【教学方案】《第二节 化学反应的表示》(第2课时)
《第二节 化学反应的表示》优秀教案(山东省县级优课)
《化学反应的表示》教学设计一、【课标分析】“化学反应的表示”是学生初步系统用化学语言表示化学变化的开始。
化学方程式不但是连接宏观和微观的纽带，也是人们定性和定量认识化学反应的媒介。
课标中多个主题的内容都涉及到此部分。
具体要求如下：依据一：《课程标准》相关内容中的《课程标准》要求:1.能说明化学反应中的质量关系。
2.能正确书写简单的化学方程式依据二：教学目标(参考书)1.通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法,了解用化学方程式表示化学变化的优点,理解为什么要用化学方程式表示化学变化,并能说出具体化学方程式所表示的意义。
2. 能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系。
3. 通过尝试性地书写化学方程式，掌握书写化学方程式应该遵循的原则、书写步骤和配平方法。
能够正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学反应。
依据三：《化学反应的表示》教材核心内容学会书写化学方程式，并在掌握意义、读法的同时会从宏观、微观、定性、定量等多角度利用化学方程式认识化学反应。
二、【教材分析】1.教材的地位和作用：《化学反应的表示》这一节内容是鲁教版五四制八年级化学第五单元第二节的课题。
它是第三单元元素及物质组成的表示的延续，同时也是本单元第三节化学反应中的有关计算的基础。
本节课的主题是通过将生活中“符号法”迁移到化学学科的学习中，让学生认识到化学来源于生活并能服务于生活，是一门与生活紧密相连的学科。
2.本节教材内容特点物质世界充满了化学变化，人类的生产生活离不开化学变化，化学变化是化学研究的重要内容。
本节教材从氢气燃烧这一化学变化的不同表示方法入手，让学生将以往涉及到的与本节课有关的知识整合在一起。
上节课学生学习了质量守恒定律，怎样表示化学反应才能既简单又能体现出化学反应遵循质量守恒定律？在这一认知起点和认知需求的基础上，以化学反应的表示为活动主题，让学生在分析对比、讨。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
鲁教版化学八年级全一册第五单元第二节《化学反应的表示》教学设计
鲁教版化学八年级全一册第五单元第二节《化学反应的表示》教学设计一、课标依据1、能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。
2、理解化学反应的本质是分子的分解和原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。
二、核心素养1、化学观念—化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合，且伴随着能量变化，并遵循一定的规律。
2、科学思维—从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法；从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。
3、科学态度与责任—对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识；热爱祖国，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。
三、课时目标（一）知识目标通过氢气在氧气中燃烧生成水这一反应，明确用化学方程式表示化学反应的优点，知道具体化学方程式的意义，能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系，正确书写化学方程式。
（二）能力目标通过对化学方程式意义的探究，知道化学方程式可以表征化学反应中物质之间的转化关系和比例关系，初步形成定量认识物质变化的比例视角。
通过观察、比较、分析不同的化学反应，培养学生宏观辨识与微观辨析相互结合与转化的能力。
（三）情感态度与价值观目标让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。
让学生在认识化学变化时，初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。
四、教学重难点重点：正确书写化学方程式，理解方程式的意义，掌握读法。
难点：理解各反应物、生成物之间的质量关系。
五、教学过程（一）导入师：教师出示嫦娥五号探测器月球土样采集返回地球的视频，并让学生思考：技术人员在加注液氢和液氧时，是任意添加还是按照一定的比例添加？生：按照一定的比例添加。
师：以什么样的比例添加呢？相信学完本节课，我们一定能解答这个问题！【设计意图】用我国成功发射“嫦娥探测器”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又培养了社会责任感和参与意识，体会化学的巨大贡献，树立正确的世界观、人生观和价值观，全面落实立德树人根本任务。
第五单元第二节化学反应的表示(第二课时)
第二节化学反应的表示
起点分析：在学习本节之前学生已经有了一些用文字、图形、符号表示微观粒子（分子、原子）、宏观物质以及化学反应的经验，学习了元素符号、化学式及其表示的意义，但是还不会用化学符号表示化学反应。
另外，上一节学生又学习了质量守恒定律，怎样表示化学反应才能既简单又能体现出化学反应遵循质量守恒定律？教师要抓住这一认知的起点和认识需求，以化学反应的表示为活动主题，让学生在分析对比、讨论交流的过程中开始本节的学习，从而使学生更好地理解和掌握化学方程式的有关知识。
教学目标：
知识与技能：知道化学方程式的定义和意义；掌握化学方程式的书写方法。
过程与方法：通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，了解用化学方程式表示化学变化的优点，理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义。
通过尝试性地书写过氧化氢分解反应的化学方程式，掌握书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法；能够正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学反应。
情感态度与价值观：能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系。
教学重难点：
重点：化学方程式的意义、书写
难点：化学方程式的配平
教学准备：多媒体素材
课时：1
第二课时
课后反思：。
九年级化学 第四单元第二节 化学反应的表示第二课时教案 鲁教版
化学反应的表示课题§4-2 化学反应的表示（2）内容标准1、化学方程式是初三学生学习化学接触到的第三种化学用语，它以熟记和正确书写元素符号和化学式为基础。
在书写的过程中，初步体会化学学习的宏观、微观和符号三重表征。
2、以学生的经验为基础，通过具体化学反应的分析，帮助学生理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
在有关化学基础知识和基本技能的转换中发展学生的科学观念，促进学生观察、分析、归纳、概括、交流等能力的发展。
3、进一步丰富学生学习的成功体验，激发学生对化学用语学习的好奇心，初步养成实事求是的科学态度。
教学目标知识与能力认识书写化学方程式应遵守的原则。
过程与方法学会书写化学反应方程式的方法情感、态度、价值观激发学生对化学用语学习的好奇心，初步养成实事求是的科学态度。
教学重点难点分析教法及学法重点：化学方程式的书写规则难点：化学方程式的配平规则教法：引导指导法学法：探究讨论法课前准备课前与学生见面时，提前布置预习作业板书设计§4-2 化学反应的表示（2）二、如何表示化学反应1应该正确写出反应物和生成物的化学式，2要做到质量守恒3要注明发生反应所需的条件，标明生成物的状态。
课后反思（1）注意培养学生的科学探究意识：新的化学课程以提高学生的科学素养作为主旨，将科学探究作为课程改革的突破口，把转变学生的学习方式作为重要的内容和标志。
本节课的基本过程是从提出问题、到探究方法、再到得出结论、最后解释和应用。
结合具体内容，比较好的完成了教学过程。
（2）注意学生之间的交流与合作：合作学习是现在所提倡的一种学习方式，它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的，本节课在这方面的表现比较突出。
课堂内划分了活动小组，活动中有小组内部的交流，也有小组之间的合作，学生以小组为单位，对重点、关键的问题进行了讨论，以合作的方式进行，小组之间对书写化学方程式的步骤、配平方法和书写时应遵循的两个原则进行了充分的交流，使学生了解了更多的情况，开阔了学生的思维；同时，也培养了学生的合作精神。
新鲁教版九年级上册初中化学 第二节 化学反应的表示 教案(教学设计)
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示一、知识与技能1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
2.能够从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的定量关系。
3.通过书写具体的化学反应方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
二、过程与方法本堂课以自主探究为主，引导学生积极主动的发现新知。
注重师生、生生间的合作、交流和评价，体现以学定教的教学理念。
理解化学方程式的含义；书写化学方程式。
反应物、生成物各物质间的质量关系。
O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？你能写出[问题导入]在一个H2下列物质的化学式吗？你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？[生]思考、讨论(一）化学反应的表示[教师提问]请认真观察上述三种表达方式，你分别能获得什么信息？他们各有哪些优缺点？[学生讨论]表达式①反映出反应物、生成物和反应条件，但不知反应物和生成物的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式②反映出反应物、生成物、反应条件和各物质的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式③反映出反应物和生成物之间的微粒个数关系和反应前后原子守恒，但看不出具体物质的种类和组成元素，微观模型书写起来比较麻烦。
[教师提问]同学们能否结合上述三种表达方式的优缺点，自己创造出一种新的更好的表达方式来表示这个化学反应呢？[学生活动]学生讨论，结合上述三种表达方式的优点于一个表达式中，自主获得新的化学反应的表示方法：[教师引导]从同学们创造出的表示方式中可以看出前后元素守恒，原子种类和数目守恒，所以可否将“→”改为“〓”呢？[教师引导]数学上把这样的表达式称为什么式子？——方程式[教师活动]同学们探究出的这种表达式较全面地反映了化学反应中的信息，更体现了化学反应中前后原子守恒，化学学科上把它称为化学反应方程式。
化学反应的表示(第二课时).侯博文说课课件
三、
课 前 练 习 设 疑 讨 论 探 求 新 知 自 主 测 评 课 堂 小 结
布 置 作 业
通过练习,既对以前 所学知识加强了巩固, 1.写出水在通电的条件下生成氢气和氧气的文字表达 又为今天的学习做好 式，并注明生成物和反应物的化学式。 了铺垫.起到了温故 而知新的作用. 通电
水 H2 O
④ “等”： 把短线（或箭头）改成等号
⑤ “查” ：整体检查
※化学方程式配平的方法： 采用图示教学法，
★a.观察法
使学生能够更清 楚、更直观地掌 握质量守恒定律 在配平中的应用。
2 H2 + O2
2 H2O
★ b.最小公倍数法： 利用反应前后某一元素原子数的最小 公倍数加以配平的方法。
4 P + 5 O2
—— 2 P2O5 （反应条件略）
对于氧元素：2 × 5 = 10
原子团当成一个整体来考虑配平； 化学式前的化学计量数是最简整数比。
“注”：注明化学反应条件和生成物的状态
小结：
前后有气则不加( ) 前后有固则不加（ ) 前无气后有气则加( )， 前无固后有固则加( )。
通过口诀，既可以激 发学生学习的积极性 ，又可以加深对知识 的理解和巩固
△
箭头标气或沉淀 最后检查反复看
2 KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
课本P108（在线测试）：2题、3题
四
第二节 原 则 遵循质量守恒定律
化学方程 式的书写
化学配 步 骤 3.注 4.等 5.查
观察法 最小公倍数法
板书清晰 明了，重 难点突出 有助于学 生对所学 知识的理 解
《化学反应的表示》
说课稿
化学：4.2《化学反应的表示》教学案(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______自来水毒过程中常发生甲、乙学反应，其应的微观过可用下图表下列说法正确的是（ ） A ．物D 属于氧化 B ．物质的水溶液pH 7 C ．甲是分懈反应实验室可用O 2和MnO 2制 E 7、（09州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 2−−→−点燃4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ ） A ．CH 4SB ．C 2H 6S C ．C 4H 4SD ．C 6H 6S8、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水D ．1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳网C ．D ．3、（09福州）从图3水分子分解示意图 中获得以下信息，其中不正确．．．的是（ ） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变 C ．在化学变化中，分子可分原子也可分 D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5、（09烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是（ ）A ．图中能表示氢分子的是“”B ．反应前后，原子的种类、数目不变C ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :16、（09潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
+ =+ =图3 0 加硝酸钾晶体的质溶质质量分数 % 0 加氯化铁溶液的质氢氧化钠质量/g 0/t 元素种类 0溶液的pH 7加烧碱溶液的质量A B CD9、（09达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值（ ）A ．50B ．40C ．10D ．70 10、（09重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）A.2Fe ＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2↑B.2NaOH ＋K 2CO 3=2KOH ＋Na 2CO 3C.C ＋O 2点燃CO D. CO ＋CuO△CO 2＋Cu 11、（09重庆）根据化学方程式A ＋NaOH== B 十H 2O 推断，B,A 的相对分子质量相差（ ）A. 12B. 18 C ．22 D.4014、（09对应正确的是（ ） A ．2CO + O 2 ===== 2CO 2 化合反应 B ．2HI + Cl 2 ==== 2HCl + I 2 置换反应 C ．2H 2O ===== 2H 2↑ + O 2↑ 分解反应D ．2HCl + CuO ==== CuCl 2 + H 2O 复分解反应18、（09扬州）科学家探索用CO 除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2 + 2CO ===== 2X + S ，则X 为（ ） A ．CO 2 B ．C C ．CS 2 D ．COS20、（09青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（） A ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C ．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D ．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况28、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
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《课题2 如何正确书写化学方程式》
教学设计
◆教学目标
1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3.培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
◆教学重难点
【教学重点】
化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
◆课前准备
多种配平方法
◆教学过程
一、导入新课
【提出问题】
1.什么是质量守恒定律？
2.什么是化学方程式？
3.化学方程式的意义？
4.如何读下列化学方程式？
C+O2
5.判断下面方程式的正误，并说明原因。
（1）H2+O2O2
（2）H2+O2O+O
（3）2H2+O点燃2O
二、讲授新课
知识点一书写化学方程式要遵守两个原则
【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
【归纳总结】化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为依据
绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。
（2）遵守质量守恒定律
等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。
知识点二书写化学方程式的步骤
【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。
【归纳总结】
1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。
2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”将号表示。
4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。
【知识拓展】
反应条件点燃、加热、高温的区别：
1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。
2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。
3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。
【设问过渡】如何配平呢？
知识点三配平化学方程式
(1)配平化学方程式的原理
【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。
(2)配平化学方程式的方法
方法1:最小公倍数法(以Al + O2——Al2O3为例)
【讲解】找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上化学计量数3，在O2前边加上化学计量数3，使左右两式中氧原子个数相等后再调整Al2O3前面的化学计量数为2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
两边氧原子数相等了，再考虑铝原子的个数。
右边铝原子总数是4，因此，应在左边Al 的前面配上系数4。
确认短线两边各元素的原子数相等后，将短线改为等号：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
方法2:奇数配偶法
【讲解】
①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点，把奇数配成偶数。
③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数(调整)。
例：2KClO2+3O2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【归纳总结】
1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。
对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
三、课堂练习
配平练习：（1）CO+O2——CO2
（2）C2O2+O2——CO2
（3）S+KNO3+C——K2S+CO2↑+N2↓
四、课堂小结
本节课我们学习了化学方程式的书写原则：以客观事实为依据，要遵循质量守恒定律；
还学会了书写化学方程式；并学习了最小公倍数法和奇数配偶法这两种配平化学方程式的方法。
板书设计
第二节化学反应的表示
一、书写化学方程式要遵守两个原则
1.以客观事实为依据
2.遵循质量守恒定律
二、书写化学方程式的步骤
写配注等
三、配平化学方程式的方法。