高中化学平衡总结

化学平衡状态

1.可逆反应

（1）概念：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

（2）对可逆反应概念的理解

1）可逆反应的特征：“两同”是指条件相同、同时进行。

2）表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“”表示可逆反应。

3）可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那

么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。

4）存在平衡状态

2.化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持一定的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

（1）定义中的要点关系

化学平衡的研究对象：可逆反应。

“平衡”是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的可逆反应，若起始条件相同则平衡状态也相同，不同的起始条件，平衡状态不同。

“v(正)= v(逆)”是平衡的本质，“百分含量保持一定”，“浓度保持一定”是化学平衡的现象。

（2）化学平衡的特征

“逆”：是可逆反应。

“动”：是动态平衡。

“等”：平衡的v(正)= v(逆) >0。

“定”：平衡时组分的百分含量不变。

“变”：若改变条件，平衡可被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

化学平衡的移动

A：化学平衡的移动

化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡移动研究的对象是可逆化学反应的化学平衡状态。从正逆化学反应速率的角度来看：

（1）若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动；

（2）若v正

（3）若v正=v逆均发生变化，但仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。

1.浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向正方向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向反方向移动。

注意：

（1）固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

（2）在溶液中的反应，若稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，正、逆反应速率均减小，但减小的程度不同。总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。可以同增大气体反应平衡系统的体积而减小压强引起的平衡移动进行对照记忆。

（3）在生产过程中可通过增加廉价反应物的浓度以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高价格较高的反应物的转化率，以降低成本。

2.压强对化学平衡移动的影响

对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。