2019-2020学年昆明市第二中学新高考化学模拟试卷含解析

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；
答案选B。
5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是
A．气体A为Cl2
D. 和 的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到 ，D项错误；
答案选D。
10．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A. SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，分析，结合反应6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH，则含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正确；
D．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故D错误；
答案选C。
6．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：
B. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正确；
C. 中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基，故C正确；
D. 中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易难点。
4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
【答案】A
【解析】
【详解】
A．充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li＋向右移动，故A符合题意；
B．放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；
C．充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合题意；
D．放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合题意；
已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCn LiFePO4＋nC。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，Li＋向左移动
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=LixCn
D．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4
7．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg。下列说法正确的是
A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若a＞c，则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若a＜c，则cg固体含两种金属，且b可能与c相等
D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
2019-2020学年昆明市第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为 ，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应
B．若a＞c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，cg固体中只含一种金属Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，选项B错误；
C．若a＜c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，cg固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；
D．若a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。
8．下列物质结构和性质变化规律正确的是（）
A．硬度：LiCl＜NaCl＜KClB．沸点：HF＜HCl＜HBr
【详解】
发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，则
A．若a＞c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，所以b一定小于c，选项A错误；
【详解】
①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③④正确，故答案为D。
D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素。
9．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
A．NH3 NO NO2 HNO3
B．浓缩海水 Br2 HBr Br2
B. 由分析：直线Ⅰ表示的是lg 随pH的变化情况，故B正确；
C. = ÷ = =102.97，故C错误；
D．pH=1.22时和4.19时，lgX=0，则c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1= ×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2= ×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常数Kh1= =10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】
锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。
B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；
C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误;
D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故D正确；
答案选D。
11．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
【详解】
A．根据分析，气体A为H2，故A错误；
B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6：1，故B错误；
C．饱和食盐水 Cl2 漂白粉
D．H2和Cl2混合气体 HCl气体 盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 经催化氧化得到 ， 被空气氧化得到 ， 与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；
B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溴置换出来，后面的两步属于溴的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；
C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；
故选D。
2．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的( )
X
Y
Z
①
FeCl3溶液
Cu
浓硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
④
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
A．①③B．①②C．②③D．③④
【答案】D
【解析】
【分析】
①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH