广东省广州市执信中学2021届高三上学期第二次月考化学试题含答案
广东省执信中学2021届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如器改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在管卷纸上作答，答案必须写在咎卷紙各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区城的答案无效:如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案:用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1.下列说法正确的是A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物-定是金属氧化物B.有化学键断裂的变化一定是化学变化C.胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应D. Na2CO3·10H2O的风化是物理变化2.下列说法正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.玻璃是混合物，没有固定的熔点D.N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长3.下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液C.用量筒取5 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L 盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出4.下列分离提纯实验不能达到目的的是A.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯B.除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C.海水淡化：将海水进行蒸馏D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离5.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol 过氧化钠中含有的阴离子为2N AB.乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子C.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD.0.1 mol 水中，含有0.4N A氢键6.在溶液中能大量共存的一组离子是A. Mg2+、H+、SiO32-、 SO42-B. Ba2+、 K+、AlO2-、HCO3-C. Fe2+、 A13+、 ClO-、Cl-D. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+7.下列离子方程式正确的是A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42- +Cl-+2H+B. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +C1-+ClO-C. NaHCO3 溶液水解：HCO3-+ H2O=CO32- + H3O+D.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-8.下列关于有机物的说法错误的是A.等物质的量的乙醇和乙.酸完全燃烧时所需氧气的质量不相等B.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.甲烷中的乙烯杂质可将气体通过溴的四氯化碳溶液来除杂9. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10.下列叙述不正确的是A.珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀B.精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2N A，阴极析出的铜为1 molC.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用二、单项选择题(每小题只有一个正确逸项，每小题4分，共24分)11.由下列实验及现象得出的结论正确的是12.已知259C时，K sp(AgCl)=1.8×10-10， K sp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12。
下列有关说法正确的是(溶解度以mol/L表示)A. 25℃时，在c(Cl-)=c(CrO42-)=0.001 mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2 CrO4 (黄色)沉淀B.25°C时， AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀D.25℃时，与水中相比，AgCl 在AgNO3溶液中的溶解度、K sp均要小13.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. X、Y、 Z均可与酸性KMnO4溶液反应C.1 mol X、1 molY与足量Br2/CCl4溶液反应,最多消耗Br2均为2 molD. Z的一氯代物只有3种14.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、 Al2O3) 为原料生产疆酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B. .‘滤渣1”的主要成分有SiO2、 Fe2O3、Al2O3C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去D.母液经加热后可返回溶浸工序循环使用15.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如下图，装置工作时，下列说法不正确的是A.电子由X极沿导线流向Y极B.化学能转变为电能C.盐桥中Cl-向Y极移动D. Y极发生的反应为2NO3- +10e-+12H+=N2↑+6H2O，周围pH增大16、物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、 HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH溶液，与 pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是A.①为强酸的滴定曲线B.酸性：HX＞HY＞HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D. HZ+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×103第二部分非选择题(共56分)17．(14 分)MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。
回答下列问题：(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：①A装置中固体药品X (正盐)通常是___________(填化学式)。
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是_____________。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液，滴入硝酸银(作催化剂),徹热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________。
(3)丙组同学为检验无水MnSO(接近白色)的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3装置E、F中的溶液依次是________ (填字母)。
a．Ba(NO3)2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4， E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要__________________。
18、 (15分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
(1)甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：i. CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= +206 kJ/moli. CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H = +165 kJ/mol把甲烷和水蒸气按物质的量之比1：3通入反应器中，其它条件不变，在不同温度下探究CaO 对平衡时干燥出口气中H2物质的量分数的影响，结果如下：①反应i平衡常数： K(500℃)_________K(700°C) (填“大于”、“等于”或“小于”)。
②在400~600°C范围内，反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数，原因是___________(用化学方程式表示)；600℃后，随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主要原因是__________(填标号)。
A.催化剂活性降低B.休系中CO2浓度增大C.反应i和ii平衡向右移动③某温度下，在体积为1 L的容器中加入1 mol CH4、3 mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时CH4 的总转化率为80%， CO 的浓度为0.2 mol/L。
H2的平衡浓度为____mol/L；反应ii的平衡常数为_____mol2/L2 (保留一位小数)。
(2)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
负极区发生的电极反应有____。
电路中转移2 mol 电子，消耗氧气的体积为_____L (标准状况)。
19. (13分)一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1 mol MnO完全转化为NaMnO4失去电子的物质的量为____mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为______________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________。
(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2和____________。
(4) “还原”时有无机含氧酸盐生成,反应的化学方程式为___________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1：准确称取m g产品，加入c1 mol/LNa2C2O4溶液V1 mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。
2021年高三(上)月考化学试卷(8月份) 含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有；属于消去反应的有．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是；（2）“操作2”的名称是；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为．②该废水中苯酚的含量为mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．xx学年广东省茂名市华侨中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：热点问题；元素及其化合物．分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程考点：乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：压轴题．分析：乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．解答：解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．故选C．点评：本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）D．△H3=△H1﹣△H2 A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．4．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．解答：解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：压轴题．分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机化学基础．分析：依据苯分子结构特点：苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共面，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键解答．解答：解：A．苯分子为平面正六边形结构，苯分子中各原子在同一平面上，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；C．苯在一定条件下可发生卤代、硝化、磺化等取代反应，在催化剂条件下能与氢气、氯气发生加成反应，故C正确；D．苯不含碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了苯的结构，熟悉苯的空间构型、碳碳键的独特性是解题关键，注意苯不含双键．8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物的结构可知，含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．解答：解：A．含﹣COOC﹣，能水解，含﹣OH、﹣COOH，则发生取代、酯化反应，故A 正确；B．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故B错误；C．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C正确；D．迷迭香酸中4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）AC；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据其结构简式推断分子式；A中含有羟基和羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据定义判断；（3）该化合物中含有几类氢原子核磁共振氢谱中就出现几组峰；（4）能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，据此分析；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，根据方程式的书写规则书写，注意要写可逆号．解答：解：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基和羧基，故答案为：C8H8O3；羟基、羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，所以A和C是同分异构体，故选A、C；（3）化合物B中含有5类氢原子，所以化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）1mol D需要3mol氢气与苯环发生加成反应，需要1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气4mol，故答案为：4；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，反应方程式为：，故答案为：．点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，较难的是核磁共振氢谱中出现峰的组数的判断．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；（3）利用三段式进行计算；（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．解答：解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）==1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）==0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）==0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol 6 8 0 0物质的量变化/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2氢气的转化率为：==75%，K===0.5L2•mol﹣2，答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L2•mol﹣2；（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是羧基，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是bd．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：等．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH 与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等．解答：解：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（1）上述①、②、③、④反应分别为取代反应、取代反应、加成反应、消去反应，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④，故答案为：①②；④；（2）反应①的反应物中含氧官能团是羧基，X的结构简式为，故答案为：羧基；；（3）反应④的化学方程式（反应条件要标明）：，故答案为：；（4）“茚”的结构简式为，a．它的分子式为C9H8，故a错误；b．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c．属于烃，不易溶于水，故c错误；d．苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2，故d正确，故选：bd；（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等，其中一种结构简式为：等，故答案为：等．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，充分根据有机物的结构分析解答，难度中等．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）“操作2”的名称是分馏或蒸馏；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色．②该废水中苯酚的含量为0.84mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；实验设计题．分析：（1）根据检验用无水硫酸铜检验水的方法完成；（2）根据异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同选用实验操作方法；（3）根据表中异丙苯、苯酚、丙酮的主要化学性质进行分析；根据苯酚的颜色反应进行检验；（4）①根据高锰酸钾溶液的颜色及反应结束羟基消失，溶液显示紫色进行分析；根据反应方程式计算出废水中苯酚含量．解答：解：（1）通过所以无水硫酸铜检验有机相中是否含有水，方法为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水，故答案为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）根据表中数据可知，异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同，可以通过分馏方法分离，故答案为：分馏或蒸馏；（3）异丙苯、苯酚能够被强氧化剂氧化，可以通过加入A强氧化剂进行检验丙酮中一定存在有机杂质；苯酚能够与氯化铁反应，溶液显示紫色，可以检验丙酮中一定含有苯酚，故答案为：检验项目实验方案A滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚（4）①高锰酸钾溶液为紫色，羟基反应完全后，滴入高锰酸钾溶液，溶液变成紫色，所以判断滴定终点方法为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色；②高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.01L=0.0010mol，根据反应方程式：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O，羟基的物质的量为：n（﹣OH）=×0.0010mol，苯酚的质量为：×0.0010mol×94g/mol=0.01679g=16.79mg，该废水中苯酚的含量为：≈0.84mg•mL﹣1，故答案为：0.84．。
2021年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Ba-1372021年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个选．．项．符合题意。
1．化学是与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图：C．中子数为21的钾原子： D．对硝基苯酚的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B． MgO熔点高，可用作耐高温材料C．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2-、NO3-C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2Al(OH)3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO27A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3-D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
2021届高三第二次月考化学试卷(化学试卷 含答案)
一中2021届高三第二次月考化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O: 16 N:14 Al：27 S:32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分。
1．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠3．有关性质或反应的离子方程式表示不正确．．．的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O4．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na＋、H＋、SO2－4、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO2－4、Cl－、CO2－35．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是6．有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7．已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B → C + D，则下列有关说法不正确．．．的是A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态8．以下说法在一定条件下均可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9．关于胶体的认识以及应用不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10 9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。
2021-2022年高三上学期第二次月考化学试题 含答案(VIII)
2021-2022年高三上学期第二次月考化学试题含答案(VIII)（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Cu －64一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中2．下列各种变化中, 不属于化学变化的是（）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀3．某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这种胶体中分别加入下列物质：①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O5．下列有关物质的分类正确的是（）①同素异形体：红磷、P4②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉③化合物：HCl、MgCl2、HD④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯A．①③⑦ B．①④⑤ C．②⑥⑧ D．④⑤⑥6．分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种（）A．4 B．6 C．7 D．87．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2N AB．36.5 g HCl气体中含有Cl―数为N AC．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．常温下，0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A9．下列有关实验事实的解释中正确的是（）选项问题解释A实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液Fe3+水解呈酸性B含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+C将氨气通入水中，形成的水溶液能导电氨气是电解质D在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色发生反应2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl－10．下列关于有机物说法正确的是（）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A．②⑤ B．①②③⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①⑤11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
2021-2022年高三第二次月考化学试题 含答案(I)
2021-2022年高三第二次月考化学试题含答案(I)化学测试注意事项：2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列各组反应能产生可燃性气体的是A．铜投入到浓硝酸中 B．碳投入到热的浓硫酸中C．电石投入到水中 D．碳酸钙投入到盐酸中8．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。
不正确的操作顺序是A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③9．在加入铝粉能放出H2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A．NH4+、Na+、NO3－、S2－B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3－C．K+、NO3－、SO42－、Cl－D．K+、Al3+、MnO4－、NO3－10．下列说法不．正确．．的是A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C．各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4L11．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为A．0.1 mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－112．a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为A．ab/44 mol-1B．44b /a C．44b/a mol-1 D．22b /a13．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A． B．C． D．100VρM/（MV+2240）26．(共16分，每空2分)[ I ]有一包白色粉末状混合物，可能含有①KCl、②CaCO3、③KNO3、④Na2SO4、⑤MgCl2、⑥CuSO4中的某几种，现进行如下实验：（1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液。
2021年高三上学期第二次月考理综化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考理综化学试题含答案本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。
第一部分选择题一、单项选择题：每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）10、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量比2：111、在溶液中0.2mol X2O2－7恰好能使0.6mol SO2－3被完全氧化，则X2O2－7被还原后X元素的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液C．6 mol·L-1 KOH溶液D．3 mol·L-1 HNO3溶液二、双项选择题：每小题6分。
广东省2021届高三上学期第二次质量检测化学试题 含答案
广东省2021届高三第一学期第二次质量检测化 学(满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ag ：108第I 卷选择题(44分)一、选择题(每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。
其中竹帛是指竹简单和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，既石青[主要成分为Cu 3(CO 3)2(OH)2]。
下列相关说法正确的是A.竹与帛的主要成分均是蛋白质 "B.Cu 3(CO 3)2(OH)2属于碱式碳酸盐C.丹砂在空气中灼烧生成Hg 和SD.石青在髙温下分解生成Cu 、CO 2和H 2O2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃馥酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D.液NH 3具有碱性，可用作制冷剂3.已知：，设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，78g 苯分子中含有碳酸单键数目为3N AB.1mol 苯完全转化为溴苯，增加了N A 个共价键C.消耗标准状况下22.4LB&时，会有分子生成D.若1mol FeBr 3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A4.25℃时，在pH=1的HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na +、K +、4MnO −、23CO −B. K +、Na +、Br -、24SO −C. Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -D. Fe 2+、K +、3NO −、24SO − 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.装置I 可将干海带灼烧成灰B.装置II 可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.20℃)C.装置III 可进行盐酸溶液滴定NaOH 溶液D.装置IV 可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOCH 2CH 3混合液6.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2021年高三上学期第二次月考理科综合-化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考理科综合-化学试题含答案考试时间：10月28日14:30—17:00 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu： 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N AB．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N AC．在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极质量减少32gD．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N A 9．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。
下列说法不正确的是（）A．Q元素形成的酸一定是强酸B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．沸点：W2R＞W2Q10．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol -1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1 ，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H= -283.0 kJ·mol -1D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b；则b>a11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
2021年高三上学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎa:23 Ｃa:407.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2＋10.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与强酸不能反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝22.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)30.（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
2021年高三(高补班)上学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高三（高补班）上学期第二次月考化学试题含答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( ) A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物2．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤3．下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)25．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 ( )A．该分散系的分散质为Fe2O 3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开6．下表中对应关系错误的是( )A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K＋、HCO－3、NO－3、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－8．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、 HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、K＋、CO2－3A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I211．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。