高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
专题三有机物燃烧规律及有机化学999计算
专题三 有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++二.有机物的物质的量一定时：（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A ．C 3H 4和C 2H 6B ．C 3H 6和C 3H 8OC ．C 3H 6O 2和C 3H 8OD ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为C 3H 2·(H 2O)2,D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。
二.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3解析 耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol) 答案应为(C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2解析 观察分子式可推知耗氧量C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。
2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12解析 把各分子式改写成CHx 形式（A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3（C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是C 2H 6题型2 求有机物分子式方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
有机物燃烧计算常见题型和解题方法
第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
有机物完全燃烧的常见题型及解题方法
有机物完全燃烧的常见题型及解题方法清远市第一中学陈辉在有机化学计算中，经常会有涉及生成二氧化碳和水的量的计算问题，有时还会涉及已知有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量为定值求有机物分子式的问题。
很多同学在平时的做题中，不知道如何下手，有的会做但不知道如何表达清楚。
为了更好地帮助同学们掌握该方法，笔者将有机物燃烧的计算思路和过程进行了小结，供大家参考。
题型1 根据方程式计算耗氧量[例1]：若使28.6g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气，这些氧气需要多少升空气提供？（ρO2＝1.43g/L）解析：这是一个典型的用方程式计算的题目，只要注意把握计算时上下单位一致，并注意空气中氧气的体积分数只占约五分之一。
解：设需要氧气x∴x＝114.4g题型2 求有机物的分子组成[例2]：4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中含________ ________元素，各元素的原子个数比为__________________。
解析：这是一题典型的根据已知产物推算有机物分子式的题型。
方法1由于不知道它的分子组成故需要设分子式。
根据设分子式为CxHyOz计算，该种方法思路清晰，但计算相对复杂，要解三个未知数。
具体解答过程如下：解：由题意可知：该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，故设其分子式为CxHyOz∴x：y：z＝2：6：1 （这部由上式解方程得到，计算非常繁琐）方法2 根据元素守恒的方法计算，该种方法需要有一定严密的化学思维，计算简单。
具体解答过程如下：解：由题意可知：4.6g该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，二氧化碳中C的质量、水中H的质量与原化合物中C、H的质量相等。
方法2m(C)=m(CO2)*12/44=2.4gm(H)=m(H2O)*2/18=0.6gm(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g含C、H、O元素n(C):n(H):n(O)=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1题型3 与相对密度有关的分子式的计算[例3]：某有机物气态时的密度时相同条件下H2密度的16倍。
有关有机物燃烧的题型分类解析
有关有机物燃烧的题型归纳江西省吉安县立中学李彩珍一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②②烃的衍生物：C x H y O z+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：C n H2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O【题型1】①1mol 烃C x H y完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇答案：BD【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n答案：B【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。
若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。
高考有机物燃烧规律考查11种方式
有机物燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OCxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
[例1]体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6 D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。
三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
[例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
有机物完全燃烧的常见题型及解题方法
有机物完全燃烧的常见题型及解题方法清远市第一中学陈辉在有机化学计算中，经常会有涉及生成二氧化碳和水的量的计算问题，有时还会涉及已知有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量为定值求有机物分子式的问题。
很多同学在平时的做题中，不知道如何下手，有的会做但不知道如何表达清楚。
为了更好地帮助同学们掌握该方法，笔者将有机物燃烧的计算思路和过程进行了小结，供大家参考。
题型1 根据方程式计算耗氧量[例1]：若使28.6g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气，这些氧气需要多少升空气提供？（ρO2＝1.43g/L）解析：这是一个典型的用方程式计算的题目，只要注意把握计算时上下单位一致，并注意空气中氧气的体积分数只占约五分之一。
解：设需要氧气x∴x＝114.4g题型2 求有机物的分子组成[例2]：4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中含________ ________元素，各元素的原子个数比为__________________。
解析：这是一题典型的根据已知产物推算有机物分子式的题型。
方法1由于不知道它的分子组成故需要设分子式。
根据设分子式为CxHyOz计算，该种方法思路清晰，但计算相对复杂，要解三个未知数。
具体解答过程如下：解：由题意可知：该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，故设其分子式为CxHyOz∴x：y：z＝2：6：1 （这部由上式解方程得到，计算非常繁琐）方法2 根据元素守恒的方法计算，该种方法需要有一定严密的化学思维，计算简单。
具体解答过程如下：解：由题意可知：4.6g该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，二氧化碳中C的质量、水中H的质量与原化合物中C、H的质量相等。
方法2m(C)=m(CO2)*12/44=2.4gm(H)=m(H2O)*2/18=0.6gm(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g含C、H、O元素n(C):n(H):n(O)=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1题型3 与相对密度有关的分子式的计算[例3]：某有机物气态时的密度时相同条件下H2密度的16倍。
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有机物燃烧计算常见题型及解题方法
题型1 比较耗氧量大小
此类题可分成两种情况。
1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2
4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）
（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为
（A ）4443=+ (mol) (B) 32
1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34
62=+ (mol) 答案应为(C)
方法2 改写分子式
改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）
（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2
解析 观察分子式可推知耗氧量
C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2
∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O
∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等
∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）
比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。
2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小
思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol
即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C
∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：
把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）
（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12
解析 把各分子式改写成CHx 形式
（A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3
（C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7
∴耗氧量最大的是C 2H 6
题型2 求有机物分子式
方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
[例5]在1.01×105Pa ，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）
（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4
解析 用方程式法
O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝
⎛++ △V 1 4y x + x 2y 14
-y
1 4 0
即014
=-y 解得y=4
∵烃完全燃烧
∴44
≤+y x
解得 x ≤3
∴答案为（D ）
题型3 求有机物混合物可能有的成分
方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。
往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy ，若是含氧衍生物则设为CxHyO
O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝
⎛++ 1 4
y x + x （1）反应温度大于100℃时，体积变化△V=y/4-1
例反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H 为4。
（2）反应温度小于100℃时，体积变化△V=-(y/4+1)
[例4]a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）
(A) CH 4 C 2H 4 C 3H 4 (B) C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6
(C) CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4
解析 设三种烃混合物分子平均组成为CxHy
O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝
⎛++ △V 1 4y x + x
⎪⎭
⎫ ⎝⎛+-14y a -2a
即214-=⎪⎭
⎫ ⎝⎛+-y
解得y=4
即混合物平均组成是H 为4。
答案应选（A ）
题型4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件
1燃烧情况
产生CO 2的量相等 产生H 2O 的量相等 产生CO 2、H 2O 的量均相等 需满足的条件 不同的物质含C%
须相等 不同的物质含H%
须相等 不同的物质含C%、H%均相等
第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。
2燃烧情况
产生CO 2的量相等 产生H 2O 的量相等 产生CO 2、H 2O 的量均相等 需满足的条件 不同的分子式中含C 原子个数须相等 不同分子式中含H
原子个数须相等
不同分子式中含C 、H 原子个数相等 3燃烧情况 产生CO 2的量为定
值
产生H 2O 的量为定值 产生CO 2、H 2O 的量为定值 需满足的条件
不同分子中含C%
须相等 不同分子含中H%须相等 不同分子中含C%、H%均相等 4．有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
（1）耗氧量相等且产生CO 2的量为定值时需满足的条件是：
①不同分子中含C原子个数相等；
②分子组成上相差1个或若干个“H2O”基团。
例如含C数相同时，等物质的量的CnH2n-2与CnH2nO（可看成CnH2n-2·H2O）、CnH2n与CnH2n+2（CnH2n·H2O）耗氧量相等。
（2）耗氧量相等且产生H2O的量为定值时需满足的条件是：
①不同分子中含H原子个数相等；
②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。
[例6]有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:
解析：A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是：①不同分子中含H原子个数相等；②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。
A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是CH4·CO2即C2H4O2，其含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:CH3COOH、HCOOCH3。
巩固练习
1、1mol某气态氢化物CxHy完全燃烧需要O25mol，则x+y之和为（）
（A）5 （B）7 （C）9 （D）11
2、有两种气态不饱和烃混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升CO2和3.6升H2O，则某烃为（）
（A）C2H4C4H6(B)C2H2C4H8
(C)C3H4 C4H8(D)C3H6C3H6
3、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是（）
（A）甲烷（B）乙烷（C）丙烷（D）丙烯
4、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢
复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6
5、某烃5.6克，在纯氧中燃烧，燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，已知浓硫酸溶液增重7.2克，氢氧化钠溶液增重17.6克，若该有机物蒸气对H2的相对密度为28，求该有机物的分子式。
6、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧。
氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10
克。
求此有机物分子式。
答案：1（D）2（C）3（BD）4（BD）5（C4H8）6（C4H8O2）。