高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题2化学计量及其应用教案新人教版
高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新人教版
高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新人教版化学计量考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“”。
（1）2、24 L CO2中含有的原子数为0、3NA()（2）常温下，11、2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0、5NA()（3）标准状况下，22、4 L己烷中含共价键数目为19NA()（4）常温常压下，22、4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(xx新课标全国卷，9D)（5）标准状况下，2、24 L HF含有的HF分子数为0、1NA()二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“”。
（1）常温常压下，3、2 g O2所含的原子数为0、2NA(√)（2）标准标况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA(√)（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“”。
（1）在常温常压下，32 g18O2中含有2NA个氧原子()（2）17 g4、熟记两个公式（1）气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ gcm3，气体的摩尔质量为M gmol－1，则c＝ molL－1（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝(c为溶质的物质的量浓度/molL－1，ρ为溶液的密度/gcm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/gmol－1)。
5、掌握两条规律（1）稀释定律①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-2专题二 化学常用计量 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义.并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念.并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液.下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大.溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体.溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1.每升溶液中所含N(H ＋)＝0.01N A.A错误；由电荷守恒知.该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－).B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离.使其电离度增大.由于以增大溶液体积为主.导致溶液中c(H＋)减小.溶液pH增大.C 错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体.溶液中c(H2PO－4)增大.促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动.抑制H3PO4电离.溶液酸性减弱.D错误。
[答案] B2．(20xx·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
高考化学二轮复习专题2化学常用计量及其应用学案新人教版
专题二化学常用计量及其应用体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义.2．理解质量守恒定律。
3．能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下)之间的相互关系进行有关计算.4．了解溶液的含义。
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。
6．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算.7．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.体验真题1．(2020·全国卷Ⅲ·9)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ C )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子【解析】标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14－7）×2＝14个中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A,且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质,12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即错误!＝1 mol C原子，所含碳原子数目为N A个,故C 正确；1 mol NaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D 错误。
2．（2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ B ）A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO错误!数目为0。
高考化学二轮复习 (知能方法大提升)专题二 化学常用计量课件 新人教版
守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解 答题目。(1)电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等 于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计 算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离 子的物质的量(或浓度)、比较盐溶液中离子浓度大小等。
考点二 以物质的量为中心的有关计算 以物质的量为中心，与气体的体积、物质的质
量、物质的量浓度以及化学方程式等有关的计算，常以选择 题的形式考查，并渗透于物质组成、元素化合物的性质等方 面。
【典例2】 (2012·四川，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入 某 浓 度 的 稀 硝 酸 0.5 L ， 固 体 物 质 完 全 反 应 ， 生 成 NO 和
于高中各个知识点中，可考查物质的组成、反应中电子转 移的数目等。试题难度较小，但涉及的“陷阱”多。
【典例 1】 (2012·广东，11)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是
( )。
A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键 B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液含有 0.1nA 个 HCO－ 3
Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
39.2 g。下列有关说法不正确的是
( )。
A．Cu和Cu2O的物质的量之比2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
NA
解析 1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶 液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子 数为2NA，C项错误；n(H＋)＝10 L×0.1 mol·L－1＝1 mol，D项 正确。 答案 D
高考化学二轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用教案-人教版高三全册化学教案
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A 。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题2化学计量及其应用课件
溶液配制过程中的仪器选择及基 题形式有可能会出现利
溶液的配制及 本操作
用化学方程式的计算，
物质的量浓度
误差分析
特别是新高考卷，可能
的简单计算
物质的量浓度的简单计算
会涉及晶体和有机化合 物的组成和结构。
核心突破·提能力
考点1 阿伏加德罗常数的综合应用 【核 心 梳 理】
1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结
答案：A
解析：Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－ 的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；56Fe 的质子数为26、中子 数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA， C错误；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错 误。
专题二 化学计量及其应用
真题研练·析考情
核心突破·提能力
模考精练·抓落实
真题研练·析考情
【真 题 研 练】
1.[2022·辽 宁 卷 ] 设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ()
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4
2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的
前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条
高考化学二轮 专题训练 专题二 化学常用计量教案(教师版)
化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的涵义．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。
借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系． (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O2 === 2NO2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB ＝n V ＝m/M V ＝m aq w MV＝1000ρw M w ＝cBM 1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n V ＝S/M 100＋S 1000ρ＝1000ρS M100＋SS ＝100cM 1000ρ－cM3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S 100 ＋S×100% 4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n V ＝V/22.41000×1＋V/22.4×M 1000ρ＝1000ρV 22400＋MVw ＝m 溶质m 溶液×100%＝V/22.4×M 1000×1＋V/22.4×M ×100% ＝MV 22400＋MV×100% 5．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2. 注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法： 设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝12(w1＋w2)．(2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>12(w1＋w2)．如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<12(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液． 【考点突破】考点一 以物质的量为核心的计算例1.把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高考化学二轮复习 专题02 化学常用计量教学案(含解析)-人教版高三全册化学教学案
专题02 化学常用计量1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点一阿伏加德罗常数例1．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( ) A．12 g金刚石含有的共价键数目为2N AB．1 mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1 mol NH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8 g O2含有4N A个质子【变式探究】设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用教案-人教版高三全册化学教案
化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
高考化学二轮复习第1部分专题能素提升专题2化学计量及其应用学案
专题2 化学计量及其应用考向一“N A”的有关判断1．(2020·浙江7月卷，T19)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N AA[MnO－4中Mn为＋7价，MnO－4～Mn2＋转移5个电子，4 mol MnO－4完全转化为Mn2＋转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，故电路中通过的电子数为N A时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100N A，D项错误。
] 2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28N A个电子C[22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14N A，A项错误；1 mol重水与1 mol 水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g 金刚石均为1 mol，含碳原子数均为N A，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
]3．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以含有PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。
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高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题2化学计量及其应用教案新人教版化学计量及其应用1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.理解质量守恒定律。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.了解溶解度、饱和溶液的概念。
6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
8.根据方程式进行有关计算。
1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。
] 2．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AB[16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为921 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
]3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B[24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16 mol＝m2mol、m48×24 mol＝m2mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2===CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。
]4．(2017·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，CO2－3、HCO－3的数量之和为 0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD[CO2－3溶液中同时存在HCO－3、H2CO3，CO2－3、HCO－3、H2CO3三者粒子数之和为0.1N A，A错误；Mg与H2SO4反应生成MgSO41 mol Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N A，C错误；H2＋I22HI，反应前后分子数不变，D正确。
]5．(2019·全国卷Ⅰ，节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·x H2O]样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为____________。
[解析]根据题意得关系式：NH4Fe(SO4)2·x H2O ～ 1.5H2O266＋18x 1.5×18则1.5×18266＋18x＝5.6%，解得x≈12。
[答案]NH4Fe(SO4)2·12H2O6．(2018·全国卷Ⅲ，节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：(1)溶液配制：称取 1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===3I 2＋2Cr 3＋＋7H 2O 。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ，则样品纯度为______%(保留1位小数)。
[解析] (2)利用I 2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。
根据题中反应可得：Cr 2O 2－7～3I 2～6S 2O 2－3，则1.200 0 g 样品中含有Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量＝6×20.00×10－3 L×0.009 50 mol·L －11×10024.80×248 g·mol －1＝1.140 g ，样品纯度＝1.140 g 1.200 0 g×100%＝95.0%。
[答案] (1)烧杯 容量瓶 刻度线 (2)蓝色褪去且半分钟内不变色 95.07．(2017·全国卷Ⅲ，节选)(1)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到________(填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a ．80 ℃b ．60 ℃c ．40 ℃d ．10 ℃(2)某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品m 2 kg ，产率为________。
[解析] (2)根据铬元素守恒可得：Cr 2O 3～K 2Cr 2O 7，理论上m 1 kg 铬铁矿粉可制得K 2Cr 2O 7的质量：1 000m 1 g×40%152 g·mol －1×294 g·mol －1，则K 2Cr 2O 7的产率为 1 000m 2 g 1 000m 1 g×40%152 g·mol－1×294 g·mol －1×100%＝190m 2147m 1×100%。
[答案] (1)d (2)190m 2147m 1×100%上述真题涉及的题型有选择题和填空题。
命题角度主要涉及：(1)N A 的有关计算与判断(含有粒子数、化学键等计算)。
如T 1、T 2、T 3、T 4。
(2)溶液的配制。
如T 6(1)。
(3)方程式的有关计算。
如T 5、T 6(2)、T 7(2)。
(4)溶解度曲线及结晶等。
如T 7(1)。
预测2020年高考将在N A 的计算和利用关系式计算方面进行重点命题。
复习时要加强练习。
阿伏加德罗常数(N A )的综合计算(对应学生用书第8页)1．突破物质状态和条件设置的陷阱一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl 4、H 2O 、溴、SO 3、己烷、HF 、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n ＝m M 、n ＝N N A 在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)标准状况下，22.4 L HF 气体中原子数为2N A(×) (2)常温常压下，16 g O 3中含有的质子数为8N A(√) 2．突破物质组成有关的陷阱(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。
(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。
(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。
若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(2)16 g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为N A(√) (3)78 g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中Na ＋数目为2N A(√) (4)标准状况下，2.24 L CO 2、SO 2的混合气体中含有的氧原子数为0.1N A(×) (5)20 g H 182O 与D 2O 组成的混合物中含有的质子数和中子数均为10N A(√)3．突破物质结构有关的陷阱(1)苯分子中不含。
(2)白磷分子中含6个P —P 键。
(3)C n H 2n ＋2中共价键数为3n ＋1。
(4)若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO 2、石墨中含有的共价键数目分别为2N A 、4N A 、1.5N A 。
若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)1 mol NH 4Cl 分子数为N A (×)(2)0.1 mol Fe(OH)3胶体粒子数0.1N A (×)4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱(1)是否有弱离子的水解。