2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧计算常见题型和解题方法
第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略有机物燃烧计算是中考化学中的重要知识点，也是考生容易混淆和出错的地方。
有机物燃烧计算主要是指利用化学方程式和相关知识来计算有机物燃烧生成的产物的质量或体积等问题。
在中考中，有机物燃烧计算的选择题通常考查对相关概念的理解和运用能力。
为了帮助广大中学生更好地掌握有机物燃烧计算的解题策略，下面将从题型特点、解题方法和注意事项三个方面进行详细介绍。
一、题型特点1. 考查知识点有机物燃烧计算的选择题主要考查以下知识点：有机物的燃烧方程式、摩尔、质量、体积之间的关系以及化学计算方法等。
考生应当熟练掌握这些知识点，理解其含义，并能够灵活运用于解决相关问题。
2. 计算题型有机物燃烧计算的选择题多为计算题型，考生需要根据题目提供的条件和要求，利用相关知识进行计算。
通常包括有机物燃烧生成产物的质量或体积等问题，需要考生进行化学计算。
3. 综合能力解答有机物燃烧计算的选择题需要考生具备较强的综合能力，既要理解题意，又要掌握化学计算方法，进行准确计算。
解题过程需要一定的逻辑思维和数学计算能力。
二、解题方法1. 理清题意首先要仔细阅读题目，理清题意。
了解有机物的种类、燃烧方程式、产物的种类和计算要求等信息，对题目进行分析，确定解题思路。
2. 列出相关数据根据题目提供的条件，将有机物的名称、摩尔质量、燃烧方程式、产物的种类和质量等相关数据列出来，以便进行下一步的计算。
3. 进行计算根据有机物的摩尔质量、燃烧方程式和产物质量的关系，进行相关计算。
在计算的过程中，要注意单位的换算和计算公式的应用，确保计算的准确性。
4. 检查答案在计算完成后，要对结果进行必要的检查，确保计算过程无误。
尤其是在涉及到单位换算和计算公式的应用时，需格外小心，避免出现低级错误。
三、注意事项2. 熟练掌握计算方法有机物燃烧计算涉及到化学方程式和摩尔质量等知识，需要考生熟练掌握相关的计算方法。
在平时的学习中，要多做相关的练习题，加深对这些计算方法的理解和掌握。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
2020中考化学专题复习之有机物燃烧的计算(21张PPT)
16.在点燃的条件下，6.4 g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8 g的二氧化碳、14.4 g的水和5.6 g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 ________，此反应的化学方程式为______________________。
5. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧 消耗氧气的质量之比为___________________。
6.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ), 乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。 下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2 D.X中氧元素的质量分数为60%
3.综合计算
计算质量比、相对分子质量比和化学计量数之比：
化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的 微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分 子质量之比。
12. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O。正确说法是( ) A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3 C. 生成CO2和H2O 的分子个数比为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.已知一定质量的纯净物A跟32 g氧气恰好完全反应,生成22 g二氧化碳 和18g水,下列说法错误的是 ( ) A.参加反应的A的质量是8 g B.物质A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2∶1 D.物质A的化学式是CH4
有机物的燃烧规律(最全版)
有机物的燃烧规律班级：，姓名：1•烃CH完全燃烧的反应通式：C,H,+h+F/4)O2f x CO2+e/2)H2O。
(1)烃CH的物质的量一定时，烃CH的耗氧量与吐y生有关；xyxy(2)烃CH的质量一定时，烃CH的耗氧量与yx有关；xyxy注意：常压下，反应温度高于100□时，生成物H2O是气体。
2•有机物C x H y O z完全燃烧的反应通式：C x H y O z+(x+y/4-z/2)O2f x CO2+(y/2)H2O。
3•有机物C：H；O z完全燃烧的规律：F"(1)有机物混合物的总物质的量一定，燃烧时:a.若生成的CO2为定值，则混合物中各组分化学式中C原子数相同;b.若生成的H2O为定值，则混合物中各组分化学式中H原子数相同;c.若耗氧量为定值，则混合物中各组分耗氧量相同，如CH和CH^(H2P)m^(CO2)n；(2)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何「燃烧时生成的CO2相同，则混合物中各组分的C元素的百分比含量相同:a.混合物最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.混合物最简式不同，如CH4与C8H16O等，此类有机物的特征是C%不变，将H质量与O质量进行等效替代，即16H〜O,如CH4等价于C8H32,C8H32(C8H16H16)等价于C8H16O(3)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，燃烧时生成的H2O相同，则混合物中各组分的H元素的百分比含量相同:a.最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.最简式不同，如C7H8和C3H8O3等，此类有机物的特征是H%不变，将C质量与O质量进行等效替代，即4C〜30,如C7H8等价于C3H8C4,C3H8C4等价于C3H8O3；(4)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，耗氧量均为定值，则混合物中各组分的C%、H%都相同，即有机物的最简式相同;4•在解决有机物燃烧相关的问题时，常用的解题方法有：燃烧反应通式法、平均分子式法、差量法、等效分子式法、极限法等。
有机物燃烧通式
有机物燃烧通式有机物燃烧通式是描述有机物在燃烧过程中所发生的化学反应和生成的产物的一种简化描述。
有机物的燃烧是指有机物与氧气发生快速氧化反应，产生二氧化碳和水的过程。
在有机物的燃烧中，燃料与氧气发生反应，生成大量的热能和气体产物。
下面将详细介绍有机物燃烧通式的各个方面。
1. 燃料与氧气的反应：有机物的燃烧是一种快速氧化反应，其中燃料和氧气是反应的主要组分。
通式中通常以有机物代表燃气，以氧气代表氧气。
有机物的通式可以表示为：C_xH_yO_z + (x+y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O。
2. 生成的产物：在有机物燃烧过程中，主要生成的产物是二氧化碳和水。
二氧化碳是一种无色无味的气体，常见于大气中，并且对环境有一定的影响。
水是一种无色无味的液体，也是燃烧反应中重要的产物。
产生水的化学反应是由于氧气和燃气中的氢反应而产生的。
3. 热能的释放：在有机物的燃烧过程中，热能是通过化学反应的放热来释放的。
燃烧是一种放热反应，反应时释放出大量的热能。
这是因为在有机物和氧气的反应过程中，化学键被破坏，释放的化学能被转化为热能。
4. 燃烧条件：有机物燃烧的条件通常包括燃料、氧气和活化能。
燃料是指有机物本身，氧气则是必不可少的。
活化能是燃烧反应所需的最小能量，它起到催化剂的作用，促进燃烧反应发生。
通常情况下，只有在燃料达到一定的温度，且有足够的氧气供应时，才能发生燃烧反应。
5. 燃烧和环境影响：有机物的燃烧不仅会产生二氧化碳和水，还会产生其他有害物质，例如一氧化碳，氮氧化物和颗粒物。
这些物质对环境和人类健康都有影响。
一氧化碳是一种无色无味的气体，会降低血液中的氧气含量，导致中毒和健康问题。
氮氧化物和颗粒物则是空气污染的重要源头，对大气和环境质量产生负面影响。
综上所述，有机物燃烧通式描述了有机物在燃烧过程中的重要反应和生成的产物。
它有助于我们了解有机物燃烧的基本过程和影响，并提醒我们有机物燃烧可能对环境和人类健康产生的负面影响。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
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有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
8【总结】烃燃烧的规律9C x H y+(x+)O2xCO2+10H2O11注意，当烃的质量一定时12gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO212说明等质量的碳和氢，氢消耗的氧气要多。
因此，当烃的质量一定时，耗氧量全部取决于烃中氢的质量分数。
【课堂巩固】例题1 烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以甲烷，乙烷，丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。
(1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是，消耗氧气最多的是。
(2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是，消耗O2最多的是。
(3)等质量的烃完全燃烧，生成CO2的量随着增大而变大，生成H2O的量随着的增大而变大，消耗O2的量随着的增大而变大。
答案：（1）C3H8C3H8C3H8(2)C3H8CH4CH4(3) W(C) W(H) W(H)134、烃C x H y燃烧V的变化规律（1）当T>1000C时，（水是气体）1415【课堂练习】1. CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120 ℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？解：根据y=4时，△V=0y>4时, △V>0y<4时，△V<016体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H62. 在1.01×105Pa，1200C条件下，将3L的炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L,则下列各组烃的混合物中可能是（）A、C2H4和C2H6B、C3H4和CH4 C 、C2H2 和CH4D、C4H6和C2H6解析：混合后体积没有发生改变，说明混合气体中的氢原子个数为4,所以直接设混合气体平均分子式为CxH4，有限定条件，烷烃和炔烃。
烷烃中只有CH4，炔烃中有C3H4 ，所以答案是B.3 两种气态烃以任意比例混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L,下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、C2H2和C3H6 B 、C3H4和CH4C、C2H4 和CH4D、C3H4和C2H4解析：体积依旧不发生改变，所以分子式都类似于CxH4，有CH4，C3H4和C2H4，可以两两组合，可以三个组合。
所以直接选A.（2）当T<1000C时，（水是液体）17【课堂精练】1.常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是（）①CH4 ②C2H4 ③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A、①②③B、①③⑤ C 、①②④D、①④⑥18解析：遇到这种题不要害怕，最基本的方法就是找到平均分子式，首先设混合气体为CxHy.C x H y+(x+)O2xCO2+19H2Oa a(x+) ax20体积共缩小了2a体积，所以可以列一个式子，a + a(x+) - ax=2a 解得y=4. 所以混合烃中要不y都是4,要不是有大于4的，有小于4的。
所以直接选择C.2三种气态烃的混合物50mL与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压下），体积缩小了100mL,则这三种烃可能是（）①CH4 ②C2H4 ③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A、C2H6 C3H6 C4H6B、CH4 C2H6 C3H4C 、C2H4 C3H6 C2H2D、CH4 C2H6 C3H821解析：同理，按照上边的思路，列式子，可以得到y是4. 所以选择C.3.常温常压下，10mL混合气态烃在80mL氧气中完全燃烧后恢复到原来的状况，测得气体体积为70mL,则此混合态可能是（）A. C3H4 C3H8 B、C2H2 C4H8 C 、CH4 C4H10D、CH4 C2H2解析：同理，按照上边的思路，列式子，可以得到y是4. 所以选择B.注意：这种情况下，完全燃烧是烃完全燃烧完，氧气可以有剩余，在题中，我们会很明显的发现基本都是混合气态烃，烃要是气体，且耗氧量最大，肯定是丁烷，通过通式可以知道1摩尔的丁烷耗氧是6.5摩尔。
本题中是1比8，所以氧气肯定剩余。
知识点二烃的衍生物燃烧规律22C x H y O z+(x+－)O2xCO2+23H2O单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：法一直接根据通式，计算给出的烃的衍生物的x+－24大小。
越大，耗氧量就越多。
法二计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，1、可先将其中的氧原子折算为水或者是二氧化碳，一般的，氧原子个数为奇数时，改写为水，如果氧原子个数为偶数时，改写为二氧化碳，（也可以直接全部都改为水的，开心就好）2、这样，后边是水或者二氧化碳，都不消耗氧气，所以只需要将剩余C、H原子按烃的计算方法计算就可以了如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH 可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）25【课堂练习】1. 等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④C2H6O2⑤C3H8O3①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量26C x H y O z+(x+－)O2xCO2+27H2O1 总的物质的量不变时，（即两种有机物不论以何种比例混合，只要保证总的物质的量不变就行）①耗氧量相等，则A B两种物质的(x+－)相同，（Z可以为0）②生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。
③生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。
282.总质量一定时，有机物燃烧时的耗氧量例题1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）A 50g乙醇和50g甲醚B, 100g乙炔和100g苯C 200g甲醛和200g乙酸D，100g甲烷和100g乙烷解析：乙醇和甲醚都是C2H6O,等质量的这两种物质，可以写成C2H4加水。
耗氧量相等。
C中是CH2O和C2H4O2.同理，耗氧量相等。
B 中和D 中正常算，最终发现ABC的最简式相等，所以耗氧量相等。
所以选择D。
注意：醚在命名时和其他的不一样，甲醚是CH3-O-CH3 .【总结】有机物完全燃烧，只要混合物的总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2量，生成CO2和H2O 的量都相同.29【课堂练习】1. 下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（）A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。
若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。
甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O，乙炔和苯蒸气最简式为CH。
答案为：A、D2. 下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（）A、CH4C2H6B、C2H6C3H6 C 、C2H4C3H6 D 、C2H4C3H4解析：只需要找最简式一样的物质就行。
所以直接选择C.3. 燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（）A 、丁烯丙烷B、乙炔乙烯C、乙炔丙烷 D 、乙烷环丙烷30解析：通过CO2的量，可以推断混合气体的碳的质量分数一定要大于丙烯。
A中丁烯，丙烯的最简式相同，含碳量是相同的，拿出丙烷，算出丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，不符合。