有机物燃烧的耗氧规律
等质量有机物燃烧耗氧量规律
等质量有机物燃烧耗氧量规律
等质量有机物燃烧所需的耗氧量与其分子式有关。
一般而言，燃烧有机物的简化过程可以表示为以下反应：
有机物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量
当有机物中含有碳、氢和氧等元素时，其燃烧会转化为二氧化碳和水。
根据化学分析的结果，可以确定有机物中的碳、氢和氧的含量，从而计算出其摩尔比例。
根据化学平衡的原理，有机物燃烧的耗氧量与其含有的碳、氢和氧的摩尔比例有关。
具体而言，对于一个一般的有机物化学式为CₓHᵧOᵵ的有机物，其燃烧的反应一般可以表达为：
CₓHᵧOᵵ + (x + H/4 - O/2)O₂→ xCO₂ + y/2H₂O
根据平衡反应中元素的数量相等的原则，可以得到耗氧量与分子中碳、氢和氧的摩尔比例的关系为：
x + y/4 - O/2 = 0
因此，等质量的有机物燃烧所需的耗氧量与其分子中碳、氢和氧的摩尔比例有关。
有机物燃烧耗氧量公式
有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。
它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。
有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。
有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。
根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。
燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。
除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。
比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。
在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。
有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。
国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。
综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。
通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。
有机物生化耗氧过程的两个阶段
有机物生化耗氧过程的两个阶段有机物生化消耗氧气是一个复杂的过程，通常可以分为两个阶段：有机物的分解和氧气的利用。
这两个阶段相互作用，共同完成有机物的氧化降解，释放出能量和二氧化碳。
下面将分别介绍这两个阶段。
有机物的分解是生物体内发生的一系列化学反应，通过这些反应将复杂的有机物分解成较为简单的物质。
这个阶段涉及到许多酶的参与，这些酶在特定条件下能够催化特定的有机物分解反应。
在这个过程中，有机物被氧化成能够被细胞利用的底物，例如葡萄糖、脂肪酸和氨基酸等。
这些底物可以进一步被细胞利用，产生能量和新的有机物。
有机物的分解过程中产生的能量主要来自于氧化还原反应。
有机物中的碳原子被氧气氧化，释放出能量，同时生成二氧化碳和水。
这些反应释放的能量被细胞捕获，用于细胞的代谢活动。
在这个过程中，氧气起着氧化剂的作用，与有机物发生氧化反应，将有机物中的能量释放出来。
另一个阶段是氧气的利用。
氧气是生物体内的一种重要氧化剂，在细胞呼吸和有机物分解过程中发挥着重要作用。
细胞通过呼吸作用将氧气转化为水和能量。
在此过程中，氧气接受氢原子和电子，生成水，并释放出大量的能量。
这些能量被细胞用于合成ATP，为细胞的生长、分裂和代谢提供能量。
总的来说，有机物生化消耗氧气的过程是一个复杂而高效的代谢过程。
在有机物的分解阶段，有机物被氧化成能够被细胞利用的底物，产生能量和二氧化碳。
在氧气的利用阶段，细胞利用氧气进行呼吸作用，产生水和能量。
这两个阶段相互作用，共同完成有机物的氧化降解，为细胞提供能量和原料。
通过这种方式，生物体能够有效地利用有机物和氧气，维持生命活动的正常进行。
烃完全燃烧的三大规律
y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)， 由燃
则 2CO 2 x
点燃 ＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等， 质量相等时， 则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢
等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量
等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量甲烷和乙烷是常见的烃类化合物，它们在生活和工业生产中都有着重要的应用。
其中，燃烧是甲烷和乙烷最常见的化学反应之一。
在燃烧过程中，氧气是必不可少的反应物，而耗氧量则是衡量燃烧反应中氧气消耗的重要指标。
首先来看甲烷燃烧时的耗氧量。
甲烷是一种简单的碳氢化合物，其化学式为CH4。
在常温下，甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，是天然气的主要成分之一。
当甲烷燃烧时，它与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水。
在这个反应过程中，每个甲烷分子需要消耗两个氧气分子，因此甲烷的燃烧耗氧量是其分子量的两倍。
而乙烷的燃烧耗氧量则稍有不同。
乙烷是一种含有两个碳原子的烷烃，其化学式为C2H6。
与甲烷类似，乙烷在燃烧时也会与氧气反应，生成二氧化碳和水。
然而，由于乙烷分子中含有更多碳原子，因此每个乙烷分子在燃烧过程中需要消耗更多的氧气分子。
具体来说，每个乙烷分子需要消耗五个氧气分子才能完全燃烧。
通过比较甲烷和乙烷的燃烧耗氧量可以发现，乙烷的耗氧量明显高于甲烷。
这是因为乙烷分子中含有更多碳原子，燃烧时需要更多的氧气来完全氧化碳原子。
因此，在同等质量的情况下，乙烷燃烧所需的氧气量要比甲烷多得多。
燃烧是一种氧化反应，是化学能量转变为热能和光能的过程。
在生活中，我们经常利用甲烷和乙烷的燃烧来取暖、烹饪和发电。
然而，在工业生产中，燃烧还被广泛应用于各种化工过程中。
了解甲烷和乙烷燃烧的耗氧量不仅有助于合理利用氧气资源，还可以指导工业生产中的燃烧工艺设计和控制。
总的来说，甲烷和乙烷作为常见的烃类化合物，其燃烧耗氧量是我们在日常生活和工业生产中不可忽视的重要参数。
通过对其耗氧量的了解，我们可以更好地利用这些化合物的能量，实现资源的有效利用和能源的可持续发展。
希望本文能够帮助读者更深入地了解甲烷和乙烷燃烧的耗氧量，进而加深对这一化学反应过程的理解。
烃(CxHy)的燃烧规律
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
思考：
相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
有机物燃烧规律浅谈谈
・ 听录音、 看录像 、 听演奏等手段 ， 强化学生深层 演奏 中 ，让 学生 在二度创作 中获得创造 的体 ： 次的情感体验 ， 使学生能富有创造性的去挖掘 验 ， 获得成功的喜悦 。四是观摩艺术表演 、 听音 ： 每一首乐 曲的内涵。如在＜ 土耳其进行 曲》 的教 乐会 ， 让学生在音乐 中感受优美 的、 雄壮的 、 欢 ： 中， 学 在学生 了解作者生 平的基础上 ， 笔者抓 乐 的、 崇高 的、 悲剧的等一切情感 。 以此不断丰 ： 住莫扎特创造中出现许多革新因素这一重点 ， 富学生 的情 感 ， 大学生的视野 ， 扩 陶冶学生的 ｔ 将传统的法国式轮舞曲题材写成的奏鸣曲末乐 审美ｔ睦 。 旁桑 ： ， 章 与这首通俗音乐体裁的进行曲形式的奏鸣曲 实践证 明， 在钢琴教学的各个环节贯穿审 ： 第三乐章 ， 进行视听对 比， 并从创作 背景入手 ， 美 因素 ， 将感 受美 、 体验 美（ 象）发现美 （ 想 、 创
一
、
以美为诱因． 激发学 习兴趣
：的、 独特的理解 ； 二是弓 导学生从 曲式 、 ｌ 和声 、 动 中来 ， 消除学生的 紧张心理。三是结合课 外
在教学 中重视 “ 范演奏” 示 ，用细腻的音 ： 旋律 、 织体 、 调性等构成钢琴作 品的各种元 素 活动 ， 定期举行各种类型 的演奏会 ， 为学生 提 色， 张弛的节奏 ， 抑扬顿挫的力度 ， 扣人心弦的 ：的不同构造 中感受钢琴作 品的特点 ， 同时辅以 供更多的欣赏 ， 表演机会。在这种贴近 自我的
有 机 物ห้องสมุดไป่ตู้燃烧
钢 琴 教 中 美 的 艘 应一 。
撬晓东
河南新 乡幼儿师范学校
钢琴演奏需要系统的机能训练、 思维训练 ： 传统的“ 单向” 方式教学常常忽略这一点 ， 这种 果 的途径。针对以往“ 回课 ” 时学生上 台怯场、 和心理训练 。 实际钢琴教学往往偏重于“ 训练” “ 向”方式的教学不利于培养学生的审美能 演奏呆板的情况 ， 单 笔者在“ 回课” 时作 了如下改 二字， 在教学过程 中传授和灌输 多 ， 生交 ・ 与学 力。那么， 怎样培养学生在分析作品的理性思 进 ： 一是创设表演氛围 。 采取“ 表演五分钟 ”大 “ ’流 和互动少 ， 因此 ，钢琴难练 ， “ 练起来乏味 ， ： 中想象美 、 台 考 发现美 ， 在表现作 品的实践操作 型演奏会 ‘ 优秀者表演 ” 等方式 回谡 ， 给学 生 下弹得好 ， 台就 紧张 ， 上 因表演不成功 而感到 ： 中创造美？ 笔者在分析作品这个环节上作 了尝 充 分的准备 时问 ， 并辅 以课后辅 导 。 让学 生对
有机物完全燃烧耗氧量规律
有机物完全燃烧耗氧量规律湖南省祁东县职业中专曹兵生邮编421600电话有机物完全燃烧耗氧量规律是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：1mol某烃Cx Hy完全燃烧的反应方程式为：C x Hy+(x + y/4)O2xCO2+ y/2H2O1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x HyOz+ (x + y/4 -z/2)O2xCO2+ y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。
每摩烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量为（x+y/4-z/2）。
1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。
2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。
例1．等质量下列各类烃： 1. C6H62. C7H83. C4H104. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412 答案：B例2．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：A例3．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）A．Cn H2nO B．CnH2n+2OC．Cn H2n－2D．CnH2n答案：AC4．总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
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燃烧规律
（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变, 则该烃的氢原子数为4；
若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例， 则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例， 则两种烃的氢原子数都等于4。
（2）烃或烃的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等
等质量
最简式相同 含碳量相同
生成H2O量相等 含氢量相同
等物质的量
等效分子式 碳原子数相同
氢原子数相同
注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：
CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b 推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成
例:A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混 合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合 上述情况的两组有机化合物的化学式是_________和__________， _______和 ________；A，B满足的条件是 _______。
[解析]A，B两种有机物式量不相等，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总 质量不变，完全燃烧后产生的CO2的质量也不变。可推知A，B中含碳元素的质量 分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。
的CO2量一定，生成的水的量也一定； ② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定； ③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；
④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；
⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定； ⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。
规律一:等质量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗 氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃 中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系 物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全 燃烧时，耗氧量相等。
规律二:等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧 时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗 氧量相等。
有机物燃烧的耗氧规律
１.烃或烃的衍生物的燃烧通式
2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律 （1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水： 根据：
可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与 烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
（2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2， CH2O和C3H6O3等。
（3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和 C6H12O6（葡萄糖）也是样的组合，因 为二者的式量相同，不是本题的答案。
以上多组化学式均属同一类型——最简式相同。还应有一 类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合， 如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10， 含C仍为75%，其余（160—120）=40应由H，O补充，故可 以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。 若要 写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%， 25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、 O补齐，推知H为20，O 为16，即得到C9H20O（饱和一元 醇）。
规律三:当n（O2）＝n（CO2），有机物分子组成表示为：Cm （H2O）n；当n（O2）＞n（CO2）时，说明分子组成中除 “（H2O）n”部分外，还必须含C和H，表示成（CxHy）m （H2O）n；当n（O2）＜n（CO2）时，分子组成中除“（H2O） n”部分外，还必须含C和O，表示成：（CxOy）m（H2O）n。
根据当两种物质的最简式相同时，它们所含各元素的原子个数比相同，混合 物中各元素的质量分数不变。能写出多组化学式符合含碳元素的质量分数相等的 要求。
根据当两种物质的最简式相同时，它们所含各元素的原子个数 比相同，混合物中各元素的质量分数不变。能写出多组化学式 符合含碳元素的质量分数相等的要求。
（1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据(CH2)n写出 C2H4和C3H6等。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数
可得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关， 可能增大，不变或减小。
（2）耗氧量规律
∵C ~ 质量 12g 物质的量1mol ∴可得：
O2 ~ CO2 32g 44g 1mol 1mol
4H ~ O2 ~ 2H2O
4g
32g 36g
4mol 1mol 2mol