金属腐蚀习题
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】
金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。
2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。
4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。
金属腐蚀与防护课后习题及实验答案
金属腐蚀与防护课后习题及实验答案课后习题1.什么是金属腐蚀？请简要说明。
金属腐蚀是指金属在与外界环境接触的过程中，由于化学或电化学作用导致金属表面逐渐失去其原有的金属性质的一种现象。
金属腐蚀主要由电子传递过程和离子传递过程构成。
2.列举几种常见的金属腐蚀类型。
•电化学腐蚀•化学腐蚀•氧化腐蚀3.金属腐蚀的影响主要体现在哪些方面？金属腐蚀的主要影响包括： - 金属材料的破坏和失效 - 资源浪费 - 生态环境污染4.请列举几种常见的金属腐蚀防护方法。
•表面涂覆防护•电化学防护•材料选择防护5.什么是阴极保护？它是如何实现的？阴极保护是一种主动防护措施，通过在金属表面引入外部电流，使金属表面成为阴极，从而抑制金属腐蚀的一种方法。
实现阴极保护的关键是保证外部电流的输入和金属结构的良好接触。
常见的阴极保护方法包括外加电流阴极保护和阳极保护。
实验答案实验一：金属腐蚀观察实验目的：观察不同金属在某种腐蚀剂作用下的腐蚀现象。
实验步骤： 1. 准备实验器材和试剂，包括不同金属样品、腐蚀剂。
2. 将不同金属样品分别放入不同的容器中。
3. 向不同容器中添加适量的腐蚀剂。
4. 观察金属样品在腐蚀剂中的变化，记录下观察结果。
实验结果：观察不同金属样品在腐蚀剂中的变化，记录下观察结果。
金属样品腐蚀剂腐蚀现象铁盐酸表面产生气泡铝硝酸表面逐渐变薄铜硫酸表面出现绿色物质实验结论：根据实验结果可以得出以下结论： - 铁在盐酸中会发生气泡，产生氢气。
- 铝在硝酸中会逐渐被腐蚀，表面变薄。
- 铜在硫酸中会生成绿色物质，表明发生了腐蚀反应。
实验二：金属腐蚀防护实验目的：通过表面涂覆防护来延缓金属腐蚀的过程。
实验步骤： 1. 准备实验器材和试剂，包括金属样品、防护涂层材料。
2. 将金属样品分别涂覆上防护涂层材料。
3. 将涂好防护涂层的金属样品放入腐蚀介质中。
4. 观察金属样品在腐蚀介质中的变化，记录下观察结果。
实验结果：观察涂有防护涂层的金属样品在腐蚀介质中的变化，记录下观察结果。
人教版高二化学选择性必修1第四章金属的腐蚀与防护同步练习题含答案
人教版高二化学选择性必修1第四章金属的腐蚀与防护同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；①使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；①使用高附着性防腐涂料；①预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．方法①①①只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-2．化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂，利用了它们的吸水性B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物3．化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放Fe+2Fe3Fe，下列与此电池总反应不符的原电池是（）4．某电池总反应为3+2+FeCl溶液组成的原电池A．铜片、铁片、3Fe NO溶液组成的原电池B．石墨、铁片、()33Fe SO溶液组成的原电池C．铁片、锌片、()243Fe NO溶液组成的原电池D．银片、铁片、()335．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6．化学与生活、生产密切相关。
金属腐蚀与防护课后习题及实验答案
2．图中的各条平衡线，是以金属与其离子之间或溶液中的离子与含有该离子的腐蚀产 物之间建立的平衡为条件的，但在实际腐蚀情况下，可能偏离这个平衡条件。 3．电位—pH 图只考虑了 OH-这种阴离子对平衡的影响。但在实际腐蚀环境中，往往存 22在 Cl 、SO4 、P03 等阴离子，它们可能因发生一些附加反应而使问题复杂化。 4．理论电位—pH 图中的钝化区并不能反映出各种金属氧化物、氢氧化物等究竟具有多 大的保护性能。 5．绘制理论电位—pH 图时，往往把金属表面附近液层的成分和 PH 大小等同于整体的 数值。 实际腐蚀体系中， 金属表面附近和局部区域内的 pH 值与整体溶液的 pH 值其数值往往 并不相同。 因此，应用电位—pH 图时，必须针对具体情况，进行具体分析，过分夸大或贬低电位 —pH 图的作用都是不对的。 11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪 一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么? 答案： （1）氢离子还原反应或析氢反应（电极反应式） ； （2）溶液中溶解氧的还原反应； （3）溶液中高价离子的还原反应； （4）溶液中贵金属离子的还原反应。 判断： （⊿G）T，P= nF⊿E （⊿G）T，P= nF（EC - EA）其中：EC 为氧化剂电位； EA 为还原剂电位。因此， ⊿E 越负， 反应可能性越最大； 有些情况下可利用氧化剂的平衡电极电位 EC 来粗略判断阴极去极化反应的可能性大小。 最常见的阴极去极化反应：析氢反应和吸氧反应 12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。 答案：一腐蚀电池，开路时，测得阴、阳极的电位分别为 E0,C 和 E0,A。然后用可变电阻把 二电极连接起来，依次使电阻 R 值由大变小，电流则由零逐渐变大，相应地测出各电流强度 下的电极电位，绘出阴、阳极电位与电流强度的关系图，就是腐蚀极化图。因此，腐蚀极化 图是一种电位—电流图， 它是把表征腐蚀电池特征的阴、 阳极极化曲线画在同一张图上构成 的。 腐蚀极化图的应用 （1）极化图用于分析腐蚀速度的影响因素 (a)腐蚀速度与腐蚀电池初始电位差的关系：腐蚀电池的初始电位差（EO,C- EO,A )， 是腐蚀的原动力； （例氧化性酸对铁的腐蚀；不同金属平衡电位对腐蚀电流的影响） (b)极化性能对腐蚀速度的影响： 若腐蚀电池的欧姆电阻很小， 则极化性能对腐蚀电流 有很大的影响； （例钢在非氧化酸中的腐蚀极化图） (c)溶液中含氧且及络合剂对腐蚀速度的影响； （例铜在含氧酸及氰化物中腐蚀极化图） (d)其他影响腐蚀速度的因素，如阴、阳极面积比和溶液电阻等。 （2）腐蚀速度控制因素：阳极控制、阴极控制、混合控制和欧姆控制。 13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。 答案：
金属防护与腐蚀习题解答
因不知icorr ,所以忽略a ,可用E0,a 估算 Ecorr ,即E0,a =Ecorr
EFe=E0Fe
0.029 Ecorr EFe E Fe lg106 2 0.44 (0.087) 0.527(V )
0
铜电极和氢电极（PH2=2atm）浸在Cu2+ 活度为1且pH=1的CuSO4溶液中 组成电池，25°C，求该电池的电动势，并判断电池的极性。
低碳刚在pH＝1的无氧水溶液中，腐蚀电位 为-0.72V（相对饱和Cu/CuSO4电极）。对于同 样钢的氢过电位（单位为V）遵循下列关系：η ＝0.7+0.1lgi，式中i的单位为A· -2。假定所有 cm 钢表面近似作为阴极，计算腐蚀速度（g/m2· h)。
解: 已知pH=1, Ecorr = -0.72V(相对饱和Cu/Cu2+） 饱和Cu/Cu2+的E = + 0.32V 故Ecorr= -0.72 + 0.32 = -0.4 V(SHE) E 0,C = EH+/H2 = -0.059 pH=-0.0591=-0.059(V) ηC= Ecorr- E 0,C = -0.4 - (-0.059) = -0.341 (V) 根据η=0.7 + 0.1 lgi 可求出lgicorr
4
(icorr单位：µA•cm-2)
A Vt 3.27 10 icorr n 56 3 3.27 10 100 2 7.87 1.16(m m a 1 )
3
或Vt 8.76
1.04 8.76 7.87 1.16(m m a 1 )
V
aCd 2
KspCd (OH )2 a 2OH
2 1014 2 7 2 (1 10 )
高二化学练习题及答案：金属的腐蚀和防护
一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。
金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。
2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。
铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。
3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。
A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。
【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。
发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。
§3.2金属的腐蚀与防护习题巩固
§3.2金属的腐蚀与防护一、填空题：1、金属的腐蚀是指___________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程，其本质是_________________________。
一般可以分为____________和____________，前者指的是_______________________，后者指的是__________________________________，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是__________比___________要普遍得多，危害更严重。
2、以不纯的钢铁为例，在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，跟钢铁里的和少量的构成无数微小的。
其中，是负极，是正极。
在负极发生的电极反应。
在正极上发生的反应有两种情况：水膜，在正极上是溶解在水膜中的得到电子而被还原，发生的电极反应，被称为吸氧腐蚀；水膜的很强，则是水膜中的得到电子而被还原，放出，被称为析氢腐蚀。
3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。
就前者而言，金属越______，就越容易_____________________；后者如果金属在的空气中、接触或，都容易被腐蚀。
4、防止金属腐蚀的方法有改变金属的___________，如不锈钢；在金属表面____________，如加塑料、搪瓷和涂上__________；，加一块比要保护的金属活泼性强的金属，如用牺牲的方法来保护船身，但必须定期更换，用牺牲的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，但必须定期更换。
二、选择题：1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2、钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价变为+3 ②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化除去A．①② B．③④C．①②③④ D．①②③④⑤3、下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．运输液氯的铁管被腐蚀4、生活中常见的金属防腐的方法很多。
金属的电化学腐蚀与防护习题
训练5 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的腐蚀1．关于金属腐蚀的叙述中;正确的是A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===MOH n ＋错误!H 2↑B ．马口铁镀锡铁镀层破损后被腐蚀时;首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下;置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2．下列事实与电化学腐蚀无关的是A ．光亮的自行车钢圈不易生锈B ．黄铜Cu 、Zn 合金制的铜锣不易生锈C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线D ．生铁比熟铁几乎是纯铁容易生锈3．出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu 2OH 3Cl 覆盖在其表面..下列说法不正确的是A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中;锡青铜中的锡可对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程;但不是化学反应过程二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是A ．铁为正极B ．碳为正极C ．溶液中氢离子浓度不变D ．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生5．在铁的吸氧腐蚀过程中;下列5种变化可能发生的是 ①Fe 由＋2价转化成＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④FeOH 3失水形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A ．①②④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀;发生的原电池反应为2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2FeOH 2..以下说法正确的是A ．负极发生的反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．正极发生的反应为2H 2O ＋O 2＋2e －===4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．如图装置中;U 形管内为红墨水;a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液;各加入生铁块;放置一段时间..下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀;b试管中发生了析氢腐蚀三、金属的防护方法8．下列金属的防护方法不正确的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈9．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属;以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连10．为了防止钢铁锈蚀;下列防护方法中正确的是A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨;一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极11．镁、铝、铁是重要的金属;在工业生产中用途广泛..1镁与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________ ____________..2铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________ ____________..3在潮湿的空气里;钢铁表面有一层水膜;很容易发生电化学腐蚀..其中正极的电极反应式为_____________________________________________________________ _______..4在海洋工程上;通常用铝合金Al-Zn-Cd保护海底钢铁设施;其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为___________________________________________________；在实际应用中;用铝合金而不选用纯铝;纯铝不能很好地起到保护作用;其原因是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____________..12．对金属制品进行抗腐蚀处理;可延长其使用寿命..1以下为铝材表面处理的一种方法：铝材脱脂; 碱洗;水洗;除灰;错误!耐蚀铝材废电解液槽液①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜;碱洗时常有气泡冒出;原因是_____________________________________________________________ ___________用离子方程式表示..为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收;最好向槽液中加入下列试剂中的________..a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极;在H2SO4溶液中电解;铝材表面形成氧化膜;阳极的电极反应式为_____________________________________________________________ ___________..2镀铜可防止铁制品腐蚀;电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________________________ ______________..3利用右图装置;可以模拟铁的电化学防护..若X为碳棒;为减缓铁的腐蚀;开关K应置于处..若X为锌;开关K置于M处;该电化学防护法称为________________________________________________________________________..13.钢铁工业是国家工业的基础;请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题..1生产中可用盐酸来除铁锈..现将一生锈的铁片放入盐酸中;当铁锈被除尽后;溶液中发生的化合反应的化学方程式是______________________________________________________________________..2下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________..3在实际生产中;可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀..装置示意图如右：①A电极对应的金属是写元素名称;B电极的电极反应式是___________________________________________________________..②若电镀前铁、铜两片金属质量相同;电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量;二者质量差为 5.12 g;则电镀时电路中通过的电子为mol..③镀层破损后;镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀;请简要说明原因：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____________..14．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容..为研究铁锈蚀的影响因素;某同学做了如序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号____________；在电化学腐蚀中;负极反应是_____________________________________________________________ ______；正极反应是_____________________________________________________________ ____；2由该实验可知;可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________________________________________________________________ ____________；3为防止铁的锈蚀;工业上普遍采用的方法是____________________________________________________________________________________________ ____________答两种方法..15．某研究小组对铁生锈进行研究..1甲同学设计了A、B、C一组实验如图;探究铁生锈的条件..经过较长时间后;甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈..①通过上述实验现象分析;可得出铁生锈的外部条件是____________________________________________________________ ____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为__________________________________________________________________________________________________ ___________；③实验B所用的水要经过__________处理；植物油的作用是____________________________________________________________________；④实验C中碱石灰的作用是____________________________________________________ ____________________..2乙同学为了达到同样目的;设计了实验D如图;发现一段时间后;试管中的液面升高;其原因是___________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________;该实验________填“能”或“不能”说明水对铁钉生锈产生影响..答案1．C 2．A 3．D 4．B 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10．C11．1Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑22Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe32H2O＋O2＋4e－===4OH－4Al－3e－===Al3＋铝表面易被氧化;生成一层致密而坚固的氧化物薄膜;使金属铝呈现“惰性”12．1①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑b②2Al＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋ 2补充溶液中的Cu 2＋;保持溶液中Cu2＋的浓度恒定 3N 牺牲阳极的阴极保护法13．12FeCl 3＋Fe===3FeCl 2 2BD 3①铜 Cu 2＋＋2e －===Cu ②0.08 ③铁比铜活泼;镀层破坏后;在潮湿环境中形成原电池;铁为负极;加速铁的腐蚀14．13、4、5、6 Fe －2e －===Fe 2＋或2Fe －4e －===2Fe 2＋ 2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH－2湿度、温度、O 2的浓度、电解质的存在3电镀、发蓝等表面覆盖保护层法;牺牲阳极的阴极保护法等 15．1①有水或电解质溶液和氧气或空气②O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －③煮沸或“除去氧气” 隔绝空气或“防止氧气与铁接触” ④吸收水蒸气或“干燥”、“保持试管内干燥环境”2铁的腐蚀要吸收氧气或“氧气参与反应”、“消耗了氧气”使气体体积减少 不能。
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习题1
1.金属腐蚀的定义是什么？
2.磨损是腐蚀吗？为什么？
3.腐蚀按机理可分为那些？各有什么特点？
4.试例举局部腐蚀的形式主要有哪些？
习题2
1.解释名词
电化学位腐蚀原电池宏观电池微观电池
电极平衡电极电位非平衡电极电位
去极化剂
2．写出下列各小题的阴极和阳极反应式
A．铜锌连接起来，浸入3%NaCl溶液
C．在A中加入少量铜离子
D．铁全浸在淡水中
E. 镀镉（Cd）钢表面划伤并浸入海水中。
3. 求25度下，电池Zn│ZnSO4( 0.1M) ││CuSO4(0.01M) │Cu 的电动势。
4．判断标准状态下，下列氧化还原反应的方向
（1）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(2) 2Fe 2++I 2= 2Fe 3++2I -
5. 已知μo Fe3O4=-242400卡μo H+=0, μo H2O =-56690卡，μo Fe2+=-20300卡。
求25 ℃， 标准状态下，电极反应 Fe 3O 4+ 8 H ++2e=3Fe 2++4H 2O 的平衡电极电位 φ0 Fe3O4/Fe2+
6.已知，25 ℃时，下列电极反应的标准电极电势为：
)s (Cu e Cu )1(−→−++ 522V .001=ϕ
++−→−+Cu e Cu )2(2 158V .002
=ϕ 当电极反应为Cu(s)2e Cu )3(2−→−++， 25 ℃时的标准电极电势0Cu /Cu 2+ϕ为
多少？
7.计算Ag/AgCl 电极在1MKCl 溶液中的电极电位.。