人教版高中化学选修4练习：第一章章末系统总结 Word版含答案

第一章章末系统总结一、重点知识梳理
二、实验专项探究——中和反应反应热的测定
实验原理测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
实验 装置
实验 步骤
①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。

②往小烧杯中加入50 mL ，0. 50 mol ·L －1的盐酸，并用
温度计测量盐酸的温度。

③用量筒量取50 mL ，0.55 mol ·L －1的NaOH 溶液，并测量温度。

④将NaOH 溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。

⑤重复实验两次。

续上表
实验 纪录
反应热的计算
ΔH ＝－0.418（t 2－t 1）
0.025
kJ ·mol －1
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由___________________________________________。

解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。

因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。

故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。

(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。

(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸、碱无关。

答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸、碱的用量无关
实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。

实验次数
起始温度T1/℃终止
温度
T2/℃
温度差
(T2－
T1)/℃盐酸
NaOH溶
液
平均值
1 20.
2 20.
3 23.7
2 20.
3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。

烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是________。

(2)经数据处理得T2－T1＝3.4 ℃，则该实验测得中和反应反应热ΔH＝________[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g·cm－3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J·g－1·℃－1]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是________________________ ______________________________________________________。

解析：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HCl与NaOH 的反应充分进行，上下搅动可防止温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。

(2)ΔH＝－(100 g×4.18×10－3kJ·g－1·℃－1×3.4 ℃)÷0.025 mol≈－56.8 kJ·mol－1。

(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，故将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热量减少，即ΔH1＞ΔH。

答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)铜传热快，热量损失大保温、隔热，减少热量的损失(2)－56.8 kJ·mol－1(3)＞NH3·H2O电离吸热
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