高中化学 氨和铵盐
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
高三化学课件 氨和铵盐
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
高考化学第一轮复习 氨和铵盐课件
• (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、 b两管进气口通入到装置C中，并在b管上 端点燃氨气：
• ①两气体通入的先后顺序是 __________________，其理由是 ________________________。
• ②氨气燃烧的化学方程式是 _____________。
• 【解析】 (1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使 用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者 NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。
• (a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。
• (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质 量分数小于原溶液质量分数的一半。
• (4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生
AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于
过量的氨水形成
，沉淀溶解。
AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色 沉淀。
• 【答案】 (1)②④⑤ (2)(a＋b＋c)mol/L
(3)<
• (4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解 生成 白色沉淀
• (1)常见的实验室制法和工业制法
a.反应原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
①实验室制 法
b.发生装置
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
c.收集方法
向下排空气法
①实验室制
法
d.验满方法
• ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生
喷泉的是
()ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
• C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
高中化学58个精讲-(24)-氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
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一、氨的结构： 氨分子是三角锥形结构， 没有对称中心
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体；
密度比空气小；ρ ρ ： 氨气 空气=17：29
易液化； 极易溶于水（体积比1：700）
三、氨的化学性质
1、氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH-
小结：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？ 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？
检测：
1、氨气是——色，有——性气味气体。密度比空气——， 液氨汽化时——大量热，利用这一性质常用液氨作——。
2、检验氨气是否充满试管的方法是————，观察 到的现象是————。
△ NH3·H2O== NH3↑+H2O
氨水中的微粒：
分子：H2O、NH3、 NH3·H2O
离子： NH4+、OH-
2、氨气与氯化氢的反应
NH3+HCl==NH4Cl
思考：
⑴为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸 的玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
⑵NH4Cl是离子化合物还是共价化合物？ ⑶写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 ⑷浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
3、能否用浓硫酸干燥氨气？
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震
Байду номын сангаас
荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
A、a为HCl气体，b为H2O
b
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
请问实验中你观察到了什么现象？
请分析产生此现象的原因？
除去氨气外你学过的什么气体也能 作喷泉实验？
有的同学认为氨气溶于水是简单的物理 变化，氨气的水溶液能使酚酞溶液变红 是因为氨气本身具有碱性所致；
也有同学认为氨气溶于水是氨气和水发 生了化学反应，其产物具有碱性。
你认为哪种观点正确？你能否通过实 验去证明你的观点？
从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、氨气具有什么性质？
3、氨与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 =△= 4NO+6H2O （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
四、氨气的用途
1、制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料； 2、制合成纤维、塑料、染料等的重要原料； 3、作致冷剂