有机物燃烧计算
烃的燃烧通式
烃的燃烧通式烃是一类含有碳氢化合物的有机化合物，它们在燃烧过程中可以产生大量的热能。
烃的燃烧过程可用通式表示，该通式描述了在适当的反应条件下，烃与氧气反应产生二氧化碳和水的转化过程。
燃烧通式可以用于描述烃的燃烧反应以及计算与燃烧相关的能量变化。
烃的燃烧通式的一般形式为：CₙHₙ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + (m/2)H₂O其中，CₙHₙ代表烃的化学式，n和m分别代表烃中碳和氢的摩尔数。
通式中的系数n和m表示在适当的物质量条件下与氧气反应时生成的相应物质的摩尔数。
生成物的化学式为nCO₂和(m/2)H₂O，其中n表示生成的CO₂的摩尔数，(m/2)表示生成的H₂O的摩尔数。
在燃烧通式中，燃料（烃）被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
例如，对于甲烷（CH₄）的燃烧反应，其燃烧通式可以写为：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O在这个例子中，甲烷的一个分子与两个氧气分子发生反应，产生一个二氧化碳分子和两个水分子。
这个通式代表了甲烷的燃烧反应过程，同时给出了燃烧反应中生成物的相对摩尔比例。
烃的燃烧通式可用于描述不同种类的烃燃烧反应。
例如，乙烷的燃烧通式为：C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O丙烷的燃烧通式为：C₃H₈ + 9/2O₂ → 3CO₂ + 4H₂O通过这些燃烧通式，我们可以了解到燃烧过程中烃与氧气的摩尔比例，以及生成的二氧化碳和水的摩尔比例。
燃烧反应中生成二氧化碳和水的摩尔比例是根据化学方程式中的系数确定的，并符合化学方程式的摩尔比例关系。
除了描述燃烧反应的化学方程，燃烧通式还可以用于计算与燃烧相关的能量变化。
燃烧反应是放热反应，因此燃烧通式中的反应物与生成物之间的能量差是负值。
根据燃烧通式，我们可以计算出燃烧反应的能量变化，这是理解燃烧反应的重要方面。
燃烧通式还可以用于研究燃烧反应的条件和化学动力学。
通过燃烧通式，我们可以确定燃烧反应所需的理论氧化剂量，以及生成物的相对摩尔比例。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机物燃烧公式
有机物燃烧公式
1有机物燃烧
有机物燃烧是一种化学反应，是一种热量的产生，它的发生依靠的是“氧化”的反应，即燃烧的反应物比反应产物更加有活性，特别是和氧反应时产生大量的热量，让反应成为可能。
一般来说，有机物燃烧公式是：有机物（CnHm）+O2——>CO2+H2O；即有机物加氧，产生二氧化碳和水。
2化学反应
有机物燃烧一般集中在脱氢作用的化学反应，它的过程又有分为还原慢和氧化快两个步骤，碳原子反应后形成一个氧原子，而氢原子则与氧、产生水。
整个反应过程，氧用的越多，二氧化碳的形成就越多，水的形成也越多。
反应的最终产物就是二氧化碳和水，其中二氧化碳的量比水的量要多得多，所以有机物燃烧反应也叫做“氧化作用”或者“碳化氢”。
3热量的产生
有机物燃烧公式对于产生热量来说，最重要的是氧化过程。
当有机物与氧反应时，产生的不同的化学物质具有不同的熔融温度，这也就说明了有机物燃烧所释放的热量是不同的，当氧比有机物多时，狭义的说就是氧气比较多时，燃烧所释放的热量比较多，就像大多数燃料燃烧时要比空气多时。
4氧化还原作用
有机物燃烧不只是热量的产生，还能对氧化还原发挥作用。
燃烧前，有机物多以它们平衡态氧化物的状态（即可以燃烧的），反应过程中，有机物就表现出氧化性，在氧化反应中二氧化碳和水都会释放出来，有机物同时又可以带火的颜色的特性，平衡态氧化后的有机物及其释放的产物比原先要稳定的多。
有机物燃烧是一种热量的产生，也是一种氧化还原作用，从有机物燃烧公式可以看出，有机物专业加氧会产生二氧化碳和水，而燃烧所释放的热量也可以和它的熔融温度来衡量，有机物燃烧的反应就是物理化学的重要现象，并被广泛应用于生活和工业中。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
2020中考化学专题复习之有机物燃烧的计算(21张PPT)
16.在点燃的条件下，6.4 g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8 g的二氧化碳、14.4 g的水和5.6 g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 ________，此反应的化学方程式为______________________。
5. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧 消耗氧气的质量之比为___________________。
6.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ), 乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。 下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2 D.X中氧元素的质量分数为60%
3.综合计算
计算质量比、相对分子质量比和化学计量数之比：
化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的 微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分 子质量之比。
12. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O。正确说法是( ) A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3 C. 生成CO2和H2O 的分子个数比为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.已知一定质量的纯净物A跟32 g氧气恰好完全反应,生成22 g二氧化碳 和18g水,下列说法错误的是 ( ) A.参加反应的A的质量是8 g B.物质A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2∶1 D.物质A的化学式是CH4
完全燃烧放出热量的计算公式
完全燃烧放出热量的计算公式
据统计，人类燃烧的化石燃料产生的热量，约占全球热量消耗量的80％。
这是因为化石燃料燃烧能放出最大数量的热量，是目前世
界上最受欢迎的能源。
因此，了解完全燃烧放出热量的计算公式非常重要。
完全燃烧是指有机物在受到充足的氧气的环境中燃烧，完全燃烧可以将化石燃料最大限度地放出能量。
完全燃烧可以准确地计算出放出的热量，这对于精确测量和估算能源成本至关重要。
因此，研究完全燃烧放出热量的计算公式具有重要意义。
完全燃烧放出热量的计算公式可以用如下方式表达：Q=m×Cp×T，其中Q表示放出热量（单位J），m表示化石燃料质量（单位g），Cp
表示化石燃料的比热容（单位J/g℃），T表示改变温度（单位℃）。
其中，Q是完全燃烧放出热量的主要变量，它是化石燃料质量、燃烧时温度变化和燃料的比热容之和。
其次，m是完全燃烧放出热量的变量之一，它是考虑燃料的物质量，以g为单位。
此外，Cp是完
全燃烧放出热量的变量之一，它是考虑燃料的比热容，一般以J/g℃为单位表示。
最后，T是完全燃烧放出热量的变量之一，它是考虑燃烧时温度变化，以℃为单位表示。
以上就是完全燃烧放出热量的计算公式。
虽然这个公式看起来比较复杂，但是理解它的原理却非常简单，它要求考虑燃料的物质量、比热容和燃烧时温度的变化。
综上所述，完全燃烧放出热量的计算公式是一个十分重要的公式，
它可以用来准确测量和估算能源消耗量。
它能够准确地计算出燃烧过程放出的热量，这有助于我们更好地利用化石燃料，有效地控制环境污染。
燃烧反应的反应热计算
燃烧反应的反应热计算一、引言在化学反应中，燃烧反应是常见且重要的一种类型。
燃烧反应通常伴随着能量释放，这反映在反应热的计算上。
本文将介绍燃烧反应的反应热计算方法和其应用。
二、理论基础在燃烧反应中，反应物常为有机物或无机物燃料，而氧气是氧化剂。
燃烧反应的特点之一是生成了二氧化碳和水。
燃烧反应的反应热可以通过燃料的燃烧热和生成物的反应热来计算。
三、计算方法1. 燃料的燃烧热燃料的燃烧热是指在标准状态下，完全燃烧1摩尔燃料时释放的能量。
通常用单位质量（例如焦耳/克）或单位摩尔（例如焦耳/摩尔）来表示。
燃料的燃烧热可以通过实验测定得到，也可以通过计算得到。
例如，甲烷(CH4)的燃烧热为-890.3 kJ/mol。
2. 生成物的反应热生成物的反应热是指生成1摩尔物质所释放或吸收的能量。
例如，生成1摩尔二氧化碳(CO2)所释放的反应热为-393.5 kJ/mol，生成1摩尔水(H2O)所释放的反应热为-285.8 kJ/mol。
3. 反应热的计算根据燃料的燃烧热和生成物的反应热，可以通过以下公式计算燃烧反应的反应热：ΔH = ΣH(products) - ΣH(reactants)其中，ΔH表示反应热，ΣH表示各物质的反应热。
在计算过程中，需要注意反应物和生成物的摩尔系数，以保证计算结果的准确性。
四、应用举例以甲烷的燃烧反应为例，根据上述计算方法可以得到其反应热的计算过程如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O反应热= [ΣH(products)] - [ΣH(reactants)]= [(1 mol CO2 × -393.5 kJ/mol) + (2 mol H2O × -285.8 kJ/mol)] - (1 mol CH4 × -890.3 kJ/mol)= -802.3 kJ/mol因此，甲烷的燃烧反应热为-802.3 kJ/mol。
该结果表明在甲烷完全燃烧的过程中，释放了802.3 kJ的能量。
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有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分相同。
3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴或⑵相同[例5]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（A）C6H6（B）C2H6（C）C3H8（D）C7H12练习5.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷例6.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯练习6分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
小结：等物质的量的不同有机物燃烧题型2 求有机物分子式例8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) ( )A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物[例5]在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4例11.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH解析：产生的CO 2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol 的C 原子，完全燃烧时只能消耗2mol 的氧气，剩余的1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A ，从耗氧量相当的原则可知B 也正确。
答案为A 、B 。
2.生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2的物质的量的情况符合通式C n ·(H 2O)m四.有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b ，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A ．该有机物分子中C:H:O 原子个数比为1:2:1B ．分子中C:H 原子个数比为1:2C ．有机物必定含OD ．无法判断有机物是否含O答案：B 、D例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A ．烷烃B ．单烯烃C ．炔烃D ．苯的同系物答案：C例10.某有机物6.2g 完全燃烧后生成8.8g 二氧化碳和0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．答案：C 2H 6O(乙醇)五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化1.气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=14-y ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=41y - 2.气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可例11.120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m例12.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH 4 C 2H 4 (B)CH 4 C 3H 6 (C)C 2H 4 C 3H 4 (D)C 2H 2 C 3H 6答案：B 、D3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的21 例13：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO 吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中C 、H 、O 的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为___________。
解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1…………方程①x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1…………方程②⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4专题训练1.10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是A．C2H6 B．C4H8 C．C3H8 D．C3H62.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯3.某不纯有机物的主要成分是C9H8O4，杂质成分不含碳，已知此不纯物中含碳量为48%，则此不纯物中含C9H8O4的质量分数为A．80% B．90% C．75% D．40%4.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合11气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5N A个B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．1L浓度为1mol·L-1的CH3COONa溶液中含有N A个CH3COO-D. 1L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A6.在同温同压下，将1体积的某烯烃和4体积的某烷烃混合，此混合气体的体积是相同条件等质量氢气体积的1/12，则这两种烃是A．C2H6和C2H4 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H6 D．CH4和C4H87．完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g．求该混合气的成分和各成分的体积分数．8.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间9．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g (干燥后称量)．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g 固体物质(干燥后)．求：(1)该有机物的分子式．(2)该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．10.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。