氨和铵盐课件

答案：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3，
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O， △ 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．1 mol/L的氨水，是指NH3· H2O的浓度为1 mol/L吗？
答案：不是，氨水浓度是以溶解的 NH3 的物质的量计算 的，故 1 mol/L 表示溶液中 NH3、NH3· H2O、NH4 的浓 度之和为 1 mol/L。
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫
酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒
[答案]
BD
增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液 体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压 强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能
形成喷泉。
氨气的实验室制法
1．加热铵盐和碱的固体混合物 (1)反应原理：
△ 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O。 △ 气体， (2)发生装置： 固体＋固体――→ 与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取 氧气一样(如图)。
答案：
喷泉实验
1．喷泉形成原理(减小内部压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅 速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，
通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
2．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 3．实验成功的关键
a(干燥气体) A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3
b(液体) H2O 4 mol/L NaOH溶液 饱和NaCl溶液 1 mol/L盐酸
[解析]
选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生
成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成
喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的
碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能 充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想 实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
，
(2)氨易 液化 ，常用作制冷剂。
二、铵盐
1．物理性质 铵盐都是 易 溶于水的 白 色晶体。 2．化学性质
三、氨气的实验室制法
四、自然界中氮的循环 1．氮的存在
2．氮的固定
(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 (2)类别：
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。 ( )
＋
4．实验室如何检验 NH＋ 4 的存在？
答案：向盛有待测液的试管中滴加浓 NaOH 溶液，加 热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证
＋ 明溶液中存在 NH4 。
5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。
收集方法 向下排空气法 排饱和食盐水法 向上排空气法 气体 Cl2 SO2 NH3 验满方法 湿润的红色石蕊试纸 湿润的淀粉KI试纸 湿润的品红试纸
(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白 烟产生。 ( )
(3)氨水中氮元素主要以NH3· H2O存在。
互为可逆反应。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
(
)
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl ( )
2．工业制HNO3的系列反应是什么？
NH3· H2O
。
NH3· H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式 △ H2O=====NH3↑＋H2O 为： NH3· 。
(2)氨与酸的反应： 蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 白烟 生成， 反应的化学方程式：
NH3＋HCl===NH4Cl
。
(3)氨的催化氧化： 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 化学方程式为： 生成的 NO 可进一步氧化成 NO2 4．氨的用途 (1)氨是 氮肥 工业、有机合成工业及制造 硝酸 铵盐 和 纯碱 的原料。 、 。
色态
无色气体
气味
刺激性
密度
ρ < ρ空
水溶性
极易溶于水 (1∶700)
是否易液化
易液化
2．喷泉实验
实验装置 操作及现象 (1)打开止水夹，并挤压滴 管的胶头 氨 极易 喷泉 ， 液呈 碱 溶 结论
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 于水，水溶
进入烧瓶，形成
瓶内液体呈 红色
性
3．化学性质 (1)氨与水的反应： 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式 为： NH3＋H2O
(1)装置的气密性良好；
(2)烧瓶要干燥； (3)烧瓶充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体
NH3
水或盐酸
HCl
SO2、 CO2
NO2与O2
水
吸收剂
水或氢氧 浓氢氧化
化钠溶液
钠溶液
[例1]
[双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干
燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出， 最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( )
(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式 △ 是 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2=====CaSO4＋2NH3↑＋2H2O 。
(3)NH3· H2O是易溶于水的 一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气 体： NH3 。
一、氨气 1．物理性质
设Байду номын сангаас1
课前预习 · 巧设计 设计2
第 四 章
第 四 节 第 一 课 时
设计3 名师课堂 · 一点通
考点一 考点二 课堂10分钟练习 创新演练 · 大冲关 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
第四节 氨
第一课时
硝酸
氨
硫酸
铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕
色气体NO2，
NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫
酸和无水氯化钙干燥。
(4)收集装置： ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。
②验满方法：
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若 变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟 生成，说明已经收集满。