鲁科版化学必修1《元素与材料世界》word同步测试
鲁科版高中化学必修一高一化学第二章《元素与物质世界》综合检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章元素与物质世界单元测试(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关物质分类或归类正确的是( )A．混合物：石灰石、盐酸、矿泉水、聚乙烯B．化合物：CaCl2、HD、烧碱、胆矾C．电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精D．同位素：1H162O、2H162O、3H162O、1H182O解析：石灰石为混合物，其主要成分为CaCO3。
答案：A2．下列实验操作中，错误的是( )A．利用丁达尔现象区分溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子解析：胶体粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，故不能用滤纸除去溶液中的胶体粒子。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物解析：固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时均可以导电，因此NaCl是电解质，A错；SO3本身并不能电离产生自由移动的离子，因此SO3是非电解质，C错；纯碱属于盐而不是碱，D错。
答案选B。
答案：B4．(2011年上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：在K 2FeO 4中，Fe 显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。
答案：A5．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是( ) A ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物解析：A 项中溶液为混合物；B 项中电解质也可以是共价化合物；D 项复分解反应一定为非氧化还原反应。
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。
鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界章末测试1.docx
高中化学学习材料第二章章末测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（）A.Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)210.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )A.K2CO3、HCl、CaCl2B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D.H2SO4、Na2CO3、AgNO311. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓硫酸B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液C.NaOH溶液D.过氧化钠(Na2O2)12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2F e(O H)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（）A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol 电子13.（原创） 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．100mL 0.1mol ·L —1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.2N A B ．每有1molFe 参与氧化还原反应失去电子数目均为2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．Zn 和稀硫酸反应，每生成1mol 氢气转移电子数为2N A 14.（2010年全国理综Ⅱ） 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO 4+24H 2O=====5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ） A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:616. （原创）某固体混合物可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、 KCl 等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列分析正确的是( ) A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na 2SO 4C.⑵中发生的离子反应为：Ba 2＋＋CO 32－=BaCO 4 ; Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分)17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
高中化学鲁科版必修1章末质量检测：第2章 元素与物质世界 Word版含解析
章末质量检测（二） 元素与物质世界一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列各组物质分类正确的是( )解析：选B A 项，纯碱属于盐，错误；C 项，熟石膏属于盐，错误；D 项，干冰属于氧化物，错误。
2．在沸水中滴入FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl 杂质，可采用的方法是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．电泳D ．渗析 解析：选D 所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H ＋、Cl －等离子，通过半透膜即可除去。
胶体和溶液的分离一般用渗析法。
3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A ．一定有氧元素参加B ．元素化合价降低时发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移(得失或偏移)解析：选D A 项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ；B 项，元素化合价升高时发生氧化反应；C 项，氧化反应与还原反应同时发生。
4．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag B ．氧化铜溶于硫酸：O 2－＋2H ＋===H 2O C ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 解析：选C A 项，电荷不守恒，错误；B 项，CuO 不能拆写，错误；C 项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D 项，漏写部分离子反应，应是Mg 2＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。
5．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是()A．HclO B．Al2O3C．N2O5D．SiO2解析：选A元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。
Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。
6．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、Cl－、NO－3C．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3D．在碳酸钠溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4解析：选A A项为无色溶液，而MnO－4有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。
鲁科版高中化学必修一第2章 《元素与物质世界》 检测卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章《元素与物质世界》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是( ) A．NaCl晶体B．盐酸溶液C．熔融KCl D．CO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。
答案 C2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。
答案 D3．血液可看成一种胶体。
某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。
血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右解析透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。
而血液分子的直径在1～100 nm范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析膜较合适。
答案 A4．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO＋H2O===Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D项不正确。
鲁科版高中化学必修一第2章 元素与物质世界单元检测.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学鲁科必修1第2章元素与物质世界单元检测一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共51分)1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
其中碘、铁、钙、硒、氟指的是()A．元素B．单质C．分子D．离子2．下图是某品牌修正液的包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，其中不合理．．．的是()修正液使用方法使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项用完后请及时盖上帽严禁食用A．修正液是一种不均一的浊液B．修正液含有有毒的化学物质C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀4．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。
如果要把某元素由化合态变成单质，则它() A．被还原B．被氧化C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为零价5．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是()A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是()①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A ．①③B ．②④C ．①④D ．③④7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Fe 2＋D ．H ＋8．NO 是常见的大气污染物之一，常用NH 3来除去。
鲁科版高中化学必修一《元素与物质世界》同步练习2.docx
高中化学学习材料唐玲出品《元素与物质世界》同步练习一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72. (2013·青岛高一检测)下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦，该反应与丁达尔效应有关3.(2013·福州高一检测)下列物质中属于电解质的是( )A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+N O3−B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S O42−====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O6.(2013·宜昌高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S O42−、C O32−B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C O32−、S O42−C.含大量OH-的溶液中:K+、N O3−、S O42−、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S O42−、N O3−9.(2013·周口高一检测)下列关于物质分类的正确组合是( )组合分类 A B C D 碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子14.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe 稀硫酸BaCl2溶液15.又不作还原剂。
鲁科版高中化学必修一第二章 元素与物质世界测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章元素与物质世界测试题高三化学注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，全卷共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题（本题包括小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列下列说法中错误的是（）A．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。
B．明矾在水不可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
2、下表的一些物或概念间的从属关系中不符合图示要求的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物3、下列物质分类正确的是（）混合物非电解质碱酸式盐A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钠NaHSO44、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝5、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+B．澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2OX Y ZC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2OD．氯化亚铁中通入氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-7、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8、在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2+ + 5Z2+8H2O②2A2+ + 5B2=2A3++2B－③2B－+ Z2 =B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－B．Z2在②③反应中为还原剂C．氧化强弱顺序为：XO4－> Z2> B2> A3+D．X2+是XO4－的还原产物9、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生如下反应：①2AtBr+2Mg= MgAt2 + Mg Br2②AtBr+2NH3= NH4Br+At NH2对以上两个反应的有关说法中正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于Mg Br2还原性10、下列说法中正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质B．SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质11、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液D．氯化铁溶液中滴加还原性铁粉12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液13、下列关于铁的叙述中正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤⑥14、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+ NaHSO4= BaSO4↓+ HNO3 + NaNO3B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．BaF2+H2SO4=BaSO4↓+2HFD．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O15、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。
化学鲁教版高中必修1第二章《元素和物质世界》测试卷
化学鲁教版高中必修1第二章《元素和物质世界》测试卷第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于胶体的叙述不正确的是()A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是() A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C． AlN中氮元素的化合价为＋3D． AlN的摩尔质量为41 g3.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应：X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋5.关于反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的说法错误的是()A．属于氧化还原反应B．金属钠发生还原反应C．水发生还原反应D． H2是还原产物6.单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。
又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
鲁科版高中化学必修一第二章元素与物质世界同步练习(二).docx
高中化学学习材料第二章元素与物质世界同步练习(二)一、选择题（每小题有1——2个选项符合题意）1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A. SO2B. Na2OC. COD. FeSO4[思路解析] CaO、CuO均属于碱性氧化物.[答案]B2．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤[思路解析]渗析法可以提纯、精制胶体。
[答案] C[思路解析] 强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水；非电解质是除电解质外的化合物。
[答案] C4．下列离子方程式错误的是A. CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OB. CaCO3 + 2H+== Ca2+ + CO2↑+ H2OC. 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑D. Ba(OH)2 + 2H+ == Ba2+ + 2H2O[思路解析] C项不符合反应的实际，产物应为+2价铁；D项Ba(OH)2是可溶性强碱应拆为离子。
[答案] C D5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强[思路解析]氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，答案D不正确.[答案] A6．下列反应中，不是氧化还原反应的是①H2+Cl2 点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑△③2H2O 电解2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO ====== 2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤[思路解析]判断氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第4章元素与材料世界
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）。
1.1998年长江洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在政府好
防病减灾工作的同时，还向灾民发放了饮水清洁剂。
你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是（）
A NaClO、KAl(SO4)2·12H2O
B NaOH、Cl2
C KMnO4、Al2(SO4)3
D NaHCO3、KAl(SO4)2
2.在一定的温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢
复到原温，下列说法正确的是（）。
A 溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B 溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C 溶液中Na+数目减小，有O2放出
D OH-浓度增大，有O2放出
3. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的摩
尔比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）。
A 1：1
B 1：2
C 1：3
D 2：1
4. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）。
A 加热时有无色气体放出
B 滴加盐酸时有无气泡放出
C 溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成
D溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，有无白色沉淀生成
5.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol·L-1盐酸中，金属完全溶解，再
加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A 125mL
B 200mL
C 250mL
D 560mL
6.向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形
式（）
A 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C 全部以Al（OH）3沉淀
D 几乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中
7.希尔实验是将分离出的叶绿素加点草酸铁溶液中，经光照发生反应。
光照
4Fe3++2H2O 4Fe3+＋4 H++O2↑下列有关该实验的说法不正确的是（）
叶绿素
A 每生成1mol O2转移8mol电子
B 每生成1 mol O2转移4mol电子
C叶绿体被氧化
D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
8. 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（）
A （100-4a）％
B （100-2a）％
C （100-4a）％
D （100-3a）％
9.2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园
时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B 环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C 铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化
D 它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成
10. 把ag Na2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质
量分数的溶液，由此判断a与b 的关系为（）。
A a=b
B a＜b
C a＞b
D 都有可能
二、填空题（共50分）
1.碳酸钠俗名或，是一种色体，含10个结
晶水的碳酸钠的化学式，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式。
2.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。
F
是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103。
有下列反应：
○1A＋NaOH→D＋H2O ○2B−→
−∆A+H2O
○3C＋NaOH（适量）→B＋NaCl ○4E+H2O→NaOH+F
则化学式分别为: A B C D
E F
3.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作盐则可写成Fe(FeO2)2。
根据化合价规律
和以上书写方法，若将Pb3O4看成盐则可写为，看作氧化物则可以类似形式写成。
已知等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能盐酸氧化为Cl2。
试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学方程式：；。
4.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右。
铁
矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。
（1）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：。
（2）红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应的化学方程式为：。
5.对钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用
下页右图所示的装置进行实验改进；先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油.然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1) 试验中汽油的作用是。
(2) 加入钠后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有色
沉淀生成。
6.(1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、
Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况
下,可能存在于此溶液中的是：
○1当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离
子。
○2当与铝反应后生成AlO2－时，原溶液可能存在的离子是。
(2) 拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在[Al(OH)4]－离子，在
200mL
0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回
答：
○1写出分两步反应的离子方程式：，。
○2反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42－离子的物质的量之比为。
三、计算题（10分）
有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。
在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量。
（2）原混合物中NaCl的质量。
参考答案
一、选择题
1. A
2. C
3. B
4. D
5. C
6. D
7. A
8. D
9. D10. C
二、填空题
1.纯碱苏打白固Na2C O3·10H2O
CO32－+2H+==CO2 ↑+H2O或CO32－+H+= H CO3－
2.A：Al2O3B：NaAlO2C：AlCl3D：NaAlO2E：Na2O2F：O2
3. Pb(PbO2)22PbO·PbO2
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O
4. (1) Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2) 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
5.(1) 受热时汽油气化，其蒸气将试管中空气排尽
(2)白
(3)钠迅速与水反应生成氢气，并放热，引燃混合后的氢气、汽油、空气，
易发生爆炸
6. (1) ○1Mg2+、SO42－、H+○2Ba2+、OH-、NO3－
(2) ○1[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+===Al3++3 H2O
○22：5
三、计算题
（1）差量法计算：NaHCO3==16.8g
（2）据CO2算出原Na2CO3为1.06g NaCl为1.26g。