高二化学电解池的工作原理
电解原理及应用
高二化学电解池原理及应用一、知识归纳（1）阴极上：（2）阳极上：若电极为活泼电极若电极为惰性电极3、电镀：4、电解饱和食盐水（1）电解方程式（2）阳极反应式（3）阴极反应式（4）加酚酞情况下，先变红的电极是；原因是5、电解后PH的判断方法（1）若电极产物只有H2，而无O2，则PH （2）若电极产物只有O2，而无H2，则PH （3）若电极产物既有H2，又有O2，原溶液是酸性，则PH ；原溶液是碱性，则PH ；原溶液是中性，则PH ；6、电解池中的计算关系式： 4e—～ O2 ～ 2Cu ～ 4Ag ～ 4H＋～ 2H2 ～ 2Cl2 ～ 4OH－～ PH二、例题及练习1．1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电源。
它比干电池能量高20-50倍。
电池的总反应式表示为：Al+O2+H2O = Al（OH）3。
（1）写出电极反应式：。
（2）写出总反应的化学方程式。
2．下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）A B C D稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
【高中化学】高二化学下册电解池知识点
【高中化学】高二化学下册电解池知识点一、电解池的工作原理当外部电源工作时，电子从负极流出，并在与之相连的电极上触发电子的还原反应，称为阴极；最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流动方向和离子流动方向导线中，电流的产生是电子流动的结果。
溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。
阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。
(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)三、电极反应式和电解反应通式的编写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料s2->i->br->cl->oh->含氧酸根>f-颗粒的放电顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
例如，电解NaCl溶液时，阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑; 阴极反应式：2h++2E-=H2↑ （也可以写成：2H2O+2E-=H2↑ + 2OH-。
将两电极反应式积分得到电解反应的一般方程时，不能写成：2Cl-+2H+=H2↑ + 二氧化氯↑, 因为2H+来自弱电解质，所以它应该是：2Cl-+2H2O=H2↑ + 二氧化氯↑ + 2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解液的回收（原则是“出什么补什么”）如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
阳极
还原性减弱，氧化性增强
阴极总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞(酸)H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(水)H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
B
伏打电池的发现引起化学家利用电解法研究元素的兴趣。
产生电流的化学反应及装置
将化学能转化为电能
借助电流而发生反应及装置将电能转化为化学能
原电池：
电解池：
电解池工作原理示意图
H2
电解水
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前，溶液中存在哪些离子，运动情况怎样？Байду номын сангаас
（3）当离子定向运动到电极表面时，发生了什么变化？
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程。
氧化反应
还原反应
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电离与电解的比较
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
2．阴极 ：得电子，还原反应
水溶液中不放电，熔融态放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物可制备其单质
Fe3+得电子能力比Cu2+强，Fe3++e-= Fe2+
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
2023学年江苏高二上学期化学同步讲义(苏教2019必修1)1-2-3 电解池的工作原理(学生版)
第3课时 电解池的工作原理课程标准课标解读1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
1．从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
（宏观辨识与微观探析）2．立对电解过程的系统分析的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
（证据推理与模型认知）知识点01 电解池的工作原理1．电解熔融氯化钠的原理(1)通电前，熔融NaCl 中存在可以__________的__________。
(2)通电后，阴、阳离子发生________迁移，其中，Na +离子向_____极移动，发生______反应； Cl －向_____极移动，发生__________反应。
(3)电极反应和电解反应：阴极：______________________________；阳极：______________________________。
电解反应：______________________________ 2．电解和电解池(1) 电解是在__________作用下，在两个电极上分别发生__________反应和__________反应的过程。
(2) 电解池是将______能转化为________能的装置。
(3)电极名称及反应类型阴极：与电源__________相连的电极，发生__________反应； 阳极：与电源__________相连的电极，发生__________反应。
(4)电解池的构成条件具有与__________相连接的两个电极（阴极、阳极），插入______溶液或熔融______中，形成__________。
【即学即练1】下列关于电解池的叙述中，正确的是( )A ．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B ．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C ．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D ．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等目标导航知识精讲知识点02 电解氯化铜溶液1．实验探究（1）实验现象：①溶液颜色__________；②阴极上有__________生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸__________。
电解原理及其应用课件高二化学同步专题(人教版选择性必修1)
(2)从离子的放电先后顺序角度理解电解池的工作原理
2.原电池与电解池的比较。
装置 类别
原理
装置 特点
原电池
电解池
使氧化还原反应中电 使电流通过电解质溶液或熔
子的转移定向移动,从 融电解质而在阴、阳两极引
而形成电流
起氧化还原反应的过程
将化学能转化成电能 将电能转化成化学能
装置类别 原电池
电解池
实例
1. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图(如下
图)，电解总反应为 2Cu＋H2O=电==解==Cu2O＋H2↑。下列说法中正确的是( )
A. 电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极
B. 铜电极上的电极方程式为 2Cu＋H2O－2e－===Cu2O
选择性必修1(人教版202X)
2023-2024学年
第四章 化学反应与电能
电解原理及其应用
突破点1.从微观层面理解电解池
1.电解原理示意图。
重难归纳
(1)从电子、离子、电流的移动方向角度理解电解池的工作原理
一幅图理解电子、离子、电流的移动方向 (注意：)电子不能通过电解质溶液。
①电子移动方向： 电源负极→电解池_阴__极；电解池的_阳__极→电源的正极。 ②离子移动方向： 阳离子：移向电解池_阴__极；阴离子：移向电解池阳___极。 ③电流移动方向： 电源的_正__极→电解池_阳__极；电解池_阴__极→电源负极。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。
H2 O2 4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下
22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
课堂训练与检测
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池?
①③⑤
⑥⑦
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
电极材料总结: (1) 阳极又分为活性电极和惰性电极 ①当阳极是石墨或铂(Pt)、金(Au)时，惰性电极 本身不参与电极反应。
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
问题解决：
人教版选修4 (共24张PPT)
电解池的反应原理:以电解氯化铜为例
还原反应
←e— 负极 ↓e—
阴极 石墨
←e— 正极
↑e—
石墨 阳极
氧化反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
4、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴 极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）
(人教版)高二化学选修4课件：4.3.1电解原理
①外加直流电源。
②两个固体电极。
③两极插入电解质溶液或熔融电解质中,形成闭合回路。
(5)离子的定向移动:阴离子移向阳极;阳离子移向阴极。
(6)电子的流向:
电源负极 阴极
阳极
电源正极。
目标导航 预习导引 1 2
自主预习 合作探究 触类旁通
判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)在电解池中,与外接电源正极相连的电极是阳极。 ( ) (2)电解质溶液导电仅仅是离子的定向移动,没有发生化学反应。 ( ) (3)原电池中阳离子向正极移动,电解池中阳离子向阴极移动。 ( ) (4)电解时,阳极失电子数与阴极得电子数相等。 ( ) (5)用惰性电极电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变。 ( ) (6)电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等。 ( ) (7)电解氯化铜溶液时阴极上有气体生成。 ( ) (8)用惰性电极电解NaCl和CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的。 ( ) (9)电解时,两个电极材料不参加化学反应。 ( ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
目标导航 预习导引 1 2
自主预习 合作探究 触类旁通
1.电解CuCl2溶液 (1)通电前,CuCl2溶液中存在的离子是CuCl2电离产生的Cu2+和Cl-,以及水电离产 生的H+、OH-。 (2)工作原理:
总反应:Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑。 (3)CuCl2溶液导电的过程,就是CuCl2电解的过程,就是在阴阳两极发生氧化还原 反应的过程。
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
解析:首先明确,上述离子可组成的电解质有:CuSO4、CuCl2、HCl、H2SO4四种。 其次,在熟练掌握离子放电顺序的基础上要明确电解的类型:如CuCl2、HCl是分解 电解质型,电解方程式:CuCl2 Cu+Cl2↑、2HCl H2↑+Cl2↑;H2SO4是电解水型,电 解方程式:2H2O 2H2↑+O2↑;CuSO4是放O2生酸型,电解方程式:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,其阳极电极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2O。
高二化学电解池知识点总结大全
高二化学电解池知识点总结大全电解池是化学中常见的实验装置，用于实现电解反应。
在高二化学学习中，电解池是一个重要的知识点。
本文将对高二化学电解池相关知识进行全面总结和梳理，以帮助学生加深对该知识的理解。
一、电解池的概念和构成电解池是实现电解反应的装置，通常由两个电极和含有电解质的电解液组成。
电解质溶解在电解液中，形成离子，通过电解池中的电流在电极之间转移。
二、电解池的工作原理电解池内的正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，形成电解质在电解液中的离子迁移。
离子在电解液中移动并在电极上发生氧化还原反应，从而实现电解反应。
三、电解池中的电极1. 阳极：在电解池中，被氧化的电极称为阳极，通常为金属电极或非金属电极。
2. 阴极：在电解池中，被还原的电极称为阴极，通常为金属电极。
四、电解质和电解液1. 电解质：电解质是指能在水或其他溶剂中产生离子的物质。
电解质可以是无机盐、酸、碱等。
2. 电解液：电解液是指含有电解质的溶液。
在电解池中，电解质溶解在电解液中形成离子，参与电解反应。
五、电解反应和溶液变化在电解池中，离子在电极上参与氧化还原反应，从而导致溶液中化学物质的变化。
例如：1. 阳离子在阳极上氧化，电子从阳极流向外部电路。
2. 阴离子在阴极上还原，接受来自外部电路的电子。
六、电解池中的电流和电量1. 电流：电解池中的电流是指单位时间内通过电解池的电荷量，单位为安培（A）。
2. 电量：电解池中的电量是指电流通过电解池的时间，单位为秒（s）或小时（h）。
七、电解池中的电势差和电解电动势1. 电势差：电解池中的电势差是指两个电极之间的电势差，通常用电压表示，单位为伏特（V）。
2. 电解电动势：电解电动势是指电解池中产生的电势差，是电解反应进行的驱动力，单位为伏特（V）。
八、电解过程中的能量变化在电解池中，电能转化为化学能，或者化学能转化为电能。
电解过程中，电流通过电解液，驱动离子迁移和氧化还原反应，导致能量的转化。
九、电解池的应用电解池在生活和工业中具有广泛的应用，例如：1. 电解池用于金属的电镀和电解精炼。
高二化学 解池的工作原理
３、两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
e－
e－
阴极
阳极
C
C
CuCl2溶液 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
⑵、两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液 惰性电极(铂、金、石墨)：
阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关
【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由易到难）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断反应的离子先后， 最后分析得出产物
阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH- → 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大
2H2O 电解 2H2 ↑ + O2 ↑
（以电解CuCl2 为例）
阳离子移向阴极放电，
e－ 阴极
e－ 阳极
阴离子移向阳极放电
C
C
阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应
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再 见！
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涡，嘭的一声，水面炸开了五六个大水柱，五条青龙冲出水面，龙爪抓住面具男撕成了碎片，江水一片血红，山神在空中俯视着他们，没有哀 嚎声只有龙的咆哮，面具人开始逐渐减少，山神飞到一棵树顶上看着江面，面具男已经基本被处理完了。在茫茫的江面上一只黑色的水龙飞到 山神面前，这只黑龙通体黑色，只有爪子和尾巴是青色比起那五只青龙不知强壮了多少倍，看它的鳞片锋利坚硬，犹如铠甲一般。黑龙开口： “你也被盯上了，最近不太平啊”山神望着江面缓缓开口道：“妫族的渡劫者出现了”。“几万年了，烛龙，九尾他们还不死心吗”黑龙叹了 口气说继续说：妫族究竟有什么灵力和秘密值得他们追寻几万年，难道就是不用历劫吗？山神摇摇头说：“我也不知道”一阵沉默，山神看着 黑龙说：“我突然想起了一件事，十二年前，就是暮笙还在古宅的时候，有一个女孩，看年纪应该是二十岁左右，依我看，她是人类，可她居 然闯过了重重关卡毫发无伤的走进了古宅，要知道当时整座山都被我布下了结节，别说是人类，就是法力高强的妖怪也不可能闯的进古宅，而 她却能轻而易举的进来，这些结节似乎对她都没有什么用，暮笙问她怎么找到这里来的，我记得当时他也是挺纳闷的说她在北方的一个城市里 上学，她去市中心买东西，过马路的时候看到一辆大卡车疾驰而过，那辆卡车速度很快根本不像是卡车应有的速度，而前面有一位老奶奶在过 马路，当时她几乎是下意识地就把老奶奶推开，自己眼看着车子就要撞过来了，只是短短的一瞬间她就感觉到了死亡，不知过了多久身边没有 任何急刹车的声音，也没有人的惊恐声，她睁开眼睛发现自己还站在人行道里，根本没有过斑马线，难道刚才都是幻觉，正觉得奇怪，那个老 奶奶站在她身后说，谢谢姑娘，要不是你，自己早就被车撞死了，她惊讶的啊了一声，老奶奶说，姑娘，要不是你及时把我从斑马线上拉回来 ，我早就被卡车撞死了。她心里感到疑惑，这么说自己是救了认了，可自己清楚地看到卡车向自己撞过来了啊。老奶奶说：“姑娘，你可以送 我回家吗？”她想想自己也没什么事，自己也对这一带还算熟悉就答应了。那位老奶奶带着她七拐八拐来到了一处老城区进入里面，恍若迷宫 ，她心里想自己居然不知道还有这么一个地方自己怎么从未听说过，来到一栋古宅面前，就是和山里那栋古宅一模一样，老奶奶手捂住脸，这 时她看到老奶奶带着一个龙型手镯，因为样子奇特，所以她记得非常清楚，老奶奶说：我到了，这就是我住的地方，你救了我，作为报答，我 可以告诉你一个秘密。听到这句话她心里觉得毛毛的忙说不用了，不用了。话说完，一顶红色的轿子踏云而来，她看着眼前的以前使劲掐了自 己的脸一下，这是真的。觉得自己一定是见鬼
电解质和水同时被电解型 ⑶放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、
MgBr2)溶液的电解 ⑷放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、
AgNO3）溶液的电解
思考与应用:
下列说法中正确的是( ) A.在原电池中,物质在负极上发生氧化反应 B.在电池中,电子由正极流向负极 C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应 D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
电解池的工作原理
第1课时
电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。
如何实现电能转化为化学能呢? 我们以电解熔融NaCl为例
电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)
通电前, Na+ Cl- 在 无__规__则__自__由____运动。
通电后, Na+向_阴_ 极(与电源_负__极___相连)移动， Cl-向_阳__极(与电源_正__极___相连)移动。
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
（物质在电解池的阴、阳两极发生反应 的过程叫放电。）
阴极： 发生_还__原_反应， _得__电子，离子 氧__化__性_越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
(Ag+>Fe3+)>Hg2ƻ>Ni 2 +> Fe2+>Zn2+)>
总反应为_______________________。
通电
2NaCl
2Na +Cl2↑
电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
这是电解熔融盐的情况。 电解电解质溶液又会发生什么反应呢？
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液 为例来分析。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电子从电源负极流向_电__解__池__阴__极,电极反应为
__还__原______,发生____2_N__a+_+_2_e_-_=_=_2_N_a____反应。
电子从电解池阳极流向_电__源__正__极,电极反应为
___氧__化_____,发生___2_C_l_-－__2_e_-=_=_C_l_2↑_________反应。
Al3+>Mg2+>Na+
注:括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强
阳极：发生_氧__化_反应， _失__电子，离子 还__原__性_越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴 离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
②当阳极为金属电极(即活性电极)时， 金属电极优先放电,被氧化而溶解。
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
整理与归纳
能量转换
电解池
电能转化为化学能
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
发生氧化反应
的电极
阳极（接电源正极）
发生还原反应 阴极（接电源负极） 的电极
相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
负极
正极
练习及作业： 完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)
硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
总结
用惰性电极电解电解质溶液的规律
⑴电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 （如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解
⑵电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如 HCl、CuCl2）溶液的电解