湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学Word版含答案

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湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学Word版含答案

衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学时量：90分钟满分：100分命题人：刘文琼审题人：王京风第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1 B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜07．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z (g)，ΔH＜0。

高一化学-2018学年高一化学上学期期中考试试卷及答案

衡阳市八中2018—2018学年高一上学期期中考试高一化学试卷考生注意：本卷共四道大题，满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，S:32,Cu:64，Ba:137。

一、单选题（每题2分，共50分）1．有关电解质的说法正确的是（）A 、纯水不导电，所以水不是电解质B 、SO 3水溶液的导电性很好，所以SO 3是电解质C 、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D 、Na 2O 液态时能导电，所以Na 2O 是电解质2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A 、胶体外观不均匀B 、胶粒不能通过滤纸C 、胶粒能对光产生散射现象D 、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3．氧化还原反应的本质是（）A 、原子和离子之间的重新组合B 、物质的得氧和失氧C 、元素的原子或离子的电子转移D 、元素的化合价升高或降低 4．若 m g 氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为（）A 、2nB 、n/mC 、2n/mD 、n 5．下列物质的水溶液中，加入稀H 2SO 4或MgCl 2都有白色沉淀生成的是A 、BaCl 2B 、Na 2CO 3C 、KOHD 、Ba(OH)26．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是A 、①②③B 、③②①C 、②③①D 、③①②7．在反应3S+6KOH ＝＝K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量比为（） A 、1 ：1 B 、2 ：1 C 、1 ：2 D 、3 ：2 8．下列反应中，水只作为氧化剂的是（）A 、CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2B 、2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑C 、C ＋H 2O ＝＝ CO ＋H 2D 、Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO9．下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（）A 、NaCl 和AgNO 3B 、 Na 2CO 3和硫酸C 、KNO 3 和盐酸D 、Cu(OH)2和硝酸10．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（） A 、NaHSO 4 B 、KHCO 3 C 、Na 2CO 3 D 、NH 4NO 3 11．下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（）A 、Na +、Cu 2+、Cl -、NO 3-B 、H +、NO 3-、Ca 2+、Mg 2+C 、H +、K +、CO 32-、Cl -D 、H CO 3-、Na +、OH -、SO 42- 12．下列离子方程正确的是 ( )A 、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH -+H +＝H 2OB 、将金属钠加入水中：Na+2H 2O ＝Na ++2OH -+H 2C 、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO 42-+Ba 2+＝BaSO 4↓D 、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓13．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够高温加热分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A 、①②④②③ B 、④②①②③ C 、①②③②④ D 、④②③②①14．在下列物质的溶液中，加入CaCl 2溶液不产生沉淀，再加入NaOH 溶液才产生沉淀的是（）A 、Na 2CO 3B 、AgNO 3C 、NaHCO 3D 、KOH 15．下列说法不正确的是（）A 、SO 42-的摩尔质量是96g/molB 、1molH 2中含有2molHC 、1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和D 、1molO 2的质量为32g/mol 16．相同状况下,等质量的下列气体的密度最大是( )A 、H 2B 、O 2C 、H 2SD 、HCl 17．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶4 C 、含氧元素的质量比为6∶5 D 、含硫原子的个数比为1∶120．在硫化亚铜与稀硝酸的反应中：3Cu 2S+22HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O ，1mol 还原剂失去电子的物质的量为（）A 、6molB 、8molC 、10molD 、12mol21．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（） A 、b a 5mol/L B 、b a 10mol/L C 、a b 5mol/L D 、ba mol/L 22．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A 、1:2:3B 、3:2:1C 、1:1:1D 、6:3:223．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

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衡阳市八中下期期中考试高一化学考生注意：1、本卷共31道大题，满分100分，考试时间90分钟，2、将所有试题的答案答在答卷上。

3、可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Zn 65 Fe 56 K 39 Mn 55 Cl 35.5 N 14卷I（选择题共50分）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中最不应该充入的是A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气2．下列反应一定属于氧化还原反应的是：A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列说法中正确的是A．氧化反应和还原反应一定是同时发生的B．氧化剂是一种能失去电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化还原的本质是元素化合价发生变化4．下列反应属于氧化还原反应的是A．2H2S＋SO2＝ 3S↓＋2H2O B．CaCO3＋H2O＋CO2＝ Ca(HCO3)2C．CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2＋ H2O D．CaCO3△CaO + CO2↑5．“纳木材料”是粒子直径为l——100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质① 是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④ 能透过滤纸⑤ 不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥6.下列说法正确的是A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D 、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B 、25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A C 、在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5N A D 、标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 8．下列实验操作正确的是A ．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D ．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接9. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

湖南省衡阳市第八中学高一化学上学期期中试题(含解析)(2021年整理)

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衡阳市八中2017年下学期期中考试高一化学试题1. 想一想：Ba(OH）2（固体）、CuSO4(固体）、CH3COOH(液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A. 75%的酒精溶液 B。

HCl(气态) C。

Fe (OH)3胶体 D。

豆浆【答案】B【解析】试题分析：Ba（OH)2(固体)、CuSO4(固体）、CH3COOH(液态)这些物质都属于化合物，且是电解质，选项中75％的酒精溶液、Fe (OH）3胶体、豆浆均是混合物,HCl是纯净物，属于电解质，答案选B.考点：考查物质分类判断2. 进行化学实验室必须注意安全，下列说法不正确的是（）A。

不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B。

不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C。

酒精灯不镇碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D。

配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛,故选项说法正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3-5%的硼酸溶液，故选项说法正确;C．若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿抹布铺盖,能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故选项说法正确；D．配制稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸不能在量筒中进行,故选项说法错误；故选D。

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学命题人：审题人：考生注意:1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ )A.用浓硫酸干燥SO2,选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①4.下列解释不科学的是（）A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（)A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是N AC. 0.1 mol•L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 32gO2中含有的原子数是N A8.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是（）11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A. Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D. Al与稀盐酸12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-=HCO3-13.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMn04酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Al2(S04) 3溶液中加入过量NaOH溶液B.向CuS04溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向溶液中加入稀盐酸15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C. N02与H20反应生成HN03,所以N02是酸性氧化物D. N0和N02均有毒16.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌17.在探宄SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性18.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A.含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN-19.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解.B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀20.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)221.浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3 H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO422.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol•L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

湖南省衡阳市第八中学2018 2019高一下学期期中考试化学Word版含答案

2019 年上期衡阳市八中高一期中考试化学试题审题人：胡楚衡命题人：朱琦珺请注意：时量90分钟，满分100分。

可能要用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：404 2.021分）小题，共一、单选题（本大题共 1.原电池中正极发生的是A. B. C. D. 置换反应还原反应氧化反应氧化还原反应“”2.不包括下列哪个化学反应谚语雷雨发庄稼B. A.D. C.3.下列有关分散系的叙述中不正确的是A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体4.Cu下列有关说法正确的、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示某化学兴趣小组进行有关是A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应由上述实验可知：Cu5.的物质的量中加入足量的的浓片并加热，充分反应后，被还原的在为B. A. 等于等于D. C. 小于，小于大于6.干燥，并在常温下能共存的是下列气体均能用浓B. D. A.C. HCl HCl 和和和和7.四种溶液区别开，这种试剂是、、、只用一种试剂把D. C. B. A. NaClNaOH AgNO3溶液氨水8.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物中的物预测现溶浓氨中有红褐色沉浓盐中有白浓氨K溶中溶液无明显变淀浓硝C页5页，共1第中溶液无明显变化浓盐酸酚酞溶液D WYXZ9.四种元素的描述，、、、已知四种离子均具有相同的电子层结构、、下列关于、不正确的是 B. A.原子序数：离子半径： D. C. 原子最外层电子数：还原性：10.下列化学用语或命名正确的是 B. A. 10 个中子的氧原子的符号：次氯酸的结构式：含有D. C. 的电子式：的结构示意图11.下列有关碱金属的说法不正确的是B. A. 1 ⅠA单质的还原性：均为族元素，最外层均有个电子C. 碱性：D. LiCs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大到由Pb12.，工作时反应为、铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为，下列结论正确的是B. A. Pb只向正极移动为正极，发生氧化反应D. C. pH 不断减小电解质溶液密度不断减小溶液的( )13.关于下列图示的说法中正确的是D. A. B. C. 收集氯气形成铜锌原电池该反应为吸热反应实验室制氯气14.下列离子方程式正确的是 A. NaOH溶液中：铝粉投入到B. 钠与硫酸铜溶液反应：C. 溶液中加入足量的氨水：D. 溶液反应：溶液与15.为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是设B. 1mol A. 4mol 分子数为反应生成的反应转移的电子数为将与与过量D. 9 18g C. 中所含电子数为标准状况下，中所含原子数为标准状况下，16.作用，均能褪色，其实质相同的是下列五种有色溶液与品红溶液NaOH淀粉碘溶液溴水溶液滴有酚酞的酸性溶液D. C. A. B.17.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 B.A. 、、、、、、D. C. 、、、、、、页5页，共2第18.AsAs的描述不正确的是的原子结构示意图为，下列关于B. A. ⅤA属于非金属元素位于第四周期，第族D. C. 稳定性：酸性：( )19.M下列说法不正确的是为金属元素四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有YXA.的弱的最高价氧化物对应水化物的酸性比 B. ZⅥA族位于元素周期表中第二周期，第C. XZ 的弱的气态氢化物的稳定性比D. MY的原子半径大的原子半径比20.下列递变规律不正确的是B. MgAlNaA.氧化性依次增强、、、、还原性依次减弱C. D. 原子半径：稳定性：21.液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是某公司设计的用于驱动潜艇的液氨A.电池总反应为：B.向正极移动电池工作时，C. 2 发生的电极反应为：电极D. 21 经外电路流向电极电流由电极5842）分，共分二、填空题（本大题共每空大题，22.142为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验分分，共）（本题每空装置：UⅠ，溶液实验前进行实验形管里液面左右相平在甲试管中加入适量某同学选用装置“”“U_________________________放或，说明该反应属于与稀硫酸，吸热形管中可观察到的现象是填”反应。

2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高一下学期期中考试化学Word版含答案

2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高一下学期期中考试化学第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共42分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同2．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．12和8 B．12和9 C．6和16 D．7和123．下列说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素，石墨和金刚石互为同分异构体B．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量D．0.1 mol HF在标准状况下的体积约为2.24 L4．下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．HCl + NaOH = NaCl+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D．H—Br → H + Br5．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6．下列化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl－离子的结构示意图：7．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．沸点：H2O＞CH4＞SiH4D．还原性：Cl-＞Br-＞I-8．某种氢氧燃料电池的装置如右图所示。

电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A．该装置工作时，OH－向通入的氢气的电极移动B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移9．下列说法中，正确的是A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为：Al 3++ 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2OB ．用铁片和硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应为吸热反应D ．FeCl 3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3 体系中加入KCl 固体，逆反应速率加快10．可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C ．混合气体的密度保持不变D ．混合气体的质量不再改变11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A ．NaClB ．H 2OC ．KOHD ．CH 3Cl12．下列措施一定能使反应速率加快的是A ．升高温度B ．加入生成物C ．缩小容器体积D ．增加反应物的物质的量13．右图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A ．b 、c 、e 三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB ．六种元素分别形成的单质晶体中，e 的熔、沸点最高C ．b 的氢化物沸点比f 的氢化物沸点低D ．c 元素除0价外，只有一种化合价14．合成氨的反应为：3H 2 + N 22NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)（单位为mol·L －1·s －1），则下列关系正确的是A ．v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B ．v(H 2)＝3 v(N 2)C ．v(N 2)＝2 v(NH 3)D ．v(NH 3)＝3/2v(H 2)15．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。

2018-2019学年湖南省衡阳八中高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年湖南省衡阳八中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列物质中，不属于合金的是（）A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝【答案】C【解析】解：A、青铜是铜锡的合金，故A不选；B、不锈钢是铁碳合金，故B不选；C、合金是混合物，水银是纯净物，故C选；D、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故D不选；故选：C。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答。

本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

题目难度不大。

2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）A. Na--遇湿易燃物品B. Na2O2-是氧化剂C. 浓硫酸-易爆品D. KOH-腐蚀品【答案】C【解析】解：A．钠遇湿发生剧烈化学反应，属于遇湿易燃物品，故A正确；B．Na2O2具有强的氧化性，属于氧化剂，故B正确；C．浓硫酸属于强腐蚀品，故C错误；D．KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；故选：C。

A．钠遇湿发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品，属于遇湿易燃物品；B．Na2O2具有强的氧化性；C．浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，但不是易爆品，属于强腐蚀品；D．KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品．本题属于化学常识的考查，危险品的分类是根据物质的性质划分的，只要了解物质的性质，就能准确的进行分类，题目难度不大．3.下列实验不合理的是（）A. 用浓硫酸干燥SO2，选③B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D. 除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④【答案】C【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，故A正确；B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发，则选②可得到NaCl，故B正确；C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C错误；D．胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，故D正确；故选：C。

湖南省衡阳市第八中学2018 2019高一上学期期末考试化学Word版含答案

衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学考生注意:1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝)2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（A. Na-遇湿易燃物品B. NaO-氧化剂22C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ ),选③A.用浓硫酸干燥SO2，选②B.从食盐溶液中获取NaCl 胶体中的难溶物，选④D.除去Fe(OH)3- Cl，制纯净水，选④和①C.除去自来水中的）4.下列解释不科学的是（CO高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的跟氧气反应生成无毒的COA.2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳Ca (HCO) B.在溶洞中当溶有23石 C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温D. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）5.A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油)6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（A. 98%的HSO物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的HSO物质的量浓度为9.2mol/L 4422-1氨气)，只有当44.8L(标况氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L2LB.当水吸收44.8L-1 2L氨水时，其浓度才是lmol.L溶于水制得2-的物质的Cl-SONa+和的物质的量相等，则K+和C.只含KSO和NaCl的混合水溶液中，如果424量浓度一定相同--浓度相等溶液Cl50ml 3mol/LD. 50mL lmol/L 的AlCl溶液中的Cl浓度与的BaCl23）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ 7.用N A与足量的铁反应转移的电子数是2NA. 1 mol Cb A气体含有的分子数是NB.常温常压下22.4LHC1A--1 0.2 NC. 0.1 mol?L CuCl Cl数目是溶液中 A 2中含有的原子数是ND. 32gO A2）8.下列表述不正确的是（ OA.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al32 B.硅是制造太阳能电池的常用材料四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料C. 溶液>FeClD.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)悬浊液> Fe(OH)胶体333）9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（B. Na2OC. SOA. NOD. FeCl22下列反应中，水只作氧化剂的是（）10.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（11. ）B. 澄清石灰水与二氧化碳A. Na与氧气 D. Al与稀盐酸C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液) 12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（2-2++SOA.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba=BaSO ↓44 CaCO3+2H+=Ca2++HB.碳酸钙和醋酸反应：O+CO↑22．↑NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlOC.铝粉投入到2-2-+ =HCOH+ COD. NaCO溶液中滴加少量的稀盐-2- +H酸：3323）气体的是（ 13.下列溶液中能够区别SO和CO22 KMn0酸性溶液④氯水⑤品红溶液①澄清石灰水②HS溶液③42 D.全部A.①②③ B.②③④ C.除①以外14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Al(S0)溶液中加入过量NaOH溶液 324B.向CuS0溶液中加入NaOH溶液4C.向FeCl溶液中加入过量NaOH溶液2D.向溶液中加入稀盐酸 15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）氮的氧化物都是酸性氧化物A. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性B. 是酸性氧化物,所以N0C. N0与H0反应生成HN02223均有毒D. N0和N02是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：NaFeO)16.高铁酸钠（42）关于该反应说法正确的是（ 2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO+3NaCl+5HO只有氧化性A.Fe(OH)中铁元素化合价为+33是氧化产物反应中NaClO是氧化剂，NaClB. ，243，有FeO6mol电子转移 C.生成1molNa42 D.NaFeO具有强氧化性，能消毒杀菌42 17.在探宄SO水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）2粉末，有气泡产生，说明SO水溶液呈酸性A.向SO水溶液中加入少量NaHCO2232-SO水溶液中滴加SOBa(NO)溶液，有白色沉淀产生，说明SO水溶液中含有B.向42322 HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO水溶液具有还原性水溶液中通入C.向SO222 SO水溶液具有漂白性水溶液，溶液颜色褪去，说明SOD.向KMnO溶液中滴加242下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）18.3+2+++-FeCuNa含大量A. MnO的溶液中：、K、、4-2-2++、、SONOFeNHB.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、34-+-2+NOBa酸性溶液中：C.、K、、AlO23．、D.含大量 Fe的溶液中：NH、Na、）19.下列叙述中正确的是（.3+++-- SCNI,沉淀不会溶解A.向含有CaCO沉淀的水中通入足量的CO231:1 CO的物质的量之比为NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaB.向32232体积不相同等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的COC.2332溶液产生沉淀CO溶液中加入Ca(OH)溶液，只有NaCOD.分别向NaHCO溶液和Na332232下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净20. 物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的CO 2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO)的溶液中加入1molNaO 2322D.向含有1molKAl(SO)的溶液中加入2molBa(OH)221.浓度均为0.1mol?L HSO 24-1）的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（NaCOMgCl A. BaCl NaOHNaHCO B. 4232232C.AlCl NH HO NaOH D. NaSO Ba(OH) CaCl 2224323-122.向一定量Fe、FeO、FeO的混合物中，加入50mL1mol?L硫酸，恰好使混合物完全溶解，32放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

湖南省衡阳市高一上学期化学期中考试试卷

湖南省衡阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A . 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B . 大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . 将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性B . Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。

C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-D . 某溶液中阴离子只含有Cl-和SO42- ，为分别检验两种阴离子，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-4. （2分）下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子6. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ，③Fe（OH）2→Fe （OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②7. （2分） (2018高一下·北京期中) 只用一种试剂区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4 ，此试剂是（）A . 稀盐酸B . BaCl2溶液C . AgNO3溶液D . NaOH浓溶液8. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 为了除去混入CO2中的SO2 ，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A . 饱和烧碱溶液B . 饱和小苏打溶液C . 饱和纯碱溶液D . 浓硫酸9. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液10. （2分） (2016高二上·通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g11. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O12. （2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . CuO→CuB . KI→I2C . H2→H2OD . HCl→Cl213. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42﹣：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14. （2分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入15. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

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衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高一化学命题人：曹美兰审题人：胡楚衡时间：90分钟；满分：100分相对原子质量：H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共21小题，只有一项符合题目要求）1、如图所示的实验操作中，正确的是A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．滴加液体D．过滤2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3、下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后,静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，紫红色B．液体不分层，紫红色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫红色D．液体不分层，橙红色5、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．常温常压下3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为N A7、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等8、将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3mol/L9、下列叙述正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH－== H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氨水和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3－B. K+、Na+、CH3COO－、SO42-C. K+、MnO4－、NH4+、NO3－D. Na+、K+、HCO3－、NO3－12、下列离子反应，表达正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－=BaSO4↓+ 2H2O C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2++H2↑13、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。

专家忠告，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（含有丰富的维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释错误的是A．青菜中含有多种维生素B．维生素C具有还原性C．此致人中毒过程中砷发生还原反应D．此致人中毒过程中砒霜是氧化产物14、下列变化需要加入还原剂才能实现的A．KClO3→O2B．MnO4－→Mn2＋C．Fe→Fe3＋D．HCl→Cl215．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是C aCO3B．某溶液中滴加B aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀证明含C1－16、已知一种新型氢分子，化学式为H3，同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量17、下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体18、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶119．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是①标准状况下，2.24L 水中含有0.1NA水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01X1023③2mol NaOH 的摩尔质量为80/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA⑥2mol/L的C aCl2溶液中C l－的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氦原子A．①③④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦20．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数目相等D．两气体的物质的量之比为3∶221、在100g 浓度为18mol/L、密度为ρg/mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共58分）22．（12分）（1）①CO 2、②液态HCl 、③稀硝酸、④Al 2(SO 4)3晶体、⑤NH 3、⑥熔融KOH 、⑦单质铁、上述物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________________，在本题指定状态下能导电的有____________。

（以上各空均填序号）（2）下图是一定温度下向不同电解质溶液中加入某物质时溶液的导电能力的变化，其电流强度I 随新物质加入量m 的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A 图变化趋势基本一致的是________，与B 图变化趋势基本一致的是___________，与C 图变化趋势基本一致的是______。

① Ba(OH) 2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量；② 醋酸溶液中滴入NH 3·H 2O 至过量；③ NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体。

23．（10分）（1）在标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L, 则此气体的摩尔质量为。

（2）将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为_________mol/L ，取出10mL 此溶液，其中含有NaOH 质量为_________g 。

（3）100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度为__________mol/L 。

（4）标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水(密度1 g/cm 3)中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LA ．Vd MV 2240+B ．1000Vd MV 2240+C ．1000VdM MV 2240+D ．()MV 22.4V 0.1d+24．（10分）实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下：2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O（1）KMnO 4中Mn 的化合价为。

（2）上述反应中的氧化剂是，还原剂与还原产物的物质的量之比为。

（3）如果反应生成5mol 氯气，则反应过程中转移的电子数为 N A 。

（4）用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移。

2KMnO 4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O25．（8分）按要求书写化学用语。

（1）硫酸钾的电离方程式。

（2）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。

（3）碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应的离子方程式。

（4）铁和硫酸氢钾溶液反应的离子方程式。

26．（ 8分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：I AI BI C m/g。