EDTA在掩蔽法中的应用讲解学习
工业分析技术专业《掩蔽法与解蔽法教案》
掩蔽法与解蔽法教学要点：掩蔽的方法解蔽的方法由于EDTA能和大多数金属离子形成稳定的配合物，而在被滴定的试液中往往同时存在多种金属离子，这样，在滴定时可能彼此干扰。
如何提高配位滴定的选择性，是配位滴定要解决的重要问题。
为了减少或消除共存离子的干扰，在实际滴定中，常用以下几种方法。
一、掩蔽的方法配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用掩蔽剂是分不开的。
常用的掩蔽方法按反响类型不同，可分为配位掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化复原掩蔽法，其中以配位掩蔽法用得最多。
1．配位掩蔽法就是利用配位反响降低干扰离子浓度以消除干扰的方法。
例如，用EDTA滴定水中的Ca2、Mg2测定水的硬度时，Fe3、Al3等离子的存在干扰测定，假设参加三乙醇胺使与Fe3、Al3生成更稳定的配合物，那么可消除Fe3、Al3的干扰。
又如，在A13与Z n2共存时，可用N H4F掩蔽Al3，使其生成稳定性较好的 3A1F配离子，调节g2两种离子共6存的溶液中参加NaOH溶液，使g2生成MgOH2沉淀，可以用EDTA滴定Ca2。
沉淀掩蔽法在实际应用中有一定的局限性，它要求所生成的沉淀致密，溶解度要小，无色或浅色，且吸附作用小。
否那么，由于颜色深，体积大，吸附待测离子或吸附指示剂都将影响终点的观察和测定结果。
3．氧化复原掩蔽法是利用氧化复原反响，改变干扰离子价态以消除干扰的方法。
例如，用EDTA滴定Bi3、Zr4、Th4等离子时，溶液中如果存在Fe3，那么Fe3干扰测定，此时可参加抗坏血酸或盐酸羟胺，将Fe3复原为Fe2，由于Fe2与EDTA配合物的稳定性比Fe3与EDTA配合物的稳定性小得多1gK FeY-=， 2g1K=，因而能掩蔽Fe3的干扰。
FeY常用的复原剂有：抗坏血酸、盐酸羟胺、联胺、硫脲、半胱胺酸等，其中有些复原剂同时又是配位剂。
二、解蔽的方法在金属离子配合物的溶液中，参加一种试剂解蔽剂，将已被EDTA 或掩蔽剂配位的金属离子释放出来，再进行滴定，这种方法叫解蔽。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)】1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;…2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )!A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;<4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；!5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];—6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;)C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;~8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;~B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;{9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
分析化学第六版课后答案2-3章
第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差如何减少系统误差答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
第三章 滴定分析思 考 题2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１） 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（％），这是定量计算的基础。
（２） 反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３） 能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3．什么是化学计量点什么是终点答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制H 2SO 4,KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3·5H 2O答：K 2Cr 2O 7, KIO 3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
edta掩蔽,丁二酮肟光度法测定锰基热双金属组元层合金中的镍
edta掩蔽,丁二酮肟光度法测定锰基热双金属组元层合金中的镍
（实用版）
目录
1.引言：介绍锰基热双金属组元层合金及镍在其中的重要性
2.方法：介绍 edta 掩蔽和丁二酮肟光度法的原理
3.实验过程：详述使用 edta 掩蔽和丁二酮肟光度法测定镍的过程
4.结果：分析实验结果
5.结论：总结实验结果及 edta 掩蔽和丁二酮肟光度法的优点
正文
锰基热双金属组元层合金是一种具有良好力学性能和耐热性能的合金，广泛应用于高温环境下的设备制造。
其中，镍作为合金中的重要组元，对其含量的准确测定至关重要。
edta 掩蔽和丁二酮肟光度法是一种常用的测定镍含量的方法。
edta 掩蔽的原理是，在碱性条件下，edta 与镍形成稳定的配合物，从而掩蔽镍，避免其与其他离子发生干扰。
而丁二酮肟光度法则是通过测量镍与丁二酮肟在特定波长下的吸光度，计算出镍的含量。
实验过程中，首先将锰基热双金属组元层合金样品溶解在碱性 edta 溶液中，使得镍与 edta 形成配合物。
然后，通过加入丁二酮肟，测定其与镍配合物的吸光度，从而计算出镍的含量。
实验结果显示，使用 edta 掩蔽和丁二酮肟光度法测定镍的含量具有较高的准确性和精度。
edta 掩蔽能有效地掩蔽镍，避免其他离子的干扰，而丁二酮肟光度法则具有操作简便、结果快速可靠等优点。
总的来说，edta 掩蔽和丁二酮肟光度法是一种有效的测定锰基热双金属组元层合金中镍含量的方法。
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常用掩蔽剂
金属指示剂的封闭,僵化现象及其消除1.封闭现象(1)概念:当滴定到达计量点时,虽滴入足量的EDTA也不能从金属离子与指示剂配合物MIn中置换出指示剂而显示颜色变化,这种现象称为指示剂封闭现象.(2)产生原因:一是MIn较MY稳定,过量Y难以置换出In;二是MIn 的颜色变化不可逆引起.(3)消除方法:由被滴金属离子本身引起的,可以采用返滴定法避免;由于其它金属离子引起的,需设法使这些金属离子不发生作用(掩蔽或分离)2.僵化现象(1)概念:如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长,这种现象称为指示剂的僵化现象.(2)产生原因:MIn为胶体或沉淀,使MY计量点时,Y置换出In的缓慢.(3)消除方法:加入合适的有机溶剂;加热;接近终点时放慢滴定速度并剧烈振荡金属指示剂的封闭现象、僵化现象、氧化现象（1）封闭现象某些金属离子与指示剂形成的络合物较其与EDTA的络合物更稳定。
如果溶液中存在着这些金属离子，即使滴定已经到达计量点，甚至过量EDTA也不能夺取出MIn络合物中的金属离子而使游离的指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变。
这种现象称为指示剂的封闭现象。
如果是被测离子导致的封闭，应选择更适宜的指示剂；如果是由共存的其它金属离子导致的封闭，则应采取适当的掩蔽剂掩蔽干扰离子的影响。
（2）僵化现象有些指示剂或MIn络合物在水中的溶解度较小，或因MIn只稍逊于MY的稳定性，致使EDTA与MIn之间的置换反应速率缓慢，终点拖长或颜色变化很不敏锐。
这种现象称为指示剂的僵化现象。
克服僵化现象的措施是选择更合适的指示剂或适当加热，提高络合物的溶解度并加快滴定终点时置换反应的速度。
（3）氧化变质现象金属指示剂大多是分子中含有许多双键的有机染料，易被日光、空气和氧化剂所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会因氧化或聚合而变质。
浅谈EDTA在水泥化学分析中的应用
浅谈EDTA在水泥化学分析中的应用1 EDTA的特性乙二胺四乙酸是一个有机四元酸．简称EDTA，习惯上用H4Y表示。
由于它在水中的溶解度很小（22℃时，每100ml水中仅能溶解0.029），故常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2 O(一般也简称EDTA),其二纳盐的溶解度大(22℃时,每100ml水中能溶解11.1g)。
在水溶液中乙二胺四乙酸(即H4Y)具有双偶极离子结构：此外，两个羧酸根还可以接受质子．随溶液酸度不同，它在水溶液中可以存在以下七种形式：H6Y“，H5Y+，H4Y，H3Y一，H2Y2。
，HY3-，Y4—。
随溶液pH值不同，EDTA在溶液中各种形式的分布分数也不同，酸度越高，含H存在形式越多。
在这七种形式中，只有Y4-能与金属离子直接配位，所以溶液的酸度越低，Y4-的分布分数越大，EDTA配位能力越强。
由于EDTA分子中具有两个氨氮原子和四个羧氧原子，都有孤对电子，即有6个配位原子。
因此，绝大多数金属离子都能与EDTA形成多个五元环的较稳定的螯合物，其配位比除极少数高价离子以外，皆为l：l配位，不存在分级配位现象。
并且生成的配合物大多能溶于水，从而可以在水溶液中进行滴定。
2 EDTA配合物的稳定性及影响因素EDTA(这里指二钠盐Na2H2Y·2H2 O，以下均相同)与大多金属离子形成l：1型的配合物，主反应通式如下(略去电荷)：M+Y MY此反应为配位滴定的主反应。
平衡时配合物的稳定常数K MY为：K MY=C MY(C M·C Y)式中C MY，C M，C Y分别为产物和反应物的物质的量浓度。
K MY越大．形成的配合物越稳定，测定误差越小，结果的准确度越高。
由于EDTA与金属离子配合物的稳定性随金属离子的不同而存在较大的差别，这是金属离子的本质因素所决定的，本文对此不予考虑。
以下所说的影响配合物稳定性的因素是指分析测定过程中人为可以控制的因素。
(1)溶液的酸度。
配位滴定中掩蔽干扰离子常用的方法
配位滴定中掩蔽干扰离子常用的方法
在配位滴定中，当存在干扰离子时，会对滴定结果产生干扰。
为了避免或减少这种干扰，常常需要采取一些方法来掩蔽干扰离子。
以下是一些常用的掩蔽方法：
1. pH调节法：调节滴定溶液的pH值，使干扰离子以不活跃或不稳定的形式存在，从而降低其对指示物或滴定反应的影响。
这可以通过改变溶液的酸碱性来实现。
2. 掩蔽剂添加法：添加特定的掩蔽剂来形成稳定的配合物与干扰离子结合，使其无法干扰目标滴定物质的滴定。
例如，添加适量的EDTA （乙二胺四乙酸）可以与许多金属离子形成稳定的配合物，减少它们对滴定的影响。
3. 沉淀法：通过产生具有较低溶解度的沉淀，将干扰离子与溶液中的滴定物质分离。
例如，当存在氟离子干扰时，可以添加钙离子使其产生不溶性的氟化钙沉淀。
4. 氧化还原法：通过将干扰离子氧化或还原成不干扰的形式。
这可
以通过添加适当的氧化剂或还原剂，将干扰离子转化为不干扰滴定的形式来实现。
需要注意的是，选择合适的掩蔽方法需要根据具体的滴定反应和样品矩阵进行确定。
不同的干扰离子可能需要采用不同的掩蔽方法，所以在实际操作中要根据具体情况进行选择。
用EDTA滴定一种金属离子时
配位掩蔽剂L需要具备下列条件： a. KNL＞＞KNY 这样EDTA 就无法破坏NL b. 掩蔽剂L不与M配位，即使配位，
KML ＜＜KMY
c.干扰离子N与掩蔽剂L形成的配合物NL应为无色或浅 色，
d.掩蔽剂要能在测定所要求的条件下使用 例2中用EDTA测定Zn2+时，共存的Al3+可用 NH4F掩蔽 用EDTA测定Ca 2+时，共存的Al3+就不能用 NH4F掩蔽, 因为 Ca 2+ + 2F - → CaF2 ↓
小结
1、利用控制酸度选择滴定M而N不干扰的 判别式：
lg K 5
2、如何确定滴定M而N不干扰的PH范围 3、利用掩蔽效应消除干扰
配位掩蔽法 掩蔽法 沉淀掩蔽法
氧化还原掩蔽法
4、选择其它滴定剂 5、分离干扰离子
c.利用置换滴定方法间接测定
先用EDTA采用直接滴定或返滴定的方法测 出M,N的总量，再加配位剂L,使L与NY中的N配 位, 释放出Y，再以某种金属离子标准溶液滴定释 放出的Y，间接测定出N的含量。
例6：当Al3+，Ti(IV)共存时，首先用EDTA将二 者配位，使生成AlY和TiY。加入NH4F(或NaF)， 则两者的EDTA都释放出来，如此可测得Al，Ti 的总量。另外取一份溶液，加入苦杏仁酸，则只 能释放出TiY中的EDTA，这样可测得Ti的量。由 Al, Ti总量中减去Ti的量，即可求得Al的量。
lg K 5
就可以选择滴定M离子而N离子不干扰。
（3）上式只说明选择滴定M离子的可能性，不能 用来计算M离子的酸度。
lg KMY lg KNY PCM0 PCN0 5
ΔlgK 越大，或者被测离子浓度CM越大，干扰 离子浓度CN越小，在N存在下准确滴定M的可能 性就越大。
分析化学要用化学基础第八章配位滴定法
二、EDTA与金属离子配位反应的特点
2.EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1:1 由于多数金属离子配位数是6以下，而EDTA结构中 两个胺基氮，四个羧基氧可与金属离子形成配位键，它 完全能满足一个金属离子所需的配位数，所以不论金属 离子是几价，它们都是按1:1关系配位，可用以下通式表 示。
分析化学——药用化学基础
第八章 配位滴定法
目录
01
配位滴定法概述
02
EDTA及其配合物
03
金属指示剂
04
EDTA滴定法的滴定液
05
配位滴定法的应用
学习导学
水怎么会有软硬之分呢？这里所说的软硬并不是物理性 能上的软硬，而是根据水中所溶解的矿物质多寡来划分的。 凡是水体存在能被肥皂产生沉淀的矿物质离子，都称为硬度 离子，包括钙、镁、铁、锰、锌、铜离子等。在一般的自然 水（包括自来水）中，除钙、镁离子外，其他金属离子含量 很少，因此水的硬度可以说是水中钙、镁离子浓度所代表之 特征。可分为钙硬度和镁硬度，两者之和称为总硬度。
一、金属指示剂的作用原理及应具备的条件
终点时，EDTA与MIn反应生成MY和In，溶液由金 属指示剂配合物的颜色（颜色B）转变为金属指示剂自 身的颜色（颜色A）。
一、金属指示剂的作用原理及应具备的条件
2.金属指示剂应具备的条件 （1）指示剂本身颜色与其配合物颜色应有明显差 别。金属指示剂大多是弱酸，颜色随pH而变化，因此 必须控制适当pH范围。如金属指示剂铬黑T（EBT）， 在溶液中存在以下平衡：
掩蔽与解蔽
掩蔽法是一种应用广泛、行之有效的提高选择性的方法。
为了消除N离子的干扰，可加一种与N反应的试剂，使N离子的浓度降低，从而降低乃至消除N的干扰，这便是掩蔽法(masking method)，加入的消除干扰的试剂便称为掩蔽剂(masking agent)。
根据掩蔽反应的不同，可分为几种掩蔽法。
1．配位掩蔽法这是一种常用的掩蔽方法。
例如Al3+与F-形成稳定的配合物，因此在测定Mg2+、Al3+混合物中的Mg2+时，可用F-掩蔽Al3+，然后再用EDTA滴定Mg2+。
配位掩蔽剂的种类很多，使用时的具体步骤常因试样而异，下表介绍了一些EDTA滴定中常用的配位掩蔽剂。
在实际工作中，有时在滴定完第一种金属离子M后，加入一种试剂，破坏第二种金属离子N与掩蔽剂的配合物，使N重新释放出后继续滴定，称为解蔽法(demasking method)。
例如，铜合金中存在Cu2+、Pb2+和Zn2+3种离子时，可先在氨性酒石酸溶液中，用KCN 掩蔽Cu2+和Zn2+，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Pb2+。
然后加入甲醛作解蔽剂，破坏Zn(CN)42-，使Zn2+重新释放出来，即可用EDTA继续滴定。
其解蔽反应为：4HCHO + Zn(CN)42- + 4H2O Zn2+ + 4 CNCH2OH + 4OH-Cu(CN)32-不被甲醛解蔽，但甲醛也不宜过多，且应分次加入，温度也不宜过高，否则Cu(CN)32-也可被部分解蔽。
能被甲醛解蔽的还有Cd(CN)42-。
2.氧化还原掩蔽法有时利用改变干扰离子的价态可达到掩蔽的目的，称为氧化还原掩蔽法。
例如EDTA测定锆铁中的锆时，Fe3+会干扰锆的测定，因为lg K(ZrOY2-)=29.9,lg K(FeY-)=25.1,Δlg K远小于6。
藉加入抗坏血酸或盐酸羟胺将Fe3+还原成Fe2+，lg K(FeY2-)=14.3，即可消除Fe3+的干扰。
在Bi3+、Th4+、In3+、Hg2+离子的滴定中，Fe3+的干扰也可用同样的方法消除。
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符合什么要求的试剂才能作为掩 蔽剂呢？
掩蔽反应的产物可溶于水，最好是无色的； 掩蔽反应不应引起任何新的副反应； 掩蔽剂本身必须不使溶液原来的组成（包括
pH值）变动太大； 掩蔽剂必须不和待测成分反应或不致妨碍主
另外，在离子交换法、电分析化 学及工业上，EDTA都有广泛的 应用。
参考文献： [1]Bachmann, K. Multielement Concentration for
Trace Element CRC Critical Reviews in Analytical Chemistry, Vol. 12, Issue1, 1981. [2] T. Miyajima, Buneski, Kagaku 12, 742. [3] H. Khalifa, and B. Ateya, Microchem. J. 12, 440.
EDTA在几种掩蔽法消除干扰中 的应用
一、容量法滴定中EDTA作掩蔽剂 二、金属络合物沉淀中EDTA作掩蔽剂 三、分光光度法中EDTA作掩蔽剂 四、医学中EDTA作掩蔽剂
例如：
1、在pH=2.5~3时，以碘量法滴定MnO4-测定铝合金 中的锰，其中，用EDTA掩蔽铜和铁。
2、用碘离子沉淀测定银，然后用银汞齐作指示电极、 以汞（Ⅱ）标准溶液电位滴定过量I-时，EDTA用 于掩蔽铜、铅、锌、镉、镍和钴。
EDTA之所以是我们认为最常用的掩蔽剂之一的原因： 一、与大多数金属离子生成稳定的水溶螯合物； 二，它的络合本领强烈的依赖pH值。
优点：金属离子能选择性的从其EDTA络合物中取代出 来，例如加过量Ca2+；再则Ag+、Hg22+、Tl+、 Be2+与大多数金属离子不同，和EDTA生成络合物 的倾向很小，因而在其测定中，EDTA能掩蔽几乎 所有其他金属。
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化学系（4）班 03081115 林春婷
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EDTA在掩蔽法中的应用
分离的三类方法:
(1)提取待测成分 (2)分离基体元素，消除基体干扰 (3)除去主要干扰元素或干扰成分
掩蔽：
指在一分析测试系统中，加入某种试 剂 阻止某些化学反应的发生；其特点是未从该 系统中除去任何成分，并且不形成新相。
掩蔽剂：
掩蔽过程中加入的特定的引起掩蔽作用 的试剂 。
3、在邻苯二酸氢钾缓冲溶液，用二硫代草酰胺电位滴 定银时，EDTA和F-掩蔽铁、钴、铅和铜。
4、在含乙醇的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指 示剂，用MgSO4沉淀滴定，以 MgNH4•AsO4•6H2O形式沉淀砷酸根时，用抗坏 血酸还原后，EDTA可掩蔽碱土金属。
例如：
1、用EDTA作掩蔽剂，当铝、钙、铁、铜、镁、 镍和 锌存在时，以氢氧化物沉淀或用饱和的六 氨络钴（Ⅲ）盐溶液沉淀，能测定铍。
反应的进行 ； 毒性、化学稳定性、实用性、价格……
EDTA（乙二胺四乙酸 ） ——最常用的掩蔽剂之一
结构式：
白色结晶粉末，熔点240℃，不溶于冷水、乙醇和 一般有机溶剂，溶于氢氧化钠、碳酸钠和氨溶液 和160份100℃沸水。
EDTA是螯合剂的代表性物质，能和碱金属、稀土 元素和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合 物。有钠、铵、铁、镁、钙、铜、锰、锌、 钴、铝等各种盐。
2、采用EDTA作掩蔽剂，能使钍（Ⅳ）、镧 （Ⅲ）、钪（Ⅲ）、钇（Ⅲ）和稀土金属的氟化 物与镁（Ⅱ）和钙（Ⅱ）分离，并且与锶和铅存 在时沉淀硫酸钡。
3、用EDTA掩蔽或以抗坏血酸还原能克服用变胺 蓝沉淀测定钨（Ⅳ）时铁（Ⅲ）的干扰。
4、借EDTA掩蔽锌、镉、铜， 3-苯并硒二唑测定法的选择性。
4、汞-双硫腙络合物比汞-EDTA稳定，故能用 EDTA掩蔽以双硫腙萃取比色测定汞中的大多 数金属。
例如：
治疗慢性铅中毒常用EDTA二钠钙。若用游离 酸或一、二、三或四钠盐形式的EDTA，与钙 离子强烈络合。这些形式不适合于治疗的目 的，除非欲降低钙量。但EDTA二钠钙，不影 响人体钙量，而且易于将其钙与铅或其他重 金属离子交换，生成稳定的、水溶的重金属 络合物，以便于排泄。
例如：
1、在pH=3~3.8时，能用二甲酚橙测定铝，EDTA 掩蔽铁（以抗坏血酸还原）、铈、钴、镧、镁、 钼、钕和铅。
2、在pH=9~9.5时，借邻苯二酚酞于水溶液中光度 测定硼时，能用EDTA掩蔽二价阳离子，但必 须除去三价和四价阳离子（例如用离子交换）。
3、锰（Ⅲ）和铁（Ⅲ）与甲醛肟生成有色络合物， 但借加入羟氨和EDTA，则铁络合物离解，铁 被还原，并以Fe（Ⅱ）-EDTA形式而掩蔽，故 能用该比色法测定锰。