氧化还原反应相关知识点

一、常见氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂（易得电子的物质）

①活泼的非金属单质。例：O2、X2(F2、Cl2、Br2、I2)等。

②含高价元素的含氧化合物。例如：KMnO4、K2GrO4、KNO3、KClO3等。

③有氧化性的含氧酸。例如：稀KNO3、浓HNO3、HClO3、HClO等。

④某些氧化物。例如：MnO2、CuO等。

⑤某些过氧化物。如：Na2O2、H2O2等。

⑥某些盐中的高价金属离子。例如：Ag+、Hg+、Fe3+、Cu2+等。

⑦某些混合酸。例如：王水（一体积HNO3和3体积浓HCl的混合物）。

2、常见的还原物（易失电子的物质）。

①活泼的金属。例如：Na、Mg、Al、Zn等。

②含有低价元素的化合物。例如：NH3、H2S、HI等。

③某些低价含氧酸及其盐。例如：H2SO3、Na2SO3、NaNO2等。

④某些低价的非金属氧化物。例如：CO、NO等。

⑤某些盐溶液中的较低价态的金属阳离子。例如：Fe2+、Cu+、等。

⑥某些非金属单质。例如：C、Si、H2等。

⑦某些有机化合物。例如：CH3CHO、

等

二、氧化性和还原性

1．氧化性

氧化性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（或吸引）电子的能力成为物质的氧化性，非金属单质、金属元素高价态化合物、某些含氧酸及其盐都有较强的氧化性。

非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强。F2是氧化性最强的非金属单质，氧化性规律有：

a)活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+

b)变价金属中，高价态的氧化性强于低价态氧化性，如Fe3+、>Fe2+、MnO

4-> MnO

4

2->MnO

2

等。

c）、含氧酸的氧化性往往是价态越高、氧化性越强，如HNO3>HNO2;浓度越大，氧化性越强，如：浓HNO3>稀HNO3、浓H2SO4>稀H2SO4.

2．还原性

还原性：物质在化学反应中失去电子的能力成为该物质的还原性。金属单质、大多数

非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

元素的金属性越强，金属单质的还原性就越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性就越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态越低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S>S>SO2；含磷元素物质的还原性：PH3>P4>(PO4)3+；铁及其盐的还原性：Fe>Fe2+等。

三、氧化产物和还原产物

在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应的生成物叫做氧化产物，氧化剂发生还原反应的生成物叫做还原产物。例如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物；H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。

Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

Fe是还原剂，Fe2+是氧化产物；H+是氧化剂，H2是还原产物。

四、判断氧化剂及其氧化性、还原剂及其还原性的方法

氧化剂是所含元素化合价较低的物质，则氧化剂本身必然含有高化合价的元素；还原剂是所含元素的化合价升高的物质，则还原剂本身必然含有低化合价的元素。因此，可以根据物质所含元素的化合价推测它具有氧化性还是还原性，它在氧化还原反应中可以做氧化剂还是还原剂。

①含有高或最高化合价元素的物质往往具有氧化性，在氧化还原反应中做氧化剂。例

如KMnO4中含有+7价的Mn元素、FeCl3中含有+3价的Fe元素，所以KMnO4和FeCl3都具有氧化性，可以做氧化剂。

②含有低或最低化合价元素的物质往往具有还原性，在氧化还原反应中做还原剂。例

如：H2S中含有-2价S元素、KI中含有-1价I元素，所以H2S和KI都具有还原性，可做还原剂。

③含有中间化合价元素的物质往往既有氧化性又有还原性，在氧化还原反应中既做氧

化剂又做还原剂。例如：H2O2中含有-1价O元素、SO2中含有+4价S元素，所以H2O2和SO2都既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂也可以做还原剂。

④同种但不同价态的元素所对应的物质，元素的价态越高，物质的氧化性越强，元素的

价态越低，物质的氧化性越弱。例如：

只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性

⑤金属原子的还原性强弱顺序

:

⑥非金属原子的氧化性强弱顺序：

非金属阴离子的还原性强弱顺序：

从左到右还原性逐渐增强

从右到左氧化性逐渐增强

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性减弱

F - O 2- Cl - Br - I - S 2-

还原性增强

F O Cl Br I S

氧化性减弱