(工艺技术)氯化氢工段工艺规程
氢气、氯化氢合成岗位操作规程（南磷）
氢气处理、氯化氢合成岗位操作规程(试用版)第一部分氢气处理1 岗位任务将电解来的氢气经过冷却、压缩和干燥后输送至用氢部门；维持和稳定电解槽阴极室的压力。
2 工艺流程从电解出来的氢气送入氢气洗涤塔T-551洗涤、冷却后，进入氢气压缩机C-551A/B/C，经压缩后的氢气在氢气冷却器E-553内与冷冻水进行热交换，将氢气进行冷却，被冷却后的氢气经水雾捕集器（丝网除雾器）N-552除水，最后经氢气分配台（V-552）送往用氢部门。
系统中冷凝下来的水进入氢气洗涤塔（T-551），由P-551泵打到电解工序的D-166。
3 开停车及正常操作3.1开车前的准备工作（1）确认所有传动设备单机试车合格。
（2）确认动力电、照明电供电正常。
（3）确认仪表灵敏好用，DCS信号正常。
（4）检查氢气安全水封及氢气放空液封槽处于开车状态。
（5）对准备投运的氢压机出口短节进行排水，完毕后关闭，并排气。
（6）打开氢气洗涤塔的进水阀。
（7）全开氢气回流管上的自控阀HV-5451C及前后的手动阀。
（8）打开抽力调节阀PV-5451B前后的手动阀。
（9）打开放空调节阀PV-5452A前后的手动阀，自动改手动。
（10）确认系统冲氮合格。
3.2 正常操作3.2.1氢气压缩机开车操作（1）打开气水分离器加水阀。
（2）打开压缩机的加水阀及机械密封冷却水阀。
（3）打开排水阀，控制水量，使气水分离器液位在1/3处。
（4）启动氢气压缩机，观察压缩机运行电流，听压缩机的声音是否正常。
（5）打开氢气压缩机的出口阀。
（6）系统通电后，关闭系统冲氮阀。
（7）待系统氢气压力微正压时，进行氢压机带负荷操作。
即，逐步关小氢气压缩机上的回流阀，待听到有气流声时，立即打开氢气压缩机的进口阀，同时关闭回流阀。
（8）另一人在分配台回流管上通过手动阀调节好抽力。
（9）调节好气水分离器液位。
（10）氢气通过V-701、HC-5401、HC-5408放空。
待氢气纯度≥99%时，盐酸点炉。
氯化氢纯化工艺流程
氯化氢纯化工艺流程English Answer：Introduction:Hydrogen chloride (HCl) is a highly corrosive and toxic gas used in a variety of industrial processes. To ensure the safety and efficiency of these processes, it is essential to purify HCl to remove impurities such as water, sulfur dioxide, and chlorine. Several purification methods exist, each with its own advantages and disadvantages. This article describes a typical HCl purification process that combines several techniques to achieve high-purity HCl.Process Flow:1. Absorption: The first step is to absorb HCl gas intoa suitable solvent, such as water or sulfuric acid. This step removes most of the water vapor and other impurities present in the gas stream.2. Distillation: The HCl solution from the absorption step is then distilled to separate HCl from the solvent. The distillation column is designed to maximize HCl recovery while minimizing energy consumption.3. Drying: The distilled HCl gas is dried using a desiccant, such as calcium chloride or silica gel. This step removes any remaining water vapor from the gas stream.4. Liquefaction: The dried HCl gas is liquefied by cooling it to its boiling point (-85°C). Liquefaction allows for efficient storage and transportation of HCl.5. Vaporization: When needed, the liquid HCl is vaporized by heating it to its boiling point. The vaporized HCl gas can then be used in various industrial processes.Process Control:Process control is critical to ensure the production of high-purity HCl. The following parameters are typicallymonitored and controlled:Temperature: The temperature of the absorption, distillation, and drying steps must be carefully controlled to optimize the efficiency of each process.Pressure: The pressure of the distillation column must be maintained to ensure proper separation of HCl from the solvent.Flow rate: The flow rate of the HCl gas and solvent must be controlled to maintain the desired purity and recovery levels.Safety Considerations:HCl is a highly corrosive and toxic gas. The following safety precautions must be taken during the purification process:Wear appropriate personal protective equipment, including gloves, goggles, and a respirator.Ensure proper ventilation to prevent the buildup of HCl gas in the work area.Handle liquid HCl with care to avoid spills and leaks.Store HCl in a secure and well-ventilated area away from incompatible materials.Conclusion:The HCl purification process described in this article is a well-established method for producing high-purity HCl for industrial use. By following the process steps and safety precautions outlined above, it is possible to achieve high levels of purity and efficiency while minimizing the risks associated with handling HCl.Chinese Answer：简介：氯化氢（HCl）是一种高度腐蚀性和有毒的气体，用于各种工业过程中。
(精选文档)氯化氢工艺操作规程
一、产品说明1.简介学名：氯化氢英文名：Hydrogen Chloride分子式：HCl分子量：36.462.物理性质：（1）氯化氢在常温常压下是一种无色有刺激性臭味的气体。
（2）主要物理常数。
重度（0℃，760ｍｍＨｇ）：1.639千克／米3（0℃，101.325kPa）比重（对空气）：1.26ｌ沸点：－83.1℃熔点：－111℃临界温度：51.28℃临界压力：81.6大气压（3）氯化氢易溶于水，溶于水中则成盐酸：在潮湿空气中则成白色烟雾；当氯化氢分压和水蒸汽分压之和为760毫米汞柱（101.325kPa）时，在水中的溶解度如下表：当气体中氯化氢，分压为760毫米汞柱（101.325kPa）时，1米3水在0℃能溶525.2米3氯化氢，在18℃时能溶解451.2米3。
3.化学性质：（1）氯化氢在干燥状态下几乎不与金属作用。
在含水或溶解于水中时，其腐蚀性很强，与大多数的金属化合生成该金属的氯化物。
如：Fe ＋2HCl = FeCl2 ＋H2Zn ＋2HCl = Zn Cl2 ＋H２所以如果用铁制设备与管路输送潮湿的氯化氢气。
则管路及阀门容易被所生成的氯化亚铁结晶堵塞，而设备、管道本身则被腐蚀损坏。
因此，在氯化氢生产中一般都选用陶瓷、玻璃、石英、橡胶、硬聚氯乙烯，不透性石墨及法奥里特等耐酸材料制造管道设备及衬里。
（2）氯化氢被碱液吸收，而中和成盐类。
如：HCl ＋NaOH = NaCl ＋H2O（3）氯化氢能与多种有机化合物化合生成有机氯化物。
如：HCl ＋C2H2= C2H３Cl4.产品标准（厂标）（1）纯度：93.5～95.5％（体积）（2）不含游离氯5.用途：氯化氢溶于水即成盐酸。
它是三大强酸之一，可用于制造各种化学药品、食品及染色工业；近年来，氯化氢多用于制造聚氯乙烯、氯丁橡胶等，在国民经济中占有很重要的地位。
二、原料说明1.氯气：分子式；Cl２分子量：70.91（1）物理性质：①氯气在常温常压下是一种黄绿色，有刺激性嗅味的气体，对人有刺激粘膜的毒害作用。
氯化氢生产工艺
氯化氢生产工艺氯化氢是一种无色、刺激性气味的气体，具有很强的腐蚀性和毒性。
它广泛用于制备氯化物、有机氯化合物等。
下面介绍氯化氢的工业生产工艺。
1. 直接合成法：氯化氢的直接合成法是目前最常用的工业生产方法。
该方法通过氯气与氢气进行直接反应制得氯化氢。
反应方程式如下：H2 + Cl2 -> 2HCl这种方法的反应速度较快，可以通过控制反应温度、压力和催化剂的使用来调节反应速率。
目前常用的催化剂包括二氧化硅、金属氯化物和活性炭等。
2. 硫酸-氯化法：硫酸-氯化法是一种间接制取氯化氢的方法。
首先将氢气与硫酸反应生成硫酸氢气:H2 + H2SO4 -> 2H2O + SO2然后将硫酸氢气与氯化钠或氯化钾反应生成氯化氢和硫酸：2HCl + Na2SO4 -> 2NaCl + H2SO4HCl + KCl -> KCl + H2SO4这种方法的优点是反应条件温和，不易产生副产物，但是硫酸气体具有强腐蚀性，对设备材料要求高。
3. 溴化氢-铝粉法：溴化氢-铝粉法是一种由溴化氢和铝粉反应制取氯化氢的方法。
首先将溴化氢溶液与铝粉反应生成氯化氢气体：6HBr + 2Al -> 3H2 + 2AlBr3然后通过冷凝和净化等步骤获得氯化氢纯品。
这种方法的优点是简单、易于操作，但产生的溴化铝固体废料需要处理。
总的来说，氯化氢的生产工艺主要包括直接合成法、硫酸-氯化法和溴化氢-铝粉法。
不同的方法具有各自的优缺点，可以根据实际需求选择合适的工艺。
在生产过程中需要注意对环境的保护和工人的安全，避免氯化氢泄漏和中毒事故的发生。
氯化氢合成炉工艺流程
氯化氢合成炉工艺流程英文回答：The synthesis of hydrogen chloride (HCl) is a critical industrial process that involves the reaction of hydrogen (H2) with chlorine (Cl2) to produce HCl gas. The HCl synthesis furnace plays a crucial role in this process, providing the high temperatures necessary for the reactionto occur efficiently.The HCl synthesis furnace consists of a refractory-lined steel vessel equipped with a burner and a series of heat exchange tubes. The H2 and Cl2 gases are preheated in the heat exchange tubes before entering the furnace chamber, where they are mixed and ignited by the burner. The combustion of the gases generates heat, which raises the temperature of the reaction mixture to the desired level.The reaction between H2 and Cl2 is exothermic, meaning that it releases heat. This heat is utilized to maintainthe high temperature of the furnace and to preheat the incoming gases. The HCl gas produced in the reaction is cooled in the heat exchange tubes and condensed into a liquid.The following steps outline the basic process flow of an HCl synthesis furnace:1. Preheating: The H2 and Cl2 gases are preheated in the heat exchange tubes to a temperature of approximately 200-300°C.2. Mixing: The preheated gases are mixed in the furnace chamber.3. Combustion: The mixed gases are ignited by the burner, initiating the reaction between H2 and Cl2.4. Reaction: The H2 and Cl2 react to form HCl gas.5. Cooling: The HCl gas is cooled in the heat exchange tubes and condensed into a liquid.The efficient operation of the HCl synthesis furnace is essential for the production of high-quality HCl gas. The furnace must be designed and operated to ensure that the reaction occurs at the desired temperature and that the HCl gas is effectively condensed. Careful control of theprocess parameters, such as the temperature, pressure, and gas flow rates, is necessary to optimize the efficiency and yield of the process.中文回答：氯化氢合成炉工艺流程。
盐酸及氯化氢工段
第八章盐酸及氯化氢工段第一节工艺流程及主要设备一、本工段任务盐酸又称氢氯酸,是氯化氢的水溶液。
亦是氯碱企业中最基本的无机酸和化工原料之一,也是氯碱厂做好氯气产品生产能力平衡的关键产品和大宗的化学合成法产品。
本工序除了生产一次成酸达到合格浓度作为商品盐酸外,尚提供高纯氯化氢气体以满足电石法生产聚氯乙烯树脂的镐要。
但本章节未收录盐酸脱吸法制备氯化氨气体内容。
而是叙述采用合成氯化氨脱水干燥法制备氯化氢气体。
本工段任务是将来自氢处理，纯度大于98％、含氧小于2％的合格氢气,与来自氯处理,纯度大于95％、含氢小于0.4％(或液化尾气纯度大于75％，含氢小于3．5％)的氯气，在合成炉内燃烧合成为氯化氢，经冷却至常温后,用水吸收制成3l％的商品盐酸。
另外将一部分冷却后的氯化氢冷冻脱水,使其含水量降至0.06％以下，用纳氏泵压送至聚氯乙烯车间，供乙炔合成氯乙烯之用。
二、工艺流程简述氯气和氢气的合成反应在常温和散射光线下进行得很慢,但在直射阳光照射或高温下则化合、反应相当迅速剧烈，甚至发生爆炸式链锁反应。
合成反应所释放的热量是相当大的。
另外氰化氢气体极容易溶解在水中，在20℃，latin 的情况下，1单位体积水几乎能溶解442单位体积的氯化氢，同时伴有溶解热释放出来。
而氯化氯在水中的溶解度又与温度有关，温度越高，气体溶解度越小，因而溶解热不容忽视。
为了生产出合格的盐酸产品，_在生产工艺流程上采用了移去热量的生产工艺过程。
合成部分采用了空冷、水冷，及时移走合成热。
选用了带有翅片散热的钢锥体炉、带有水冷却装置的水夹套炉、蒸汽炉、石墨炉等。
冷却部分同样采用空气冷却导管，水冷却的石墨制圆块式冷凝器和列管式冷却器。
吸收部分采用降膜式石墨吸收器。
尾气部分则采用填料吸收塔、穿流式筛板塔等。
工艺流程如下：原料氢气由电解阴极室出来后经冷却、洗涤，大大降低了气相温度，消除了气相中央带的碱雾杂质，由输氢压缩机送往气柜，其氢气纯度在98％以上，经气液分离及阻火装置进入合成炉燃烧器。
氯化氢合成工段操作规程
第一章产品及原料概述一原料氯气1、分子式：Cl22、分子量：35.53、物理性质：氯气在常温、常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，对肺和呼吸道粘膜有损害作用。
略重于空气，微溶于水，氯气的水溶液叫氯水，氯水具有氧化性，氯气与水在低于9.6℃时形成黄色水合物（Cl·8H2O）。
4、化学性质：氯气化学性质活泼，具有较强的氧化性，能与许多单质及化合物起反应，因此，具有强烈的腐蚀性。
二、原料氢气1、分子式：H22、分子量：23、性质：氢气是一种无色、无味、易燃的气体，具有还原性，在水中及其它溶液中溶解度极小。
液态氢具有超导性质。
氢是最轻的物质，在空气中体积含量为4—74%时，即形成爆炸性混合气体。
三、产品氯化氢：1、分子式：HCl2、分子量：36.463、物理性质：密度：气态氯化氢在标准状况下的密度为1.63Kg/m3，相对密度（与空气密度之比）为1.2679。
溶解度：气态氯化氢极易溶解于水，在20℃，101.325Kpa下，1体积水能溶解442体积的氯化氢气体，但氯化氢在水中的溶解度随温度的升高而逐渐下降。
表1—1 在不同的温度和压力下（101.325KP）下氯化氢在水中的溶解度4、化学性质：（1）、氯化氢为共价极性分子，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，但在较高温度特别是在最高露点108.65℃以上时，几乎对碳钢无显著腐蚀作用，若温度保持在108.65—250℃之间，氯化氢对碳钢的腐蚀速度可保持在适度的范围之内。
另外，石英、石棉、酚醛树脂、耐酸陶瓷、耐酸人造树脂、塑料以及一些金属合金比较耐氯化氢气体的腐蚀。
（2）、加聚反应氯化氢气体再有机合成中的一类主要反应为加成反应═CHCL→ CH—CHCL nCH≡CH+HCL→nCH2此反应为工业制PVC的基本反应，氯化氢工段合成氯化氢的目的也在于此。
四、产品盐酸氯化氢的水溶液，即盐酸，是一种重要的工业原料和化学试剂，用于制造各种氯化物，常用的浓盐酸的质量百分数为37% ，密度1.1g.cm-1，浓度12mol.l-1.工业上生产的盐酸质量浓度为31% ，可广泛用于冶金工业中金属清洗，电力工业中锅炉除垢。
氯化氢工段工艺规程
氯化氢工段工艺规程1、范围本标准介绍了无色盐酸的物理化学性质和生产原理；规定了无色盐酸生产过程的实际生产条件和安全注意事项。
2、产品说明2.1、产品名称：本产品名称为五色盐酸，分子式为HCL，分子量为36.568。
2.2、氯化氢及盐酸的物理性质2.2.1、氯化氢a）氯化氢是一种无色有刺激性臭味、易溶于水的气体，在标准状态下重度为1.639㎏/m3;在0.1MPa压力下溶点为-144℃，沸点-85℃；b）氯化氢气体对动、植物有害，对人体也有害，它能刺激并破坏粘膜及呼吸系统，如眼、鼻、咽喉、气管等。
C）氯化氢在水中的溶解度很大，在潮湿的空气中能形成酸雾。
在压力为0.1MPa，温度为0℃时，1体积水能溶解507体积氯化氢；在18℃时能溶解402体积氯化氢；d) 氯化氢溶于水，放出大量的热。
2.2.2、无色盐酸a) 采用石墨设备及工艺管道生产出来的氯化氢水溶液是无色透明的，故称为无色盐酸。
而一般工艺盐酸中常含有铁、氯及有机杂质，故多显淡黄色；b）盐酸对人体皮肤有灼伤性；c) 盐酸的沸点随浓度而变化，成品盐酸（31%）在0.1MPa下，沸点为83.1℃，比重为1.157（15℃），随温度升高比重减少，随浓度增加比重增大；d) 盐酸与水组成恒沸混合物，当压力为0.1MPa时，恒沸点为110℃，混合物含氯化氢20.24%（重量）；c) 盐酸在加热时，分解逸出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水分结合成盐酸，浓盐酸在空气中发白烟，故称为发烟验算。
2.3 氯化氢及无色盐酸的化学性质2.3.1 氯化氢a) 干燥的氯化氢气体几乎不与金属起作用，而潮湿的氯化氢气体对金属有严重的腐蚀作用；b) 氯化氢与有机化合物的烯、炔类在触煤的存在下起加成反应；CH≡CH+HCl CH2=CHClCH2=CH2+HCl CH3-CH2Clc) 氯化氢与氨气反应生成氯化铵NH3+HCl NH4Cl2.3.2盐酸的化学性质a）盐酸与大多数金属作用生成盐类（贵金属如金铂除外）。
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氯化氢工段工艺规程
1、范围
本标准介绍了无色盐酸的物理化学性质和生产原理；规定了无色盐酸生产过程的实际生产条件和安全注意事项。
2、产品说明
2.1、产品名称：
本产品名称为五色盐酸，分子式为HCL，分子量为36.568。
2.2、氯化氢及盐酸的物理性质
2.2.1、氯化氢
a）氯化氢是一种无色有刺激性臭味、易溶于水的气体，在标准状态下重度为1.639㎏/m3;在0.1MPa压力下溶点为-144℃，沸点-85℃；
b）氯化氢气体对动、植物有害，对人体也有害，它能刺激并破坏粘膜及呼吸系统，如眼、鼻、咽喉、气管等。
C）氯化氢在水中的溶解度很大，在潮湿的空气中能形成酸雾。
在压力为0.1MPa，温度为0℃时，1体积水能溶解507体积氯化氢；在18℃时能溶解402体积氯化氢；
d) 氯化氢溶于水，放出大量的热。
2.2.2、无色盐酸
a) 采用石墨设备及工艺管道生产出来的氯化氢水溶液是无色透明的，故称为无色盐酸。
而一般工艺盐酸中常含有铁、氯及有机杂质，故多显淡黄色；
b）盐酸对人体皮肤有灼伤性；
c) 盐酸的沸点随浓度而变化，成品盐酸（31%）在0.1MPa下，沸点为83.1℃，比重为1.157（15℃），随温度升高比重减少，随浓度增加比重增大；
d) 盐酸与水组成恒沸混合物，当压力为0.1MPa时，恒沸点为110℃，混合物含氯化氢20.24%（重量）；
c) 盐酸在加热时，分解逸出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水分结合成盐酸，浓盐酸在空气中发白烟，故称为发烟验算。
2.3 氯化氢及无色盐酸的化学性质
2.3.1 氯化氢
a) 干燥的氯化氢气体几乎不与金属起作用，而潮湿的氯化氢气体对金属有严重的腐蚀作用；
b) 氯化氢与有机化合物的烯、炔类在触煤的存在下起加成反应；
CH≡CH+HCl CH
2
=CHCl
CH
2=CH
2
+HCl CH
3
-CH
2
Cl
c) 氯化氢与氨气反应生成氯化铵
NH3+HCl NH4Cl
2.3.2盐酸的化学性质
a）盐酸与大多数金属作用生成盐类（贵金属如金铂除外）。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
三分盐酸与一份硝酸的混合物称为“王水”,能溶解金与铂。
b) 盐酸与金属氧化物作用生成氯化物和水。
如: Fe2O3+6HCl=ZnCl3+3H2O
c) 盐酸和许多盐类如二氧化锰、过氧化铝等能与盐酸作用，生成游离状态的氧。
如：2MnO2+8HCl=MnCl4+2H2O+MnCl2+Cl2
d）盐酸和许多盐类如磷酸盐、硼酸盐、硅酸盐等相互作用能取代所含之酸而使其游离。
如：Ca3(PO4)2+6HCl=2H3PO4+3CaCl3
e)盐酸与碱起中和作用。
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
d) 盐酸对一般金属均能有强烈腐蚀性，所以在氯化氢生产中一般都选用陶瓷、玻璃、石英、橡胶、硬聚氯乙烯、不透性石墨及法奥力特等耐酸材料制造管道设备或衬里，而不使用金属材料。
盐酸对植物纤维和动物纤维斗有强烈的腐蚀性，所以我们穿的布衣物要注意防盐酸腐蚀。
3、产品质量标准
3.1、盐酸
按GB-320-64国家标准，应符合如下要求：
3.1、氯化氢气体
厂规定
4、包装贮运
盐酸可用衬里防腐的火车槽车、玻璃钢汽车或陶制酸坛包装运输。
坛盖必须用封料封严，以免盐酸气外逸或被雨水渗入导致浓度变化。
5、盐酸用途
盐酸是一种重要的工业原料。
广泛用于制药、染料、有机和无机化合物制照，许多工业产品和中间产品的处理和精制；冶金工业用于湿法冶金；钢铁、电镀工业大量用于金属的清洗、除锈；轻工业方面用于染色、鞣革；食品工业用于味精的主要原料。
6、原材料规格
7、生产基本原理和化学反应过程
7.1、氯化氢合成原理
氯气和氢气在合成炉中燃烧，合称为氯化氢气体，经冷却，清水吸收而得无色盐酸。
反应如下：
Cl
2+H
2
=2HCl+Q
这个反应是在高温下进行的，氯与氢的反应速度是很慢的。
当有光线照射或热的作用时则氯与氢的反应速度则是非常激烈的，这一反应属于链式反应。
其反应机理是：
氯化氢在受光线的作用以后，氯分子吸收光量子而被离解成为两个活化的氯原子。
这两个活化的氯原子(Cl.)再与氢分子作用生成一个氯化氢分子和一个活性氢原子（H.）,这个活化的氢原子又与一个氯分子作用，生成一个氯化氢分子和一个活性的氯原子。
反应如此继续下去则成一个链锁性的反应。
反应是：
Cl
2光子)=2Cl
Cl.+H2=HCl+H.
H.+Cl2=HCl+Cl.
生产操作中氯气和氢气的反应并不是爆炸性的，而是使氢气通过合成炉的灯头在氯气中平静的燃烧。
在燃烧前氯气与氢气没有混合，两种气体只是在灯头上方的燃烧区域内混合，所以不发生爆
炸性反应。
氯与氢的反应是放热反应，反应放出的热量会使反应温度升高，由于受合成炉材料的限制，反应温度不能太高，必须给与合成炉适当的冷却。
生产时是使氢气通过燃烧灯头在氯气中平静燃烧。
为了充分利用较贵重的氯气，使氯化氢中不含游离氯，生产操作中往往使氢气过量，氢气过量值一般在10%～15%，不应超过15%以免尾气形成爆炸混合物。
7.2、吸收
氯化氢是易溶于水的气体，可直接用水吸收氯化氢气生产盐酸。
当用水吸收氯化氢气时，放出大量热，会使盐酸温度升高，不利于氯化氢气体的吸收。
为此，必须及时把热量移走，可采用绝热吸收或降膜吸收等方法。
绝热吸收法：是在填料塔内，氯化氢与水进行对流吸收。
8 生产工序和生产流程叙述
8.1 生产流程叙述
H2从氯氢处理工段送来，经冷却器冷却后，经气液分离器、阻火器、送至合成炉底部灯头处，与从液氯工段Cl2分配台送来的废Cl2混合在炉内燃烧，生成的氯化氢气体，经石墨冷却器冷却后，进入一段降膜吸收器吸收，生成的盐酸送盐酸计量槽，未吸收的氯化氢气体经二段降膜吸收器吸收，尾气经水流泵进行尾气处理，氯化氢水送往集中槽。
二段吸收的低浓度盐酸返回一段继续吸收，合格盐酸经计量后送入盐酸贮槽。
9、工艺控制指标：
9．1、点炉条件：
点炉条件见表2
此5项指标在点炉前20分钟内分析。
9.2、操作指标：
操作指标见表3
10、设备一览表
主要设备一览表见表1
11、原材料及动力消耗定额
13、安全生产原则
13.1、盐酸对人体皮肤有腐蚀作用，接触时间过长会引起严重溃烂。
其蒸汽对人体的眼、鼻、气管等有强烈的刺激性，故在生产操作时，必须穿戴好防护用品。
接触到盐酸后，应马上用大量的水冲洗。
11.2、氢气极易燃烧，当其与空气、氯气等混合会形成爆炸性气体。
其爆炸极限范围为：空气中含氢4.1∽74.2%,氯气中含氢5∽87.5%。
故生产操作中必须注意氯含氢不得超过3.5%，尾气含氢应在50%以下，含氢在5%以下。