2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题2 第一单元 第1课时 氯气的生产原理及其性质 含解析
2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
苏教版高中化学专题2第1单元课时1
基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二
(3)在一定温度下，固态和纯液态物质，单位体积 的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，
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化 它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采 学 反 用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 应 速 率 与 化 学 平 衡
当堂达标训练 课后知识升华 课时活页训练
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基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二
(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的 化学计量数 之比。
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化 固体或 (4)反应速率适用于 气体 或 溶液 。对于 学 反 的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。 纯液体 应 速 率 与 化 学 平 衡
基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
当堂达标训练 课后知识升华 课时活页训练
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基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
课标要求
课标定位
1.理解化学反应速率的涵义，知道化学反
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应速率的定量表达式。 2．会进行化学反应速率的简单计算。
项，v(SO2)∶v(O2)＝1∶1，D选项反应速率快，将B项 单 位 化 为 mol/(L·s) ， 则 v(O2) ＝ 3/60 mol/(L·s) ＝ 0.05 mol/(L·s)，所以答案选D。
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课后互动讲练
专 题 二 化 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( ) 学 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 反 应 速 象就越明显 率 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应 与 化 物浓度(常用物质的量浓度)的减少或任何一种生成物浓度 学 平 的增加来表示 衡
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 学业水平测试
专题2 学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分.考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题.共45分)一、选择题(每小题3分.共45分)1．在冶金工业上.常用电解法得到钠、镁、铝等金属.其原因是( ) A ．这些金属很活泼 B ．都是轻金属 C ．这些金属化合物熔点低 D ．成本低答案 A解析 Na 、Mg 、Al 都是较活泼的金属.一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。
2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中错误的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2中氯的化合价为＋4价C ．在反应中H 2C 2O 4是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 答案 D 解析1 mol KClO 3参加反应转移1 mol e －。
3．在Na 2O 2与CO 2的反应中.氧化剂与还原剂的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．8∶53 答案 A解析 Na 2O 2与CO 2的反应中.氧化剂与还原剂均为Na 2O 2.氧元素化合价升高和降低的数目相等.故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
根据上述流程图.请回答：(1)①加入的试剂和有关的离子方程式：____________________________________________________________。
(2)写出③④⑤的化学方程式：____________________________________________________________、 ____________________________________________________________、 ____________________________________________________________。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题2 第一单元 研究物质的实验方法 精品教学课件
3．物质分离方法的选择 (1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法； 若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶 解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。 (2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不 相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。 (3)气体与气体混合：一般用洗气法。
1．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
2．常见事故的处理方法
常见事故
处理方法
先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘 玻璃等创伤急救
酒，最后用创可贴外敷
烫伤和烧伤
用药棉浸 75%的酒精轻涂伤处(也可用 3%～ 5%的 KMnO4 溶液)，再涂烫伤膏
浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用 3%～5%的 NaHCO3 溶液清洗
A [在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较 多的水冲洗，然后用 3%～5%的碳酸氢钠溶液淋洗。如果将碱液沾 到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液(不是硫酸)。万一眼 睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛)，要边洗 边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时，应先用湿抹布盖灭， 再进一步处理。浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以在稀释浓硫酸 时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里(由于浓硫酸 的密度比水的密度大)，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩 散。注意量筒是量取溶液的量具，不能直接用来配制、稀释溶液。]
物质分离、提纯方法的选择
(素养养成——科学探究与创新意识)
[问题] 现有混有少量 KCl 的 KNO3 粉末，参照如图的溶解度曲 线，回答下列问题：
KCl 和 KNO3 的溶解度曲线
(1)KNO3 和 KCl 均属于 溶”)物质。
2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含答案
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第一课时实验安全与基本规范物质的分离提纯基础练含解析苏教版1
第一课时实验安全与基本规范物质的分离提纯必备知识基础练知识点一实验安全与基本规范1。
下列危险化学品标志对应正确的是()A．红磷B．高锰酸钾C．氢氧化钠D．氧气2．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心3．（多选)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热知识点二物质的分离提纯4。
下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去,并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁5．（多选)在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是(）A．在蒸馏烧瓶中盛约错误!体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集6．下列实验所选装置不合理的是（)A．浓缩硝酸钾溶液B．粗盐的提纯C．从碘水中分离出I2D．分离汽油和水关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”,描述的实验方法是（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取2．如图所示的实验操作中正确的是（)A. B.C. D.3．实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是(）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 学业水平测试
专题2 学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( ) A ．这些金属很活泼 B ．都是轻金属 C ．这些金属化合物熔点低 D ．成本低答案 A解析 Na 、Mg 、Al 都是较活泼的金属，一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。
2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中错误的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2中氯的化合价为＋4价C ．在反应中H 2C 2O 4是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 答案 D 解析1 mol KClO 3参加反应转移1 mol e －。
3．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．8∶53 答案 A解析 Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na 2O 2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
4．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )①滴加硝酸银溶液 ②加水溶解 ③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加氢氧化钠溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾试纸检验 A ．⑥⑦①⑤ B ．⑥⑧ C ．④②③①⑤ D ．②①⑤答案 C解析 要证明氯酸钾中含氯元素，需先将氯元素转化为Cl －后再检验。
5．(双选)现有三瓶无色溶液，它们分别是KCl 、KBr 和KI 溶液，可以选用做鉴别试剂的是( )A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．淀粉碘化钾溶液D ．硝酸银溶液、稀硝酸答案 BD解析 将氯水加入KCl 溶液中，再加入CCl 4，无明显变化；将氯水加入KBr 溶液中，再加入CCl 4，溶液分层，下层为橙红色；将氯水加入KI 溶液中，再加CCl 4，溶液分层，下层为紫红色。
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专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。
答案:D2.右图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此,下列叙述不正确的是()A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。
答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。
Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。
答案:B4.下列说法中正确的是()A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。
答案:B5.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色D.用排水集气法可以收集到较纯净的H2解析:电解NaCl水溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极产生了难溶于水的无色气体(H2),可用排水法收集;阴极生成的NaOH使溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红。
A项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(这是钠的工业制法)。
答案:A6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中气体颜色变成淡黄绿色,此时试管中的气体是()A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.无法判断解析:Cl2溶于水,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描述要注意,即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”,说明还有Cl2存在。
答案:C7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说明正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅱ图中:生成棕黄色的烟D.Ⅲ图中:a中有色布条褪色,b中不褪色解析:稀盐酸与MnO2不反应,A不正确;无水CuCl2不为蓝色,形成的是棕黄色的烟,B不正确,C正确;a中有色布条不褪色,b中褪色,D不正确。
答案:C8.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是()A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2解析:据反应原理选取相应的装置:二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气,均需要加热,而制取H2和CO2的反应不需要加热。
答案:A9.某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误,请指出:①,②,③,④,⑤。
(2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:①饱和食盐水的作用:;②浓硫酸的作用:;③氢氧化钠溶液的作用:。
解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取得到的,不能用稀盐酸,因稀盐酸与二氧化锰不反应;制得的氯气中混有HCl和水蒸气,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装置;以避免对环境的污染;因氯气的密度比空气大,应用向上排空气法收集。
答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗②不能用稀盐酸,应用浓盐酸③没有用酒精灯,应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒,应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面以下,出气导管不应插入液面以下(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的H2O③吸收氯气,防止其污染空气10.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A、B、D。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件):A+H2O:;A+NaOH:;D→A:。
解析:据题意可知A为氯气,则B为次氯酸,D为盐酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠。
答案:(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B组1.人体缺钠会感到头晕、乏力,长期缺钠易患心脏病,并可以导致低钠综合征。
在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中,你认为不足取的是()A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%,这纯属巧合C.人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕答案:B2.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种:①AgNO3溶液②NaOH溶液③水经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析:甲中气体和溶液都为无色,说明不存在氯气,加NaOH溶液会出现甲中的现象;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,加AgNO3溶液有白色沉淀生成;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,加水有丙中的现象出现。
答案:B3.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 14.6 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气的物质的量是()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:对于①,n(HCl)=0.4 mol,若0.4 mol HCl完全反应,产生n(Cl2)=0.1 mol。
实际上,二氧化锰只能与浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸浓度下降,反应会停止,即0.4 mol HCl不可能完全反应,产生的n(Cl2)<0.1 mol;对于②,0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应时,由于浓盐酸足量,可将0.1 mol MnO2全部反应,产生0.1 mol Cl2。
答案:B4.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验后锥形瓶中清液,进行如下实验:(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。
回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用,说明该清液中含有(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,说明该清液中含有(填离子符号);清液加热后产生浑浊是因为生成了(写化学式)。
(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用溶液。
(3)在反应物的量相同情况下,该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。
选用集气装置(填“A”或“B”)可收集到更多的气体。
经实验,该学生最终选用集气装置B 进行下一步实验。
其选择装置B的原因是。
(4)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:。
解析:(1)含氯化合物中只有次氯酸有极强的漂白作用,所以清液滴在有色布条上有极强的漂白作用,说明该清液中含有HClO;滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,可能是Ca2+或Ba2+,该实验室是饱和氯水与大理石的反应,所以只能是Ca2+;受热分解的是碳酸氢盐,清液加热后产生浑浊是Ca(HCO3)2在分解,所以清液加热后产生浑浊是因为生成了碳酸钙。
(2)初步推断实验二产生的气体为CO2,所以洗气装置内的洗涤液一般用饱和碳酸氢钠溶液。
(3)B装置操作较为方便。
若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便。
(4)综上分析,可写出上述实验反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。
答案:(1)HClO Ca2+CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A B装置操作较为方便。
若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3+2Cl2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。