高三化学考试题及答案

高三化学考试题及答案 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】江西师大附中高三化学月考试卷命题人：刘 策 审题人：陈波本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35K ：39 Ca ：40 Fe ：56一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是（ ）A ．①④B ．②③C ．①③⑤D ．①②④2．在粗碘中含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）A ．KIB ．ZnC ．KClD ．H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ． Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数目为AB ．4.6g 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C －H 键数目不一定为C ．与在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为D ．将2.24L(标准状况下)CO 2通入1L·L -1的NaOH 溶液中，所得CO 32-和HCO 3-物质的量浓度相等 4．．5A 同时含有N A 个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A ．1mol ·L -1B ． mol ·L -1C ．5 mol ·L -1D ．2 mol ·L -16．下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．“84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +B ．pH=2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Cu 2+C ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D ．无色溶液中：K +、CH 3COO -、HCO 3-、MnO 4- 7．下列离子方程式表达正确．．的是（ ）A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3-B ．用碳酸钠溶液吸收吸收Br 2：CO 32- + Br 2+2H 2O = Br -+ BrO 3-+CO 2↑+4H +C ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1．．．9序号反应物产物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br210．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N211．右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水；②KNO3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；④Na2CO3溶液；⑤CCl4 ；⑥浓氨水。

A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④12．下列操作，妥当的是（）A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶13．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液14．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性15．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－16．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不．可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹第Ⅱ卷（非选择题 52分）二、填空题（本题包括6小题，共52分）17．（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请你写出下列反应的化学方程式。

（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。

（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。

（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。

（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。

（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。

（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______________________________________。

18．（8分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。

（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL L的NaOH溶液。

根据题意填空：A．配制该溶液应选用 _________mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 ________g固体NaOH。

C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

19．（5分）I．可用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________；（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________；（4）除去水中的Na+、SO 2、Cl－等杂质________________；4（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。

II．（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。

III．（2分） mol·L-1盐酸和50mL mol·L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填数学计算式）。

[反应后混合液的比热容为(g·℃)]。

20．（8分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。

（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：________；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。