酸碱中和反应说课课件
人教版酸碱中和反应说课ppt课件
;.
13
探究1：
（二）活动探究 层层推进 酸和碱之间会发生反应吗？
（1）
（2）
目的：激发学生新一轮思维碰撞和求知欲。
;.
14
（三）实验探究 互动学习
探究2：
HCl
NaOH 和
之间会发生反应吗？
猜想： 实验药品：①无色酚酞试液②紫色石蕊试液 ③PH试纸
分组讨论：设计实验方案证明你的猜想
;.
15
（三）实验探究 层层推进
;.
2
1
教材分析 Teaching material analysis
;.
3
鲁教版九年级第一单元第二节
学科价值
认知价值
核心地位 承上启下
宏观认识微观认识
（一）地位和作用
;.
4
知识与技能
过程与方法
情感态度 与价值观
1.知道酸碱之间能发生中和反应 2.理解中和反应的微观实质
1. 自主探究，培养学生解决问题的能力 2. 培养学生收集和处理信息能力
b c
OH-和H+哪去了？
a
;.
V(NaOH)
17
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2、氢氧化钙和 硝酸反应
3、氢氧化钠和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 +2 H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
;.
9
分组实验探究，观察实验现象，分析实验结果，获得新知识，并将这种知识内化为个人体验 式的学习方法。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
酸碱中和反应的课件
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
酸和碱的中和反应说课课件
达标练习 巩固新知
激疑
教 学 模 式
形成 拓展延伸
应用新知
实验准备：
演示实验：试管、稀硫酸、氢氧化钡 溶液
分组实验：紫色石蕊试液、无色酚酞 溶液、稀盐酸、氢氧化钠 溶液、试管
多媒体课件
1.创设情境
教学流程
5.拓展延伸
2.合作探究
3.讨论归纳
4.巩固达标
教学过程——〈一〉创设情境，导入新课
设计意图： 复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。
• 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液 中的OH－结合生成了H2O分子。
•设盐计酸意中图的：Cl让－与学N生aO进H溶一液步中体的会N到a+在化反学应反前应后的不变。 •实中质和是反构应成的物实质质:的H+粒+子OH发- 生＝ 重H2新O 组合的过程。 在此基础上，学生才能真正写出化学方程式， 这样的设计环环相扣、由浅入深、由易到难 使教学难点得以顺利突破。
学生自主设计实验并通过实验现象分析得出结 论的能力相对比较薄弱。
实验探究
阅读自学
学生 学习 方法
合作交流
1
教学方 法
情境教学法
实验探究法
2 实验探究法
3 引导自主学习法
4 传统与多媒体演示 有效结合法
教学模式——三段五环探究式学习模式
创设情境， 引入新课
合作探究， 解决课题
讨论归纳 小结课题
探究
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
中和反应
反应规律：酸＋碱→盐＋水 实 质：H+＋OH-＝H2O 应 用：农业、工业、医药等
设计意图： 这样的板书设计条理清晰、简单明了，既能加
深学生对本节知识体系的认识，又能突出重难点，有 助于学生对相关知识的理解、记忆及课后复习。
7-4 酸碱中和反应说课课件
北城中学 邢香君
教学目标
说 课 流 程
教材分析----教材的地位及作用
酸碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以教材没有 简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。 为下一章盐的学习做了铺垫。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际生活中 的应用价值。 教材安排了探究中和反应的实验，通过学生的亲身 体验，增强对这部分知识的认识。
教学过程——〈四〉联系反馈，巩固新知
1、①右图的PH值变化说明是将稀盐酸滴入氢氧 化钠溶液中还是讲氢氧化钠滴入稀盐酸中？判 断的依据是什么？ ② 反应后溶液 的PH 反应后溶液 中的溶质 滴入酚酞后 溶液颜色
A点 B点 C点 设计意图：拓展学生的思维，掌握酸碱有关的性质。
板书设计
7-4 酸碱中和反应
设计意图：通过方程式的练习，进一步熟悉酸碱中和反 应的实质，并检查学生是不是真正的掌握了该反应。
教学过程——〈四〉联系实际，应用新知
1.用于医药卫生：治疗 胃酸过多的药物中含 Al(OH)3,它在胃内起什 么作用？试着写出它与 胃酸反应的方程式。 2.硫酸厂的污水呈酸性， 如何转为中性？ 3、土壤显酸性，不利 于农作物生长，如何改 良土壤？ 4、调节溶液的酸碱性 【设计意图】由于中和反应的应用非常广泛，通过图片展示，能 让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认 识到化学的重要性，激发学生学好化学、用好化学的积极情感。
过程与方法
知识与技能
情感态度 与价值观
教 学 目 标
1
情境教学法 实验探究法
传统与多媒体演示 有效结合法
教学 模式
酸和碱的中和反应ppt课件
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
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酸碱中和反应说课课件
酸碱中和反应说课课件
老师可以引导同学们通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理。
以下是酸碱中和反应说课课件，欢迎阅览!
酸碱中和反应说课课件【1】
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应
2.了解中和反应在实际中的运用
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响
4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法?
可以涂抹肥皂水等碱性物质。
肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢?
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应?
补充实验：在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。
再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Cu(OH)2和水之间没有发生反应;Cu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
一、中和反应
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
酸 + 碱→ 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的实质：H++OH-=H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
3.用于医药
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
1.溶液的酸碱性如何来试验?
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢?
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
三、溶液酸碱度的表示法——pH
pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
pH<7时，溶液呈酸性
pH>7时，溶液呈碱性
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行;
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况;
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
碱性物质对头发有损坏作用。
所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
知识点一、中和反应
【典例1】(2010·邵阳中考)在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
知识点二、溶液的pH
【典例2】(2010 ·宜昌中考)生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )
A.肥皂水
B.牙膏
C.西瓜汁
D.玉米粥
知能训练
1.判断下列化合物属于盐的是( )
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
3.由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的.两种构成的物质中属于盐的共有( )
A.二种
B.三种
C.四种
D.五种
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
课堂小结
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性; pH=7，溶液为中性; pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸碱中和反应说课课件【2】
学习目标
1.掌握酸和碱之间发生的中和反应
2.会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应;
3.了解中和反应的应用与盐的概念
探究氢氧化钠和盐酸发生反应
提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?
实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗?
[实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
巩固拓展
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列物质中，不属于盐类的是( )
A、Fe(OH)2
B、AgCl
C、Na2CO3
D、H2SO4
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水?
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办?
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
我的收获
1.中和反应(酸+碱=盐+水)
探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。
2. 中和反应在实际生活中的应用：
A.农业：可以改良酸性土壤
B.工业：处理工厂的废水
C医药：治疗胃酸过多等
D.其他。