化学一轮复习易错题电离平衡含解析
易错点23 弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点23 弱电解质的电离平衡易错题【01】弱电解质的判断（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。
如H2CO3：K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：K a＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。
④判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，K a不变，则变。
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋CO2↑＋H2O，说明酸性：CH3COOH ＞H2CO3。
易错点08 水的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点08 水的电离平衡易错分析易错题【01】液酸碱性的判断方法(1)根据pH、pOH、p√K W进行判断。
pH<p√K W<pOH,溶液呈酸性;pH=pOH=p√K W,溶液呈中性;pOH<p√K W<pH,溶液呈碱性。
其中:pOH=-lg c(OH-),p√K W=-lg√K W,pH＋pOH=2p√K W。
(2)常温下,已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析①两强混合a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。
b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。
c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。
②一强一弱混合pH之和等于14时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性。
易错题【02】图解量器错误读数产生的误差(1)俯视和仰视(如图b和图c)①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
（量筒刻度从下到上逐渐增大）②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。
（滴定管刻度从下到上逐渐减小）（2）酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积（如图d）；两次视线呈梯形，读的体积小于实际体积（如图e）。
易错题【03】突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
易错题【04】滴定方式及应用:滴定方式实例 直接滴定法 许多还原性物质Fe 2＋、N O 2-、H 2O 2、C 2O 42−等。
2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】
2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3. 25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。
下列说法不正确的是( )A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常温下电离常数为K a。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大6.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( )7.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。
2022届高三化学一轮复习考点特训：电离平衡 (解析版)
电离平衡【原卷】一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－9 4.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq ）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。
25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的K a＝＝1.75×10－5。
下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的K a<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，K a增大5.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中+432c(NH)c(NH H O)⋅的增大D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝76.25℃时，下列有关0.1 mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+）= c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．()()-32OHNH?H OccB．()()32-NH?H OOHccC．()()+432NHNH?H OccD．OH-的物质的量8.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少9.已知：H2R＝H＋＋HR－，HR －H＋＋R2－，N A是阿伏加德罗常数的值。
2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业
课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K a＝×10－5。
第21讲 电离平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第21讲电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【答案】C【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。
2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红【答案】B【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。
3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的110 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）增大【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c (OH －)大于稀释前的110，B 错误；NH 3·H 2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝n （OH －）n （NH 3·H 2O ），稀释过程中电离平衡向右移动，故n (OH －)增大，n (NH 3·H 2O)减小，故c （OH －）c （NH 3·H 2O ）增大，D 正确。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
高三一轮复习 专题11 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1、已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④2、向V mL BaCl 2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 为3.0.原BaCl 2的物质的量浓度为 ( )A ．5.05×10－4 mol/LB ．5.05×10－3 mol/LC ．1.01×10－4 mol/LD ．1.01×10－3 mol/L3、(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA ＋CO 2＋H 2O===HA ＋NaHCO 32NaB ＋CO 2＋H 2O===2HB ＋Na 2CO 3， 则等物质的量浓度的HA 和HB 的强弱是( )A ．HA 较强B ．HB 较强C ．两者一样D ．无法比较4、．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
(2)将等量的锌粉分别投入c (H ＋)均为1 mol·L －1、体积均为10 mL 的盐酸和醋酸中。
①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
5、在一定温度下，有a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是__________________。
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电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富。
一定条件(温度、浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡.强弱电解质理论，特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O N H++OH-,下列4情况能引起电离平衡向右移动的有(）①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A。
①③⑤ B.①④⑥C。
③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H+，平衡左移；②加入4OH—，平衡左移;③通入HCl气体，相当于加入H+,中和OH—，平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+，中和OH—，平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀越电离,平衡右移；⑥对无气体参与和生成的反应，加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A（酸)：K1=4.3×10-7,K2=2。
1×10-12；H2B(酸):K1=1.0×10-7，K2=6。
3×10—13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1）H+的浓度:H2A（填“>”“<”或“="，下同）H2B。
（2)酸根离子的浓度：c（A2—）c(B2—）。
（3）酸分子的浓度:c（H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
同温同浓度的两种酸,H2A的第一步电离常数大于H2B 的第一步电离常数，故H+浓度：H2A>H2B，c(H2A）<c（H2B）,溶液导电能力:H2A〉H2B.酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数，故c(A2-)>c(B2—）.【答案】（1）>(2）〉(3)〈(4）>【知识清单】1。
电离平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有“电离过程是吸热的；分子、离子共存，这完全不同于强电解质；弱电解质在溶液中的电离都是微弱的"的特点。
一般来说,分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在，如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c（H＋)大约在1×10－3mol·L－1左右;多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，如H2CO3的电离常数:K1＝4。
4×10－7，K2＝4。
7×10－11。
电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变,但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。
电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度,分子浓度相当于反应物的平衡浓度,外界条件对其影响可归纳为:（1)浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动，但是电离程度减小;浓度越小,电离程度越大，即溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
（2)温度:由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。
(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时,电离平衡将逆向移动。
(4）化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。
如0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液，当改变条件,其平衡移动方向、平衡常数K、n(H＋）、c(H＋)、导电性变化如下表所示：2。
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K a或K b表示。
K值只随温度变化；K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱）的酸（或碱)性越强；同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大，酸性越强；多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3,其酸性主要由第一步电离决定。
电离平衡常数可用于判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，电离常数越大，酸性（或碱性)越强；判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小,碱性（或酸性）越弱；判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
【变式练习】1.草酸（H 2C 2O 4）是一种二元弱酸，常温下,H 2C 2O 4的电离常数为：K a1=5.4×10—2，K a2=5.4×10-5. 下列有关草酸的酸式盐NaHC 2O 4的说法中正确的是（始终保持溶液温度为常温） A ．pH=a 的NaHC 2O 4溶液中224-24c(H C O )c(HC O )=5.4×10a —2 B ．稀释NaHC 2O 4 溶液过程中-224-24c(OH )c(H C O )c(HC O )保持不变 C ．NaHC 2O 4 溶液中由水电离出的H +和OH — 浓度的乘积为1×10—14D ．NaHC 2O 4 溶液显酸性，则溶液中c(-24HC O ）>c(H 2C 2O 4)〉c （2-24C O )2. 弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表（1）25℃时，pH 相等的三种溶液①CH 3COONa 溶液、②Na 2CO 3溶液、③NaCN 溶液，浓度由大到小的顺序为____（填序号). （2)25℃时,向NaCN 溶液中通入少量CO 2,反应的离子方程式为_________。
(3）将浓度为0。
02mol/L 的HCN 与0。
01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c （H +) _____c （OH -）（用 < > = 填空）（4)常温下，向浓度为0.1 mol·L －1、体积为V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测溶液的pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。
根据图中信息回答下列问题：①该温度时NH 3·H 2O 的电离常数K ＝______。
②比较b 、c 、d 三点时的溶液中，由水电离出的c (H ＋）由大到小顺序为________。
③滴定时，由b 点到c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母,下同).A ．c (H ＋）·c （OH —)B ．+-c(H )c(OH )C ．+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)D ．+32+4c(NH H O)c(H )c(NH )④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________（溶液中N 元素只存在NH +4和NH 3·H 2O 两种形式). A ．点b 所示溶液中：c （NH +4）＋c (H ＋)＝c （OH －）＋c （NH 3·H 2O) B ．点c 所示溶液中：c (Cl －）＝c （NH 3·H 2O ）＋c （NH +4) C ．点d 所示溶液中:c （Cl －)>c (H ＋）〉c (NH +4)>c (OH －) D ．滴定过程中可能有：c (NH 3·H 2O)>c (NH +4）〉c （OH －）〉c （Cl －）〉c （H ＋)【易错通关】的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量2。
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大B。
0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－)增大C。
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸3。
甲酸(HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(）A。
常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c（H＋）约为1×10－2 mol·L －1B。
甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢4．在100 mL 0。
1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4。
6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2,②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6．下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0。
1mol•L-1FeCl3溶液和0。
1mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．将0。
1mol•L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝77．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大，Kw 不变C ．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度降低D ．将水加热，Kw 增大，水的电离平衡不移动，pH 不变 8．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ )A ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaClO ③NaOH 三种溶液c （Na +）大小：①＞②＞③B ．往稀氨水中加水，+32+4c(H )c(NH H O)c(NH )的值变小C ．pH=4的H 2S 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na +）+c(H +)＝c （OH -)+2c(S 2—)D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2,ClO -水解程度增大，溶液碱性增强910．已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka （HF ）〉Ka(HCN)。