2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题八氯及其化合物讲义(含解析)
专题八氯及其化合物考点1 氯气1.[2015福建高考改编]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(部分夹持装置已省略)(1)仪器a的名称是,写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
装置B中的现象为。
(2)为了使Cl2在装置C中被KOH溶液充分吸收,装置A中滴加浓盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。
(3)有同学认为若对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率,你是否认同该观点并说明理由：。
【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤:①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液浅黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO2。
②向锥形瓶中加入足量BaCO3粉末,过滤,洗涤,将滤液导入滴定池中。
③取0.01 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,用电势滴定法(在化学计量点附近,溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。
通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl-)的变化,部分数据如表所示:V(AgNO3溶35.00 39.00 39.80 39.98 40.00 40.02 41.00 43.00 45.00液)/mLE/mV -225 -200 -150 -100 32.5 165 245 270 295(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是;操作②的目的是。
(5)测定氯元素含量的过程中,使用棕色滴定管的原因是。
(6)达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为 mL。
考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐2.[2019山东日照模拟]ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输B.通入空气的目的是排出ClO2,使其在吸收器中被充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl O2-+O2↑+2H+D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是。
“滤液”中的溶质主要是。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。
考点1 氯气考法1氯气的制备、性质及应用命题角度氯气的制备和性质实验探究1 某化学兴趣小组利用如图所示装置制取氯气并探究其有关性质。
(1)装二氧化锰的仪器的名称是,发生反应的化学方程式为。
(2)正确连接装置后,如何检验A装置的气密性:。
(3)一定温度下,将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L-1的NaOH溶液完全吸收。
冷却至室温后,对吸收后的溶液进行分析检测,测得其pH=13 (不考虑反应前后溶液的体积变化),ClO-和Cl O3-的物质的量浓度之比为5∶1。
请回答:①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为mol。
②被氧化的氯气的物质的量为mol。
(4)通二氧化硫和氯气一段时间后,甲同学实验的过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学实验的现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验的过程中,品红溶液不褪色的原因为,涉及反应的离子方程式为。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。
(5)请你帮该小组同学设计一个实验,证明B装置中的Na2SO3已被氧化: 。
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
(2)用止水夹夹住A、B装置之间的橡胶管,打开A装置中分液漏斗的玻璃塞与活塞,向其中注水。
若一段时间后,液面不再下降,说明气密性良好;反之,则气密性差。
(3)①反应前NaOH的物质的量为0.1L×1.7mol·L-1=0.17mol,反应后溶液pH=13,则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol·L-1,故反应后NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,吸收氯气消耗的NaOH 的物质的量为0.17mol-0.01mol=0.16mol。
②ClO-和Cl O3-的物质的量浓度之比为5∶1,发生的反应为8Cl2+16NaOH5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O,则反应掉的氯气的物质的量为=0.08mol,其中被氧化的氯气转化为ClO-和Cl O3-,物质的量为0.16mol×816=0.03mol。
(4)①氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸,HCl和硫酸没有漂白0.08mol×616性,所以控制SO2和Cl2的量,使其按物质的量之比为1∶1进气,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O S O42−+2Cl-+4H+。
②让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅,所以应控制SO2和Cl2的物质的量,使之不相等。
(1)圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)用止水夹夹住A、B装置之间的橡胶管,打开A装置中分液漏斗的玻璃塞与活塞,向其中注水。
若一段时间后,液面不再下降,说明气密性良好;反之,则气密性差(3)①0.16②0.03(4)①控制SO2和Cl2的量,使其按物质的量之比为1∶1 进气SO2+Cl2+2H2O S O42−+2Cl-+4H+②控制SO2和Cl2的物质的量,使之不相等(5)取少量B装置中溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明B装置中的亚硫酸钠已被氧化(其他合理答案均可)1. [2019山东青岛模拟]如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。
对实验现象的解释或结论正确的是( ) 选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红还原性:Fe2+>Cl-2.[2020山东烟台质检]实验室用如图所示装置制备无水AlCl3(180 ℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是( )A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.e中的收集器必须保持干燥D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用命题角度1 新制氯水的成分及性质探究2 [2014江苏,13,4分]在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,因为氯气也能把氯化亚铁氧化为氯化铁,所以不能说明氯水中含有HClO,D项错误。
D命题角度2 氯的含氧酸盐的性质3 [2015北京,11,6分]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-已知饱和NaClO溶液的pH约为11,这是由于ClO-的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。
B考点扫描1.[2018江苏,7C]KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42−+3Cl-+4H++H2O( )2.[2016全国卷Ⅱ,26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
提示:1.✕ 2.NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性考法3 卤素单质及其化合物的性质命题角度用实验探究卤素单质的性质4 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a 。
Ⅳ.……(1)A 中产生黄绿色气体,其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。
(1)A 中产生的黄绿色气体为Cl 2,其电子式为 ∶Cl ····∶Cl ····∶。
(2)氯气遇湿润的淀粉-KI 试纸时,发生反应Cl 2+2KI I 2+2KCl,产生的I 2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘的。
(3)B 中Cl 2与NaBr 发生置换反应,离子方程式为Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2。
第8讲 氯及其化合物-19-2024版高考完全解读 化学 (新高考)
第三章非金属及其化合物第8讲氯及其化合物1.(2022·全国甲卷·7)化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( )。
A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案：D解析：本题考查化学与STSE。
漂白粉中的Ca(ClO)2能与盐酸反应生成有毒的Cl2,所以二者不可混用,A错误;温室气体主要有CO2、CH4、氟利昂等,而形成酸雨的物质主要为SO2和氮氧化物,B错误;棉花、麻的主要成分是纤维素,属于碳水化合物,蚕丝的主要成分是蛋白质,不属于碳水化合物,C错误;干冰升华吸热,使周围空气温度降低,进而使空气中的水蒸气液化为小水滴,产生“云雾”现象,D正确。
2.(2022·河北卷·8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如图:下列说法错误的是( )。
A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2OD.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1答案：A解析：本题考查制备LiBr的工艺流程。
还原工序发生的反应为Br2+BaS BaBr2+S↓,逸出的Br2用NaOH吸收后不能直接返回还原工序,否则会引入Na+,在后续工序中Na+不容易被除去,导致产品不纯,A错误;加入H2SO4后,会生成BaSO4沉淀,还原工序中还有S单质生成,则滤渣为S和BaSO4,单质S易溶于有机溶剂煤油,而BaSO4不溶于煤油,可用煤油进行组分分离,B正确;经过除杂工序后,滤液中主要溶质为HBr,Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和H2O,C正确;由得失电子守恒得n(Br2)∶n(BaS)=1∶1,由Ba2+和S O42-的反应关系可得n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1,D正确。
高中化学 2020高考帮·化学-专题八 氯及其化合物
平衡移 动方向 左移
左移
应用
排饱和食盐水法收集Cl2;用饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl 用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时,有利于Cl2 的逸出
右移 c(HClO)增大,氯水的漂白性增强
右移 右移
Cl2的尾气处理、漂白粉的制备
氯水需避光保存,久置的氯水最终会变 成盐酸
化学专题八 氯 及其化合物
4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
H++Cl-+HClO的影响
外界条件 的改变 加入可溶性氯 化物(如NaCl) 加入浓盐酸
加入NaHCO3 或CaCO3
加入碱
光照
离子浓度的变化
c(Cl-)增大
c(H+)、c(Cl-) 均增大 二者只与H+反应, 不与HClO反应 ,c(H+)减小 c(H+)、c(HClO) 减小 HClO分解, c(HClO)减小
分子
结构
物理 性质
黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易液化,能溶于水
化学
与金属 2Na+Cl2 反应 Cu+Cl2 2Fe+3Cl2
2NaCl(白烟) CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)
2FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色)
性质 与非金 H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰,产生大量的白雾)
化学专题八 氯 及其化合物
2.实验室制取氯气的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再 发生。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工 业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。
【精编版】2020年全国高考化学全真模拟试题第8卷(解析版)
2020年全国高考化学全真模拟试题(八)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．下列有关说法正确的是A．手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质，都属于新型的无机非金属材料B．科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物【答案】C【解析】A项，PP、PVC、PET属于有机高分子材料，A错误；B项，催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应，即合适的催化剂，能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，B错误；C项，主要是纳米材料的应用，C正确；D项，合金材料是混合物，D错误。
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【答案】D【解析】A项，该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B项，环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C 项，丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D项，含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；故选D。
2020-2021备战高考化学压轴题之氯及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之氯及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。
其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2 L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
【答案】KClO3 0.2mol 5：1 ②② I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】【分析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。
(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
【答案】+1 氧化 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。
【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl 元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。
【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。
2．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合附答案解析
高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
【答案】B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O +3 2.5【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，α(ClO-)达最大值。
2020-2021高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析附答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析附答案一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题八 氯、溴、碘及其化合物 模拟高考(共34张PPT)
3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,6)氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物 和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答 下列问题: Ⅰ.三氯化硼(BCl3)的制备
查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;
②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑; ③BCl3遇水可观察到大量的白雾。 (1)检验发生装置A的气密性的具体方法是
N2+6NH4Cl
A.该反应属于置换反应
B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D.若管道漏气,遇氨气就会产生白雾
答案 D 该反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换
反应,A正确;该反应中Cl2是氧化剂,B正确;
3
N
H3→
0
N2
答案 C 海水通过蒸发、结晶、过滤、洗涤可得到NaCl晶体,A正确;操作Y利用了侯氏制碱 法的反应原理制得NaHCO3晶体,B正确;纯碱是Na2CO3,沉淀的主要成分是MgCO3,C不正确;滤 液中主要含有NaCl,MgCO3受热分解生成MgO和CO2,CO2和NaCl溶液可用于制备纯碱,D正确。 解题关键 侯氏制碱法反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl;先向饱和NaCl 溶液中通入NH3,再通入足量CO2,反应后溶液中析出NaHCO3晶体,NaHCO3加热分解得到纯碱 Na2CO3。
。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因:
。
答案 (1)用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入蒸馏水,然后打开分液 漏斗的活塞,一段时间后,观察到水不能顺利滴下,说明气密性良好 (2)e d j k b c(或c b) f g (3)使BCl3液化 吸收多余的氯气防止污染空气,且防止空气中水蒸气进入D中 B与HCl反应 生成H2,H2、Cl2混合受热易发生爆炸 (4)BCl3+3H2O 3HCl+H3BO3 (5)碱性、漂白性 (6)ClO-+Cl-+2H+ 2H2O+Cl2↑ (7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+ CaSO4↓+2Cl-+4H+
2020年高考化学(人教版)总复习-氯及其化合物,卤族元素(含解析)
1．下列对氯气的叙述不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度是 3.17g•L-1B．实验室不能用排水法收集氯气C．液氯不导电，属非电解质；氯水能导电，是电解质D．未干燥的氯气遇SO2，其漂白性能增强2．（2005全国Ⅱ理综，8，6分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23.实验室制 Cl2的反应为 4HCl (浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错．误．的是（）A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B.每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl消耗 4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种Ｘ－（Ｘ－为Cl―、Br―、I―），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）。
A． Br―、Cl―、I―B． Br―、I―、Cl―C． I―、Br―、Cl―Ｄ． Cl―、I―、Br―5.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2，②HCl ，③H2O,④O2中的（）A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④6.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2。
下列相应结论不正确的是（）。
A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2C．非金属性：I>Cl D．氧化性：KClO3>I27.如图所示，是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
（1）指出上述装置中的各处错误：①②③④（2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水②浓硫酸③NaOH溶液8.向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）。
2020年高考化学必刷试卷08(解析版)
2020年高考化学必刷试卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（福建省龙岩市2020届高三上学期期末）对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A正确；B、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C错误；D、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。
8．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。