高中化学 专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理(含解析)高一化学教案
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理教案【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》。
在教学过程中，遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，，用实验或视频以及知识间的联系来完成本节课的学习，学生将对本节课充满兴趣，积极性也会提高，达到教学的目的。
【教材分析】本节课选自苏教版化学1专题2第一单元第一课时。
主要介绍氯气的工业制备方法和实验室制备方法，与金属、非金属的反应以及氯水的性质。
教材以新课程标准为依据，遵循学生的认知规律，培养学生热爱科学的情感为前提，通过对氯气性质的实验探究，使学生掌握典型非金属卤素单质——氯气的性质，了解认识物质的基本方法，同时培养学生科学严谨的实验态度。
此外，教材注重从工业生产实际出发，体现化学在生产生活中的广泛应用。
而且，本节课内容的学习，既对前面内容的学习有所承续，同时为后面卤族元素性质的分析打下基础，因此具有承前启后的作用。
【学情分析】高一年级的学生逻辑思维和抽象思维的能力都较弱，若一节课以讲授的形式将知识讲解给学生听，效率必定不高，学生的积极性也无法调动起来。
但是高一的学生也有他们那个群体的特点，好奇心比较强，喜欢做实验等，因此，教师要抓住这些有利因素，通过实验来引导学生，让学生在发现问题——提出问题——分析问题——解决问题的过程中获得学习的乐趣。
【教学目标】1.知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.掌握氯气的实验室制发和工业制备方法2.过程与方法：1.通过观察、分析实验现象，增强发现问题、解决问题的能力2通过对氯气实验室制法的探究，培养学生收集和处理信息的能力，以及自主合作和探究的能力3. 情感态度与价值观：1.通过实验探究，学生初步了解化学实验的一些基本技能，知道化学实验是研究、分析化学物质的重要途径2.培养严谨的科学思维和实事求是的实验态度【教学重点】氯气的实验室制法【教学难点】氯气实验室制法各部分的作用【教学方法】讲授法、实验法、讨论法、观察法【教学用具】仪器：圆底烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃弯管橡皮管试剂：浓Hcl，MnCl、食盐水【课型】新授课【教学课时】1课时【教学过程】环节一：视频欣赏，导入新课PPT：观看海洋的图片和海洋中的生物的视频教师：大家看了视屏和图片后有什么体会学生：大海很美丽学生：我们要爱护海洋坏境学生；海洋中含有丰富的资源，我们要充分利用。
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案
氯气的生产原理教案氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：五、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理（第2课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理。
2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
3．从氧化还原反应角度分析反应原理。
（二）过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察、分析问题的能力。
高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
高一化学教案：《氯气的制法》
教学设计
高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗?生成了什么?
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教师活动学生活动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?
2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水?为什么?
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?。
【教案】氯气的生产原理教学设计
《氯气的生产原理》（第1课时）教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：①了解从海水中获取氯气的基本原理；
②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；
③掌握氯气实验室制法的原理和装置。
2、过程与方法：①通过观察分析实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
②以探究活动为主线，不断发现问题，运用大胆猜测、讨论交流等学习方
法，使学生从中不断获取新知识。
3、情感态度与价值观：①认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。
②让学生感悟化学实验的精妙。
二、教学重点：电解饱和食盐水的基本原理，氯气的实验室制法
教学难点：氯气的实验室制法
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
【板书设计】 一、氯气的生产原理
1、工业制氯气——电解饱和食盐水 2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2、实验室制氯气
（1）药品：MnO 2 和浓盐酸
（2）原理：MnO 2 + 4HCl （浓）==== MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O （3）装置：发生装置——固液加热装置
净化装置： 除杂——饱和食盐水（除HCl ） 干燥——浓硫酸（除H 2O ） 收集装置——向上排空气法
尾气处理——氢氧化钠溶液（吸收多余的Cl 2）
△
通电。
高中氯气的生产原理学案教案
反应条件控制
01
温度控制
氯碱法生产氯气时，电解温度需控制在80-90℃，以防止氢气与氯气混
合爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应温度需控制在适当范围内，以保
证氧化剂的活性。
02
压力控制
氯碱法生产氯气时，电解槽内压力需保持微正压，以防止外界空气进入
引起爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应系统需保持一定压力，以促进
反应进行。
03
酸碱度控制
直接氧化法生产氯气时，需严格控制反应体系的酸碱度，以保证氧化剂
的稳定性和反应速率。
副反应预防与处理
氯碱法生产氯气时，副反应主要为阳极产生的氧气与阴极产生的氢气混 合形成爆炸性气体。预防措施包括严格控制电解温度和压力，及时排出 产生的氢气和氧气。
直接氧化法生产氯气时，副反应可能包括氧化剂分解产生有害气体、氯 化物残留等。预防措施包括选择稳定性好的氧化剂、控制反应温度和酸 碱度、对废液进行无害化处理等。
04
生产过程中的化学反应及 条件控制
主要化学反应
氯碱法生产氯气
通过电解饱和食盐水，产生氢氧化钠、氢气和氯气。主要反应式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
直接氧化法生产氯气
利用氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）在酸性条件下氧化氯化物（如氯化亚铁、氯化亚铜等）生成 氯气。例如，氯化亚铁与高锰酸钾在酸性条件下的反应：10FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 10FeCl₃ + 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O。
安全性标准
氯气在生产、储存和使用过程中应 符合相关的安全标准，如压力、温 度等参数的控制，以及防火、防爆 等安全措施的落实。
氯气的生产原理教学设计
§1.2.1 氯气的生产原理【教学理念】有句名言曾说“生活就是最好的教科书”，在化学的新课程学习中也一直强调这样一个个理念：从生活走向化学，从化学走向社会。
通过对化学的学习培养起学生对于知识和生活的热爱，这样的教学才是有意义的，有价值的。
【教材分析】本节课选自苏教版化学1专题2第一单元第一课时，主要介绍氯气的工业制备方法和实验室制备方法，教材从工业生产氯气的原理引入到实验室制备氯气的基本方法，再自然而然地引入氯气的物理、化学性质。
教材注重从工业生产实际出发，体现化学在生产生活中的广泛应用。
而且，本节课的学习，既对前面的旧知有所继承，同时也为后面的卤族元素的学习奠定基础，因此具有承上启下的作用。
【学情分析】学生初步接触如何从自然界提取化学物质，而且由于普通高中高一学生的逻辑思维和抽象思维能力较弱，对于电解饱和食盐水的现象以及结果的分析都会存在一定的困难，所以需要老师和学生一起交流和分析来共同解决问题，同时由于高一学生的好奇心很强，对于实验探究很有兴趣，所以教师应该根据他们的心理特点，结合演示实验来教学，最后根据分析结果书写电解方程式会比价容易，但是电解方程式很可能是学生死记硬背的结果，所以教师除了强调条件之外还要注意分析实验原理和反应实质。
【教学目标】(一) 知识与技能1 了解工业上人们怎样从海水中获取氯化钠和使用氯化钠。
2 掌握工业电解饱和食盐水的装置，能根据实验现象判断阴阳两极的产物。
3 掌握实验室制取氯气的原料和原理。
（二）过程与方法1，通过工业制取氯化钠实验的演示操作，培养学生对于化学实验的探究意识。
2，通过引导学生对实验现象的观察和分析，培养学生观察、分析实验的能力。
（三）情感态度与价值观1，学生严谨的科学思维和实事求是的科学态度。
2，培养学生的爱国之情和珍惜资源的情怀。
【教学重难点】教学重点：氯气的工业生产原理和实验室制法。
突出方法：详细讲解法、着重强调法。
实验难点：对电解饱和食盐水实验现象的探究。
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理生化学院化学101 施程浩10240132一、前期分析：本次课选自苏教版必修一第二专题第一单元第一课时，教材编排以新课程标准为依据，遵循学生的认识规律，紧扣上节内容，起到承上启下的作用。
第一专题学习的实验方案设计，为探究氯气的性质奠定了基础。
本课时是学生对必修化学的核心知识（主要是元素及其化合物知识）学习的开始，同时氯气是学生需要系统学习的第一种化学物质，为本专题其它内容以及“专题3 从矿物到基础材料”、“专题4 硫、氮和可持续发展”等内容的深入学习提供了方法。
教学重点：氯气的工业生产的原理以实验现象，氯气的实验室制备原理以及装置、流程教育难点：氯气的实验室制备二、教学目标：【知识与技能】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。
掌握电解饱和食盐水的实验的操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
【过程与方法】通过分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
通过思考，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度与价值观】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，养成与大自然友好相处的情感。
通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
三、教学准备：课件、PPT、作业本四、教学过程设计：【问题引入】同学们，你们见过浩瀚的大海吗？美丽壮阔的大海中蕴藏着哪些资源呢？【图片展示】大海的图片【学生活动】根据已有的知识和课前的预习作出回答【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用，。
利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质氯气。
【趣味阅读】氯气的“功”与“过”。
（投影展示）【设 疑】氯气在生产生活实际中有着重要的应用，工业上用什么原料、采用什么方法制取大量氯气呢？【引 导】工业生产中为了提高经济效益原料选用要廉价、易取。
化学《氯气的制备原理》教案
化学《氯气的制备原理》教案一、教学目标：1.掌握氯气的制备原理、反应方程式以及特性；2.了解氯气的应用领域及安全注意事项；3.培养学生观察实验现象、归纳总结实验规律的能力。
二、教学重难点：1.氯气的制备原理和反应方程式。
2.氯气的特性和应用领域。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲述相关的原理和实验，让学生掌握知识；2.实验演示法：让学生看到实验现象，理解氯气的制备过程。
四、教学过程：1、引入：化学是研究物质结构、变化和性质的科学。
今天，我们要学习的是制备一种非常重要的物质——氯气。
大家知道吗？氯气无色、有刺激性气味，非常有毒，但它在日常生活中有着广泛的应用。
比如可以用来消毒污水和饮用水、制备漂白剂，甚至用于生产塑料和高级化学品等。
接下来，我们一起来学习制备氯气的原理和实验过程。
2、讲解氯气的制备原理和实验步骤：（1）制备原理：根据阿佛加德罗定律（摩尔定则），在相同的温度和压力下，同等体积的气体内含有相同数目的分子。
利用这个定律，我们可以从氢氯酸和亚硫酸氢钠反应中制备氯气。
氢氯酸 + 亚硫酸氢钠→ 亚硫酸钠 + 氯气 + 水2HCl + NaHSO3 → Na2SO3 + Cl2 + H2O（2）实验步骤：1）将粉末状的亚硫酸氢钠和几滴水加入烧杯中，并慢慢加入少量氢氯酸，同时进行搅拌，直至停止反应；2）将活塞搭配的玻璃棒插入圆底烧瓶内，向里面注入适量的水，然后再向里面倒入生产气体所需的氯离子盐（NaCl等）；3）将烧杯中制备好的反应物倒入烧瓶中，同时用破瓶头的胶管与烧瓶上装有盐水的烧杯相连接，调节好烧瓶和烧杯之间的高度；4）移开防护罩，用火柴点燃烧杯中的木槌，使氢气产生并向烧瓶中注入，同时促进反应的进行，使之得以顺利进行。
（注意：本实验应在教师或其它专业人士的指导下进行，严格遵守安全规定，切忌动作慢，以防止发生事故。
）3、氯气的特点及应用：（1）特点：1）无色、有刺激性气味。
2）融点：-100.98℃，沸点：-34.6℃。
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第一课时 氯气的生产原理1．实验室制取CO 2气体的药品和装置类型各是什么？ 提示：实验室一般用石灰石和稀盐酸反应制取CO 2，装置类型：固＋液→气。
2．实验室如何收集CO 2？能否用排水法收集？提示：实验室收集CO 2用向上排空气法，原因是CO 2的密度比空气大；不能用排水法是因为CO 2能溶于水。
3．制取的CO 2中有哪些杂质？如何除去？提示：除去CO 2中少量的HCl 和水蒸气，可将CO 2依次通过盛有饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸的洗气瓶。
[新知探究]探究1 工业上制取Cl 2的原理和实验装置(1)反应原理：反应的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解装置：探究2 填写下表，认识电解NaCl 溶液所得产物的检验方法。
续表错误!气体呈黄绿色与电源正极相连的石墨棒上逸出氯气溶液呈红色左管溶液中有NaOH产生[必记结论](1)电解食盐水时，在电源的正极(Cl2)和负极(H2)上得到的气体体积比为1∶1。
(2)检验氯气的方法：①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
(3)NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。
(4)书写电解方程式时要注明“通电”条件。
[成功体验]1．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是( )A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极区域有NaOH生成解析：选D 由教科书中的相关实验可知，a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A 正确；根据题中实验装置可知，b 管导出的气体可用NaOH 溶液吸收，则b 管中导出的气体应为氯气，B 正确；由氯碱工业的定义可知，C 正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH 不在石墨棒电极区域，D 不正确。
[新知探究]探究1 实验室制取Cl 2的原理和装置(1)反应原理：反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置：①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
探究2 实验制取纯净、干燥Cl 2的装置(1)实验装置：(2)几点说明：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
②若无MnO 2，可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
③制备气体的类型：固体＋液体――→△ 气体④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
⑤净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气。
⑥实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。
[成功体验]2．实验室用MnO 2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl 2，下列装置中合理的是( )解析：选B A 项缺少除杂装置和尾气处理装置；C 项中缺少酒精灯；D 项中缺少除杂装置和尾气处理装置。
———————————————[关键语句小结]————————————————1．工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2的化学反应方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．实验室可用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用较浓的强碱溶液吸收。
[例1] (已知：Cl 2可与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉变蓝)请用如图所示仪器设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的实验装置。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A 接_________、_______接_______；B 接________、________接________。
(2)证明产物Cl 2的实验现象是____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL ，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL ，则溶液中NaOH 的物质的量浓度为_____________。
解析：由题知A 管产生H 2，B 管产生Cl 2，所以反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A 接贮气瓶的G 导管，把水挤入量筒上的H 导管，用量筒测量出排出的水量，以测定产生H 2的体积，B 接洗气瓶的D 导管，生成的Cl 2使淀粉－KI 溶液变蓝，多余的Cl 2通入NaOH 溶液被吸收，已知电解产生的H 2物质的量为：n (H 2)＝0.0056 L22.4 L·mol－1＝0.000 25 mol ，由电解反应方程式知 n (NaOH)＝2n (H 2)＝0.0005 mol ，则c (NaOH)＝0.000 5 mol 0.05 L＝0.01 mol·L －1。
答案：(1)G F H D E C(2)淀粉－KI溶液变蓝(3)0.01 mol·L－1检验Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸，原理是Cl2＋2KI===I2＋2KCl，淀粉遇碘可变蓝。
1．[双选]关于电解NaCl水溶液的说法正确的是( )A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中，能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色解析：选B、C 电解NaCl水溶液的产物为Cl2(黄绿色气体)、H2(无色气体)和NaOH，酚酞遇碱变红。
[例2] 下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是______________________________________________，其作用是________________________________________________________，水槽中盛放的液体是_______________________________________________________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________________________________________________ _____________________________________________________ ___________________；当氯气纯度符合要求时，应__________________________________________________ _____________________________________________________ ___________________；当氯气收集完毕时，应______________________________________________________ _____________________________________________________ ___________________。
解析：(1)烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染空气。
Cl2能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，即水槽中盛放的液体是饱和食盐水。
(2)刚产生Cl2时，打开B夹，关闭A 夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，打开A夹，关闭B夹，开始收集Cl2；当氯气收集完毕时，应关闭A夹，打开B夹，以吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气。
答案：(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹关闭A夹，打开B夹氯气的收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度比空气大)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
2．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误，请指出①___________________________________________________ _____________________；②___________________________________________________ _____________________；③___________________________________________________ _____________________；④___________________________________________________ _____________________；⑤___________________________________________________ _____________________。
(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：____________________________________________________；②浓硫酸的作用：_________________________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_____________________________________________________。
解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。