湖南省临湘一中2014-2015学年高二上学期第二次阶段考试化学试题 Word版含答案
湖南省娄底市湘中名校2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH —) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH —) 的溶液 2.下列说法正确的是A ．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B ．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C ．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D ．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能 3.下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是A ．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B ．阴离子分别向负极和阴极迁移C ．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D ．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极4.已知在某密闭容器中发生反应 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、 υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则下列关系正确的是A ．54υ(NH 3) =υ(O 2)B ．65υ(O 2) =υ(H 2O) C ．32υ(NH 3) =υ(H 2O) D ．54υ(O 2) =υ(NO) 5.下列说法中，正确的是A ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B ．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C ．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D ．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 6.已知反应 ①22C(s)O (g)2CO(g)H 221kJ /mol +=∆=-②稀溶液中，2H (aq)OH (aq)H O(1)H 57.3kJ /mol +-+=∆=-,下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热△ H 为110.5kJ/molB ．2molC(s) 和1molO 2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC ．0.5 molH 2SO 4(浓)与1 molNaOH 溶液混合，产生57.3kJ 热量D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ 热量7.铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法错误．．的是 A ．放电时覆盖PbO 2的电极为正极，发生还原反应 B ．放电时电解质溶液中的H ＋向正极移动C ．充电时阴极的电极反应为 PbSO 4(s) ＋ 2e －=Pb(s) ＋ SO 42－(aq)D ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大8. 有一支50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL 处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A ．等于30mLB ．等于20mLC ．大于20mLD ．大于30mL9.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl （s ）Ag ＋（aq ）＋Cl －（aq ），若把AgCl分别放入 ①100mL 水中；②50mL0.1mol/L NaCl 溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO 3溶液中；④20mL 0.1mol/L MgCl 2溶液中。
湖南省岳阳市临湘一中高二化学上学期段考试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省岳阳市临湘一中高二（上）段考化学试卷一、选择题（共51分）3．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化4．（3分）（2008秋•西安期末）下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）7．（3分）（2014秋•隆化县校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好8．（3分）（2013•广东模拟）某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）9．（3分）（2014春•临沂校级期中）乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断裂键的说明不正确的是（）10．（3分）（2013秋•宾川县校级月考）下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥33211．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的13．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）n种烯烃与足量的氢气加成得到m种烷烃，且烷烃满足下列条件：①主链含5个碳原子；②两个支链：一个甲基、一个乙基．n、m的最大值分别15．（3分）（2014秋•南安市校级期末）由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）16．（3分）（2010•金华模拟）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）17．（3分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）二、填空题（共28分）18．（4分）（2013秋•临湘市校级月考）临湘一中去年新装修了一间计算机教室，学生上完课后感到头晕．高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体，他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反应的化学方程式；甲醛还原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为种其他有机物．19．（8分）（2013秋•宿迁期中）以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去．请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B：； F：；（2）写出反应④⑤的化学反应方程式：④⑤（3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为．20．（8分）（2013秋•临湘市校级月考）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的离子方程式（标出反应条件）：；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为，其反应类型为．21．（6分）（2013秋•临湘市校级月考）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：（1）写出这组化合物第99个的分子式；（2）由于取代基的位置不同，产生的异构现象称为官能团异构．一氯并五苯有（填数字）个异构体；二氯蒽有（填数字）个异构体．（3）这组化合物的含碳量最大为．三、实验题（共15分）22．（15分）（2013秋•临湘市校级月考）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出碳化钙的电子式，甲同学实验中两个主要的化学方程式为、．（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用代替水．（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中用除去．（5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是．四、计算题（8分）23．（8分）（2013秋•宾川县校级月考）某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式．若该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气，且核磁共振氢谱显示有三种氢原子，请写出结构简式．2013-2014学年湖南省岳阳市临湘一中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共51分）3．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化：有机物的化学性质及推断．分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯4．（3分）（2008秋•西安期末）下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）5127．（3分）（2014秋•隆化县校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好8．（3分）（2013•广东模拟）某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可9．（3分）（2014春•临沂校级期中）乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断裂键的说明不正确的是（）OH10．（3分）（2013秋•宾川县校级月考）下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥33211．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的13．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）n种烯烃与足量的氢气加成得到m种烷烃，且烷烃满足下列条件：①主链含5个碳原子；②两个支链：一个甲基、一个乙基．n、m的最大值分别、去掉相邻碳原子上的14．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）下列各组物质中，属于同系物的是（）．15．（3分）（2014秋•南安市校级期末）由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）216．（3分）（2010•金华模拟）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）17．（3分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）个；二、填空题（共28分）18．（4分）（2013秋•临湘市校级月考）临湘一中去年新装修了一间计算机教室，学生上完课后感到头晕．高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体，他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反应的化学方程式CH2O+4Cu（OH）22Cu2O+5H2O+CO2↑；甲醛还原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为7 种其他有机物．2219．（8分）（2013秋•宿迁期中）以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去．请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B：； F：；（2）写出反应④⑤的化学反应方程式：④⑤（3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为CO2+H2O+C6H5O ﹣．﹣→C6H5OH+HCO3，，水溶液、加热条件下发生水解反应生成，，为为化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成的结构简式为的结构简式为为：发生消去反应生成，反应⑤﹣加成反应生成故答案为：20．（8分）（2013秋•临湘市校级月考）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的离子方程式（标出反应条件）：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O ；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是羧基．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ，其反应类型为酯化反应（取代反应）．2﹣﹣CHCOOH CH21．（6分）（2013秋•临湘市校级月考）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：（1）写出这组化合物第99个的分子式C398H202；（2）由于取代基的位置不同，产生的异构现象称为官能团异构．一氯并五苯有 4 （填数字）个异构体；二氯蒽有15 （填数字）个异构体．（3）这组化合物的含碳量最大为96% ．根据图示：×100%=×100%=×100%，当×100%≈三、实验题（共15分）22．（15分）（2013秋•临湘市校级月考）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出碳化钙的电子式，甲同学实验中两个主要的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2．（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水．（3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac ．（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中用CuSO4溶液除去．（5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸碱性将会明显增强，而加成反应不会生成HBr，故可用PH试纸检验．）碳化钙为离子化合物，故电子式为：故答案为：四、计算题（8分）23．（8分）（2013秋•宾川县校级月考）某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式．若该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气，且核磁共振氢谱显示有三种氢原子，请写出结构简式．n=：：=1。
湖南省岳阳市临湘第学高二化学联考试题含解析
湖南省岳阳市临湘第学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B．2. 已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（），最好应选用的是A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl参考答案：C略3. 下列不属于农药污染综合治理措施的是（）A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略4. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②参考答案：B略5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
湖南省岳阳市临湘一中高三化学上学期第二次段考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省岳阳市临湘一中高三（上）第二次段考化学试卷一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众B．NaCN中碳元素的化合价为+4C．每生成1molNH3转移2 mol 电子D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A Fe（OH）3胶体蔗糖Al（OH）3CO2B 淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 明矾玻璃H2CO3NH3A．A、B．B、C．C、D．D、3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 N AB．含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2N AC．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为N A个4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5．实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是（）A．NH4Cl中N元素被还原B．NaNO2是还原剂C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：16．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B．测量氯气的体积C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤9．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐10．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75molC．1mol，1mol D．3mol，3mol11．有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同12．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．N点对应的溶液中：K+、NH、HCO、Cl﹣C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO、NOD．R点对应的溶液中：Na+、SO、NO、Cl﹣14．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放人500mL1mol•L﹣1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（）A．1mol•L﹣1B．1.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．2.5mol•L﹣115．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A．B．C．D．16．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L﹣1）．下列结论正确的是（）A．原溶液中可能含有NO3﹣和Al3+B．白色沉淀C可能是Al（OH）3C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物二、（本题共4个小题，共52分）17．已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．请回答：（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式；（2）反应②的化学方程式；（3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式；（4）如何检验溶液G中的阳离子；（5）若要保存F溶液，应采取什么措施：．18．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是＜＜（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：．②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是（填“A”“B”或“C”）．④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：．若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是g．19．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：实验Ⅰ制备NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3设计制备装置如下（夹持装置略去）：（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有，．（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3﹣，发生反应的离子方程式为．（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO2的纯度．实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．试管编号①②③④⑤NaNO2含量/mg•L﹣10 20 40 60 80（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：．（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．实验方案实验现象实验结论取5mL 待测液，加入一定量的，振荡，再加入1mL M溶液，，再振荡，与④号色阶对比．维生素C 可以有效降低NaNO2的含量．20．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2﹣，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：2O7含Cr2O的废水含Cr3+的废水Cr（OH）3沉淀①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为（用方程式表示）；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．（5）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72﹣，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入gFeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）2015-2016学年湖南省岳阳市临湘一中高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众B．NaCN中碳元素的化合价为+4C．每生成1molNH3转移2 mol 电子D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN具有毒性，而且生成的氨气对人体也有一定的伤害，所以应紧急疏散群众，故A正确；B．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，故B错误；C．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，转移2个电子，则每生成1molNH3转移2mol电子，故C正确；D．NaCN有剧毒，而且易溶于水，所以为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A Fe（OH）3胶体蔗糖Al（OH）3CO2B 淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 明矾玻璃H2CO3NH3A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体是分散系，是混合物，故A错误；B．淀粉是高分子化合物，n值不同，是混合物，故B错误；C．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．明矾是纯净物、玻璃是混合物、H2CO3是弱电解质，NH3是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，注意概念的区别．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 N AB．含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2N AC．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、标况下水为液体；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含N A个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故C 错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．当稀硝酸过量时，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．氯水足量，亚铁离子和溴离子都被氧化．【解答】解：A．铁与稀硝酸反应中，当铁不足，稀硝酸过量时的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B正确；C．氢氧化铁与氢碘酸反应，铁离子能够以后碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D 正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等；本题中注意题干要求“离子方程式一定错误的”，为易错点．5．实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是（）A．NH4Cl中N元素被还原B．NaNO2是还原剂C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【考点】铵盐．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，据此解答．【解答】解：A．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的﹣3价N化合价升高，被氧化，故A错误；B．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NaNO2中+3价N化合价降低，被还原，所以在NaNO2反应中做氧化剂，故B错误；C．依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子数目的计算，题目难度中等．6．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．Fe（OH）3 胶粒带有正电荷；B．FeCl2、FeCl3易水解，Fe（OH）2易被氧化；C．胶体在一定条件下具有一定的稳定性；D．将 FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得 Fe（OH）3胶体．【解答】解：A．溶液中离子带电荷，Fe（OH）3 胶粒带有正电荷，故A正确；B．FeCl2、FeCl3易水解，Fe（OH）2易被氧化，Fe（OH）3受热易分解生成三氧化二铁，故B正确；C．胶体在一定条件下具有一定的稳定性，能稳定存在，故C错误；D．FeCl2溶液加入氯水可制得 FeCl3溶液，将 FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得 Fe（OH）3胶体，故D正确．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，注意掌握盐类水解的原理．7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B．测量氯气的体积C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验设计题．【分析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发；B．氯气能溶于水，不能采用排水法收集；C．后缓冲装置的能防止倒吸；D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁．【解答】解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误；B．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故B错误；C．后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、盐类水解、尾气处理、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备中要防止氢氧化亚铁被氧化，为易错点．8．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①氯气具有强氧化性，而碘不具有；②难溶性碱受热易分解；③Li与O2反应只能生成Li2O，与金属活泼性有关；④Al被氧化生成致密结构的氧化铝；⑤Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子．【解答】解：①氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故错误；②难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，故正确；③Li与O2反应只能生成Li2O，与金属活泼性有关，而Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，故错误；④Al被氧化生成致密结构的氧化铝，保护内部Al，则性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，故错误；⑤Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，故正确；故选B．【点评】本题考查金属的性质及类推规律的分析，为高频考点，把握金属活泼性与发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C．溶液中可能有银离子；D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫．【解答】解：A．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故B错误；C．溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故C错误；D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，则向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液、亚硫酸氢盐溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，题目难度不大．10．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75molC．1mol，1mol D．3mol，3mol【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【分析】如需HC1和NaOH的物质的量最少，则先生成Al3+、AlO2﹣，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此解答该题．【解答】解：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成Al3+、AlO2﹣，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，应先分别生成0.25molAl3+、0.75molAlO2﹣，由关系式Al～3HCl、Al～NaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物质的量为0.75 mol、0.75 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，故选B．【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，为高频考点，解答时可根据反应的化学方程式计算，难度不大．11．有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同。
14—15学年上学期高二入学考试化学试题(附答案)
湖南省醴陵市第二中学14—15学年上学期高二入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．下列化学用语使用正确的是A． N2的结构式：N = N B．H2O的比例模型：C． HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：3．参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re、18775Re，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属材料B．18575Re和18775Re互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2 D．用装置④在实验室制取并收集氨气5．下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2> Cs > Na B．微粒半径：Ca2+ > Cl－> Mg2+C．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．氧化性：Cu2+ > Fe3+ > K+中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
届湖南省岳阳市临湘一中高三上学期第二次段考化学试卷解析版
2015-2016学年湖南省岳阳市临湘一中高三（上）第二次段考化学试卷一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众B．NaCN中碳元素的化合价为+4C．每生成1molNH3转移2 mol 电子D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 N AB．含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2N AC．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为N A个4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5．实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是（）A．NH4Cl中N元素被还原B．NaNO2是还原剂C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：16．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B．测量氯气的体积C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．①③⑤9．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐10．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH 的物质的量为（）A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75molC．1mol，1mol D．3mol，3mol11．有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同12．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．N点对应的溶液中：K+、NH、HCO、Cl﹣C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO、NOD．R点对应的溶液中：Na+、SO、NO、Cl﹣14．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放人500mL1mol•L﹣1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（）A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣115．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A．B．C．D．16．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L﹣1）．下列结论正确的是（）A．原溶液中可能含有NO3﹣和Al3+B．白色沉淀C可能是Al（OH）3C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物二、（本题共4个小题，共52分）17．已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．请回答：（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式；（2）反应②的化学方程式；（3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式；（4）如何检验溶液G中的阳离子；（5）若要保存F溶液，应采取什么措施：．18．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是＜＜（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：．②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是（填“A”“B”或“C”）．④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：．若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是g．19．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：实验Ⅰ制备NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3设计制备装置如下（夹持装置略去）：（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有，．（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3﹣，发生反应的离子方程式为．（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO2的纯度．实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：．20．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O722﹣，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：﹣．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O7含Cr2O的废水含Cr3+的废水Cr（OH）3沉淀①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为（用方程式表示）；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．（5）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72﹣，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）2015-2016学年湖南省岳阳市临湘一中高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众B．NaCN中碳元素的化合价为+4C．每生成1molNH3转移2 mol 电子D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN具有毒性，而且生成的氨气对人体也有一定的伤害，所以应紧急疏散群众，故A正确；B．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，故B错误；C．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，转移2个电子，则每生成1molNH3转移2mol电子，故C正确；D．NaCN有剧毒，而且易溶于水，所以为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．【考点】混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体是分散系，是混合物，故A错误；B．淀粉是高分子化合物，n值不同，是混合物，故B错误；C．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．明矾是纯净物、玻璃是混合物、H2CO3是弱电解质，NH3是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，注意概念的区别．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 N AB．含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2N AC．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、标况下水为液体；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含N A个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故C 错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．当稀硝酸过量时，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．氯水足量，亚铁离子和溴离子都被氧化．【解答】解：A．铁与稀硝酸反应中，当铁不足，稀硝酸过量时的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B ．磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子方程式为：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O ，故B 正确；C ．氢氧化铁与氢碘酸反应，铁离子能够以后碘离子，正确的离子方程式为：2Fe （OH ）3+6H ++2I ﹣=2Fe 2++I 2+6H 2O ，故C 错误；D ．溴化亚铁溶液与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故D 正确；故选C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等；本题中注意题干要求“离子方程式一定错误的”，为易错点．5．实验室常用NH 4Cl 和NaNO 2反应制取N 2．下列有关说法正确的是（ ）A ．NH 4Cl 中N 元素被还原B ．NaNO 2是还原剂C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【考点】铵盐．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用NH 4Cl 和NaNO 2反应制取N 2，NaNO 2中N 元素的化合价由+3价降低为0，NH 4Cl 中N 元素的化合价由﹣3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2↑+2H 2O ，据此解答．【解答】解：A ．用NH 4Cl 和NaNO 2反应制取N 2，反应中NH 4Cl 中的﹣3价N 化合价升高，被氧化，故A 错误；B ．用NH 4Cl 和NaNO 2反应制取N 2，反应中NaNO 2中+3价N 化合价降低，被还原，所以在NaNO 2反应中做氧化剂，故B 错误；C ．依据方程式：NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2↑+2H 2O ，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol ，故C 错误；D ．NaNO 2中N 元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH 4Cl 中N 元素的化合价由﹣3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D 正确； 故选：D ．【点评】本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子数目的计算，题目难度中等．6．下列关于FeCl 2、FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体的说法，错误的是（ ）A ．三种分散系中分散质微粒都带电荷B ．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C ．FeCl 2、FeCl 3、溶液能稳定存在，而Fe （OH ）3胶体不能稳定存在D ．一定条件下可完成转化：FeCl 2溶液→FeCl 3溶液→Fe （OH ）3胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A ．Fe （OH ）3 胶粒带有正电荷；B ．FeCl 2、FeCl 3易水解，Fe （OH ）2 易被氧化；C ．胶体在一定条件下具有一定的稳定性；D ．将 FeCl 3 饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得 Fe （OH ）3 胶体．【解答】解：A．溶液中离子带电荷，Fe（OH）3 胶粒带有正电荷，故A正确；B．FeCl2、FeCl3易水解，Fe（OH）2易被氧化，Fe（OH）3受热易分解生成三氧化二铁，故B正确；C．胶体在一定条件下具有一定的稳定性，能稳定存在，故C错误；D．FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe（OH）3胶体，故D正确．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，注意掌握盐类水解的原理．7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B．测量氯气的体积C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验设计题．【分析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发；B．氯气能溶于水，不能采用排水法收集；C．后缓冲装置的能防止倒吸；D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁．【解答】解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误；B．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故B错误；C．后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、盐类水解、尾气处理、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备中要防止氢氧化亚铁被氧化，为易错点．8．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．①③⑤【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①氯气具有强氧化性，而碘不具有；②难溶性碱受热易分解；③Li与O2反应只能生成Li2O，与金属活泼性有关；④Al被氧化生成致密结构的氧化铝；⑤Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子．【解答】解：①氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故错误；②难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，故正确；③Li与O2反应只能生成Li2O，与金属活泼性有关，而Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，故错误；④Al被氧化生成致密结构的氧化铝，保护内部Al，则性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，故错误；⑤Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，故正确；故选B．【点评】本题考查金属的性质及类推规律的分析，为高频考点，把握金属活泼性与发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C．溶液中可能有银离子；D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫．【解答】解：A．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故B错误；C．溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故C错误；D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，则向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液、亚硫酸氢盐溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，题目难度不大．10．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH 的物质的量为（）A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75molC．1mol，1mol D．3mol，3mol【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【分析】如需HC1和NaOH的物质的量最少，则先生成Al3+、AlO2﹣，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此解答该题．【解答】解：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成Al3+、AlO2﹣，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，应先分别生成0.25molAl3+、0.75molAlO2﹣，由关系式Al～3HCl、Al～NaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物质的量为0.75 mol、0.75 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，故选B．【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，为高频考点，解答时可根据反应的化学方程式计算，难度不大．11．有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠的反应速率较快；B．最终两气球体积相同，生成二氧化碳的体积相同，则盐酸必须足量，保证碳酸钠和碳酸氢钠完全反应；C．最终两气球体积不相同，生成二氧化碳的体积不相同，则盐酸不足；D．根据Na+、Cl﹣的物质的量判断【解答】解：A．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率小，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；C．碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n（HCl）＜0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；故选B．【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意明确碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；B．因在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；C．通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体；。
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临湘一中2014年下期第二次阶段考试试卷高二 化学时量：90分钟 满分：100分 高二备课组可能用到的相对原子质量：H —1，C —12， N —14， O —16，Na —23， Mg —24， Al —27，S —32，Cl —35.5，Zn —65，Mg —24，Fe —56， Cu —64，Ag-108温馨提示：亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光。
请认真审题，看清要求，仔细答题；先易后难，适当取舍，祝你成功！一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol / (L ·min) B ．v （B ）=1.2mol / (L ·min) B ．v （C ）=1.2mol / (L ·min) D ．v （B ）= 0.03 mol / (L ·s) 2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A ．HBr 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba(OH)23．研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时说法正确的是（ ） A ．正极反应式：Ag+Cl --e -=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 4．下列叙述不正确的是( )A ．中和反应都是放热反应B ．25℃时，将pH=5的HCl 溶液稀释1000倍，其pH=8C ．25℃时，AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度不相同D ．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 物质的量之比为1:1 5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ） A ． CH 3COOH + OH ﹣═ CH 3COO ﹣+ H 2O B ．H 2O + H 2O ⇌ H 3O ++ OH ﹣C ． NH 4++ H 2O ⇌NH 3•H 2O + H +D ．PO 43﹣+ H 2O ⇌HPO 42﹣+ OH ﹣6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数）222(c )()(c )(H CO c O H CO c K ∙∙=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为正值B ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 2C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小7．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL8．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．①防止铁钉生锈 B．②构成铜锌原电池C．③中和热测定 D．④验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物9．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32﹣+Cl2+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClOC．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀10．一定温度下，向AgCl饱和溶液中，加入少量NaCl固体，达到平衡时( ) A．c(Ag＋)≠c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)≠Ksp(AgCl)B．c(Ag＋)≠c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)C．c(Ag＋)＝c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)≠Ksp(AgCl)D．c(Ag＋)＝c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)11．下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是( )A．铁片上镀锌的阴极 B．电解氯化铜溶液时的阴极C．电解食盐水时的阴极 D．铜锌原电池的负极(硫酸溶液为电解质)12．下列有关离子浓度的关系不正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+）＜ c(CH3COO-）B．若常温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c(H+)=0.11mol/L，则Na2A稀溶液中：c(Na+）=2c(A2-）+ 2c(HA-) + 2c(H2A)C．NaHCO3与NaHSO3混合反应的中性溶液中：c(Na+）=c(HSO3-）+ 2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-）D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-）－ c(CH3COOH）=2［c(H+) - c（OH-)］13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：X（g）+ 2Y（g） 2 W（g）若开始时只充入2 mol W（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了1mol X和 2 mol Y的混合气体，达到平衡时X的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%14．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液15．常温下，向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则所加入的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液体积之比是（）A．1：4 B．4：1 C．1：9 D．9：116．常温下，现有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt电极电解，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.15mol的气体，若电解后溶液体积为10L，则电解后溶液的pH为（）A．2 B．5 C．9 D．12二、非选择题（每空2分，共52分）17．（6分）为改善校园环境，提高师生生活的质量，继2014年暑假对食堂进行改造以后，12月份临湘一中又在教工居民区大力改建天然气。
已知天然气的主要成分是甲烷。
（1）若25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。
请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H3=﹣534kJ•mol﹣1；H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol﹣1．写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________18．（8分）实验：用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所（1）右图中甲为滴定管（填“酸式”或“碱式”）（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是。
（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l（保留小数点后四位有效数字）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是A．滴定前读数准确滴定后俯视读数B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡C．滴定前锥形瓶未干燥D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出．E．未用标准浓度的盐酸溶液润洗滴定管。
19．（10分）在一个温度一定、体积一定的密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量浓度(c)请回答下列问题：(1)前2 min内，v(Y)=_______。
(2)该反应的化学方程式为____________________________。
(3)6～8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为________（填选项字母），该物质的浓度改变量为_______mol/L。
a.增大X的浓度b.减小Y的浓度c.增大Z的浓度(4)如果在相同条件下，使该反应从逆反应方向开始进行，且达到平衡时与第4 min时各物质的体积分数完全相同，则加入Y的物质的量浓度的取值范围为: 。
20．（12分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1。
（1）足量的M溶液可能是（填序号）。
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．HCl溶液D．NaCl溶液E．CuSO4溶液 F．Na2SO4溶液（2）丙的现象。
（3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象。
某同学认为在D极会有两种气体产生，你认为可能是哪两种气体？答：。