2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析
2020年高考理科综合化学部分及解析(全国III)
中铜的质量分数高于
【答案】C 【解析】解：A、字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时
要特别注意控制适宜的温度和湿度，A 说法正确； B、由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自 然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 说法正确； C、孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀， C 说法错误；
原子，所含碳原子数目为 个，故 C 正确；
D、
中含有
个电子，但该溶液中除
外，水分子中也含有电子，故 D 错误；
故答案为 C。
4.【ID:4005629】喷泉实验装置如右图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
()
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A. A
B. B
【答案】B
C. C
D. D
【解析】解：A、由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强
，D
选项错误；
答案选 A。 6.【ID:4005631】一种高性能的碱性硼化钒(
)—空气电池如下图所示，其中在
电极发生
反应：
该电池工作时，下列说法错误的是( )
第 3 页，共 17 页
A. 负载通过
电子时，有
(标准状况) 参与反应
B. 正极区溶液的 降低、负极区溶液的 升高
C. 电池总反应为
D. 电流由复合碳电极经负载、 电极、
误；
故选 B。
5.【ID:4005630】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A. 用
溶液吸收少量 ：
B. 向溶液中通入 ：源自C. 向溶液中滴加少量
2020年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅲ)理综化学试题与答案word版
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是。
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(全国卷Ⅰ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：WZ X+42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2··2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
2020年全国卷Ⅲ理综《化学》高考试卷(含答案)
B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．非金属性：W> X>Y> ZB ．原子半径：Z>Y>X>WC ．元素X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2020年高考真题——理科综合化学(全国卷Ⅰ)含解析
【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色 pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-。
6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C. 充电时，电池总反应为
C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；
D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
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第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页……外…………○学校:_……内…………○第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列有关垃圾分类说法错误的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。
2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】 【详解】 A.根据的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.的一氯代物有、，共2种，故B 正确；D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D 正确； 选B 。
3．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量……线………线…增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为ΛbN2，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN⨯⨯=0.1 N A，故D错误；选C。
4．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；选A。
5．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A．非金属性：X>W>YB．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。
【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。
【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
第3页共20页◎第4页共20页第5页 共20页 ◎ 第6页 共20页○…………线………_____○…………线………6．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO 2相耦合的电解装置如图所示。
下列叙述错误的是A ．理论上该转化的原子利用率为100%B ．阴极电极反应式为-+22CO +2e +2H =CO+H O C ．Na +也能通过交换膜D ．每生成11.2 L （标况下）CO 转移电子数为N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 总反应为--2CO +Cl =CO+ClO ，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A 正确；B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为-+22CO +2e +2H =CO+H O ，故B 正确； C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na +不能通过交换膜，故C 错误；D. 阴极二氧化碳得电子生成CO ，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L （标况下）CO 转移电子数为N A ，故D 正确； 选C 。
7．己知：+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H ON H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．曲线M 表示pOH 与1g()()2+26+25c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H O N H OH +-+-++ƒ的-15HK=10C ．pOH 1>pOH 2D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】M 、N 点()()2+26+25c N H c N H =()()+2524c N H c N H =1，M 点c (OH -)=10-15、N 点c (OH -)=10-6， M 点表示的电离平衡常数=10-15，N 点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】 A. ()()()512+224c N H OH c N H K c Ka a -=>，所以曲线M 表示pOH 与1g()()2+26+25c N H c N H 的变化关系，曲线N 表示pOH 与1g ()()+2524c N H c N H 的变化关系，故A 正确； B. 反应225226N H H O N H OH ++-++ƒ表示第二步电离， 2Ka =()()()2+26+25c N H OH c N Hc -=10-15，故B 正确；C. pOH 1=1-lg a K 、pOH 2=2-lg a K ，12Ka Ka > ，所以pOH 1<pOH 2，故C 错误；第7页 共20页 ◎ 第8页 共20页D. N 2H 4是二元弱碱，N 2H 5Cl 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D 正确； 故答案选C 。
第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明二、实验题8．草酸亚铁晶体（FeC 2O 4-2H 2O ，M=180g.mol -1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。
回答下列问题： 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：①装置B 的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C 处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A 处残留黑色固体。
黑色固体可能是Fe 或FeO ，设计实验证明其成分为FeO 的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A 处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的流程如下图：（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO 4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe 2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【答案】洗气瓶 f g → b c → hi （或ih ）→d e(或ed)→b c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成24222FeC O 2H O FeO+CO +CO 2H O ∆⋅=↑↑+-2++2+3+4224223MnO +5H C O +5Fe +14H =3Mn +5Fe +10CO +12H O ↑()312525010mol 180g/mol225100%mgc V V --⨯⨯⨯⨯⨯ 偏低 【解析】 【分析】（1）①根据图示分析装置B 的名称；②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO ，最后用点燃的方法处理尾气； ③用氮气排出装置中的空气；④CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO 、CO 2、水； （4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe 3+、CO 2；（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V 2mL ，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V 1mL -V 2mL ，由于样品含有FeSO 4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。