有机物燃烧规律及计算
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧，又可称为有机物燃烧反应，是指有机物燃烧时碳或碳氢化合物按照特定的反应条件，与氧化剂发生化学反应，产物主要是二氧化碳、水和热量的过程。
一般而言，所谓“有机燃料燃烧规律”，就是指有机燃料发生燃烧反应时，其燃烧状态和反应特性的规律。
有机物燃烧的具体规律可以总结为三个方面：一是反应温度；二是氧溶比；三是非等温反应。
在燃料燃烧过程中，反应温度是决定燃料燃烧状态和速度的重要因素。
一般来说，有机燃料燃烧的反应温度越高，燃烧速度越快，产物的比例也越丰富。
当反应温度超过有机物的自燃温度时，燃料自身就能发生燃烧，而不需要外部热源。
氧溶比是指在有机燃料燃烧反应中，有机燃料与氧化剂的摩尔比，即氧气的体积与燃料的体积。
在室温下，氧溶比一般为2.5：1，即氧气的体积为燃料的2.5倍。
氧溶比高低的变化，会影响有机物燃烧的效率，当氧溶比高，燃烧速度越快，当氧溶比低，燃烧速度越慢。
非等温反应的规律是指在燃料燃烧的反应中，随着反应温度的升高，反应产物和反应速度亦会不断变化。
在有机燃料发生燃烧反应时，一开始反应温度低，燃烧速度慢，但随着反应温度的不断升高，燃料会蒸发，反应空间会不断减少，反应速度就会越来越快。
当温度到达一定的高度时，反应速度就会达到维持反应
的平衡状态，此时反应就可以得到稳定，反应温度不会因为反应速度的变化而再次升高。
总之，有机物燃烧的规律是复杂的，其规律归结为三个主要方面：即反应温度、氧溶比和非等温反应规律。
每一个规律都有其特有的作用，只有通过对有机物燃烧规律的深入研究，才能够更好地掌握燃料的燃烧状态，从而达到更有效、更可靠的燃料燃烧效果。
有机物燃烧公式
有机物燃烧公式
1有机物燃烧
有机物燃烧是一种化学反应，是一种热量的产生，它的发生依靠的是“氧化”的反应，即燃烧的反应物比反应产物更加有活性，特别是和氧反应时产生大量的热量，让反应成为可能。
一般来说，有机物燃烧公式是：有机物（CnHm）+O2——>CO2+H2O；即有机物加氧，产生二氧化碳和水。
2化学反应
有机物燃烧一般集中在脱氢作用的化学反应，它的过程又有分为还原慢和氧化快两个步骤，碳原子反应后形成一个氧原子，而氢原子则与氧、产生水。
整个反应过程，氧用的越多，二氧化碳的形成就越多，水的形成也越多。
反应的最终产物就是二氧化碳和水，其中二氧化碳的量比水的量要多得多，所以有机物燃烧反应也叫做“氧化作用”或者“碳化氢”。
3热量的产生
有机物燃烧公式对于产生热量来说，最重要的是氧化过程。
当有机物与氧反应时，产生的不同的化学物质具有不同的熔融温度，这也就说明了有机物燃烧所释放的热量是不同的，当氧比有机物多时，狭义的说就是氧气比较多时，燃烧所释放的热量比较多，就像大多数燃料燃烧时要比空气多时。
4氧化还原作用
有机物燃烧不只是热量的产生，还能对氧化还原发挥作用。
燃烧前，有机物多以它们平衡态氧化物的状态（即可以燃烧的），反应过程中，有机物就表现出氧化性，在氧化反应中二氧化碳和水都会释放出来，有机物同时又可以带火的颜色的特性，平衡态氧化后的有机物及其释放的产物比原先要稳定的多。
有机物燃烧是一种热量的产生，也是一种氧化还原作用，从有机物燃烧公式可以看出，有机物专业加氧会产生二氧化碳和水，而燃烧所释放的热量也可以和它的熔融温度来衡量，有机物燃烧的反应就是物理化学的重要现象，并被广泛应用于生活和工业中。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机化合物的燃烧
有机化合物的燃烧有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物，它们在自然界和人类活动中都广泛存在。
当有机化合物参与燃烧过程时，会发生氧化反应，释放能量和产生气体。
本文将探讨有机化合物的燃烧机制、燃烧的影响以及与它相关的环境问题。
一、燃烧机制有机化合物的燃烧是一种氧化反应，需要有足够的氧气参与其中。
当有机物与氧气反应时，氧气分子会与有机化合物中的碳和氢原子结合，形成二氧化碳和水。
这个过程伴随着能量的释放，产生热量和光线。
例如，燃烧甲烷（CH4）的反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O反应发生时，甲烷的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
这个反应是放热反应，释放出大量的能量。
二、燃烧的影响1. 能量释放：有机化合物的燃烧是一种高热反应，释放出的能量可以用来加热、照明、运输等各种方面。
人类利用有机物燃烧产生的能量来满足生产和生活的需求。
2. 产生气体：有机化合物燃烧不仅会产生二氧化碳和水，还会产生一些有害气体，如一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）和硫氧化物（SOx）。
这些气体对人类健康和大气环境都有一定的影响。
3. 环境问题：大量有机化合物的燃烧会导致空气污染和温室效应。
二氧化碳等温室气体的排放会导致地球不断升温，引发全球气候变化。
此外，一氧化碳等有害气体的排放对空气质量和人类健康也构成威胁。
三、环境治理随着环保意识的增强，人们意识到有机化合物的燃烧对环境的影响，开始采取一系列的措施来减少燃烧产生的污染物。
1. 排放控制：通过加强排放标准和控制技术，限制有机化合物燃烧排放物的含量和浓度。
例如，大型燃烧设备如发电厂必须安装高效的除尘设备和脱硫装置，以降低污染物排放。
2. 治理技术：研发和应用新的燃烧技术，如低氮燃烧技术、烟气回收技术和排放控制装置等，以减少燃烧过程中产生的有害气体和颗粒物。
3. 减少依赖：发展清洁能源和提高能源利用效率，减少对有机物燃烧产生能源的依赖。
任意比混合的有机物燃烧规律
例 题 ５ Ａ Ｂ是 分 子 量 不 相 等 的 两 、 种有机物 ， 无论 以 何 种 比例 混 合 ， 要 总 只 质量不变 ， 全燃烧后产生 Ｈ 完 ２ 质量也 ０的 不变。试 写出两组符 合上述情 况的有机 物 的 分 子 式 并 回 答应 满足 的条 件 是 — — 。
量 为 定 值 。 解 此 题 方 法 与 前 一 题 相 同。 Ｄ １ ｏ ＣＨ０ 完 全 燃 烧 耗 氧 中 ｌ ３ ｍ ４ ｏ ， ｍ ｌ ３８ 完 全 燃 烧 耗 氧 ４ ｏ， ｍ ］１ ｏ Ｈ０ Ｃ ２ ｍ １无
又生 成 的水 量 相 等 ， ｙ４ ／ 有 ／＝ ４ 综 合 得 ： —ｚ２ 、 Ｘ ／ ＝Ｘ 一ｚ ２或 Ｘ～Ｘ＝ ／ 、
Ｃ １ ｏＣ ６ 氧 ３ ｏ ，１ ｏＣＨ０ 中 ｌ２ ０耗 ｍ Ｈ ｍ ｌ ｌ２ ２ ｍ ４ 耗 氧 ２ ｏ ， 果 它 们 以 不 同 的 比例 混 合 ， ｍ １如
混 合 物 总 质 量 一 定 ， 想 保 证 Ｃ 要 Ｏ 为
恒量 ， 混合物 中 Ｃ的质量分数不能改变。 混合物总质量一定 ， 要想保证 Ｈ ２ Ｏ为
含 Ｃ Ｈ０元 素 中 的三 种 或 两 种 。 如 果将 、、 Ａ Ｂ不 论 以何 种 比例 混 合 ， 要 物 质 的 量 、 只 之 和 不 变 ，完 全 燃 烧 时 所 消 耗 的 氧 气 和 生 成 水 的 物 质 的 量 也 不 变 ，那 么 Ａ Ｂ组 、 成 必 须满 足 的 条件 是 — — 。 若 Ａ是 甲 烷 ，则 符 合 上 述 条件 的化 合 物 Ｂ中分 子 量 最 小 的是
为 ａ ｏ ｍｌ
任 意 比混合 的有 机物 燃 烧规 律
辫江西省永丰中学 郭建华
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C. C2H4、C3H4
D.C2H2、C3H6
答案：B、D
解题注意事项：
1、特别注意水的状态（与温度有关） 2、题设要求的“一定，可能，不一定， 不可能”等字眼
3、任意比还是有限定
学生回顾，并就疑惑问题提问 小结： 布置作业：
预习填写复习书第三讲基础知识
等质量的烃完全燃烧时, 含氢量越高,耗氧量越多 含碳量越高,耗氧量越少
2、等质量的下列有机物 完全燃烧时耗氧最多的是 （ ） A.CH4 C.C4H6
答案：A
B.C3H8 D.C3H6
解题注意事项：
1、等物质的量还是等质量
2、耗氧最多还是最少 3、自身含氧时注意化学式的变通
4、所有烃中含氢量最高的为甲烷
3n 1 2
O2
nCO2+（n+1）H2O
3n 2
3n 1 2
3n 3 2
n
n 1 n3
y CxHy+（x+ 4 ）O2
xCO2+
y HO 2 2
y z CxHyOz+（x+ ）O2 4 2 y xCO2+ H2O 2
知识应用： 根据原子守恒确定有 机物的分子组成
练习:
5、当分子式为CxHyO2的有机物1mol完全燃 烧后，生成CO2和H2O（g）的体积相等，并 消耗3.5molO2，则x、y的值 分别是（ ）
二、平均值法
练习：
3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol， 完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下 列说法正确的是：混合气体中（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 答案：A、C
规律：如果混合烃的平均组成 为C x H y 时，当x <2时， 必定含有甲烷
欢迎光临指导
有机专题复习
教学目标： 通过讲练有机物燃烧的规律，解答习 题的思路方法，使全体学生掌握有机 物燃烧习题的基本解答方法和解答技 巧。
烃及其含氧衍生物 燃烧的计算（一）
规律总结及选择题讲练
一、耗氧比较 C-----------O2
１mol 4mol 1mol 1mol
4H-----------O2
答案：A
CxHy+（x+
y ） O 2 4
1
y 4
x
y + 4
y xCO2+ 2 H2O（g） y y x 2 4
1
＞ 0 1＜ 0 = 0
y
＞ 4 ＜ 4 = 4
注意：对于混合气体，y即为 y
练习:
7、两种气态烃以任意比混合，在105º C时1L 该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复 到原状态，所得气体体积仍为10L。下列 各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A.CH4、C2H4 B. CH4、C3H6
A.1，2
C.3，6 答案：C
B.2，4
D.4，8
四、差量法
注意：差量法解题时一定要 注意水的状态
y CxHy+（x+ ）O2 4
y xCO2+ 2 H2O（l）
减
y 4
1
x
y + 4
x
1+
练习:
6、10ml某气态烃在80mlO2中完全燃烧 后，得到液态水和体积为65ml的混合气 体（气体体积均在同温同压下测定）， 则该气态烃不可能是（ ） A.丙烷 B.乙烷 C.丙烯 D.丁炔
4、某气态烷烃和丙炔的混合气体对氢 气的相对密度为14，混合气体中的烷烃 为（ ）
A.甲烷 B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷
答案：A
规律：如果混合烃的平均相对分子质量 小于26时， 必定含有甲烷
解题注意事项：
平均值的要求单纯是C原子
或H原子的平均值，还是
要综合考虑C、H原子的比例
三、燃烧通式法
CnH2n+2+
自身含氧:
1molO
原子
抵掉
抵掉
2molH
1molC
原子
2molO
原子
原子
练习:
1、等物质的量下列有机物完全燃 烧时耗氧最多的是（ ） A.CH4
C.C4H6
答案：C
B.C3H8
D.C4H8O2
C-----------O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12g 才 1mol
4H-----------O2
4g
就 1mol
规律: