物质结构习题要点
物质结构第一章习题(上)
9.一个自由实物粒子的波长为λ，求其能量，须用哪个公式( )
(A) (B) (C) A,B都可以
10.对一个运动速率 的自由粒子，有人作了如下推导：
①②③④⑤
结果得出 的结论。问错在何处？说明理由。
11.测不准关系是_______，它说明了_____________________。
41.作为近似，苯可以视为边长为0.28 nm的二维方势阱，若把苯中电子看作在此二维势阱中运动的粒子，试计算苯中成键电子从基态跃迁到第一激发态的波长。
42.函数 是不是一维势箱中粒子的一种可能状态？如果是，其能量有没有确定值(本征值)？如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？
43.在长为l的一维势箱中运动的粒子，处于量子数为n的状态，求：①在箱的左端1/4区域内找到粒子的概率；②n为何值时，上述概率最大？③当n→∞时，此概率的极限是多少？④③的结果说明了什么？
55.对
56. ，故 是本征函数，本征值为-m
57.光子能量
58.
59.
60.
61. (C) (D)
62. (A)
63.光子：
自由电子：
小球：
64.计算下列各种情况下的de Bröglie波长。
①在电子显微镜中，被加速到1000kV的电子；
②在300K时，从核反应堆发射的热中子(取平均能量为kT/2)
(A)16.5×10-24J(B)9.5×10-7J(C)1.9×10-6J(D) 8.3×10-24J
30.一个在一维势箱中运动的粒子，
①其能量随着量子数n的增大( )
(A)越来越小(B)越来越大(C)不变
②其能级差 随着势箱长度的增大( )
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
高中物质结构练习题及讲解
高中物质结构练习题及讲解1. 题目：原子核外电子排布规律内容：在原子中，电子按照特定的规律排布在原子核外的轨道上。
电子排布遵循以下原则：- 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋必须相反。
- 洪特规则：在能量相等的轨道中，电子将尽可能地单独占据轨道，并且自旋方向相同。
- 能量最低原理：电子将首先占据能量最低的轨道。
例如，氧原子的原子序数为8，其电子排布为1s² 2s² 2p⁴。
根据这些规律，我们可以预测不同元素的电子排布。
2. 题目：化学键的形成与性质内容：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互作用力。
主要类型包括：- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成，常见于金属和非金属之间。
- 共价键：由两个原子共享一对电子形成，常见于非金属元素之间。
- 金属键：由金属原子的外层电子形成的电子海，金属原子通过这些自由电子相互连接。
- 氢键：一种较弱的相互作用力，通常在氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮或氟）之间形成。
了解化学键的性质对于预测化合物的物理化学性质至关重要。
3. 题目：晶体结构的类型与特性内容：晶体是具有规则排列的固体，其内部原子、离子或分子按照一定的几何图案重复排列。
晶体结构的类型包括：- 立方晶系：原子排列成立方体形状，如食盐（NaCl）。
- 六方晶系：原子排列成六边形的基底，如石墨。
- 四方晶系：原子排列成四边形的基底，如锡（Sn）。
- 单斜晶系：原子排列不完全对称，如硫酸铜（CuSO₄）。
晶体结构影响材料的物理性质，如硬度、电导率和光学性质。
4. 题目：摩尔概念及其计算内容：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它定义为包含6.022 x 10²³个实体（原子、分子、离子等）的集合。
摩尔质量是物质的摩尔质量，单位为克/摩尔。
使用摩尔概念可以方便地进行化学计算，例如：- 计算给定质量的物质的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
物质结构基础补充习题答案
物质结构基础补充习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1 n = 3, l = 1, m = -1 ○2 n = 3, l = 0, m = 0○3 n = 2, l = 2, m = -1 ○4 n = 2, l = 1, m = 0○5 n = 2, l = 0, m = -1 ○6 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3m=±时，可允许的最多电子数为（D）4．主量子数n = 4，12s（A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。
6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数(n,l,m,m s) （B）波函数(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期 VIII 族 , 5d6s（B）第五周期VIB族,4d5s（C）第五周期 VIB 族 , 4d5s（D）第六周期VIIB族,5d6s10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。
《物质结构简介》习题答案
《物质结构简介》习题答案4-1 指出下列各电子结构式中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的？（1）1s22s1 （2）1s22s12d1（3）1s22s12p2（4）1s22s22p13s1 （5）1s22s42p2（6）1s22s22p63s23p63d1答：题给电子结构式中，表示基态原子的是：(1)，表示激发态原子的是：(3)(4)(6)，错误表示的是：(2)(5).知识点：l的取值范围(0,…,n-1)，电子排布三原理（能量最低、鲍利不相容原理和洪特规则）4-2 下列各组量子数中，哪组代表基态Al原子最易失去的电子？哪组代表Al原子最难失去的电子？（1）1,0,0,-1/2 （2）2,1,1,- 1/2 （3）3,0,0,+ 1/2（4）3,1,1,- 1/2 （5）2,0,0,+ 1/2答：最容易失去的电子是：(4)；最难失去的电子：(1)知识点：同第一题4-3 符合下列每一种情况的各是哪一元素？（1）最外层有6个p电子；（2）在n=4，l=0轨道上的两个电子和n=3，l=2轨道上的5个电子是价电子；（3）3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子；（4）+3价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同；（5）在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大；（6）在各周期中，第一电离能I1最高的一类元素；（7）电负性相差最大的两个元素；（8）+1价离子最外层有18个电子。
答：(1)除He以外的稀有气体元素（或：除He以外的第0族元素）；(2) 3d54s2, Mn元素；(3) 3d104s1, Cu元素；(4)[Ar]3d14s2，Sc元素；(5)Cs元素；(6)稀有气体元素（或：第0族元素）；(7)电负性最大的是F(Ne)，电负性最小的是Cs和Fr；(8)第一副族元素。
知识点：元素周期表；电离能不要求掌握。
易犯错误：①电负性变化规律（教材第119页），虽然不在教学范围，但是此部分内容的理解对后边课程的学习很重要，建议同学们仔细掌握；②稀有气体是第0或18族，不是第8主族；③电负性最大的元素不是Ne而是F。
结构化学习题解答
《物质结构》第三章习题1。
试述正八面体场、正四面体场、正方形场中，中心离子d轨道的分裂方式.2. 试根据晶体场理论说明直线形配合物MX2中(以分子轴为z轴），中心原子的d轨道如何分裂，并给出这些轨道的能量高低顺序。
3*. 试根据晶体场理论说明三角双锥配合物中，中心原子的d轨道如何分裂，并给出这些轨道的能量高低顺序.4. 简述分裂能∆与中心离子和配体的关系。
5. 配体CN—，NH3，H2O，X-在络光谱化学序列中的顺序是( ）(A）X—< CN—-〈NH3〈H2O (B）CN-< NH3< X- < H2O（C) X-〈H2O 〈NH3 〈CN-（D）H2O < X—〈NH3 < CN-6。
在下列每对络合物中，哪一个有较大的∆O，并给出解释.①[Fe（H2O）6]2+ 和[Fe(H2O）6］3+②（b)[CoCl6]4—和[CoCl4］2—③［CoCl6]3—和[CoF6]3-④[Fe（CN)6］4- 和［Os(CN）6]4-7. 下列配合物离子中，分裂能最大的是（)（A）［Co(NH3)6]2+（B)[Co（NH3)6］3+(C）［Co(H2O）6］3+(D）[Rh(NH3）6］3+8。
下列配位离子中，∆O值最大的是( ）（A) [CoCl6]4-（B）[CoCl4］2-（C) ［CoCl6］3—（D）[CoF6]3-9. 以下结论是否正确？“凡是在弱场配体作用下，中心离子d电子一定取高自旋态；凡是在强场配体作用下,中心离子d电子一定取低自旋态."10。
试写出d6金属离子在八面体场中的电子排布和未成对电子数（分强场和弱场两种情况）。
11. 下列络合物哪些是高自旋的( )(A) ［Co(NH3）6]3+(B）[Co（NH3）6]2+(C) ［Co（CN)6]4—(D）[Co（H2O）6]3+12. 按配位场理论,正八面体场中无高低自旋态之分的组态是( ) (A）d3 （B) d4（C）d5（D）d6（E）d7 13. 试判断下列配位离子为高自旋构型还是低自旋构型，并写出d 电子的排布。
初中化学物质结构练习题及答案
初中化学物质结构练习题及答案一、单选题(30分)1．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）2．氧在元素周期表中信息如图所示，下列有关氧元素的说法正确的是（ ）A16B C .原子的核外有8个电子 D .在地壳中的含量为16.00%3．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是（ ）4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A 145．取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内A 处有浓厚的白烟，等白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（）D .该实验两端管口敞口放置，就不会观察到如图所示的现象6．A 、B 、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）7．世纪年代，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子（4到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（ ）8．年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
实验时发现（示意图如下）：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）9．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。
下列有关说法中正确的是（）①O2和O3都是单质②O2和O3是不同的物质③该变化属于物理变化A B C D10．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）二、填空题(28分)11．根据所学化学知识解释：（1）50mL水和50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL说明。
物质结构与性质习题(答案)
1.（1）①O > N> S>C （2分）②分子（1分）（2）①1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（1分）②金属键（2分）③4（2分）（3）①sp3 （2分）②分子间作用力（1分）（4）同类分子（同主族元素原子与其他相同原子）中，键长越短，键能越大（2分，合理即可）2．（13分）（1）3d9（1分）；O＞N＞H（1分）（2）V型（1分）；（3）sp3杂化（2分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）4（2分）；ABD（2分）（5）4（2分）3.（13分）（1）[Ar] 3d104s1（1分）；7（1分）(2)sp（1分）（3）甲烷和四氯化碳均为分子晶体，而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大，四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强，四氯化碳的沸点比甲烷高，故常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体。
（2分）（4）D E F（2分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（2分）（5）产生白色沉淀（1分）[Co (NH3)5SO4]Br （1分）（6）2∶3（2分）4.（共13分）（1）⑨（1分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）B D（4）1（1分）；三角锥形（1分）；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。
（1分）（5）D E F（3分）；F（1分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（1分）5. （1）N>C>Si>Na（2分）（2）（2分）三角锥形（1分）（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比Si—C 键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分）（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）6.（1）2s22p3 （2分）（2）N＞O＞C （2分）（3）①三角锥形sp3（2分）②3 （2分）③d (4)c7.（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）（2）4（2分）正四面体（2分）（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）（4）NH3>AsH3>PH3（2分）（5）sp2（2分）8．【试题答案】[化学一物质结构与性质]（15分）（1）BC （2分）（2）（CH 3）3Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 （3分）（3）三角锥. （2分） sp 2 （2分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） ［Ar ］3d 9 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9（5）离子键，（1分） 配位键 （1分）9. （13分）（1）氢元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。
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一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047) 7047某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c ，α = β = γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）(A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系2. 2 分 (7100) 71003d 电子的排布为32g t 0ge 的八面体配合物是………………………………………… （ ） (A) [MnCl 6]4- (B) [Ti (H 2O)6]3+ (C) [Co (CN)6]3- (D) [CrF 6]3-3. 2 分 (4080) 4080下列分子中分子间作用力最强的是………………………………………………… （ ） (A) CCl 4 (B) CHCl 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 3Cl4. 2 分 (1120) 1120已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)5. 2 分 (1086) 1086试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（ ） (A) MgO > BaO > BN > ZnCl 2 > CdCl 2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl 2 > ZnCl 2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl 2 > CdCl 2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl 2 > CdCl 26. 2 分 (1115) 1115按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 87. 2 分 (7035) 7035下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 (B) BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的(C) BCl 3分子是极性分子，而B —Cl 键是非极性键(D) BCl 3分子是非极性分子，而B —Cl 键是极性键8. 2 分 (1125) 1125根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 89. 2 分 (7044) 7044AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………（ ） (A) sp 2 (B) sp(C) sp 3 (D) 除A 、B 、C 外，还有sp 3d*. 2 分 (1178) 1178以下两种配合物[PtBr(NH 3)3]NO 2和[Pt(NO 2)(NH 3)3]Br 互为……………………… （ ） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构11. 2 分 (7053) 7053BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ） (A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键12. 2 分 (4069) 4069几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………… （ ） (A) SO 3(B)-23SO (C)-3CH(D) PH 313. 2 分 (4038) 4038试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型14. 2 分 (1040) 1040下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是…………………………………（ ）(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小(B)-22O 的键长比-2O 键长短(C)-22O 是反磁性的，而-2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大15. 2 分 (7002) 7002下列分子中不形成43∏键的是……………………………………………………… （ ）(A) NO 2 (B) HNO 3 (C) O 3 (D) SO 2二、填空题 ( 共15题 30分 ) 16. 2 分 (1015) 1015OF 2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。
该分子的空间构型为________。
17. 2 分 (0935) 0935符号"5p "表示电子的主量子数n 等于_________，角量子数l 等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。
18. 2 分 (4105) 4105将CoCl 2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H 2O)+26变成蓝色CoCl -24。
如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d 电子排布分别为：________________________________________和__________________________________。
19. 2 分 (7007) 7007NO 2+、NO 2、-2NO 的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。
20. 2 分 (3957) 3957某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。
则该元素的：(1) 原子的核外电子排布式为______________________________________； (2) +3价离子的外层电子排布式为__________________________________。
21. 2 分 (1105) 1105四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。
22. 2 分(7072)7072在氯化钠的结构中：阴、阳离子的配位数分别是。
Na+的次近邻位置上有个Na+。
23. 2 分(0992)0992氢原子光谱是____________光谱，谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。
24. 2 分(1194)1194已知：[Co(NH3)6]Cl x呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cl y呈顺磁性，则x = _____，y =_____ 。
25. 2 分(7014)7014在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。
26. 2 分(6902)6902法国科学家德布罗意依据E= mc2和E= h 推导出预言物质波的波长的计算公式是。
27. 2 分(7116)7116从原理上讲，四面体场中型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都形成高自旋配合物，这是因为。
28. 2 分(7081)7081由分子轨道理论确定：S2、Cl2的键级分别为，。
29. 2 分(3945)3945原子最外层电子排布式ms m mp m的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______，R位于______周期______族。
30. 2 分(1129)1129对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。
三、问答题( 共12题90分)31. 10 分(4165)4165在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入PEt(Ph)2(Et-乙基，Ph-苯基)，生成一种分子式为(PEtPh2)2NiBr2的红色配合物，在室温下静置时，该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物，红色配合物是反磁性的，绿色配合物却具有3.2 B.M.的磁矩。
(1) 这两个配合物哪个是平面正方形? 哪个是四面体形? 说明理由；(2) 根据选定的结构，合理地说明这两个配合物的颜色。
32. 10 分(6915)6915不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序33. 10 分(9997)9997试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF334. 10 分(4155)4155反磁性配离子[Co(en)3]3+ (en为乙二胺分子)及[Co(NO2)6]3-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[Co(H2O)3F3] 及[CoF6]3-的溶液显蓝色。
试定性解释上述颜色的差异。
35. 10 分(0948)0948第33号元素原子的核外电子排布为__________________________________________。
该元素最高氧化态为______，在周期表中属_______区元素，它的低价氧化物化学式为______________，俗称_____________。
36. 10 分(9998)9998确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。
(1) BF3→BF4-；(2) H2O→H3O+；(3) PCl5→PCl4+；(4) PCl5→PCl6-；(5) AlCl3→Al2Cl637. 5 分(7004)7004用价层电子对互斥理论估计COCl2分子的构型和键角。
38. 5 分(6913)6913写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+39. 5 分(4113)4113[CrL6]3+是黄色，[CrL'6]3+是蓝色(L和L'是配体)，根据晶体场理论估计哪一种配体引起的d轨道分裂能较大? 为什么?40. 5 分(7037)7037说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。