盐酸废水处理中考实验
中考化学实验步骤
试题一、实验室制取二氧化碳一、检查装置气密性1、拿起试管（1分），将单孔塞旋转着（1分）塞进试管口。
2、将导气管放入水槽里，双手握试管，直到导管口有气泡冒出（2分）将塞子旋转着拿下。
二、制取一集气瓶二氧化碳1、调整铁架台上铁夹的高度，约等于试管高度的2/3（1分）。
2、将试管横放（1分）用镊子（1分）夹取石灰石分别放在试管口（1分）每次均缓慢竖直试管（1分），镊子放回试管架。
3、取用稀盐酸，将瓶塞倒放（1分），标签正对手掌心（1分），试管口与盛放稀盐酸的细口瓶瓶口接触（1分），使稀盐酸体积不超过试管容积的1/3（1分）旋转（1分）着塞好塞子。
4、将试管从上至下伸入到铁夹中，铁夹夹在距试管口约1/3处（1分），试管必须竖直（1分），且试管底部接触到铁架台底座（1分）5、用向上排空气法收集气体（1分）导气管必须伸入到底部（1分）。
6、点燃酒精灯后，再把玻璃片盖在集气瓶上，用手按住，估计气体集满时，在酒精灯上点燃细木条紧贴集气瓶口平放（1分）木条熄灭，气体集满（1分）。
熄灭酒精灯，将导气管拿出集气瓶，盖严玻璃片。
三、检验收集到的气体将玻璃片挪开一些，把澄清石灰水倒入集气瓶中约半厘米高，盖好玻璃片，左右振荡（不要上下晃），澄清石灰水变浑浊（1分）四、整理复位1、将试管从铁夹上取下来（从下往上），塞子旋转着拿下，将试管中的废液废渣倒入罩有纱网的“回收石灰石和盐酸”的烧杯中；试管中倒入自来水，用试管刷刷洗试管，倒入污物瓶，试管刷放回试管架；再向试管中倒入自来水，振荡；将洗净的试管倒放在试管架上。
（1分）2、将集气瓶中的石灰水倒入污物瓶，用自来水刷洗集气瓶，再用自来水冲洗集气瓶，振荡（1分）。
捏住玻璃片一角用自来水冲洗。
所有废水均倒入污物瓶。
3、铁夹落回底座，复位用品，标签朝着自己（1分），擦拭桌面（1分）（注意观察桌面仪器的标签是否朝外，思考可能漏掉未洗的玻璃仪器）。
五、填写实验报告单制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑检验二氧化碳的反应原理 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O试题二、常见金属的性质一、用砂纸打磨金属样品，观察金属的颜色1、用镊子夹取1根镁条，2根铜片，2根铁钉放在桌面上。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法我们实验室主要产生的废液为无机废液，主要为以下几种：一、废酸废碱：乙酸，草酸，硼酸，盐酸，硫酸，氢氟酸，氢氧化钠，氢氧化钾(1)直接稀释法.适用于浓度较低的酸碱类废液或浓度略高于《污水综合排放标准》中规定的二级标准的废液,可用此法。
(2)化学处理法.含剧毒强腐蚀性物质的废液,污染物浓度远远高于《污水综合排放标准》二级标准的废液,可采用此法处理.多适用于无机废酸、废碱的处理。
(3)回收利用法.对有机废液的处理多采用蒸馏回收利用的方法.酸性废液、碱性废液的处理方法多采用酸碱综合法或直接稀释法.各实验室产生的废酸、废碱除可再利用的以外,可进行酸碱中和生成无毒性盐类溶液,然后再排放至下水管.浓度高的酸碱废液,平时分开贮存、定期混合再进行中和处理.中和后的酸、碱废液pH在6．5～8．5问,达到排放标准后方可排放.另外清洗玻璃器皿等仪器的废液,因经大量水洗涮,浓度小,可直接排放至下水管。
二、盐溶液金属盐废液：氯化锌，柠檬酸钠，氯化钠，氯化镍，氟化钠，硝酸铁，氯化钾，，氯化铁，硫酸亚铁铵，硝酸亚铁，硫酸镍，钼酸铵，硫酸亚铁，硫酸钴化学法化学法主要包括化学沉淀法和电解法，主要适用于含较高浓度重金属离子废水的处理，化学法是目前国内外处理含重金属废水的主要方法1化学沉淀法化学沉淀法的原理是通过化学反应使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物，通过过滤和分离使沉淀物从水溶液中去除，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体共沉淀法。
由于受沉淀剂和环境条件的影响，沉淀法往往出水浓度达不到要求，需作进一步处理，产生的沉淀物必须很好地处理与处置，否则会造成二次污染。
2电解法电解法是利用金属的电化学性质，金属离子在电解时能够从相对高浓度的溶液中分离出来，然后加以利用。
电解法主要用于电镀废水的处理，这种方法的缺点是水中的重金属离子浓度不能降的很低。
所以，电解法不适于处理较低浓度的含重金属离子的废水物理处理法物理处理法主要包含溶剂萃取分离、离子交换法、膜分离技术及吸附法。
河南省五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-15流程题、综合应用题
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为_______。
(3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。
①开始时应将过碳酸钠粉末加入_______(填“锥形瓶”或“分液漏斗”)。
(1)请确定X的化学式_____。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式_____。（写出一个即可）
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。
7．（2021·河南·统考中考真题）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
2．（2021·河南·统考中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
2023年中考化学二轮专题：中和反应
2023年中考化学二轮专题：中和反应一、单选题1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（）A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B．溶液颜色不变，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大2．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水3．下列图像正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物4．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同5．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A．向盐酸中滴入NaOH溶液B．将水通电电解一段时间C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液6．下列说法正确的是（）A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C．CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应B 向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生滤液中一定含有Zn2+、Fe3+、可能有Cu2+C 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用D向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞无明显现象说明盐酸和氢氧化钙恰好反应A．A B．B C．C D．D9．能治疗胃酸过多的物质是（）A．氢氧化铝B．氢氧化钠C．生理盐水D．氢氧化钙10．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥氧气B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸11．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（）A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液12．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液二、填空题13．现有白纸、溶质量分数为（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊试液．试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验，现在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）画出花，再蘸画出叶，将白纸挂上墙，用向纸上一喷即可．实验的化学原理是．14．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：．（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的（填化学式），过滤．15．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7．（填“＞“、“＜“或“=”）．16．酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出．酸和碱中和反应的实质是．三、综合题17．如图所示，进行中和反应实验（1）B中发生中和反应的化学方程式。
污水水质分析实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过一系列的化学和物理分析方法，对某地区生活污水的各项水质指标进行检测，了解其水质状况，为后续污水处理工艺的选择和优化提供依据。
二、实验原理污水水质分析主要包括物理性质分析、化学分析、生物分析等方面。
本实验主要采用化学分析方法，通过测定污水中COD、BOD5、SS、氨氮、总磷等指标，评估污水的污染程度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：生活污水样品氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、重铬酸钾、碘化钾、淀粉溶液等化学试剂滤纸、玻璃棒、烧杯、锥形瓶、滴定管、比色皿等实验器材2. 实验仪器：pH计恒温水浴锅紫外可见分光光度计721分光光度计精密电子天平四、实验步骤1. 物理性质分析：pH值测定：用pH计测定污水样品的pH值。
悬浮物含量测定：将污水样品过滤，用滤纸称重，计算悬浮物含量。
2. 化学分析：化学需氧量（COD）测定：采用重铬酸钾法测定污水样品的COD。
生化需氧量（BOD5）测定：采用稀释与培养法测定污水样品的BOD5。
氨氮测定：采用纳氏试剂法测定污水样品的氨氮含量。
总磷测定：采用钼锑抗比色法测定污水样品的总磷含量。
3. 生物分析：微生物活性测定：采用BOD5测定方法，评估污水样品的微生物活性。
五、实验结果与分析1. 物理性质分析结果：pH值：某地区生活污水的pH值为6.5。
悬浮物含量：某地区生活污水的悬浮物含量为200 mg/L。
2. 化学分析结果：COD：某地区生活污水的COD值为300 mg/L。
BOD5：某地区生活污水的BOD5值为150 mg/L。
氨氮：某地区生活污水的氨氮含量为50 mg/L。
总磷：某地区生活污水的总磷含量为5 mg/L。
3. 生物分析结果：微生物活性：某地区生活污水的微生物活性较好，BOD5/COD值为0.5。
六、结论通过本次实验，我们了解了某地区生活污水的各项水质指标，发现其主要污染物为COD、BOD5、氨氮和总磷。
针对这些污染物，可以采取以下措施进行治理：物理处理：对污水进行预处理，如格栅除杂、沉淀等，去除悬浮物和部分有机物。
【中考试题研究】(重庆专版)2016年中考化学-第一部分-考点研究-第5讲-常见酸和碱的性质及用途课
【解析】（1）盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳 离子全部是H＋，二者的溶液均呈酸性，pH小于7。（2） 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的 铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。（3）硫 酸和盐酸都属于酸，都会与碱发生中和反应，中和反应 属于复分解反应。（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴， 在瓶口大量聚集形成白雾。
（5）硫酸转变为盐酸，主要是将硫酸中的SO42-除去， 同时引进Cl-，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使 SO42-转化为沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可选择的试 剂应该是氯化钡（BaCl2）。
考情总结 常见的酸（硫酸、盐酸）是重庆中考的必 考点，在选择题、填空题和实验题中均有考查。考查 点有：①浓盐酸、浓硫酸的物理性质(各考查1次)；② 常见酸的化学性质(6次)；③活泼金属、金属氧化物与 酸的反应(3次)；④酸和碱的中和反应以及遇酸碱指示 剂的变色反应等(1次)。
考情总结 溶液的酸碱性与pH近8年仅2010年未考，常 在选择题和填空题中考查。考查的内容有：①根据溶液 的pH判断其酸碱性(6次)；②酸碱指示剂与溶液的pH的 关系(2次)；③用pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项(1 次)；④用酸碱指示剂检验中和反应是否发生(1次)。
备考指导 解答此类问题的关键在于熟记pH与溶液 酸碱性的关系，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，pH＞7 显碱性。
_C__a_C_O__3和__C__a_(_O_H__)2___(填化学式)。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧 化钠属于碱，硫酸属于酸，二者混合后会发生中和反应 生成硫酸钠和水，据此可写出该反应的化学方程式。（2） 样品中加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，说明氢氧 化钠样品中一定含有碳酸钠；而向过滤后的滤液中滴加 无色酚酞后，溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价,综合题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训1、(2020大连.中考模拟) 如图是利用增氧酒精灯做的铁丝燃烧的实验，取 4 股细铁丝宽松的缠绕在一起，然后将其伸入玻璃管内，并露出2~3cm 。
点燃增氧酒精灯，左手拿着玻璃管的中部，将露出 的细铁丝放在增氧酒精灯的火焰处，同时右手缓缓向前推移细铁丝，细铁丝在增氧酒精灯上持续不断地燃烧。
回答下列问题：（1） 细铁丝燃烧的原因________。
（2） 套在灯体颈部隔热板的作用________。
2、(2019双台子.中考模拟) 一包白色粉末，由CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有________．（2） 取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有________．（3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________．3、(2019三门峡.中考模拟) 粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。
欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
请你分析：（1） 此时得到的溶液中所含杂质有哪些________？设计实验证明你的猜想________。
（写出操作步骤和现象）。
（2） 为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是________。
4、(2019河南.中考模拟) 化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。
（1） 如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
2024年福建省中考化学真题卷含答案解析
2024年福建省初中学业水平考试化学试题相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A. 研制碳纳米管材料B. 研制新型显示材料C. 研发数字货币加密技术D. 研发高纯稀土金属提取技术2. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子3. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是A. 金B. 氧化铁C. 氧化铈D. 四氧化三铁4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A. B. C. D.5. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰C. 用水浇灭炭火D. 用锅盖盖灭油锅火焰6. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是A. B. C. D.7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。
下列说法正确的是A. 辣椒素含有臭氧分子（O3）B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐酸废水处理中考实验
盐酸废水处理的必要性
用盐酸来清洗钢铁等材料或设备会产生大量含铁量很高的废盐酸，这些盐酸含铁高、浓度低，缺乏工业应用价值。
作为废水直接排放又会造成严重的污染，无害化处理的中和成本又比较高，一直是一些企业的难题。
能通过简单的处理工序，在比较温和的条件下对这些废酸进行处理，得到有较大商业价值的工业级浓盐酸。
废酸回收的方法
目前，处理盐酸废水、废盐酸的方法有三种：焙烧法，萃取法和蒸发法。
1、焙烧法
高温焙烧法是一种资源化处理废酸的方法，主要用于盐酸酸洗废液的处理，它能够同时回收废酸中的盐酸和铁等资源。
其原理是酸洗废液中残留的盐酸在高温下蒸发变成蒸汽，而亚铁盐则在高温和有充足水蒸气、适量氧气的气氛中定量水解生成氧化铁和氯化氢，其反应方程式如下：
4FeCl2+O2+H2O→Fe2O3+8HCl
高温焙烧法处理废酸具有废液处理量大、产生的废弃物少、资源回收率高等优点，不仅能回收高浓度的酸，将其直接回用到酸洗工艺
中，同时还能回收废酸中的金属得到氧化铁，将其用做冶炼以及生产磁性材料和颜料。
但高温焙烧法处理废酸仍存在一些缺点，如处理工艺复杂，需要使用的设备较多，对设备的耐腐蚀性要求高，因此设备投资成本大，运行费用高，比较适合于大型钢铁企业，而限制了在一些中小型企业中的应用。
2、萃取法
溶剂萃取法是利用酸洗废液中各组分在互不相溶的溶剂中分配系数的不同，将金属离子从酸洗废液中萃取出来，从而实现酸与金属离子的分离。
溶剂萃取法处理废酸具有一些优点，如在常温下就能进行，而且能耗低。
但高效的萃取剂一般多为含毒性的有机溶剂，而且处理过程需要使用大量的萃取剂，成本高，操作也不方便，不太适用。
3、蒸发法
蒸发法主要消耗蒸汽，对含盐酸废水（废盐酸）进行加热蒸发，获得盐酸和浓缩液相。
优点是投资低，操作方便。
但是，就一般的蒸发工艺来讲，却存在着回收得到是浓度较低的稀盐酸，并且往往由于回收盐酸浓度太低而无法直接使用，而且设备腐蚀严重。
离子交换工艺废酸回收的发展
某些离子交换，有吸附强酸而排除这些酸的金属盐的能力的特殊树脂，并且这些酸可以很容易地用水从树脂粒上冲洗出来，这种现象被称为“酸迟滞”。
虽然研究人员在六十年代初已经发现了这种现象，但是可能由于传统的IX 设备设计的局限性，那时候并没有被成功的商业化。
当今酸迟滞工作正在进行中，多伦多大学发明了一种新的离子交换工艺。
这种全新的方法近似于离子交换体现了一些独特的设计特点：细网树脂粒—增加每立方英尺的表面积，提高反应动力学
矮树脂床—减少压力降和设备尺寸
固定树脂床—尽量减少相互混合和稀释进料和再生时间
逆流进水—以最大限度地提高进料和再生步骤的化学效率
1975 年，一个适用于酸迟滞工艺的项目被启动，该项目是成功的，在1977 年完成安装，这是第一个使用这种技术的酸迟滞系统，用来净化铝阳极系统中的硫酸溶液。
采用这种技术的第一酸迟缓系统为硫酸阳极氧化溶液的净化安
装于1977 年。
科海思酸回收处理工艺
待回收的废酸液首先进入隔油池，去除固体颗粒后自流入废酸池，由泵压送至过滤器，进一步去除杂质，出水进入缓冲箱，再经泵压送入离子交换树脂吸收罐，金属盐排出离子交换树脂吸收罐。
经离子交换树脂吸收罐吸附的游离酸再用纯水脱附树脂床上的
游离酸，生成的再生酸再回用于生产工艺中用作酸洗。
离子树脂交换废酸回收系统原理
离子交换树脂回收废酸液特点
能连续去除金属离子，补充浓酸，可保证酸洗槽内酸浓度，提高酸洗速度，保证产品质量。
全自动控制,减少工作量及酸用量。
减少酸洗废水处理的碱用量和污泥产生量。
日常运营成本低廉，每吨废酸处理仅消耗一吨纯水和一度电。
回收酸树脂
1、回收无机酸树脂
Tulsimer®A-853E是一款包含季胺I型官能团的聚苯乙烯架构的“坚韧胶凝体”强碱型阴离子交换树脂。
主要应用在强酸和弱酸的去除，并且再生效率。
它可以在较大的PH范围和温度条件下运行，而且其球面是无裂纹的，因此它表现出的球强度。
2、回收醋酸树脂
Tulsimer ® A-654 是一款加载了复杂的多胺基官能团的苯乙烯二乙烯苯共聚物架构的非常持久耐用的大孔弱碱性阴离子交换树脂。
由于具有独特的物理架构，而使得它具有优越的动力学，并且对渗透压冲击具有较大的阻力，因此适合于关键工艺的应用，例如，羧酸的纯化和回收，酸度的去除等等。
另一方面用烧碱再生后有极的操作交换能力，对冲洗要求极低，并且可以抵抗较的有机物污染。
3、回收全氟辛酸树脂
Tulsimer ® A-107CL是一款专门开发的阴离子交换树脂，基于含有优良物理和化学稳定性的I型季胺官能基的特级聚苯乙烯丙烯酸强碱性阴离子交换树脂，适用于全氟辛酸等有机酸去除，水处理等应用。
Tulsimer ® A-107CL呈湿润的氯型球状，因拥有可控的粒径而减弱了大流量操作下的压力。
同时它还具有强力的去除有机酸的能力，且容易再生，并且比苯酚型离子交换树脂具有更强的抵抗有机物污染的能力，使用寿命更长，效果更持久稳定。