化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)
探讨与交流 1:
盐溶液中存在哪些 离子？ 离子？
COONa溶液 溶液例 （以CH3COONa溶液例）
CH3COONa
==
CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互 结合？ 结合？ H＋ + OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何 影响？ 影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱 溶液显碱性
水解的条件： 水解的条件：
在水溶液中、 在水溶液中、 易溶于水、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 要生成弱电解质） （要生成弱电解质）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 促进了水的电离。 谁弱谁水解，谁强显谁性， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。 无弱不水解，都强显中性。
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程: 过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果: 结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
解释NaCl溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 解释 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
总结
结合CH COONa和 Cl的水溶液酸碱性 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳… 的水溶液酸碱性,
例题 2 ：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 B、 CuSO （
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
解释原因。 解释原因。
1:水解的过程
盐电离出的离子（ 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱 +或OH-结合生成弱电解质分 阳离子）跟水所电离出的H 阳离子）跟水所电离出的H 子
2:水解的实质 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3:水解的规律 谁弱谁水解;谁强显谁性; 谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;都强显中性。 无弱不水解;都强显中性。
4、会判断盐的类型： 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 、会判断盐的类型： 强碱强酸盐 盐的水解： 盐的水解： 有弱才水解 盐溶液的酸碱性的判断： 盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性 5、盐的水解方程式： 盐 + 水 、盐的水解方程式： 离子方程式： 离子方程式： 弱酸根 + H2O 盐电离出的 弱碱阳离子+H 弱碱阳离子 2O 弱酸 + OH弱碱 + H+ 酸+碱 弱酸弱碱盐
例题 3 ：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是： 离子浓度比正确的是 A、NaClO 、 B、K2SO4 、 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 、 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 、 1
探究问题 4：
结合盐类水解的定义分析盐 类水解的条件、实质是什么？ 类水解的条件、实质是什么？ 有什么规律？ 有什么规律？
分 组 讨 论 …
定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（ 定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱
酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或 -结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 OH 水解。 水解。
弱酸酸式盐NaHCO3、NaHSO3、溶液的酸碱 性怎么研确定？ 性怎么研确定？ HCO3- H++CO32电离过程 HCO3-+H2O H 2CO3 +OH- 水解过程 结论：分两种情况 结论：
盐的类型
强酸强碱盐
探究问题3 探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？ 的酸碱性不同呢？
分组讨论、 分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 提示： 可以从下列角度和顺序思考：
液中存在哪些离子？ 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 为什么可以结合?离子结合后对水的电 合？为什么可以结合 离子结合后对水的电 离平衡有何影响？ 离平衡有何影响？
A 、 NH4
A C
+
B、 SO4
_
2_
C、
_
3+ Al
D、F
_
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ H +、 Cl 、 NH4+ 、OH B D Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
仔细分析比较上述实验结果, 仔细分析比较上述实验结果,试用 分类） 归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶 关系。 液的酸碱性关系。
实验结果记录及分析盐的类型
盐溶液 NaCl溶液 溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 PH>7 碱性 强碱弱酸盐 PH<7 酸性 强酸弱碱盐 PH=7 PH值 值 酸碱性 酸碱性 中性
PH=7 PH<7
酸碱性 酸碱性
中性 酸性
PH>7
碱性
为什么有的盐溶液显酸 性或碱性，而有的盐溶液却是中 性或碱性， 性呢？ 性呢？
课题
选
修 (4)
第三章 水溶液中的离子平衡
3.3 盐类的水解
第一课时
探究问题1 探究问题1： 根据生成该盐的酸和碱的强弱关系, 根据生成该盐的酸和碱的强弱关系, 试着把上述实验中所用到的六种盐进行合 理的分类。
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 在盐溶液中，盐电离出的离子（ 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做
盐类的水解。 盐类的水解。
H 2O OH+ NH4
+
H&#H3·H2O 酸性
+
+
Cl
NH3·H2O
NH4+ + OH
-
-) C(OH
<
+) C(H
化学方程式： 化学方程式： NH Cl + H O 4 2 离子方程式： 离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + HCl NH3 . H2O + H+
NH3·H2O + H+
练习4：在医院中， 练习 ：在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ 输液不应采用（ B ） 0.9%氯化钠溶液 A、0.9%氯化钠溶液 0.9%的氯化铵溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 0.25%碳酸氢钠溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 5%葡萄糖溶液 D、5%葡萄糖溶液
练习5：明矾可作为净水剂， 练习 ：明矾可作为净水剂，
探究问题6 探究问题6：
盐类水解反应与中和 反应的关系如何？ 反应的关系如何？
水解 中和
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
例题 1 ：
向水中加入下列哪些物质， 向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？ 离平衡发生移动？怎样移动？ A、H2SO4 、 B、FeCl3 、 C、NaNO3 、 D、K2CO3 、 E、KOH 、 向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
用PH试纸分别测定 PH试纸分别测定 CH3COONa AlCl3 Na2CO3 NaCl (NH4)2SO4 K2SO4
溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液
PH值 值
化学方程式： 化学方程式：CH3COONa+H2O 离子方程式： 离子方程式：CH3COO +H2O
_
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
小结
在强碱弱酸盐溶液中
过程: 过程:
弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子
结果: 结果:
氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度 溶液呈碱性
探讨与交流 2（以NH4Cl溶液为例） Cl溶液为 溶液为例
实验结果记录及分析盐的类型
盐溶液 NaCl溶液 溶液 K2SO4溶液 溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 PH>7 碱性 弱酸强碱盐 PH<7 酸性 强酸弱碱盐 PH=7 PH值 值 酸碱性 酸碱性 中性
盐的类型
强酸强碱盐
探究问题2 探究问题2：
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O 、
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最新3.3第三节《盐类的水解》课件(一)(人教版选修4)课件ppt
（ 10 ）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少
如判断Na2S 溶液中C(Na+) ：c(S2-)是否等于2 ：1。 ( 11 ）判断盐溶液中离子种类多少（如Na3PO4溶液中存在 哪些离子）。
（ 12 ）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3 溶液、Na3PO4 溶液、 Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
1、质子守恒式
水电离产生的H+守恒,是依据水电离的反
应 H2O
OH- +H+可知,水电离产生的H+
和OH-的物质的量总是相等的,无论H+和OH-
以什么形式存在.
例: 在CH3COONa溶液中:
C(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 在Na2CO3溶液中:
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
去（F1e6C）I3。向MgCI2、FeCI3 的混合溶液中加入MgO、 MgCO3除
（17 ）制备纳米材科：例如：用TiCl4 制备TiO2：制备时加入 大经量焙的烧水得，TiO同2。时类加似热的，方促法进也水可解用趋来于制完备全S，n所O、得STinOO22·、xHS2nO2O3 等。
判断溶液中离子浓度相对大小的方法
6、 醋 酸 钠 水 解 平 衡 的 移 动
知识辨析
1、强酸强碱盐不水解，其水溶液都显中性吗？ NaHSO4 2、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解吗？ 能溶于水的
3、某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？ 双弱盐
4、已知25℃ 时，NH3·H2O 的电离常数为1.8x10 -5 , HCN 的 电离常数为4.9x10-10 , NH4CN 水溶液的酸碱性如何？ 碱 5、盐类的水解反应都是可逆反应吗？ 双水解完全
人教高中化学选修四盐类的水解课件
人 教 高 中 化 学选修 四3.3. 1盐类的 水解 第 一 课 时 课 件
探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因
盐 盐的类别
NH4Cl
强酸弱碱盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NaCl
强酸强碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
碱性
中性
C(H+)和C(OH-) 相 对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸 碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸 中央，待变色后，与标准比色卡对比。 盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2 (SO4)3
酸碱性 中性 碱性 碱性
=7 ＞7
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？ 多元弱酸根离子水解是否一步完成？） ❖ C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH❖D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类 水解的程度如何？是否有沉淀生成）
《盐类的水解》人教版高中化学选修4课件PPT23页
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
《盐类的水解》人教版高中化学选修
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
人教版化学选修四《盐类的水解》课件PPT
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习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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欢迎各位领导、
同仁莅临指导!
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
高中化学 3.3《盐类的水解》课件1 新人教版选修4
NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性
(四) 判定离子能否大量共存：
【学习目标】
⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用
【学习重点】
1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小
【学习难点】
判断离子浓度的大小及“四守恒”
【知识回顾】
1、盐类水解的实质
盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者 OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性
2、盐类水解的规律 ⑴ 有弱才水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；谁弱谁水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
【知识回顾】
3.下列盐的水溶液中：① FeCl3 ② NaClO
③ (NH4)2SO4
④ AgNO3
⑤ Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2S
⑥ K2SO4。
哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
思考：
它们水解的方程式怎么写呢？
C+O32_
H+
+ +
Na+ OH_
HCO3－
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
化学方程式： Na2CO3 +H2O 离子方程式： CO32_ +H2O
NaHCO3 +NaOH
HCO3－ +
_
OH
【合作探究二】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
+NH4+ + Cl-
OH- + H+
谁强显谁性，同强显中性！ 即：强酸弱碱盐呈酸性
(四) 判定离子能否大量共存：
【学习目标】
⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用
【学习重点】
1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小
【学习难点】
判断离子浓度的大小及“四守恒”
【知识回顾】
1、盐类水解的实质
盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者 OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性
2、盐类水解的规律 ⑴ 有弱才水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；谁弱谁水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
【知识回顾】
3.下列盐的水溶液中：① FeCl3 ② NaClO
③ (NH4)2SO4
④ AgNO3
⑤ Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2S
⑥ K2SO4。
哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
思考：
它们水解的方程式怎么写呢？
C+O32_
H+
+ +
Na+ OH_
HCO3－
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
化学方程式： Na2CO3 +H2O 离子方程式： CO32_ +H2O
NaHCO3 +NaOH
HCO3－ +
_
OH
【合作探究二】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
+NH4+ + Cl-
OH- + H+
谁强显谁性，同强显中性！ 即：强酸弱碱盐呈酸性
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
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NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
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人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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盐类的水解
4、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
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【巩固练习】
1. 下列溶液pH小于7的是（ ）
答案：
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为 弱酸
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5、盐类水解离子方程式的书写
1.判断盐类组成中是否有弱离子 2.一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物少，通常不生 成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。
第三节 盐类的水解
1/12 活动与探究：盐溶液的酸碱性
1、用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
2/12 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
A. 向水中加入CH3COONa溶液 B. 向水中加Al2(SO4)3固体 C. 向水中加Na2CO3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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【巩固练习】
4、实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案证 明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 律，做简明表述）
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。 水解 盐+水 中和 酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3