高二化学会考专题元素周期表题
化学会考试题节选1（元素周期表）
2013年1月
25．（
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是
（2）氧的原子结构示意图是
（3）形成化合物种类最多的元素是
（4）HF 和H2O 中，热稳定性较强的是
（5）N 和P 中，原子半径较小的是
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是（填化学式），酸性最强
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填“H2SO4”或“ HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式其元素的质量比
m(S): m(O)= （相对原子质量S—32 O—16）
2013年6月
25．（
（1）最活沷的金属是
（2）单质的化学性质最不活泼的元素是
（3）常温下会被浓HNO3钝化的金属是
（4）有机化合物中肯定含有的元素是
（5）F的原子机构示意图为
（6）O与S中，原子半径较大的是
（7）H2CO3和HNO3中，酸性较强的是；
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“H Cl”或“ HClO”）
（9）将O2通入氢硫酸中，能发生如下反应O2+2H2S==2H2O+2S↓，请你判断O2和S中，氧化性较强的是。
2012年1月
25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
（1）有机化合物中一定含有的元素是
（填元素符号）。
（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是。
（3）C与Si原子中，原子半径较大的是
（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为 。
（5）元素的非金属性最强的是。
（6）单质的化学性质最不活泼的是。
（7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是
（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是。
肼（N2H4）是氮（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式
的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m(N):m(H)＝ 。
（相对原子质量N—14 H—1）
2012年6月
25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
（1）原子的最外层电子数是；
（2）单质的化学性质最不活泼的元素是；
（3）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（4）S和Cl中，原子半径较大的是；
（5）H2O和NH3中，热稳定性较强的是；
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是，
（7）单质常用作半导体材料的是
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“H Cl”或“ HClO”）
（9）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物是
（填“乙烯”或“乙烷”），其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝。
（相对原子质量C-12、H-l)
2011年1月
24.(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。
（1）非金属性最强的元素是；
（2）Ne 原子结构示意图为；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中
碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝。
（相对原子质量C-12、H-l)
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁
的化学方程式。
2011年6月
24.（
(1)非金属性最强的元素是原子半径较小的是
(3)Ne原子结构示意图为(4)单质可用作半导体材料的是
(5)第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是
(6) H2S和HC1中，热稳定性较强的是
(7) Cl2：是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式
(8)右图为某种有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），
该有机物的名称是，其中碳元素与氢元素的质量比
m(C)：m(H)= 。
（相对原子质量：C -12 H-l）
2010年1月
24.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（填元素符号）。
（1）化学性质最不活泼的元素是。
（2）镁的原子结构示意图为。
（3）N与O原子半径较大的是。
（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是
，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是。
的药物，该反应的化学方程式为
（填一种高性能的现代通讯材料）。
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造
，该物质中C元素与O元素的质量比为 （7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是。
（相对原子质量：C-12 O-16）
2010年6月
24.（
（1）地壳中含量最多的元素是。
（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是。
（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为。
（4）C与N相比，原子半径较小的是。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。
（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是。
（写出一种)。
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。
2009年
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的？A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案：A解析：元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。
2. 元素周期表中，元素的原子序数是指什么？A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案：A解析：元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数，也就是元素的核电荷数。
3. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的什么性质？A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案：D解析：位于同一周期的元素具有相同的化合价，即它们与其他元素发生化合反应时的电量。
二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。
答案：72. 元素周期表中，第一周期只有____个元素。
答案：2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。
答：元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。
它包含了所有已知的化学元素，并按照元素的原子序数从小到大进行排列。
主要构成元素周期表的元素有两种：主族元素和过渡元素。
主族元素位于元素周期表的左侧（1A到8A族），过渡元素位于右侧。
元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列，同时也按照元素的周期性特征进行分组。
2. 请解释原子序数和化合价的概念。
答：原子序数是指元素的原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。
原子序数递增的过程中，电子层的数量也递增，从而影响到原子的大小、化学反应能力等。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。
化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。
通过化合价，我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。
人教版高中化学必修二考点过关检测---元素周期表
元素周期表A组一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.下列元素中,属于第3周期的是( )A.氮B.氟C.硅D.钾【解析】选C。
前两种元素位于第2周期,第三种元素位于第3周期,第四种元素位于第4周期。
2.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,下列数据中前者是后者的3倍的是( )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.周期数【解析】选B。
原子序数等于核外电子数,周期数等于电子层数,故电子数倍数是4,最外层电子数倍数是3,电子层数即周期数的倍数是1.5,选B。
3.关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个周期,8个主族B.元素周期表有18个纵行,共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族【解析】选B。
元素周期表中有7个主族,7个周期,故A错误;元素周期表中共18个纵行,7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个族,故B正确;短周期为1、2、3周期,不包含副族元素,故C错误;最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子,但它们不在同一族,故D错误。
【易错提醒】元素周期表结构的常见的错误(1)元素周期表中有18个纵行,但只有16个族,包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)、1个0族。
(2)对主族元素来说最外层电子数相同的元素都在同一族,但对所有的元素来说却并非如此,如氦最外层电子数是2,镁也是2,不在同一族。
4.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第4周期第ⅡB族【解析】选C。
由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12,应为镁元素,位于第3周期第ⅡA族。
5.(双选)下列关于元素周期表的说法中,正确的是( )A.元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫首制B.元素周期表第18纵行所含元素种类最多C.第ⅠA族不都是金属元素,第ⅦA族都是非金属元素D.元素周期表的终点是第7周期的118号元素【解析】选A、C。
2024 年下半年化学高二元素周期律试卷
2024 年下半年化学高二元素周期律试卷试题部分一、选择题：1. 下列元素中，属于第二周期、第ⅥA族的是：A. 氮（N）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 硅（Si）2. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）3. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）4. 下列元素中，最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）5. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）6. 下列元素中，最易形成离子化合物的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）7. 下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）8. 下列元素中，最易形成共价化合物的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）9. 下列元素中，最易形成离子键的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）10. 下列元素中，最易形成金属键的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）二、判断题：1. 元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。
（）2. 元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强。
（）3. 元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，非金属性越强。
（）4. 元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，离子半径越小。
（）5. 元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，电子亲和能越大。
（）试题部分三、计算试题：1. 计算下列元素的电子排布式：A. 氖（Ne）B. 钾（K）C. 氩（Ar）D. 钙（Ca）2. 计算下列元素的原子序数：A. 氧化铝（Al2O3）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 计算下列化合物的分子量：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氢氧化钠（NaOH）4. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）5. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）6. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）7. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）8. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）9. 计算下列元素的价电子数：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钙（Ca）10. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）11. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）12. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）13. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）14. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）15. 计算下列元素的价电子数：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钙（Ca）16. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）D. 碘（I）17. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）18. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）19. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）20. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）四、应用题：1. 解释为什么氢气在常温常压下是气态，而氧气在常温常压下也是气态？2. 举例说明金属元素在化学反应中失去电子的过程。
高二化学会考专题元素周期表题
化学会考试题节选1（元素周期表）2013年1月25．（12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是（2）氧的原子结构示意图是（3）形成化合物种类最多的元素是（4）HF 和 H2O 中，热稳定性较强的是（5）N 和 P 中，原子半径较小的是（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是（填化学式），酸性最强（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填“H2SO4”或“ HClO4”）；（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 其元素的质量比m(S): m(O)= （相对原子质量S —32 O —16）2013年6月25．（12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 9 种元素，回答下列问题。
（1）最活沷的金属是（2）单质的化学性质最不活泼的元素是（3）常温下会被浓HNO 3钝化的金属是（4）有机化合物中肯定含有的元素是（5）F 的原子机构示意图为（6）O 与S 中，原子半径较大的是（7）H 2CO 3和HNO 3中，酸性较强的是 ；（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“H Cl”或“ HClO”）（9）将O2通入氢硫酸中，能发生如下反应O2+2H2S==2H2O+2S↓，请你判断O2和S中，氧化性较强的是。
2012年1月25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02C N F Ne3Na Mg Al Si S Cl（1）有机化合物中一定含有的元素是。
（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是（填元素符号）。
（3）C与Si原子中，原子半径较大的是。
（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为。
（5）元素的非金属性最强的是。
（6）单质的化学性质最不活泼的是。
（7）MgO 和Al 2O 3中，属于具有两性的是。
（8）H 2SO 4和HClO 4（高氯酸）中，酸性较强的是。
元素周期表典型例题
元素周期表典型例题例1 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：。
在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：。
解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。
答案：（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）；，，（4）K；F（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱；；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为。
29．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选归属类型：(1) 主族元素(2) 过渡元素(3) 同周期元素(4) 同族元素(5) 金属元素(6) 非金属元素(上海93.10)29．(a) N 3 (b) Sn 4 (c) Fe 1解析：(a)中，S、Na、Mg为第三周期元素，而N为第二周期元素；(b)中，P、Sb、As为第Ⅴ主族元素，而Sn为第Ⅳ主族元素；(c)中，Rb、B、Te是主族元素，而Fe是副族元素。
例3 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。
试计算A、B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。
选题目的：此题通过计算推断元素在周期表中的位置，属于一道比较综合的练习题。
解析：思路：（1）推出A的氢化物分子式为H x A，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的原子量，（2）再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的原子量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
元素周期表试题(带答案)
11 gx
x＝＝6.25 g
因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差
2×1032×58.589
y11 g－6.55 g
y＝＝5.85 g。
附加题
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
12已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A．钡与水反应没有钠与水反应更剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
13、随着核电Hale Waihona Puke 数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．X2＋H2===2HX
B．X2＋H2O===HX＋HXO
C．2Fe＋3X2===2FeX3
D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。
________________________________________________________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________。
高中化学习题-元素周期表(原卷版)
2019-2020学年人教版化学必修第二册同步精选练习1.1元素周期表一夯实基础1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
3．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族4．关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素5．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素6.下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素7.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有氩原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。