有机物燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
最简式相同的有机物总结
最简式相同的有机物总结所谓实验式，就是表示化合物分子中各原子最简整数比的式子，又名最简式。
在中学阶段常遇到有关考查实验式相同的有机物的题目。
现对中学阶段常遇到的实验式相同的有机物归纳如下：一. 实验式相同的有机物1. 互为同分异构体的不同类别的有机物（1）烯烃和环烷烃通式为（2）炔烃和二烯烃通式为（3）饱和一元醇和饱和醚通式为（4）饱和一元醛和饱和酮通式为（5）饱和一元羧酸和饱和酯通式为2.含有n个碳原子的炔烃和含3n个碳原子的苯及其苯的同系物具有相同的实验式。
推导如下：若炔烃的分子式为则苯及其苯的同系物的分子式为，即，其最简式必然与炔的最简式相同。
如乙炔。
丙炔和丙苯。
3. 含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸或酯具有相同的实验式，推导如下，若饱和一元醛的分子式为，则含2n个碳原子的饱和一元羧酸的分子式为，其实验式为。
如甲醛甲酸甲酯（另外葡萄糖、果糖、乳酸的实验式也为（）。
4. 所有烯烃、环烷烃的实验式均相同，为。
5. 淀粉、纤维素的实验式均为。
二. 实验室相同的有机物的燃烧规律1. 等质量具有相同实验式的有机物完全燃烧时，其耗氧量、燃烧生成的的量均相等。
2. 实验式相同的不同有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，则完全燃烧生成的的量以及耗氧量均一定。
三. 练习1. 下列各组中两物质的最简式都是，且都能发生银镜反应的是（）A. 甲醛和乙醛B. 甲醛和葡萄糖C. 蔗糖和果糖材D. 乙酸和葡萄糖2. 下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时所消耗氧气的量为一定值的是（）。
A. 乙烷和醇 B. 乙炔和苯 C. 甲烷和甲酸甲酯 D. 乙醛和丁酸3. A、B是式量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的的质量也不变。
符合上述情况的四组有机化合物的化学式是_____________、_______________、________________、_____________；A、B满足的条件是_________________。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧规律总结
有机物燃烧规律总结有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y CO O y x CxHy 2222x )4(+−−→−++点燃 烃的含氧衍生物：O H y CO O z y x CxHyOz 2222x )24(+−−→−-++点燃 一、有机物的质量一定时：规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正比.规律2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。
例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
例3. 分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)，若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO 2则:⑴A 的分子式为_______;B 的分子式为_______，C 的分子式为_________(C 的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是__________（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律等物质的量有机物燃烧耗氧量规律在日常生活中，我们常常会遇到有机物的燃烧现象。
而燃烧过程中，氧气起到了至关重要的作用。
本文将主要探讨等量的有机物在燃烧过程中耗氧量的规律。
1. 前言燃烧是一种化学反应，它涉及到有机物与氧气之间的相互作用。
无论是生物体的新陈代谢，还是日常生活中的火柴点燃，燃烧都离不开氧气的参与。
而燃烧过程中，等量的有机物燃烧所需的氧气量是否一样呢？下面我们将从量的角度进行研究。
2. 等量有机物燃烧耗氧量实验为了研究等量的有机物燃烧过程中氧气的消耗情况，科学家们进行了大量的实验。
他们选择了常见的有机物苯酚、甲醇和丙酮进行实验，并保持其质量相同。
实验结果显示，无论是苯酚、甲醇还是丙酮，在完全燃烧的条件下，其所消耗的氧气量是相同的。
3. 理论解释等物质的量指的是质量相同，因此在等量有机物的燃烧过程中，质量相同的有机物所含的氧原子数是一样的。
而在有机物燃烧过程中，氧原子与有机物中的碳和氢原子发生反应，形成二氧化碳和水。
根据化学方程式的平衡性，碳和氢的质量分别等于二氧化碳和水的质量之和。
等量有机物的燃烧过程中所消耗的氧气量应该是相同的。
4. 应用了解等物质的量有机物燃烧耗氧量规律对于理解燃烧过程中的中间产物生成以及环境污染物的生成和控制具有重要意义。
科学家们通过深入研究这个规律，为改善空气质量、减少燃烧过程中产生的有害物质做出了贡献。
5. 总结通过以上的讨论和实验，我们可以得出结论：等量有机物在燃烧过程中所消耗的氧气量是相同的。
这一规律在理解燃烧过程中的物质转化、环境污染控制等方面具有重要意义。
通过对这一规律的深入研究，我们可以更好地理解燃烧过程中涉及的物质变化，以及如何减少燃烧过程中产生的有害物质。
这对于环境保护和提高人类生活质量都具有积极意义。
个人观点和理解：作为一个文章写手，我在研究等物质的量有机物燃烧耗氧量规律的过程中，深感这个规律的重要性。
通过了解这个规律，我们可以更好地认识到燃烧过程中物质转化的本质，有助于我们更好地控制燃烧过程中产生的有害物质，从而保护环境和人类健康。
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。
这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。
本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。
1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。
燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。
有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。
2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。
一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。
据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。
3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。
这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。
4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。
通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。
这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。
总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。
通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。
这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。
有机物燃烧规律
A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两 种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管 量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相 最简式是否同） 最简式是否相同） 等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时 耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分 异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必 然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
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例3：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元
醇）、B(某饱和一元醛)、若它们完全燃烧, 分别生成了物质的量相同的CO2 .则: C9H20O ⑴A的分子式为_______;B的分子式为 C8H16O _______，
三、有机物的物质的量一定的前提下的燃烧情况：
1、 比较判断耗氧量的方法步骤： ①烃类根据分子中C、H原子个数求(x+y/4)的值， 其值越大，耗氧量越多，也可按照1个C原子与4个H 原子的耗氧量相当转换成C或H原子个数相同后再进 行比较即可。 ②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的O原子结合 H原子或C原子改写成H2O或CO2的形式，即将含氧 衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或 CxHy·(H2O)n ·(CO2)m形式，再按①比较CxHy的耗 氧量。
四.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质 的量之比一定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢 原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧 原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗 氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确 定。
例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸 气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可 以得出的结论是 A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B．分子中C:H原子个数比为1:2 B D C．有机物必定含O D．无法判断有机物是否含O 例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物 质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是 A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
四.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗 的O2的物质的量之比一定时： 1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质 的量的情况 例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于 其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则 该有机物可能是(体积在同温同压下测定) A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH
例.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全 燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变， 该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 D (A)1 (B)2 (C)3 (D)4
例.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1
L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到 原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合 烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同 的是 A．50g乙醇和50g甲醚 D B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷
例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混 合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量 不一定的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 AD C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯
Байду номын сангаас
例10.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化 碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度 为31．试求该有机物的分子式． 2H6O2(乙二醇) C
2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质 的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个 数一定；若混合物总物质的量一定，不论按 何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或 H2O的量保持不变，则 混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧， 消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2
B D
例.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X 与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 C、X+Y=11 D．X+Y=9
例6：有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生 物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气 的量相等,则A和B的分子量相差可能为(n为 正整数) ( ) A.8n C.18n D.44n B.14n
有机物完全燃烧的通式： 烃：
y y CxHy ( x )O2 xCO 2 H 2O 4 2
烃的含氧衍生物：
y z y CxHyOz ( x )O2 xCO 2 H 2 O 4 2 2
一、烃完全燃烧前后气体体积变化的规律
1.气态烃（CxHy）在100℃以上完全燃烧时，气体体积 变化 △V=y/4－1与C原子数无关，只与H原子数有关， 其规律如下： ①若y＞4，则体积变大，△V=y/4－1； ②若y＝4，则体积不变，△V=0； ③若y＜4，则体积变小△V=1－y/4 2.若燃烧后恢复常温常压，△V=1+y/4(减少)，也只与 H原子数有关。
2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质 的量的情况: 符合通式Cn· 2O)m (H
3.生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质 的量的情况: ⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为 (C2O)n · 2O)m (H ⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为 (CO)n · 2O)m (H
二.有机物的质量一定的前提下的燃烧情况： 1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与
y/x
成正比.
2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定， 则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一 定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O 的物质的量保持不变，则
混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同（最简式相同）。 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体 ⑵最简式相同