钠和钠的化合物的复习
高一化学钠和钠的化合物知识精讲
高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。
钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。
【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
钠和钠的化合物(知识点齐全)
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
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思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
钠和钠的化合物常用化学方程式
钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
高三化学复习钠(学生版)
钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高三 复习钠及钠的化合物 吴伟
风化
与CO2
成液
（NaOH潮解）
（Na2CO3·10H2O）
焰色反应
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使 火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可 用于判断某些金属或金属离子的存在。 金属 或金 属离 子 焰色 反应 的颜 色
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
紫 红
黄 色
紫 色
紫 色
砖 红
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ洋 红
黄 绿
绿 色
注意：K—透过蓝色的钴玻璃，紫色
A、与熔融盐的反应 熔融 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti Na+KCl===NaCl+K
熔融
B、钠与盐溶液的反应： 例 把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、
NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
现象 化学方程式
饱和 NaCl
钠消失，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 味气体、析出晶体
过氧化钠 Na2O2
.. Na+[：.. O：]2-Na+ -2 1:2
碱性氧化物、离子化合物
白色固体
淡黄色固体 Na+[：O
2-Na+ ： O ： ] .. ..
..
..
-1 1:2
过氧化物、离子化合物
与H2O反应 的方程式 与CO2反应 的方程式
与酸反应 用途
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
☆ 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二
氧化碳，有何现象？为什么？ Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓ 反应后，溶质质量增大 水的质量减小 溶质的溶解度减小
化学复习钠及其钠的化合物
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
⑶化学性质：
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半 径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 ： Li<Na<K<Rb<Cs 均 为 活 泼 金 属 ， 是 强 还 原 剂 。 活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂 到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来 越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。
BaCl2
CO32- +Ba2+ → BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
四、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
2Na+2H+ →2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应， 而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。
高中化学精品课件：钠及其化合物复习
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是 问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀 溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素： 绿色； 钡元素： 黄绿色；Ca元素： 砖红 色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电 解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧 化钠粉末，会有什么现象？ 实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。 问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+） 和 c（OH-）如 何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？ 问题 2：该反应的温度应该如何控制？ 问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？ 问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有 什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶 液锂 离子电池体系。
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NaOH溶液
O2
m（样品） ① m（O2）
② V （O2）？
a
8
例2．(1994年全国，29改编)
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当 的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
⑧
a
9
a
10
Na2O、Na2O2 H2O
NaOH溶液
O2
③ m（NaOH） 或n （NaOH）？
锥形瓶 +水 +试样
a
读数 次数 第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量 （g） 192.214
192.164
192.028
192.010
192.010 6
反应 Na2O、Na2O2
H2O
测量值 m（样品）
NaOH溶液
O2
m（O2）
质量守恒定律——差量法
怎么测
锥形瓶 +水 +试样
读数 次数 第1次
第2次
a
17
问题： 工厂中如何用天然碱制备纯碱、小苏打、烧碱的粗产品呢？
天然碱
Na2CO3 NaHCO3 NaCl （忽略）
纯碱（Na2CO3）
？
小苏打（NaHCO3 ）
烧碱（NaOH）
内蒙古远兴能源股份有限公司的制备方法
制纯碱：天然碱液蒸发。
制小苏打：澄清的天然碱溶液送入碳化塔；CO2气体经压缩从碳化塔底部进 入，气液逆向接触，反应后液体从塔底部取出，经离心、干燥，
钠和钠的化合物的复习
Na Na2O
NaOH
NaCl
Na2O2 Na2SO4·10H2O
Na2CO3
NaHCO3
a
1
天然存在的钠的化合物
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠） 硝石（NaNO3）
a
2
钠的发现
1807年，英国化学家戴维在电解水研究的基础上，设想 用电解的方法从氢氧化钠中分离出钠。
即得成品。
制烧碱：天然碱液与石灰进行苛化反应，苛化液过滤，清液蒸发浓缩除
盐即得液体烧碱。
a
18
工厂生产的纯碱粗产品中常含有少量的NaCl，并且纯碱 如结果块放。置于潮湿的空气中还可能吸收CO2逐渐转成NaHCO3而
现有一些结块的纯碱样品，检验员为测定其纯碱含量设 计了如下实验方案，请分析其实验原理。
开始，戴维电解氢氧化钠溶液。 接着，戴维电解熔融的氢氧化钠。
只得到O2和H2
？ 出现黄色火焰
Hale Waihona Puke 后来，戴维设想电解潮湿的氢氧化钠。
得到金属钠
戴维将一块苛性钠放置在白金勺中，它自动吸潮, 表面成了湿糊糊 的一层，这时戴维用导线将白金勺和插在碱块里的电极相连，通电。
导线附近的苛性钠开始熔融，并且熔得越来越快。一会便渗出滴 滴眼泪 , 亮晶晶像水银珠,一滴一滴往下淌。有的刚一流出就啪的一 声裂开, 爆发出一阵美丽的黄火焰,随即便消失得无影无踪；而有的 “珠子” 侥幸保存下来,却又很快失a 去了光泽,表面蒙上了一层白膜。3
钠的发现
1807.11.19, 英国皇家学会一年一度举行报告会上， 向众多的科学家展示了他发现的这种神奇的金属钠。他介 绍到：“这种金属性格真怪，既柔軟又暴烈，身体特別轻， 入水不沉，见火就著。”说着他从煤油瓶里取出一小块金 属，擦干后用小刀轻轻地划下小小的一块，扔进一个盛满 水的玻璃缸里。只见那块金属带着咝咝咝的响声，在水面 上着了魔似地乱窜，有时还带着黄色的火焰，且体积越来 越小，慢慢地消失在水里……
a
4
色银白、质软、 轻、熔点低、导； 很活泼的金属， 具有强还原性。
燃烧O2
Na
N淡a黄2色O2
H2O
NaOH
常温O2
Na2O
白色
a
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含有Na2O杂质的Na2O2试样，如何测定 Na2O2的纯度？ 1、用哪个反应？ 2、测量哪些值？ 3、怎么测？
例1．（2004上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样 （已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g）， 利间读用得左电图子装天置平测的定数混据合如物表中：Na2O2的质量分数，每隔相同时
Na2O2
Na2CO3
Na
NaOH
Na2O
a
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Na
Na2O
Na2O2
钠和钠的化合物的复习
NaOH
NaCl
Na2SO4·10H2O
太原五中
Na2CO3 张毅强 NaHCO3
a
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钠和钠的化合物的复习2
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
Na2O
NaHCO3
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俗称 物理 性质
Na2CO3
纯碱、苏打
第3次
第4次
第5次
质量 （g） 192.214
192.164
192.028
192.010
192.010
m（O2）= m（反应前总）-m（反应后总） = m（样品+瓶+H2O）- m（反应后总）
问题：192.214是反应前总质量吗？
样品1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g
a
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Na2O、Na2O2 H2O
方案：
Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl
m
加足量稀盐酸
加热至不再产生气体
m2
CO2
剩余固体质量
m1
1、用什么反应？ 2、测量哪些值？ 3、怎么测？
a
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方案：用下图中的装置进行实验。
问题： （1）解释各仪器的用 途； （2）步骤⑤的作用； （3）步骤⑦的作用； （4）m(CO2) = ?
主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将m g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到a g ④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到a U型管的质量基本不变，为2c0 g
m（样品）
作业：如何测定 n （NaOH）？
a
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其它反应原理？
Na2O、Na2O2 H2O
NaOH溶液
O2
m（样品） ① m（O2）
③ m（NaOH） 或n（NaOH）
② V （O2）
a
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请同学们总结本节课复习的内容，看我们复习了哪些有关 钠和钠的化合物的知识，还有哪些没有复习，补充完成 N关a系、图Na。Cl、Na2O、Na2O2、NaOH、 Na2CO3之间的转化
白色固体， 易溶于水
NaHCO3
小苏打
白色固体， 溶解度比Na2CO3小
用
是玻璃、造纸、
食品工业的发酵剂，
途
肥皂、洗涤剂等
泡沫灭火剂
工业 1、侯氏制碱法（NaCl为原料） 制法 2、天然碱法
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天然碱
天然碱来自于碱湖和碱矿。 主要成分是碳酸钠、碳酸氢 钠，还含有少量杂质（如氯 化钠）。
我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。 其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采 用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。