碱式硫酸铜与氢氧化铜的相互转化及纯净氢氧化铜的制备条件
硫酸铜生成氧化铜
硫酸铜生成氧化铜
摘要：
1.硫酸铜的性质
2.硫酸铜生成氧化铜的反应过程
3.氧化铜的性质与应用
正文：
硫酸铜，化学式CuSO4，是一种无机化合物，为蓝色晶体，易溶于水。
硫酸铜在许多化学反应中起到重要作用，其中之一便是生成氧化铜。
硫酸铜生成氧化铜的反应过程分为两步。
首先，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
这个反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2（沉淀）+ Na2SO4。
然后，氢氧化铜沉淀在加热条件下分解生成氧化铜和水。
这个反应的化学方程式为：Cu(OH)2 == CuO（加热）+ H2O。
氧化铜，化学式CuO，是一种黑色或棕色粉末，不溶于水。
氧化铜具有许多重要的性质和应用。
首先，氧化铜是一种良好的导体，可用于制造电缆和电子器件。
其次，氧化铜是一种高效的催化剂，可用于促进化学反应的进行。
最后，氧化铜还具有一定的抗菌活性，可用于制备抗菌材料。
硫酸铜生成氧化铜的反应在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
例如，在制备氧化铜粉末时，可以使用硫酸铜和氢氧化钠作为原料。
碱式硫酸铜制取
碱式硫酸铜制取碱式硫酸铜，化学式为CuSO4·Cu(OH)2·H2O，是一种重要的无机化合物。
它是由硫酸铜和氢氧化铜反应得到的，具有广泛的应用价值。
我们来了解一下碱式硫酸铜的制备过程。
制取碱式硫酸铜的方法有多种，其中一种常用的方法是通过将硫酸铜溶液与氢氧化铜溶液反应得到。
具体的制备步骤如下：1. 准备硫酸铜溶液：将适量的硫酸铜固体溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到硫酸铜溶液。
2. 准备氢氧化铜溶液：将适量的氢氧化铜固体溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到氢氧化铜溶液。
3. 将硫酸铜溶液缓慢地滴加到氢氧化铜溶液中，同时搅拌。
由于硫酸铜溶液是酸性的，而氢氧化铜溶液是碱性的，两者反应后生成的碱式硫酸铜具有中性的性质。
4. 反应完成后，用玻璃棒搅拌一段时间，使溶液充分混合。
5. 将混合溶液静置一段时间，使其中的碱式硫酸铜结晶出来。
6. 将结晶物用滤纸过滤，得到湿态的碱式硫酸铜。
7. 将湿态的碱式硫酸铜置于通风处晾干，得到干燥的碱式硫酸铜。
制备过程中需要注意以下几点：- 滴加硫酸铜溶液时要缓慢，以免发生剧烈反应。
- 搅拌时要均匀，使反应充分进行。
- 结晶后要及时过滤，以免结晶物过多造成堵塞。
碱式硫酸铜具有一定的应用价值。
首先，它可以作为一种重要的催化剂，在有机合成反应中起到促进反应的作用。
其次，碱式硫酸铜还可以用于制备其他铜化合物，如氧化铜等。
另外，碱式硫酸铜也可用作杀菌剂、木材防腐剂等，具有一定的抗菌性能。
总结一下，碱式硫酸铜是一种由硫酸铜和氢氧化铜反应制备得到的化合物。
其制备过程包括溶液的制备、反应过程的控制以及结晶和干燥等步骤。
碱式硫酸铜具有广泛的应用价值，可用作催化剂、制备其他铜化合物、杀菌剂等。
通过合理控制制备过程，可以得到高纯度的碱式硫酸铜，从而满足不同领域的需求。
碱式硫酸铜超微粒子的制备和纯度分析
定容50ml容量瓶。
10 ml铜试液 ＋45.00ml0.020 mol/LEDTA二钠盐 ＋ 5ml20％六亚甲基四胺 ＋25mlH2O ＋ 2d XO 浅蓝色
Pb(NO3)2标液滴定
蓝紫色
数据处理：
(C V C V ) × M (Cu ) × 100 Cu% = 1 G × × 1000 10
Y Y Pb Pb
注意事项： 1、蒸氨时，需要控制保持沸腾， 以确保得到纳米粒的碱式硫酸铜。 2、测定铜样时，称取的铜样量不 宜过高，否则会影响终点观察。
碱式硫酸铜超微粒子 的制备及纯度分析
实验原理：
1、碱式硫酸铜的制备
CuO + NH3H2O (NH4)2SO4
回流 pH=7.5~8.0 △ 2、碱式硫酸铜纯度分析
PVP
Cu(OH)2CuSO4
按照I型实验中配位滴定法测 定铜的方法测定铜的含量。
试剂配制：
氨-铵混合液 (5mol/L氨-2.5mol/L硫酸铵混合液)： 25g(NH4)2SO4 ＋52mlH2O ＋ 28mlNH3H2O
实验步骤：
1、碱式硫酸铜的制备： 烧杯
8gCuO 75ml氨-铵混合液 室温下 不断搅拌下
溶解的试样
滤去杂质
滤液
聚乙烯吡咯烷酮
转入圆底烧瓶 于磁力搅拌器上 过滤、水洗去杂质 乙醇洗涤两遍
沸腾回流蒸氨 至pH=7.5～8式硫酸铜纯度测定： 0.3g铜试样
10ml 1:3HNO3 溶解
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的实验探究
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的实验探究作者：凌一洲来源：《化学教学》2015年第09期摘要：实验探究了硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应，发现加入反应物的顺序不同可产生不同的结果。
设计了两个趣味实验，对实验中产生的异常现象作了推测并验证。
结果表明，在氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铜溶液时，主要生成氢氧化铜沉淀；反之，则主要生成碱式硫酸铜沉淀。
关键词：硫酸铜；氢氧化钠；溶液反应；实验探究文章编号：1005–6629（2015）9–0039–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 引言硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应是中学化学常见的反应，人教版九年级教材中就有在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜，加热后分解成氧化铜的实验[1]。
但从文献[2，3]中发现，硫酸铜与氢氧化钠溶液的滴加顺序不同，生成的产物也不同，只有在较小浓度的氢氧化钠溶液中滴加2%的硫酸铜溶液，或在2%的硫酸铜溶液中滴加较大浓度的氢氧化钠溶液，才能生成氢氧化铜，否则随反应物浓度不同生成碱式硫酸铜或四羟基合铜酸钠。
本文依据这个原理，设计了几个探究实验。
2 探究实验一探究实验一采用将硫酸铜溶液注入氢氧化钠溶液中的方法，探究少量硫酸铜与大量氢氧化钠反应的结果。
2.1 试剂与仪器（1）实验试剂：12%的硫酸铜溶液、10%的氢氧化钠溶液。
（2）实验仪器：铁架台、铁夹、针筒、胶水滴管、50mL螺口瓶、试管、烧杯、酒精灯。
2.2 实验装置在螺口瓶中加入约45mL氢氧化钠溶液。
将胶水滴管与针筒连接（如图1），并吸取约5mL硫酸铜溶液。
搭建铁架台，并将针筒固定在铁架台上（如图2）。
2.3 实验内容将针筒活塞缓慢向下压，将硫酸铜溶液缓慢注入氢氧化钠溶液中。
实验时室温13℃。
2.4 实验结果随着硫酸铜溶液的注入，螺口瓶内出现蓝色固体。
当硫酸铜溶液以较快速度注入时，固体颗粒较小，当硫酸铜溶液以较慢速度注入时，蓝色固体从胶水滴管口逐渐“生长”出来，并随着硫酸铜溶液的增加而增大。
氢氧化铜生成
氢氧化铜生成
氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子共同形成的化合物，通常呈现为淡蓝色固体。
制备氢氧化铜的方法有多种，其中一种常用的方法是将碱性溶液与铜盐溶液混合，反应后得到氢氧化铜沉淀。
具体步骤如下：
1. 准备两种溶液：一种为铜盐溶液，例如硫酸铜溶液，浓度为0.1M左右；另一种为碱性溶液，例如氢氧化钠溶液或氨水溶液，浓度为1M左右。
2. 将两种溶液加入容器中，混合均匀。
反应中，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，同时水分子也参与其中。
3. 反应完成后，将容器中的沉淀用过滤纸过滤出来，用水洗涤干净，然后将其干燥或加热干燥即可得到氢氧化铜。
氢氧化铜的制备过程中需要注意的是，反应过程中会有大量热量释放，因此要避免溶液过热或者猛烈沸腾。
此外，制备过程中也要注意安全，避免接触皮肤和眼睛，应穿戴防护服和护目镜。
- 1 -。
氢氧化铜的制备CuSO42NaOH=CuOH
练习：
某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO，
检验官能团的实验操作中，哪一个官能团应先检验？ (CH3)2C=CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH → (CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O (CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
化学性质:
O
官能团：–C-H
乙醛的加成反应（加氢还原）
O
催化剂
H3C-C-H +H2
CH3CH2OH
CH3CH2OH
去H氧化
加O氧化
加H还原CH3CHO
CH3COOH
教学目标
1、掌握乙醛的结构及性质。 2、通过乙醛银镜反应及乙 醛与新制氢氧化铜反应实 验学会醛基的检验。
内容索引
化学性 质
乙醛
结构:
分子式 C2H4O
结构式
HO H—C—C—H
H
O 结构简式 CH3C—H 或 CH3CHO
物理性质:
无色 有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点低（20.8℃） 易挥发 能跟水、乙醇、氯仿等互溶
化学性质:
O
官能团：–C-H
乙醛的氧化反应;
O2
催化剂 △
2CH3COOH
使酸性高锰酸钾溶液褪色：
O
酸性高锰酸钾溶液
CH3C—H
CH3COOH
燃烧：
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
能够将乙醛氧化成乙酸的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
新制氢氧化铜的化学方程式
新制氢氧化铜的化学方程式氢氧化铜（Cu(OH)2）是一种无机化合物，由一种铜离子和两个羟基离子组成，它是一种晶体，外观呈现出浅蓝色。
氢氧化铜的制备方法主要有两种：化学制备和物理制备。
化学制备氢氧化铜的方法主要有以下几种：1.氢氧化钠与硫酸铜反应制备氢氧化铜NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO42.碳酸氢铵和硫酸铜反应制备氢氧化铜(NH4)2CO3 + CuSO4 → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O3.氢氧化钾和硫酸铜反应制备氢氧化铜KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO44.酒石酸铜和氢氧化钠反应制备氢氧化铜CuC4H6O6 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2C4H4O6 + H2O物理制备氢氧化铜的方法主要有以下几种：1.电化学合成法：通过电解浸泡在铜离子溶液中的铁片，从而合成出氢氧化铜。
2.热分解法：通过在大气炉中加热一定温度下的氯化铜，再用水来处理氯化铜，到达一定的酸碱度，最终就能制备出氢氧化铜。
3.氢氧化物还原法：将生产的氢氧化铜放入还原剂中，比如说是氢氧化钾，这时又能够制备出氢氧化铜，可以和化学制备的方式相比，物理制备法更耗能。
以上几种方法都能制得纯度较高的氢氧化铜。
氢氧化铜的性质：1.氢氧化铜是一种不溶于水的晶体，因此能够广泛地应用在各类比较恶劣的环境中。
2.氢氧化铜是一种弱碱性物质，常见于中性或弱酸性溶液中，不能够与强酸反应否则会失去稳定的性质。
3.氢氧化铜的热力学性质非常稳定，也非常规则，不易发生分解。
4.由于氢氧化铜的颜色比较深，加上其化学特性，被广泛地应用在颜料生产、染料生产、催化剂等领域。
5.氢氧化铜本身也是一种很好的生物适应材料，因为它非常稳定，而且对生物体的危害极低，所以被广泛地应用于制造各品种的医疗、生物材料。
总之，氢氧化铜作为一种非常普及的无机化合物，除了高稳定性和低毒性外，它在众多领域中都有广泛的应用。
制备硫酸铜的方法
制备硫酸铜的方法
硫酸铜是一种重要的无机化合物，常用于化学试剂、电镀、化妆品等方面。
以下是制备硫酸铜的方法：
1. 铜和硫酸的反应法：将铜片或铜粉加入浓硫酸中，放置数小时至一夜后，即可得到蓝色的硫酸铜溶液。
反应可表示为：Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。
2. 碱法制备：将氢氧化铜或碱式碳酸铜加入过量的氢氧化钠或碳酸钠溶液中，滴加硫酸至析出固体，然后过滤、洗涤、干燥即可得到硫酸铜晶体。
反应可表示为：Cu(OH)2 + 2NaOH →Na2[Cu(OH)4]，再加入H2SO4，则反应如下：Na2[Cu(OH)4] + H2SO4 →CuSO4 + 4H2O + 2Na2SO4。
3. 四水合硫酸铜脱水法：将四水合硫酸铜放入不可燃容器中，加热到200左右，使其脱失结晶水转变为无水硫酸铜。
反应可表示为：CuSO4·4H2O →CuSO4 + 4H2O。
以上三种方法是制备硫酸铜的常用方法，具体选择哪种方法可根据实际需求和操作方便等条件来决定。
制备碱式硫酸铜实验报告
一、实验目的1. 了解碱式硫酸铜的制备原理和方法；2. 掌握实验室制备碱式硫酸铜的实验步骤；3. 学习通过蒸发结晶、过滤等方法对碱式硫酸铜进行提纯；4. 掌握蒸发结晶法在无机化学实验中的应用。
二、实验原理碱式硫酸铜（CuSO4·2H2O）是一种蓝色晶体，由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。
其制备原理如下：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4在反应过程中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
将氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液混合，经过滤、洗涤、干燥等步骤，即可得到碱式硫酸铜。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、干燥器、电子天平、研钵、移液管等；2. 药品：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水、乙醇、无水硫酸铜（用于提纯）。
四、实验步骤1. 称取2.5g硫酸铜（CuSO4）放入烧杯中；2. 加入10mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 用移液管加入2mL氢氧化钠溶液，继续搅拌，直至溶液呈蓝色；4. 将溶液转移至蒸发皿中，水浴加热至沸腾，保持沸腾状态约5分钟；5. 停止加热，待溶液冷却至室温；6. 将溶液过滤，收集滤液于另一烧杯中；7. 将滤液转移至蒸发皿中，水浴加热至浓缩；8. 冷却至室温，观察晶体析出；9. 将晶体用滤纸过滤，收集晶体；10. 将晶体放入干燥器中干燥；11. 将干燥后的晶体称重，计算产率；12. 将晶体放入研钵中研磨，得到细小的晶体粉末。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：制备的碱式硫酸铜为蓝色晶体，产率约为60%；2. 讨论与分析：（1）实验过程中，加热至沸腾时，溶液颜色由浅蓝色逐渐变为深蓝色，表明反应已经完成；（2）在蒸发过程中，溶液浓缩至一定程度时，开始出现晶体析出；（3）通过控制蒸发温度和冷却速度，可以调整晶体的粒径和形态；（4）实验过程中，应注意防止晶体粘附在容器壁上，影响产率。
六、实验结论1. 成功制备了碱式硫酸铜，产率约为60%；2. 通过蒸发结晶法对碱式硫酸铜进行了提纯，得到细小的晶体粉末；3. 掌握了实验室制备碱式硫酸铜的实验步骤和蒸发结晶法在无机化学实验中的应用。
硫酸铜制备氧化铜的最佳实验条件探讨
实 验 教 学 与 仪 器 1999 年第 7 - ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 期
硫酸铜制备氧化铜的最佳实验条件探讨
王立新 天津市实验中学 (300074) 任励劭 卫子光 天津市二十五中学 (300074)
1 问题的提出
高一新教材“学生实验一”中 ,安排了由硫 酸铜晶体制取氧化铜 ,然后用氧化铜代替二氧 化猛作催化剂用于氯酸钾制取氧气的反应 ,以 期达到对学生化学实验基本操作 、基本技能的 训练 。
1999 年第 7 - 8 期 实 验 教 学 与 仪 器
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热时不易分解 ,会从质量上对氧化铜造成影 响 ,所以增加了一项产品颜色作为另一衡量条 件 。两者所占权重分别为 70 %和 30 %。
4 实验方案的设计及其结果的直 观分析
本实验是四因素三水平试验 ,其中“操作 方式”因素的第 3 水平采用拟水平 ,故可直接 选用 L9 (34) 来安排实验 。实验结果如表 1 。
b. 因为氢氧化钠溶液过稀或硫酸铜溶液 过浓 、过多时 ,则可能生成蓝绿色的碱式硫酸 铜[ Cu2 (OH) 2SO4 ]沉淀 ,这种沉淀物不但颜色 与氢氧化铜不同 ,而且化学性质也不同 ,氢氧 化铜加热即分解 ,析出氧化铜 ,而碱式硫酸铜 加热时不易分解 。于是 ,实验因素之二是氢氧 化钠溶液的浓度 ,其水平选取定为饱和 、40 %、 20 %三个水平 。
中水分蒸发不干 ,以至在称量上出现正误差 , 我们在实验过程中掌握同等时间内的蒸发以 保持相同的系统误差 。
5 问题与讨论
a. 由于生成的氢氧化铜沉淀不易过滤 , 所以我们采用了热过滤的方法 ,从而加快实验 速度 ,缩短实验时间 。但学生看不到氢氧化铜 的蓝色沉淀 ,老师应予以解释 。
b. 由于实验条件 、时间所限 ,可能氧化铜
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以相互转化”的观点 ，但对 “ 转化”的规律没有进 行 研 究 ，至今 也 没有检 索 到相关 报 道 。
Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｅ Ｓ Ｏ 与 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｚ的 相 互 转 化 有 何 规 律 ？制 备纯 净 Ｃｕ （ ＯＨ） ｚ的 条 件 是 什 么 ？对 这 ２
个 问题 进行 了定量 研究 ，阐明 了相应 问题 ，以期 为 中学教 学 提供 指导 。
是 碱 式 盐 ，其 组 成 为 Ｃ ｕ ４（ ＯＨ） Ｓ ０ ４ ，当 １ ． ５ ≤ （ Ｏ Ｈ一 ） ／ （ Ｃ ｕ ２ ＋）≤ ２ ． ０时 ，沉 淀 为 Ｃ ｕ ４ （ Ｏ Ｈ） ６ Ｓ Ｏ ４ 与Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｚ的混合物 ，这 意 味着 按 照方 程式 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ＋２ Ｎａ ＯＨ — Ｃ ｕ （ ＯＨ） ２ ４ － Ｎａ ２ Ｓ Ｏ 的反 应 物 比例 关 系进 行 实验 ，不 能 得 到 纯 净 的 Ｃｕ （ ＯＨ） 。 ，也 不 能
（ ３ ）的实 验 。
（ ２ ）Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｚ的定 性 检 验 。加 热 盛 有 反 应 后 混 合 体 系的烧 杯 ，依据 沉 淀是否 变黑 ，判 断沉 淀 中 是 否 存在 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ２ 。 （ ３ ）Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｓ Ｓ Ｏ 的 定 量分 析 。将 反 应 后 混
通过 加热 沉 淀得 到纯净 的 Ｃ ｕ Ｏ。
溶液 ［ 或Ｃ ｕ Ｓ Ｏ （ 碘量法 标定）溶 液］ ，按 ３ ｄ ／ ｓ 的速率 滴 加 到盛 有一 定体 积 的 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶液 （ 或 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液 ）的烧杯 中。重复该操 作 ，获得 ２ 份 反应后 的混合 体 系，分别 用 于 步骤 （ ２ ）和步骤
２ ０ １ ５年第 ２ １ 期
化
学
教
育（ ｈ ｔ ｔ ｐ ： ／ ／ ｗｗ ｗ． ｈ ｘ ｊ ｙ ． ｏ ｒ ｇ ）
碱 式硫 酸 铜 与 氢 氧化 铜 的相 互 转化 及 纯 净 氢 氧化 铜 的制 备条 件
封 享华 丁世敏 张洪琼
重庆
包 满 静
４ ０ ８ １ ０ ０ ）
（ 长江师范学院化学化工学院
氢钾、Ｂ ａ Ｃ １ 。 、浓 Ｈ Ｓ Ｏ 、乙醇 （ ９ ５ ） 、 ＫＩ 、 淀
粉 、碳 酸钠 、浓 盐 酸 、酚 酞 、重 铬 酸 钾 、Ｎａ Ｓ 。 Ｏ。
・
热制 备 Ｃ ｕ Ｏ Ｅ 。朱 鹏 飞 等 ［ ４ ］ 的研 究 发 现 ，当 反 应 物投 加 比例 ， ｚ （ ＯＨ ）／ｎ （ Ｃ ｕ ＋）为 ２ ． ０时 ，Ｎａ ＯＨ 与Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 反 应产 生 的沉淀 为 Ｃ ｕ （ ＯＨ） 。 Ｓ Ｏ ・Ｈ２ Ｏ 与Ｃ ｕ （ ＯＨ） 。 的混 合 物 ，本 课 题 组 的定 量 研 究 ［ ５ ］ 表
丁杰等【 ＿ ６ ］ 在蓝色 Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） 。 固体 中滴加 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ
溶液 ，发 现 蓝 色 转 变 成 了浅 绿 色 ，而 在 浅 绿 色 的 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｓ Ｓ Ｏ 固体 中加 入 Ｎａ ０Ｈ 溶液 ，浅绿 色 转 变成 了蓝 色 ，因而提 出 了 “ 碱式 盐 与 Ｃ ｕ （ ＯＨ） 。 可
１ 实 验 部 分
１ ． １ 实验 仪器 与药 品
干燥 １ ｈ ，移人 马 弗炉 ，４ ５ ０℃灰 化滤 纸 ，在 （ ８ ５ ０
±２ ０ ）℃ 灼烧 ３ ０ ａｉ ｒ ｎ ，取 出置于 干燥 器 中冷却 至室
摘要
通过 实验 定 量研 究 了 Ｃ ｕ （ ＯＨ） 。 Ｓ Ｏ４与 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｚ 相 互 转化 的特 点 及 纯 净 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｚ制
备 的条 件 。研 究结果 表 明 ，Ｃ ｕ （ ＯＨ） Ｓ ０４与 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ｚ之 间能够 相 互 转化 ，且 转 化相 对 缓 慢 ；提 高Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 浓度有 利 于 Ｃ ｕ （ ＯＨ） ２向 Ｃ ｕ （ ＯＨ） Ｓ Ｏ 转化 ，提 高 Ｎａ ＯＨ 浓 度有 利于 Ｃ ｕ （ ＯＨ） Ｓ Ｏ 向 Ｃ ｕ （ ＯＨ） 转 化 ；纯 净 Ｃ ｕ （ ＯＨ） 的 制备 方 法为 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶 液 滴加 到 Ｎａ ＯＨ 溶 液 中，且 Ｎａ ＯＨ 过 量
１ ５ 以 铜 氢氧 化铜 转化 制 备条 件
Ｄ ＯＩ ：１ ０ ． １ ３ ８ ８ ４ ／ ｊ ． １ ０ ０ ３ — ３ ８ ０ ７ ｈ ｘ ｊ ｙ ． ２ ０ １ ４ ０ ３ ０ ０ ２ ３
在 中学 教 学 中 ，往 往 需 要 通 过 Ｎａ ＯＨ 溶 液 与 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶液 的反应制备 Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ｔ 卜 ，进而通过加
１ ． ０ ｏ ｔ ｏ ｌ ・ Ｌ ＿ 。 Ｂ ａ Ｃ １ ｚ 溶液 ，得到的沉淀混合体系静
置 １ ６ ｈ ，过 滤 ，用 热 水 洗 涤 ，直 到 滤 液 无 Ｃ １ 一检 出 。将 滤纸 和 沉淀 置 于预 先 在 （ ８ ５ ０ ±２ ０ ）℃ 马 弗
炉 中加 热恒 重 的瓷坩 埚 中 ， （ １ １ ０ － ４ － ２ ）℃ 的烘 箱 中
５ Ｈ Ｏ。以上均 为分 析 纯试剂 ，水 为二 次蒸 馏水 。 （ １ ）在磁 力搅 拌器 搅 拌下 ，将 置于碱 式滴 定 管
１ ． ２ 实验方 法
中的一定 体 积 的 Ｎａ ＯＨ （ 邻 苯 二 甲酸氢 钾 法 标 定 ）
明，当 ｎ （ Ｏ Ｈ一 ） ／ｎ （ Ｃ ｕ 。 ＋ ）≤ １ ． ５ 时 ，得到的沉淀
合 体 系 过 滤 ，洗 涤，直 到 滤 液 中无 ｓ Ｏ ； 一 存 在
（ Ｂ ａ Ｃ １ ｚ 溶 液检验 ） 。在 过 滤漏 斗 中滴 加稀 盐 酸 ，完
全 溶解 滤 纸上 的沉 淀 ，洗涤 滤纸 ，直 到滤 液无 Ｃ ｌ 一 检出 （ Ａｇ ＮＯ 。 溶液检验） 。在 滤 液 中加 入 ２ ． ５ ｍＬ