高中化学平衡定义
高中化学反应原理等效平衡知识点讲解
等效平衡本文中的m、n、p、q特指气体前的系数，如果遇到固体，默认为0。
1.定义：化学平衡与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（一般为恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等（因），这样的化学平衡即互称为等效平衡（果）。
2.对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)①恒温恒容改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等或成比例，则它们互为等效平衡。
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单地叠加并压缩而成，相当于增大压强。
图1恒温恒容模型改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等，则它们互为等效平衡。
也就是等量等效。
此时，平衡后的各组分的物质的量(n)、物质的量分数(n%)、质量(m)、质量分数(m%)、体积(V)、体积分数(V%)、物质的量浓度(c n)等相同。
举例：以2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)为例说明，表中单位为mol。
n)、物质的量分数、质量(m)、质量分数、体积(V)、体积分数、物质的量浓度(c n)等相同；B、C、D 和A一样，上述物理量也分别相同。
分析：一边倒之后①③⑤中的物质的量A和B分别为2mol和1mol，而且可以全部倒完，是等量等效，每一个物质的物质的量对应都相等。
自然地，对应物质的百分含量相等，那么就一定互为等效平衡。
【注意】上文“分析”中所说的“对应物质相等”指的是①中的A和③、⑤中的A相等，①中的C和③、⑤中的C相等……问题：①和②为等比等效，为什么不是等效平衡呢？解释：由定义可以知道：“达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。
看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。
所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。
化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。
1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。
双水解除外。
GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、弄清楚三类反应的区别和联系。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动1、电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中GAGGAGAGGAFFFFAFAF外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的）2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动2、水解平衡定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
高中化学选修四 第二章 等效平衡原理
高二化学《等效平衡》专题一、等效平衡的概念1．定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。
在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：N2 + 3H22NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡2．标志：由以上定义我们可以看出，判断同一可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是：达到平衡后，反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）是否对应相等。
3．意义：等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
[例1]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
化学平衡与氧化还原反应
化学平衡与氧化还原反应化学平衡是化学反应中物质浓度或压力达到稳定状态的情况。
而氧化还原反应是指物质在化学反应中的电子转移过程。
本文将探讨化学平衡与氧化还原反应的关系以及如何通过调节反应条件来实现化学平衡和氧化还原反应。
同时，我们还将探讨氧化还原反应在生活中的应用。
化学平衡是指反应物与生成物浓度或压力之间达到稳定状态的情况。
这种平衡状态通常通过化学方程式来表示，例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)这个方程式表示了氢气与氧气生成水蒸汽的反应。
在反应初期，反应物浓度较高，生成物浓度很低。
随着反应的进行，反应物逐渐消耗并生成物逐渐增加，直到最终达到一种稳定状态，即化学平衡。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度或压力之间遵循一定的关系，称为平衡常数。
平衡常数是一个表征化学平衡状态的数值，通过测量各物质浓度或压力可以得到。
平衡常数的数值越大，反应向生成物方向偏移得越充分，反之则反应偏向反应物。
氧化还原反应是化学反应中的一类反应，涉及物质之间的电子转移。
在氧化还原反应中，通常存在着一个物质被氧化（失去电子），同时另一个物质被还原（获得电子）。
例如氧气与氢气生成水的反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)在这个反应中，氢气被氧化为水，而氧气被还原为水。
氧化还原反应是化学反应中电子转移的重要过程，不仅在实验室中有重要应用，还广泛存在于生物体内的新陈代谢过程中。
通过调节反应条件，我们可以实现化学平衡和促进氧化还原反应的进行。
调节反应条件包括控制反应物浓度、温度、压力和催化剂的使用等。
通过增加反应物浓度或减少生成物浓度，可以促使反应向生成物方向偏移，实现更充分的反应。
调节温度或压力可以改变平衡常数的数值，从而调整反应的方向和速率。
催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应的新途径，降低活化能，加速反应的进行。
在氧化还原反应中，催化剂可以提供一个电子传递的场所，促使电子转移更容易发生。
高中化学的归纳化学平衡中的平衡常数和影响因素总结
高中化学的归纳化学平衡中的平衡常数和影响因素总结化学平衡是化学反应过程中物质浓度或物质的活度达到一定比例的状态，使反应速度前后保持恒定。
平衡常数是用来描述平衡态的浓度比例的数值常量，它对化学平衡的研究有着重要的意义。
本文将总结高中化学中关于化学平衡中平衡常数和影响因素的知识。
一、平衡常数的概念1. 平衡常数的定义平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡态比例的稳定值。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：Kc= [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应方程的关系化学反应的平衡常数与反应方程的系数有直接关系。
反应方程中的系数对应了反应物和生成物之间的物质的化学计量比例关系，而平衡常数则体现了反应物浓度比例的稳定性。
二、平衡常数的性质1. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方程的反应方向有关。
对于一般的反应：aA + bB⇌cC + dD，当反应向右反应时，平衡常数大于1；当反应向左反应时，平衡常数小于1。
平衡常数越大，反应物转化为生成物的趋势越强；平衡常数越小，反应物转化为生成物的趋势越弱。
2. 平衡常数与反应的强弱平衡常数可以用来判断反应的强弱。
当平衡常数远大于1时，反应向右反应的趋势强，生成物多于反应物；当平衡常数远小于1时，反应向左反应的趋势强，反应物多于生成物；当平衡常数接近1时，反应处于动态平衡状态，反应物与生成物之间的比例接近平衡。
三、影响平衡常数的因素1. 温度温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，增加温度可使平衡常数变大，反应向右反应的趋势增强；降低温度则使平衡常数变小，反应向左反应的趋势增强。
2. 物质浓度物质浓度也会影响平衡常数。
根据Le Châtelier原理，提高反应物浓度将使平衡常数变小，反应向左反应的趋势增强；降低反应物浓度则使平衡常数变大，反应向右反应的趋势增强。
化学平衡教材分析
化学平衡教材分析化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述的是化学反应在达到平衡状态时的状态，即反应物和生成物各组分浓度相等，且反应速率等于生成速率。
在中学化学教材中，化学平衡是一个重点内容，也是学生学习化学反应过程中的一个难点。
本文将从教材分析的角度，对化学平衡的教材进行深入剖析。
一、化学平衡教材的编写思路化学平衡教材的编写思路一般是按照以下步骤进行的：1、介绍化学平衡的基本概念和定义，让学生了解什么是化学平衡。
2、通过实验或实例来帮助学生理解化学平衡的形成过程，加深对化学平衡的理解。
3、介绍化学平衡常数的概念和计算方法，让学生掌握化学平衡常数的应用。
4、通过练习和案例分析，让学生进一步掌握化学平衡的计算方法和实际应用。
5、对化学平衡进行总结和回顾，并对学生的学习效果进行评估。
二、化学平衡教材的重点内容1、化学平衡的基本概念和定义化学平衡的基本概念和定义是学生学习化学平衡的基础。
在教材中，通常会详细解释化学平衡的定义，包括反应物和生成物的浓度、反应速率等概念，帮助学生了解化学平衡的本质。
2、化学平衡的形成过程化学平衡的形成过程是学生学习化学平衡的难点之一。
在教材中，通常会通过实验或实例来帮助学生理解化学平衡的形成过程，让学生感受到化学平衡是真实存在的。
教材还会介绍温度对化学平衡的影响以及化学平衡的移动等知识。
3、化学平衡常数的概念和计算方法化学平衡常数是化学平衡中的一个重要概念，它可以用来描述化学反应达到平衡状态时的状态。
在教材中，通常会详细介绍化学平衡常数的概念和计算方法，让学生掌握如何计算化学平衡常数以及如何应用化学平衡常数来判断化学反应是否达到平衡状态。
教材还会介绍如何利用化学平衡常数来判断反应进行的程度以及反应的转化率等知识。
4、化学平衡的计算方法和实际应用化学平衡的计算方法和实际应用是学生学习化学平衡的重点之一。
在教材中，通常会通过练习和案例分析来让学生掌握化学平衡的计算方法和实际应用。
化学平衡定义、表达式、平衡条件、平衡常数、计算方法、理想气体反应、标准平衡常数定义、转化率计算
g
d
pH p
pE p
h
e
B
pB p
B
J称为分压商。
所以:
理想气体反应
rGm rGm RT ln J 的等温方程
反应达平衡时: ΔrGm = 0
rGm
Gr m
RT ln
pGeq p
pDeq p
g
d
pHeq p
pEeq p
h
e
0
在常压下压力对凝聚态的影响可忽略不计，故 参加反应的纯凝聚相可认为处于标准态:
B (凝聚相) B
eE(g) dD(l) gG(g) hH(s)
rGm =(gG hH ) (eE d D )
=g G RT ln pG / p hH
e E RT ln pE / p d D
自发 rGm 0平衡(T, p 一定,W / 0)
由多组分均相系统热力学基本方程可知:
dG SdT Vdp BdnB
B
根据反应进度的定义:
d dnB B
恒温、恒压下：
dn d d dnB
B
B
B
dG T,p
BdnB
BBd
B
B
G
T , p
BB
B
G
T , p
第 8章 化 学 平 衡
§8.1 化学平衡与标准平衡常数 §8.2 化学平衡的移动及其影响因素 §8.3 平衡组成和平衡转化率的计算
§ 8.1 化学平衡与标准平衡常数
一、化学反应的平衡条件 1. 可逆反应和化学平衡
可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆 向进行的反应。绝大多数的化学反应都具有可逆性， 只是可逆的程度有所不同。
化学反应平衡是什么意思
化学反应平衡是什么意思
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
下面小编就给大家分享一些关于化学反应平衡的资料，欢迎阅读。
化学反应平衡定义对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态(equilibrium)
时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。
反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。
例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，
化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。
其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同如何判断一个化学反应是否已达平衡概念判断一、根据化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合。
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动。反之，降低温度，使v正、v逆都减小，但v正减小的倍数更大，即v ′正<v′逆，平衡向放热反应方向移动。
4催化剂：可 到达平衡的时间 【图像】
的增加正逆反应速率，平衡
移动，催化剂能
5. 勒夏特列原理：如果_______影响平衡的一个条件（如 _____________________）平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。 【注意事项】 1 虽然催化剂不能使化学平衡发生移动，但催化剂可缩短可逆反应达 到平衡的时间，因此， 很多可逆反应仍选择使用催化剂。 ②只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； ③ 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； ④“减弱影响”不等于“消除影响”； A:在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，其他条件不变，则
2图示表示： 3、影响平衡移动的因素： （1）浓度：他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓 度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移 动。
【图像】
增大反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
【注意事项】 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如 可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或 移去一部分C(s)，化学平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向 移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 ③FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl
三、化学平衡的移动 1含义：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正 v 逆， 平衡就会发生移动，最终v′正 v′逆 ，达到新的化学平衡状态。若 v正 v逆 ，平衡向正反应方向移动；若v正 v逆 ，平衡向逆反应 方向移动。如果改变外界条件v正、v逆 也改变，但改变后v正 v逆 ，则平衡不移动。
度保持不变。
一定 平均相对 ①当m+n≠p+q时，M一定 分 ②当m+n=p+q时，M一定 子质量M 温 度 其他条件一定时，体系温度一定 体系密度 其他条件一定时，密度一定 其 他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
[师生互动·解疑难] (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途 径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状 态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由 于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓
5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温 度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 理解：①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； ②. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； ③. “减弱影响”不等于“消除影响”； ④. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶 解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。 6. 总结： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系， 以 反应：mA（g）+n B（g） p C（g）+qD（g） ΔH 为例 平 衡 改变条件 达到平 移 达到新平 瞬间 衡前 动 衡 反应 方 改 变 条件 特征 向
－并未参加反应。因此，要使可逆反应FeCl ＋3KSCNFe(SCN) ＋3KCl 3 3 的化学平衡发生移动，不宜采用改变c(K＋)或c(Cl－)的方法。
④在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度 也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向
反应方程式中化学计量数增大的方向移动。 2压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡 向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体 ________________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而 反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
【图像】 可逆反应 aA (g) + bB(g) cC (g)
【注意事项】 ①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率， 所以改变压强不能使平衡发生移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入 与反应体系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物 的浓度未改变。 ③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总 压强不变，但各气态物质的浓度减小，(相当于减压)，平衡向气体体积 增大的方向移动。
2NH3； ②2SO2＋O22SO3； ③Cl2＋H2OHCl＋HClO
二、化学平衡
1化学平衡的建立：（“反”表示反应物，“生”指生成物，“正”指正反 应，“逆”指逆反应） 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，反应过程如下：以 CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01 molCO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：
V正 V逆 V正与V逆
的关系
A转 B转 化 化 率 率
ΔH<0
升 高 温 ↑ 度 降 低 温 度 升 高 温 ↑ 度 降 低 温 度 加
定温
↑
<
←
↓
↓
ΔH＞ 0
↑
>
→
↑
↑
m+n< p+q
入 惰 性 气体
定容
—
—
=
—
—
—
定温 定压
增 大 压 强 减 小 压 强 加 入 惰 性 气 体
定温 定容
—
—
3温度： 其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动； 降低温度，
平衡向着________方向移动。 【图像】
【注意事项】 (1)任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反 应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。 (2)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，且 吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。 (3)对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v正、v逆都增 大，但v正增大的倍数更大，即v′正>v′逆，平衡向吸热反应方向移
（1）反应刚开始时： C反 V正 __ C逆 V逆 （2）反应进行中： C反 V正 _ C逆 V逆 _ （3）肯定最终有一时刻，V正_____V逆此时，C反与C逆 即达到了化学平衡状态，如图所示 2化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的 反应速率________时， 反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的 状态。也就是在给定条件下，反应达到了“________”，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡。 3．化学平衡状态的特征 ——研究对象必须是________________。 ↓ ——化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆 反应都仍在继续进行。 ↓ ——v正____v逆≠0，即同一物质的消耗速率和生成速率 ________(本质)。 ↓ ——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持 ________。 ↓
——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立 _____________。 4达到平衡的标志： 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率 和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这 两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。 (1)根本标志：v正＝v逆≠0： 有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的 消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计 量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。 (3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的 意义。 ①反应物的转化率保持不变。 ②产物的产率保持不变。 ③平衡体系的颜色保持不变。 ④绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 ⑤某化学键的破坏速率和生成速率相等。 (4)“特殊”标志：指所表述的内容并不能适用所有反应，只适用于某些 反应达到化学平衡状态 ①体系中气体物质的总质量保持不变。 ②体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。 ③体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 ④气体的总压强不再发生改变。 ⑤体系中气体的密度不再发生改变。 以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，除①外均是判断平衡的标 志；但对于Δn＝0的可逆反应，此五项均不能作为判断平衡的标志。
=
—
—
—
m+n= p+q
定温 定压
增 大 压 强 减 小 压 强 加 入 惰 性 气 体
体积 不变
—
—
=
—
—
—
m+n> p+q
体积 变大
增 大 压 强 减 小 压 强
【练习一】. 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， 根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。 是否能判断已 可能的情况举例 达平衡 ①各物质的物质的量或各物质的 物质 的量分数一定 混合物体 ②各物质的质量或各物质的质量分数一 系中各成 定 分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生 成m mol A 正、逆 ②单位时间内消耗了n mol B，同时消 反应速率 耗了p mol C 的关系 ③v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强 一定 压 强 ②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强