从环保节能角度，你以为上图实验需改良旳举措是（19）.参照答案与评分要求说明：1、除注明外本卷每空 1 分，满分 60 分 .2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分.3、化学方程式旳书写，凡写错化学式或漏写反响物、生成物旳，该化学方程式不给分；未配平旳，反响条件、积淀、气体等符号漏写或错写旳，整卷扣 1 分.4、凡出现与本参照答案不一样旳其余合理答案，可参照标准给分.六、选择题（每题 1 分，共 20 分）题号27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案D C A C C B B A B D 题号37 38 39 40 41 42 43 44 45 46答案C CD B C D D C C D七、填空题 （共 20 分）47. （ 1） CO 2 （2） O 2 （ 3） SO 2 （ 4） CO （ 5） NaCl （6） CaO （以上写物质名称给分）（ 7） CaO+ H 2O → Ca(OH)248.（ 8）20℃时，氯化钠旳溶解度是 （ 9） KNO 3（ 10）Ⅱ（ 13）加水（或升温，合理即可）36 g/100g 水 . （合理即可，但一定指明（ 11） KNO 3（ 12）（ 14）Ⅱ20℃）（ 15） NaCl 、 KNO 3（ （两个都写得 1 分）49.1 分(2) 设：大理石样品中碳酸钙旳物质旳量为xmoln1 分 CaCO 3 2HCl1 分CaCl 2 H 2 O CO 21 1 x1 分大理石样品中碳酸钙旳质量分数为：0.1 ×100g/12.5g ×100%=80%1 分八、简答题 （共 20 分）50. （ 1）酒精灯（2） 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（ 3）分解（ 4）不可以（ 5）由于二氧化锰是粉末状固体(6) Ⅱ(7)AE（两个都答对得1 分）51. （ 8）不可以（ 9） c（ 10）液体压入长颈漏斗中，固体和液体离开接触（合理即可）(11 ）溶液变红色（ 12）CO+ H O → HCO222352. （ 13） I（ 14）复原性（ 15）白色固体变蓝色（ 16） CO 2（ 17） Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓ + H 2O（ 18） CH 4+4CuO △Cu+4CO 2+2 H 2O（反响物，生成物化学式都对，得1 分；配平得 1 分）(19)把尾气焚烧转移到氧化铜处，加热氧化铜. （合理即可）一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。
2019年高三年级化学第一学期期末试题-文档资料
高三年级化学第一学期期末试题2019
精品编辑整理了高三年级化学第一学期期末试题2019，其中包含选择题与非选择题，希望大家喜欢。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。
与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。
[精编]上海市松江区高三上学期期末质量监控化学试题(有答案)
松江区第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5一、选择题（本题共40分。
20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A．B． C.1s22s22p3 D.2．不能由单质直接化合制取的是A．FeS B．FeCl2 C．Fe3O4 D．AlCl33．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HPO2B．HPO3C．H3PO4D．H4P2O74．下列变化不能得到乙醇的是A．乙烯水化B．乙醛氧化C．溴乙烷水解D．粮食发酵5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 B．CH≡CCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH37．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强9．下列有关物质性质的比较，正确的是A．熔点：Br2>I2B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OHC．密度：氨水>水D．碳碳键键长：苯>乙炔10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是A．分子式为C9H12 B．是苯的同系物C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一氯代物有5种11．下列有关电化学分析正确的是实验分析A Cu﹣n原电池Cu为正极，发生还原反应B 电解CuCl2溶液阳极析出铜C 钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀D 将钢闸门与外加电负极相连牺牲阳极阴极保护法122222的是A．该反应放热B．途径Ⅱ加入了催化剂C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D．途径Ⅰ放出的热量多13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。
20201 松江区高三化学一模试卷及参考答案
学年度第一学期期末质量监控试卷松江区2019高三化学分钟）60100（满分分，完卷时间考生注意：．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择1题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
．答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
2．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56相对原子质量：分，每小题只有一个正确答案）一、选择题（本题共40分，每小题2日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于1. 今年7月1湿垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾 A. 干垃圾 B.2. 是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是为质量数为176 D. 原子序数 A. 中子数为117 B. 质子数为293 C.117下列反应类型中，一定不发生电子转移的是3.D. 置换反应 C.复分解反应 A. 化合反应 B. 分解反应4. 下列物质中，属于弱电解质的是D. 二氧化硫C. 碳酸氢钠 A. 氯化氢 B. 一水合氨5. 据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于离子与电子之 D. 分子与分子之间 C. 离子与离子之间A. 原子与原子之间 B.间下列物质，漂白原理不同于其他三者的是 6.漂粉精 D. B. A. 过氧化钠新制氯水 C. 二氧化硫2-2+→CaCO↓表示的是 + CO7. 下列物质两两混合，不能用Ca33CO与K A. Ca(OH)与NaCO B. CaCl322232CO D. Ca(OH)与(NH)COC. CaCl与Na 32243228. 结构为的高分子化合物的单体是． B． C D．．A一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 9.加酚酞后显无色的溶液 B. A. pH的水溶液6?-+cc H 的水溶液 D. 能与金属Al反应放出的溶液C. (H)>(OH)2常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是10.和HSD. SO B. NH A. H和O 和HCl C. NO和O 22223211. 下列混合物，不属于铝热剂的是 OCrC. AlMgOB. Al OFeA. Al和和和和MnOD. Al23432为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是12.A. 氯水是否失效（pH试纸）B. FeCl是否被氧化（KSCN）2）BaCl D. NaSO是否被氧化（C. KI是否被氧化（淀粉溶液）22313. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：。
上海市松江区2019届高三上学期期末(一模)学科质量检测化学试题含详解
， A 正确； CO2 是共价化合物 , 分子
中含有两个碳氧双键 , 其的电子式为 布 1s 22s22p2, 核外电子排布的轨道表达式：
, B 错误；碳原子核电荷数为 6，核外电子排 ， C 正确； CO2 分子为共价
化合物，分子为直线型，且碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为
选项 B。
6. 下列变化过程属于还原反应的是
求；
B. NH 4Cl 为铵态氮肥， B 项不符合要求；
C. KNO3 为硝态氮肥， C项符合要求；
D. NH 3·Ｈ2O一水合氨， D项不符合要求；
本题答案选 C。
3. 海水中含量最高的非金属元素是
A. O
B. Cl
C. Br
【答案】 A
A项不符合要 D. I
【详解】海水中绝大部分为水，水中含有
H 和 O两种元素，按含量，最高的是 O， A 项正确；
化； C 项不符合题意；
D. 石油裂解得到乙烯、丁二烯等化工原料，是化学变化，
D 项不符合题意。
本题答案选 B。
2. 属于硝态氨肥的是
A. CO(NH2) 2
B. NH 4Cl
C. KNO3
D. NH3·Ｈ2O
【答案】 C
【详解】 A. CO(NH2) 2 为尿素，不是铵态氮肥，也不是硝态氮肥，而是有机氮肥，
C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液
D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液
【答案】 A
【详解】 A. 碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，
A 项符合题意；
B、C、D 均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用
该离子方程式表示， B、 C、 D不符合题意；
2019年高三上学期期末考试化学试题解析
2019年高三上学期期末考试化学试题解析可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-1271～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．下列说法正确的是A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源CH 3—CH —CH 3CH 2—CH 3【答案】C 【解析】试题分析：A 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A 错误；B 、Al 无法用热分解法制备，故B 错误；C 、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确；D 、沼气是可再生能源；故D 错误。
考点：硅和二氧化硅；金属单质的制备；电解质的分类；能源的分类 3．下列化学表达方式不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：37Cl B ．S 2－的结构示意图：C ．CCl 4的电子式：D ．2－甲基丁烷的结构简式： 4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰 【答案】B【解析】试题分析：A、在实验室中制取乙烯，需要加热到170℃，装置中应有温度计，故A错误；B、氨气易溶于水，故B正确；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D、灼烧固体应放入坩埚中进行，烧杯用来液体加热，故D错误。
考点：化学实验操作5．下列说法不正确．．．的是A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】C【解析】试题分析：A、Al2O3和SiC是常见的耐高温材料，故A正确；B、将氯气通入冷的消石灰中即制的以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故B正确；C、NH3与浓硫酸反应，无法用硫酸干燥，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确。
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松江区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Al-27 Ba-137一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)1. 下列过程属于物理变化的是A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解2. 属于硝态氨肥的是A. CO(NH2)2B. NH4ClC. NO3D. NH3.H2O3. 海水中含量最高的非金属元素是A.OB. ClC. BrD. I4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A. 钢铁B. 冰C. 水晶D. 食盐5.下列含碳微粒的表述错误的是A. 碳原子的结构示意图：B. CO2分子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：分子的比例模型：D. CO6. 下列变化过程属于还原反应的是A. HCl→Cl2B. H2SO3→SO2C. Fe(OH)3→Fe2O3D. CuO→Cu7. 不能用离子方程式Ca2++CO32－→CaCO3↓表示的反应是A. 澄清石灰水和碳酸B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A. AlCl3溶液、氨水B. H2S溶液、O2C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D. FeCl2溶液、NaOH 溶液10. 不能用元素周期律解释的是A. 酸性H2SO4>H3PO4B. 非金属性Cl> BrC. 碱性NaOH> Mg(OH)2D. 热稳定性Na2CO3> NaHCO311. 关于的命名正确的是A. 3－甲基庚烷B. 2－乙基已烷C. 1－甲基－4－乙基戊烷D. 1, 4－二甲基已烷12. 能够确定溶液中一定含有SO42－的是A. 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如右图所示，该反应是A. N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)D. FeCl3+3SCN ⇌Fe(SCN)3+3Cl14. 等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的正确关系是A. c(Na+)> c(CH3COO－)B. c(Na+)< c(CH3COO－)C. c(Na+)= c(CH3COO－)D. 不能确定15. 下列实验不用浓硫酸的是A. 实验室制取乙烯B. 苯与混酸反应制硝基苯C. 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A. 若为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B. 若为氯化铜溶液，附近发生还原反应C. 若乙为饱和食盐水，则是阴极D. 若为饱和食盐水，则碱在附近先生成17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是A. 食盐利用率比较高B. 实验条件下NaHCO3的洛解度较小C. 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D. 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是A. ①中溶液呈棕黄色B. ①中Fe被还原C. ②中一定没有Fe2+D. ②中的反应说明氧化性Cl2> Fe3+19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下①H2(g)+ Cl2(g) →2HCl(g)+Q1；②H2(g) + Br2(g) →2HBr(g)+Q2下列叙述错误的是A. Q1> Q2B. ①和②中生成物总能量均低于反应物总能量C. 若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D. ②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q220. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe2+、Cl－的物质的量浓度之比为1 1 6。
下列叙述正确的是A. 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀B. 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少C. 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D. 若该溶液中c(Mg2+)=0.1mol▪L－1，则溶液的pH定为1二、综合题(共60分)(一) (本题共15分)铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
完成下列填空21. 铝原子的最外层电子排布式______________，该原子核外有________种能量不同的电子。
22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_______________________________。
除去铁粉中含有少量铝，通常选________溶液。
23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s) ⇌2AlN(s) +3CO(g).请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序___________ (用元素符号表示)。
写出该反应的平衡常数表达式___________。
一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率___________。
24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。
请从平衡移动角度解释这现象_______________________________。
(二) (本题共15分)生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空25. 某污水中存在NH4Cl。
写出NH4Cl的电子式_______。
该污水呈现酸性的原因_______ _________________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________ (任写－种)，理由是_______________________________。
27. 某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去先利用O2将NH4+氧化成NO3－。
请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
___ NH4++___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2催化剂N2+2 O H－+4H2O(1) NH4NO3晶体中所含化学键为___________。
(2) 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
(3) 该污水处理方法的好处是___________________________________________。
(二) (本题共15分)环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。
环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示28. 写出C中含氧官能团的名称_________、_________，A→C的反应类型_________。
29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_____________，该环状酯类化合物的结构简式_____________。
30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式________________________。
31. 写出反应②的化学反应方程式_______________________。
32. 已知CH3COOH催化剂ClCH2COOH，请完成由乙醇合成B的路线。
(合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件B ... ...反应试剂反应条件目标产物)(四) (本题共15分)某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。
方案一：按如图装置进行实验。
完成下列填空33. 实验时分液漏斗中应该装_______ (盐酸或硫酸)，D装置的作用___________________。
34. 实验中除称量样品质量外，还需称_______装置前后质量的变化。
根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________________。
方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。
完成下列填空35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_______。
实验中判定沉淀是否完全的方法是______________________________________________。
36. 已知样品8.620g，最终所得的沉淀质量为19.700g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。
方案三：自行完成设计。
37. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。