2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试化学试题(解析版)
天津市红桥区2018届高三下学期第二次模拟考试化学试题1. 下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D2. W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是A. 原子半径:X>YB. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7C. 最简单气态氢化物的稳定性: W<Y<ZD. 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: Z>W>Y【答案】C【解析】W、X、Y、Z是短周期的元素，原子序数依次递增。
X元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，X为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，Z为Cl元素。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Al>Si, A正确；铝与氯形成氯化铝，为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，B正确；W、Y、Z的气态氢化物分别为：CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Cl>C>Si，所以HCl> CH4> SiH4，C错误；Z、W、Y高价氧化物对应水化物分别为：HClO4、H2CO3、H2S i O3，非金属性：Cl>C>Si，所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4 >H2CO3 >H2S i O3，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A. Z的一氯代物只有3种B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZC. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol【答案】A【解析】根据Z的结构知道Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种，A正确；甲苯还有链状结构的同分异构体，如也是W的同分异构体，B错误；Z中不含有不饱和键，不能与酸性溶液反应，C错误；1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2，1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，D错误；正确选项A。
4. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C5. 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是A. M为电池正极，CH3COOH被还原B. 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4 LCO2C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活【答案】D【解析】A.由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误观点；B. 根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；C.根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；D. 强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极，注意有机物中C元素化合价的判断，由电解池装置图可知H+向右移动，则b电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，a极发生氧化反应，CH3COOH被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
6. 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。
室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B【解析】用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=10-8，由于c(H+)×c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3 mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A错误；滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl, M+离子水解促进水电离,电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,D<A<B<C，因此溶液中由水电离的c(H+):C点>D点，B正确；C点时，AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，C错误；若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，D错误；正确选项B。
7. I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。
药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。
（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2 (已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。
为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。
请回答：（1） M的化学式___________，气体甲的电子式__________。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。
(3) 高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。
【答案】(1). 氧化(2). 取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+,反之则没有(3). 4N A(4). 引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度(5). Fe4N (6). (7). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(8). Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O【解析】I.（1）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应；正确答案：氧化。
（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有；正确答案：取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有。
（3）标况下44.8LH2，其物质的量为2mol，反应转移的电子数目为2×2×N A=4N A；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：4N A；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。
II.气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝，气体甲为氨气，说明化合物M中含有氮元素；白的沉淀乙→红褐色沉淀丙，说明化合物M中含有铁元素；红褐色沉淀丙→固体丁（14.4g），固体丁为氧化铁，根据元素守恒计算化学式。
（1）根据以上分析可知，M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.4g，则铁元素的质量为14.4×112/160=10.08g，氮元素质量为10.71-10.08=0.63 g，铁、氮两种元素的量之比为10.08/56:0.63/14=4:1，所以M的化学式Fe4N；氮气为共价化合物，氮氢间为单键，氨气的电子式为；正确答案：Fe4N；。
（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3) 高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O；正确答案：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。
点睛：Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化为Fe(OH)3，所以Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。
8. 芳香烃化合物A (C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：已知以下信息：①②请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。
（2） F的官能团名称为________，_____________。
（3） I的结构简式为______________。
2018年天津市部分区高考化学二模试卷
2018年天津市部分区高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．(★)十九大报告对生态文明建设和绿色发展高度重视。
下列做法不合理的是（）A．“燃改电”，提升空气质量B．对“地沟油”进行分馏获得汽油发动机的燃料C．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行D．在一定条件下，把硝酸工业尾气转化为无毒气体2．(★)某中药成分没食子酸的结构简式如图所示，下列有关没食子酸的叙述正确的是（）A．用溴水可以鉴别没食子酸与苯甲酸B．没食子酸能发生氧化、水解反应C．没食子酸的酸性比苯酚弱D．1mol没食子酸与 NaHCO3溶液反应，最多消耗4 mol NaHCO33．(★★)下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D4．(★★)利用化学反应原理对下列事实的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★★)将一定量的固体Ag 2SO 4置于1L容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），在一定温度下发生下列反应在一定温度下发生下列反应：①Ag 2SO 4（s）⇌Ag 2O（s）+SO 3（g），②2SO 3（g）⇌2SO 2（g）+O 2（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c （SO 3）=0.4mol•L -1，c （SO 2）=0.1mol•L -1，则下列叙述中不正确的是（）A．10min内O2的平均反应速率v（O2）=0.005mol•L-1•min-1B．此温度下反应①平衡常数K=0.4C．此温度下反应②中SO3的分解率为20%D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3的浓度增大6．(★★)25℃，准确移取20.00 mL一元酸HA溶液于锥形瓶中，用0.10 mol•L -1 NaOH溶液滴定，溶液的pH变化如图所示，c点为二者恰好完全反应。
下列说法正确的是（）A．25℃时，HA的电离平衡常数K=10-3B．a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：a＞b＞cC．c点对应的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）D．若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡所测HA溶液的浓度偏大二、非选择题II卷（60分）7．(★★★)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
天津市高考化学二模试卷A卷
天津市高考化学二模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二下·深圳期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NAB . 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NAC . 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NAD . 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇B . 乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C . 蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下4. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·武昌模拟) 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（）A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+6. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
2018年天津市红桥区中考化学二模试卷(解析版)
A．碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成
C．往 5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成
D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
10．（2 分）设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编
A
B
C
D
号
全反应，则混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A．80%
B．64%
C．16%
D．96%
二、解答题（共 11 小题，满分 70 分）
16．（5 分）化学就在我们身边，从石灰石、酒精、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，
选择相对应的物质填写在空白处
（1）用作建筑材料的是
（2）可用于治疗胃酸过多的是
（3）用作营造舞台效果的是
D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风
8．（2 分）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显
+2，+3 价，下列说法正确是（ ）
A．CoCl3 读作“氯化亚钴” B．CoCl3 中钴元素的化合价为+2 价 C．金属铜不能与 CoCl2 溶液发生反应 D．CoCl2 中钴元素的质量分数约为 33.3% 9．（2 分）下列现象描述正确的是（ ）
（1）铁和稀盐酸反应
（2）硫在氧气中燃烧
（3）电解水：
20．（5 分）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水
（1）下列关于水的说法中，错误的是
（填序号）
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
高三下学期二模考试化学试题(答案解析)
【区级联考】天津市和平区【精品】高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．()422KAl SO 12H O ⋅D ．()2423Fe SO 9H O ⋅2．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．加热使2I 升华，可除去铁粉中的2IB ．电解氯化铝溶液，可制备铝单质C ．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D ．将氨水滴加到饱和3FeCl 溶液中，可制备()3Fe OH 胶体3．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210⨯个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
其工作原理如图，下列说法中错误的是( )A ．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B ．正极的电极反应：--22O +4e +2H O=4OHC ．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D ．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6．常温下，将3AgNO 溶液分别滴加到浓度均为0.01mol /L 的23NaBr Na SeO 、溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(-2-3Br SeO 、用n-X 表示，不考虑2-3SeO 的水解)。
【全国市级联考】天津市和平区2018届 第二学期高三第二次质量调查化学试题(解析版)
天津市和平区2017-2018学年度第二学期高三第二次质量调查化学试题1. 下列有关说祛不正确的是( )。
A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味B. “火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应【答案】A【解析】糖类包括单糖、双糖、多糖，其中葡萄糖、蔗糖有甜味，而淀粉、纤维等无甜味，A错误；焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，B正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体均具有丁达尔效应，C正确；该诗句反映的是湿法炼铜的过程，即，该过程发生了置换反应，D正确；正确选项A。
2. 下列有关物质应用的说法正确的是( )。
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A错误；漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度,则氧化性增强，可增大漂白速率，B正确；B 的非金属性比C弱,则硼酸的酸性小于碳酸,根据强酸制弱酸原理,硼酸不能制碳酸，C错误；铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D错误；正确选项B。
点睛：金属铝及其氧化物氧化铝既能够与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制器皿不能长时间存在酸性或碱性食物；同时由于氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品。
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2018届天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(二)化学试题及答案
天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：构成锌—铜原电池B．装置②：实验室制氨气并收集干燥的氨气C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH4．下列有关溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)5．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。
天津市2018届高三化学下学期月考试题(含解斩)
天津市2018届高三化学下学期月考试题（含解斩）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65（一）选择题（第小题只有一个正确选项，第小题2分，共20分）1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】B【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。
②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。
错误。
③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。
⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。
正确的是④⑤⑥，选项是B。
考点：考查关于有机物的说法的正误判断的知识。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g 熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N 2O4的实验式都是NO2，n （NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）构（②④）、溶液中粒子数的确定（⑤）、、电解质的电离（①），解题的关键是对各知识的理解和应用。
2018年天津市十二重点中学高考化学二模试卷
2018年天津市十二重点中学高考化学二模试卷一、选择题（本题共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中国，只有一项最符合题目要求。
）1．(★)化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应C．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应2．(★)下图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．由图可知此温度下 MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=+117kJ•mol-13．(★★)某有机合成中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．分子式为C9H9O4BrB．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C．1mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4 mol NaOHD．1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3 mol Br24．(★★)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★★)铝-石墨双离子电池是一种高效电池。
原理为：AlLi+C x （PF 6）Al+xC+Li ++PF 6-电池结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时正极反应为C x（PF6）+e-═xC+pF6-C．充电时，铝石墨电极上发生还原反应D．以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2L H2时，电池负极质量减少7g6．(★★)已知：25℃时H 2C 2O 4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK=-lgK．下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1 NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c（NH4+）前者小于后者B．将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，减小C．0.1 mol•L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=l.22：c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-3c（HC2O4-）D．向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液：CH3COO-+H2C2O4═CH3COOH+HC2O4-二、解答题（本题共4题，共64分。
天津市红桥区2018届高三一模理综化学试题(解析版)
天津市红桥区2018届高三一模理综化学试题1. 下列说法不正确．．．的是A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车【答案】A【解析】分析：A. 根据金属铝的性质分析；B. 次氯酸钠和盐酸反应；C. 根据沉淀转化以及碳酸钙的性质分析；D. 乙醇能与重铬酸钾反应。
详解：A. 铝是活泼的金属，其表面易形成一层致密的氧化膜而阻止内部金属继续被氧化，因此金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，A错误；B. 次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，氯气有毒，因此洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，B正确；C. 碳酸钙能溶于盐酸，且比硫酸钙更难溶，因此锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除，C正确；D. 重铬酸钾能氧化乙醇，反应时会发生颜色的变化（橙色变为绿色），因此利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车，D正确，答案选A。
2. X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误．．的是A. 五种元素的原子半径最大的为Z原子B. Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C. W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D. Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用【答案】B............详解：根据以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Si元素，R为S元素。
则A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Na为短周期原子半径最大的元素，A正确；B．Y和Z形成的化合物是Na2O、Na2O2，其中Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，B错误；C．W为Si元素，硅单质可用于太阳能电池，C正确；D．硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子水解呈碱性，促进水的电离，D正确；答案选B。